wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

laju reaksi

Total questions: 203

Worksheet time: 4hrs 41mins

Name
Class
Date
1.

Molaritas larutan KI yang dibuat dengan melarutkan 0,1 mol KI ke dalam air sampai volumenya 2 liter adalah.....

a)

0,05 M

b)

0,20 M

c)

0,50 M

d)

2,00 M

e)

1,00 M

2.

Reaksi : P(g) + Q(g) → R(g) + S(g) + T(g)P\left(g\right)\ +\ Q\left(g\right)\ \rightarrow\ R\left(g\right)\ +\ S\left(g\right)\ +\ T\left(g\right)  pernyataan berikut yang tidak benar tentang laju reaksi tersebut adalah ...

a)

kecepatan berkurangnya konsentrasi P per satuan waktu

b)

kecepatan berkurangnya konsentrasi Q per satuan waktu

c)

kecepatan berkurangnya konsentrasi R per satuan waktu

d)

kecepatan bertambahnya konsentrasi S per sataun waktu

e)

kecepatan bertambahnya konsentrasi T per satuan waktu

3.

Reaksi yang sesuai dengan persamaan di bawah ini adalah  v=−ΔAΔt ; v=ΔBΔt; v=ΔCΔt; v=−ΔDΔtv=-\frac{\Delta A}{\Delta t}\ ;\ v=\frac{\Delta B}{\Delta t};\ v=\frac{\Delta C}{\Delta t};\ v=-\frac{\Delta D}{\Delta t}  

a)

A + B → C + D

b)

A + C → B + D 

c)

A + D → B + C

d)

B + C  → A + D

e)

B + D → A + C

4.

makanan lebih tahan lama jika disimpan dalam udara dingin. hal itu disebabkan ....

a)

laju pertumbuhan bakteri dapat dihambat

b)

berhentinya proses tumbukan dalam bahan makanan

c)

menurunkan laju pertumbuhan energi kinetik dalam bahan makanan

d)

bakteri membeku

e)

energi aktivasi bahan makanan turun dengan drastis

5.

Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah…

a)

Konsentrasi awal zat pereaksi

b)

suhu

c)

luas permukaan sentuhan

d)

katalis

e)

jumlah zat produk

6.

Faktor laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu terdapat pada wadah .....

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 4

d)

4 dan 5

e)

2 dan 3

7.

Reaksi manakah yang berlangsung dengan dengan laju paling cepat....

a)

CaCO3 serbuk dengan HCl 0,01 M

b)

CaCO3 butiran dengan HCl 0,01 M

c)

CaCO3 serbuk dengan HCl 0,02 M

d)

CaCO3 butiran dengan HCl 0,02 M

e)

CaCO3 butiran dengan HCl 0,03 M

8.

Laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu, konsentrasi dan luas permukaan adalah percobaan nomor ....

a)

1 dan 3

b)

1 dan 5

c)

2 dan 4

d)

2 dan 5

e)

3 dan 4

9.

diketahui sebuah data dengan persamaan laju reaksinya v = k [A]2[B], [A] bernilai 0,1 molar, [B] bernilai 0,1 molar dan v bernilai 3 M/det. tentukan nilai dari tetapan laju reaksinya (k) ?

a)

k = 0,1

b)

k = 30

c)

k = 0,03

d)

k = 300

e)

k = 30

10.

Berikut ini adalah tabel data laju reaksi :

2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g)

Rumus laju reaksinya adalah....

a)

v = k [NO][Br2]

b)

v = k [NO]2[Br2]

c)

v = k [NO]2[Br2]2

d)

v = k [NO]2

e)

v = k [NO][Br2]2

11.

Grafik di atas merupakan grafik orde ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

12.

Pada percobaan 1 dan 3, faktor yang mempengaruhi jalannya reaksi adalah...

a)

katalis

b)

suhu

c)

konsentrasi HCl

d)

luas permukaan

e)

Konsentrasi Besi

13.

Berdasarkan tabel dari reaksi NO2 dan Cl2 tersebut, maka orde reaksi adalah ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

14.

Data diatas merupakan data dari reaksi:

NO(g) + Br2(g) ---> 2NOBr(g),

Dari data tersebut, reaksi tersebut mempunyai rumus persamaan laju ....

a)

V = k . [NO]2 . [Br2]

b)

V = k . [NO] . [Br2]2

c)

V = k [NO]1/2 . [Br2]

d)

V = k [NO] . [Br2]

e)

V = k [NO]1/2 . [Br2]1/3

15.

Variabel yang sengaja diubah-ubah adalah variabel....

a)

Variabel kontrol

b)

Variabel bebas

c)

Variabel terikat

d)

Variabel contoh

e)

variabel dependen

16.

Reaksi : P(g) + Q(g) → R(g) + S(g) + T(g)P\left(g\right)\ +\ Q\left(g\right)\ \rightarrow\ R\left(g\right)\ +\ S\left(g\right)\ +\ T\left(g\right)  pernyataan berikut yang tidak benar tentang laju reaksi tersebut adalah ...

a)

kecepatan berkurangnya konsentrasi P per satuan waktu

b)

kecepatan berkurangnya konsentrasi Q per satuan waktu

c)

kecepatan berkurangnya konsentrasi R per satuan waktu

d)

kecepatan bertambahnya konsentrasi S per sataun waktu

e)

kecepatan bertambahnya konsentrasi T per satuan waktu

17.

Reaksi yang sesuai dengan persamaan di bawah ini adalah  v=−ΔAΔt ; v=ΔBΔt; v=ΔCΔt; v=−ΔDΔtv=-\frac{\Delta A}{\Delta t}\ ;\ v=\frac{\Delta B}{\Delta t};\ v=\frac{\Delta C}{\Delta t};\ v=-\frac{\Delta D}{\Delta t}  

a)

A + B → C + D

b)

A + C → B + D 

c)

A + D → B + C

d)

B + C  → A + D

e)

B + D → A + C

18.

tahap reaksi yang menentukan laju suatu reaksi kimia adalah tahap .....

a)

awal

b)

kedua

c)

akhir

d)

paling cepat

e)

paling lambat

19.

makanan lebih tahan lama jika disimpan dalam udara dingin. hal itu disebabkan ....

a)

laju pertumbuhan bakteri dapat dihambat

b)

berhentinya proses tumbukan dalam bahan makanan

c)

menurunkan laju pertumbuhan energi kinetik dalam bahan makanan

d)

bakteri membeku

e)

energi aktivasi bahan makanan turun dengan drastis

20.

Pernyataan berikut berkaitan dengan teori tumbukan. Pernyataan yang tidak benar adalah ….

a)

semakin tinggi suhu maka energy aktivasi suatu reaksi menjadi lebih tinggi

b)

semakin besar konsentrasi maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif

c)

semakin luas permukaan zat padat maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif

d)

katalis mengubah tahap-tahap reaksi menjadi reaksi yang energi aktivasinya rendah

e)

pada pemanasan, energi kinetik molekul-molekul menjadi tinggi sehingga tumbukan efektif menjadi lebih banyak

21.

Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah…

a)

Konsentrasi awal zat pereaksi

b)

suhu

c)

luas permukaan sentuhan

d)

katalis

e)

jumlah zat pereaksi

22.

Fungsi katalis yaitu mempercepat laju reaksi dan menurunkan....

a)

Energi aktivasi

b)

Tumbukan

c)

Suhu

d)

Konsentrasi

e)

Luas permukaan

23.

Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor berikut, kecuali…

a)

Ukuran partikel

b)

Suhu

c)

Katalis

d)

Konsentrasi

e)

Warna

24.

Reaksi manakah yang berlangsung dengan dengan laju paling cepat....

a)

CaCO3 serbuk dengan HCl 0,01 M

b)

CaCO3 butiran dengan HCl 0,01 M

c)

CaCO3 serbuk dengan HCl 0,02 M

d)

CaCO3 butiran dengan HCl 0,02 M

e)

CaCO3 butiran dengan HCl 0,03 M

25.

Perhatikan ilustrasi percobaan laju reaksi dengan berbagai perlakuan. Pada percobaan 3 dan 5 laju reaksi dipengaruhi oleh ....

a)

Suhu

b)

Konsentrasi

c)

Konsentrasi dan suhu

d)

Luas permukaan dan suhu

e)

Luas permukaan, suhu dan konsentrasi

26.

Laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu, konsentrasi dan luas permukaan adalah percobaan nomor ....

a)

1 dan 3

b)

1 dan 5

c)

2 dan 4

d)

2 dan 5

e)

3 dan 4

27.

Hubungan suhu dengan laju reaksi adalah…. 

a)

Semakin tinggi suhu semakin lambat laju reaksi

b)

Semakin tinggi suhu semakin cepat laju reaksi 

c)

Semakin rendah suhu semakin lambat laju reaksi 

d)

Semakin rendah suhu semakin cepat laju reaksi 

e)

Suhu dan laju reaksi tidak berhubungan 

28.

Hubungan antara luas permukaan dengan laju reaksi adalah….

a)

Semakin besar luas permukaan semakin lambat laju reaksi

b)

Semakin besar luas permukaan semakin cepat laju reaksi

c)

Semakin kecil luas permukaan maka semakin besar laju reaksi

d)

Semakin kecil luas permukaan maka semakin kecil laju reaksi 

e)

Luas permukaan tidak mempengaruhi cepat lambatnya laju reaksi 

29.

Prediksi yang benar dari percobaan yang akan dihasilkan balon akan mengembang terlebih dahulu berturut-turut adalah ....

a)

5 – 4 – 2

b)

4 – 2 – 1

c)

3 – 4 – 5

d)

3 – 1 – 2

e)

5 – 1 – 2

30.

Laju reaksi 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 5 NO(g) + 6 H2O(g) dapat dinyatakan sebagai ….

a)

Laju bertambahnya konsentrasi NH3 dalam satuan waktu

b)

Laju berkurangnya konsentrasi H2O  dalam satuan waktu

c)

Laju bertambahnya konsentrasi O2 dalam satuan waktu

d)

Laju berkurangnya tekanan system  dalam satuan waktu

e)

Laju bertambahnya konsentrasi NO  dalam satuan waktu

31.

diketahui sebuah data dengan persamaan laju reaksinya v = k [A]2[B], [A] bernilai 0,1 molar, [B] bernilai 0,1 molar dan v bernilai 3 M/det. tentukan nilai dari tetapan laju reaksinya (k) ?

a)

k = 0,1

b)

k = 30

c)

k = 0,03

d)

k = 300

32.

Berikut ini adalah tabel data laju reaksi :

2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g)

Rumus laju reaksinya adalah....

a)

v = k [NO][Br2]

b)

v = k [NO]2[Br2]

c)

v = k [NO]2[Br2]2

d)

v = k [NO]2

e)

v = k [NO][Br2]2

33.

Berikut adalah data percobaan reaksi: A2 + 2C→ 2AC


Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah

a)

r = k [A2][C]

b)

r = k [A2]0[C]2

c)

r = k [A2][C]2

d)

r = k [A2]2[C]

e)

r = k [A2][C]0

34.

Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan

a)

v = k [A]2 [B]3

b)

v = k [A]2 [B]2

c)

v = k [A] [B]2

d)

v = k [A]2 [B

e)

v = k [A] [B]

35.

Grafik di atas merupakan grafik orde ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

36.

reaksi : 2NO(g) + Br2(g)→ 2NOBr(g)2NO\left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\rightarrow\ 2NOBr\left(g\right)  mempunyai rumus laju reaksi berikut. r = k[NO]2[Br2]r\ =\ k\left[NO\right]^2\left[Br_2\right]  reaksi tersebut adalah reaksi tingkat ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

37.

Diantara pasangan pereaksi berikut, yang diharapkan bereaksi paling cepat adalah ....

a)

20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M pada suhu 30oC

b)

20 ml HCl 0,1 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M + 10 ml air pada suhu 30oC

c)

20 ml HCl 0,1 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M pada suhu 40oC

d)

20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M pada suhu 40oC

e)

20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M + 20 ml air pada suhu 40oC

38.

Tabel diatas merupakan tabel data suhu dan kecepatan reaksi:

Berdasarkan tabel, kecepatan reaksi pada suhu 65oC adalah ....

a)

0,0001

b)

0,0003

c)

0,0009

d)

0,0027

e)

0,0081

39.

Setiap Kenaikan suhu 20oC, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20oC laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 60oC adalah ....

a)

1/9 menit

b)

1/6 menit

c)

1/3 menit

d)

2/3 menit

e)

3/6 menit

40.

Data diatas merupakan data dari reaksi:

NO(g) + Br2(g) ---> 2NOBr(g),

Dari data tersebut, reaksi tersebut mempunyai rumus persamaan laju ....

a)

V = k . [NO]2 . [Br2]

b)

V = k . [NO] . [Br2]2

c)

V = k [NO]1/2 . [Br2]

d)

V = k [NO] . [Br2]

e)

V = k [NO]1/2 . [Br2]1/3

41.

Berdasarkan tabel dari reaksi NO2 dan Cl2 tersebut, maka orde reaksi total adalah ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

42.

Diketahui kondisi zat yang bereaksi sebagai berikut:

1. Serbuk seng + HCl 0,1 M

2. Lempeng seng + HCl 0,1 M

3. Serbuk seng + HCl 0,5 M

4. Butiran seng + HCl 0,5 M

5. Lempeng seng + HCl 0,5 M

Dari kondisi tersebut, reaksi yang paling cepat adalah ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

43.

Reaksi yang sesuai dengan persamaan di bawah ini adalah  v=−ΔAΔt ; v=ΔBΔt; v=ΔCΔt; v=−ΔDΔtv=-\frac{\Delta A}{\Delta t}\ ;\ v=\frac{\Delta B}{\Delta t};\ v=\frac{\Delta C}{\Delta t};\ v=-\frac{\Delta D}{\Delta t}  

a)

A + B → C + D

b)

A + C → B + D 

c)

A + D → B + C

d)

B + C  → A + D

e)

B + D → A + C

44.

Reaksi antara asam sulfat dengan magnesium karbonat di bawah ini dibuat pada berbagai macam kondisi. Kondisi yang menghasilkan laju reaksi paling cepat adalah…....

a)
b)
c)
d)
e)
45.

Senyawa P mempunyai reaksi orde nol (0) dan senyawa Q mempunyai reaksi orde 2. Jika konsentrasi P dan Q dibuat menaikkan 2 kalinyamaka bagaimanakah perubahan laju reaksinya?

 

 

a)

Konstan

b)

Laju reaksi meningkat 2 kalinya

c)

Laju reaksi bertambah 3 kalinya (triple)

d)

Laju Reaksi meningkat menjadi 4 kalinya

46.

Berdasarkan gambar, bagaimana caramu untuk membuat reaksi tersebut berlangsung lebih cepat?

a)

Menurunkan konsentrasi asam

b)

Menghaluskan kapur untuk meningkatkan luas permukaan

c)

Tempatkan tabung reaksi pada bak berisi es

d)

Menaikkan konsentrasi asam

e)

Menggunakan asam yang telah didinginkan

47.

Urutkan berdasarkan laju reaksi dari yang tertinggi ke terendah

a)
A > B > C > D
b)

A > BC > D (B dan C mempunyai laju yang sama)

c)

A > B > CD (C dan D mempunyai laju yang sama)

d)
D > C > B > A
48.

B represents

a)

Potential Energy of Products

b)

Potential Energy of Reactants

c)

Perubahan Enthalpy

d)

Activation Energy

49.

Dari gambar berikut, hal apa yang ditunjukkan mewakili teori collision (tumburukan/tabrakaan)?

a)

Orientasi atau arah nolekul yang tepat

b)

Molekul-molekul bertabrakan dengan energi yang cukup

c)

Produk menjadi pereaksi

d)

Molekul membentuk senyawa teaktivasi

50.

Ada beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Gambar berikut mewakili faktor apa?

a)

Temperatur

b)

Katalis

c)

Luas Permukaan

d)

Konsentrasi

51.

 

Suatu percobaan tentang pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi antara sodium thiosulphate dan asam hydrochloric.

Grafik perubahan konsentrasi sodium thiosulphate per 1/time diperlihatkan pada gambar.

Berdasarkan grafik tersebut, berapakah harga t jika percobaan diulang dengan menggunakan sodium

thiosulphate solution 0.025 mol dm-3.

a)

32,33 detik

b)

0,02 detik

c)

0,030 detik

d)

50,00 detik

52.

Berdasarkan tabel dari reaksi NO2 dan Cl2 tersebut, maka orde reaksi adalah ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

53.

Data diatas merupakan data dari reaksi:

NO(g) + Br2(g) ---> 2NOBr(g),

Dari data tersebut, reaksi tersebut mempunyai rumus persamaan laju ....

a)

V = k . [NO]2 . [Br2]

b)

V = k . [NO] . [Br2]2

c)

V = k [NO]1/2 . [Br2]

d)

V = k [NO] . [Br2]

e)

V = k [NO]1/2 . [Br2]1/3

54.

Pernyataan dibawah ini mempengaruhi laju reaksi, kecuali ...

a)

kenaikan temperatur

b)

pembesaran konsentrasi zat pereaksi

c)

memperkecil ukuran partikel pereaksi

d)

penambahan volume pereaksi

e)

adanya katalis

55.

Suatu reaksi disebut reaksi orde ke-nol jika ...

a)

reaksi terjadi di antara unsur-unsur

b)

zat-zat yang bereaksi mempunyai valensi nol

c)

reaksi tersebut tidak mempunyai konstanta laju reaksi

d)

laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi zat yang bereaksi

e)

persamaan laju reaksinya mempunyai koefisien reaksi satu

56.

Katalis dapat mempercepat laju reaksi, hal ini disebabkan ....

a)

dapat mempercepat energi kinetik partikel-partikel atom yang bereaksi

b)

dapat menambah konenstrasi zat-zat yang bereaksi

c)

dapat memperbesar temperatur

d)

mempertinggi energi aktivasi zat-zat pereaksi

e)

memperkecil energi aktivasi zat-zat pereaksi

57.

Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena ....

a)

kenaikan temperatur akan memperbesar tekanan

b)

kenaikan temperatur akan memperluas luas permuakaan

c)

kenaikan temperatur akan memperbesar konsentrasi zat-zat yang bereaksi

d)

kenaikan temperatur akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

e)

kenaikan temperatur akan menaikkan energi pengaktifasi pereaksi

58.
a)

V = k [NO][Br2]2

b)

V = k [NO]2[Br2]

c)

V = k [NO]2[Br2]2

d)

V = k [NO][Br2]

e)

V = k [NO][Br2]3

59.
a)

4

b)

3

c)

2

d)

1

e)

0

60.
a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

61.
a)

1000

b)

500

c)

10

d)

0,02

e)

0,001

62.
a)

katalis

b)

konsentrasi

c)

perubahan suhu

d)

sifat zat

e)

luas permukaan

63.

Jika diketahui reaksi A + B → C + D, maka yang dimaksud laju reaksi tersebut adalah .....

a)

bertambahnya konsentrasi A per satuan waktu

b)

berkurangnya konsentrasi C per satuan waktu

c)

berkurangnya konsentrasi C dan D per satuan waktu

d)

bertambahnya konsentrasi A dan B per satuan waktu

e)

berkurangnya konsentrasi A per satuan waktu

64.

Energi tumbukan terendah yang diperlukan untuk terjadinya reaksi dinamakan ......

a)

energi potensial

b)

energi kinetik

c)

energi aktivasi

d)

energi disosiasi

e)

energi ikatan

65.

jika suhu dinaikan, maka reaksi menjadi lebih cepat dari semula. Hal ini disebabkan ....

a)

kenaikan suhu akan memperbesar volume

b)

kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan

c)

kenaikan suhu akan menurunkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

d)

kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

e)

kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

66.

Berikut adalah faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali ....

a)

Konsentrasi

b)

Suhu

c)

Volume

d)

Katalis

e)

Luas permukaan zat

67.

Faktor laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu terdapat pada wadah .....

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 4

d)

4 dan 5

68.

Tumbukan dengan energi yang dapat menghasilkan reaksi dinamakan...

a)

tumbukan lenting sempurna

b)

tumbukan lenting sebagian

c)

tumbukan tidak lenting

d)

tumbukan efektif

e)

tumbukan produktif

69.

Energi minimum yang digunakan agar suatu reaksi dapat berlangsung adalah ....

a)

energi pereaksi

b)

energi produk reaksi

c)

energi aktivasi

d)

energi kimia

e)

energi kinetik

70.

Makanan lebih tahan lama jika disiman dalam udara dingin. Hal itu disebabkan oleh adanya ....

a)

berhentinya proses tumbukan dalam bahan makanan

b)

bakteri membeku

c)

energi pengaktifan bahan makanan turun dengan drastis

d)

laju pertumbuhan bakteri dapat dihambat

71.

Seorang siswa SMA melakukan percobaan dengan mereaksikan pita magnesium dan larutan HCl, produk yang dihasilkan adalah larutan MgCl2 dan gas H2. Produk yang dihasilkan akan semakin cepat terbentuk apabila pita magnesium dalam bentuk...

a)

bongkahan

b)

serbuk halus

c)

lempengan

d)

butiran sebesar pasir

e)

butiran sebesar kerikil

72.

Suatu reaksi kimia terjadi dalam calorimeter terjadi perubahan suhu dari 20,220C hingga 23,140C . Jika kapasitas calorimeter 8,44 kJ/0C , kalor yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah…

a)

2,89 kj

b)

5,52 kJ

c)

9,12 kJ

d)

24,6kJ

e)

11,36kJ

73.

Sebanyak 0,5 mol gas NO2 dipanaskan dalam ruangan dengan volume 5 liter sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan

4NO2(g) + O2(g)            4N2O5(g)

Dalam 20 detuik pertama terbentuk 0,5 mol N2O5 . Laju pengurangan NO2 adalah …

a)

5 x 10-2

b)

5 x 10-4

c)

5 x 103

d)

5 x 10-3

e)

5 x 10-1

74.

Untuk reaksi pembentukan Ozon

3O2(g) 5 x 10-2                2O3(g)

Laju pembentukan O3 =2,0 x 10-7 Mol.L-1.detik-1.Laju hilangnya gas O2 dalam mol .L-1.detik-1

a)

1,0 x 10-7

b)

1,3 x 10-7

c)

2,0 x 10-7

d)

3,0 x 10-7

e)

4,5 x 10-7

75.

Berdasarkan reaksi berikut :

NO + Br2→2NOBr + HBr

Bila pada saat tertentu laju pengurangan terhadap gas NO adalah 3MS-1, maka laju penambahan gas 2NOBr adalah...

a)

2 MS-1

b)

4 MS-1

c)

6 MS-1

d)

8 MS-1

e)

9 MS-1

76.

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena …

a)

energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi

b)

kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi

c)

dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator

d)

frekuensi tumbukan semakin tinggi

e)

kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat

77.

Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai …

a)

penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan waktu

b)

penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu

c)

penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu

d)

penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu

e)

penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu

78.

Kedalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi gas H2 dan I2.

Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju reaksi peruraian gas HI berturut-turut adalah …

a)

0,1 M/detik dan 0,2 M/detik

b)

0,2 M/detik dan 0,1 M/detik

c)

0,1 M/detik dan 0,5 M/detik

d)

0,5 M/detik dan 0,1 M/detik

e)

0,2 M/detik dan 0,2 M/detik

79.

Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30°C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10°C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50°C…

a)

30 detik

b)

20 detik

c)

15 detik

d)

10 detik

e)

5 detik

80.

Grafik yang menyatakan reaksi orde satu adalah …

a)

b)

c)

d)

e)

81.

Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah…

a)

konsentrasi awal zat pereaksi

b)

suhu

c)

luas permukaan sentuhan

d)

katalis

e)

jumlah zat pereaksi

82.

Sebanyak 10 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam air hingga volumenya 2 liter. Molaritas NaOH tersebut adalah ...

a)

0,010

b)

0,100

c)

0,125

d)

A.     0,150

e)

0,250

83.

Sebanyak 150 mL larutan asam sulfat 0,2 M jika dicampurkan dengan 100 mL asam sulfat 0,3 M, maka konentrasinya menjadi ....

a)

0,4 M

b)

0,24M

c)

0,32 M

d)

0,20 M

e)

0,30M

84.

Laju reaksi suatu reaksi A + B → AB, pada setiap saat ….

a)

Perubahan konsentrasi A tiap satuan waktu

b)

Perubahan konsentrasi A atau konsentrasi B tiap satuan waktu

c)

Perubahan konsentrasi A, konsentrasi B atau konsentrasi AB tiap satuan waktu

d)

Perubahan konsentrasi tiap satuan waktu

e)

Perubahan konsentrasi A dan konsentrasi AB tiap satuan waktu

85.

Laju reaksi 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 5 NO(g) + 6 H2O(g) dapat dinyatakan sebagai ….

a)

Laju bertambahnya konsentrasi NH3 dalam satuan waktu

b)

Laju berkurangnya konsentrasi H2O  dalam satuan waktu

c)

Laju bertambahnya konsentrasi O2 dalam satuan waktu

d)

Laju berkurangnya tekanan system  dalam satuan waktu

e)

Laju bertambahnya konsentrasi NO  dalam satuan waktu

86.
a)

+ 4,16  10–5 M s–1

b)

– 4,16  10–5 M s–1

c)

– 2,4  10–5 M s–1

d)

+ 2,14  10–5 M s–1

e)

+ 4,16  10–4 M s–1

87.
a)

V = k [A][B]2

b)

V = k [A][B]

c)

V = k [A]2[B]

d)

V = k [A]2[B]2

e)

V = k [A][B]3

88.
a)

0,75

b)

1,5

c)

3

d)

6

89.
a)

v = k [N2O5]4

b)

v = k [N2O5 ]3

c)

v = k [N2O5]2

d)

v = k [N2O5]

e)

v = k [N2O5]0

90.
a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

91.
a)
b)
c)
d)
e)
92.
a)

4

b)

8

c)

16

d)

32

e)

64

93.
a)

1 terhadap 2

b)

1 terhadap 3

c)

4 terhadap 5

d)

2 terhadap 3

e)

2 terhadap 4

94.

Suatu reaksi umumnya akan lebih cepat berlangsung aapabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah ....

a)

Semakin besar konsentrasi pereaksi semakin besar pula energi aktivasinya

b)

Tumbukan antar partikel akan menghasilkan energi yang besar apabila konsentrasi pereaksi meningkat

c)

    Bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah

d)

Semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin besar.

e)

Semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar

95.

Reaksi gas H2 dan O2 pada suhu 250C berjalan sangat lambat, akan tetapi jika ditambah serbuk Pt reaksi berlangsung sangat cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh ….

a)

suhu

b)

katalis

c)

konsentrasi

d)

tekanan

e)

sifat zat

96.

Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara ….

a)

menambah tekanan

b)

menghaluskan pereaksi

c)

  memperbesar luas permukaaan

d)

menambah katalis

e)

memperbesar suhu

97.
a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

98.

Perhatikan gambar di bawah ini!

Gambar tersebut merupakan tumbukan antar partikel pada (a) konsentrasi rendah; (b) konsentrasi tinggi.

Berdasarkan gambar tersebut, maka hipotesis yang tepat mengenai pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi adalah….

a)

Jika konsentrasi pereaksinya rendah, maka laju reaksinya tinggi

b)

Jika konsentrasi pereaksinya tinggi, maka laju reaksinya rendah

c)

Jika konsentrasinya tinggi, maka jumlah tumbukan antar partikel semakin banyak sehingga reaksinya semakin cepat.

d)

Jika konsentrasinya tinggi, maka jumlah tumbukan antar partikel semakin sedikit sehingga reaksinya semakin cepat.

e)

Jika konsentrasi tinggi, maka jumlah tumbukan antar partikel semakin banyak sehingga reaksinya semakin lambat.

99.

Perhatikan gambar berikut.

Massa pualam untuk seluruh larutan sama. Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi ditunjukan pada gambar nomor….

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

2 dan 4

d)

3 dan 4

e)

3 dan 5

100.

Dari reaksi A + B  C diperoleh data hasil percobaan sebagai berikut.

Pada percobaan 2 dan 4, laju reaksi dipengaruhi oleh….

a)

Konsentrasi

b)

Suhu

c)

Sifat Zat

d)

Katalis

e)

Luas Permukaan

101.

Diketahui data hasil percobaan sebagai berikut.

Reaksi antara logam Zn dan larutan HCl yang paling cepat terjadi pada percobaan ….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

102.

Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagai berikut

Berdasarkan tabel di atas, reaksi yang paling cepat terjadi adalah pada percobaan….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

103.

Perhatikan reaksi CaCO3 dalam HCl encer berikut ini:

 

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi luas permukaan terdapat pada percobaan….

a)

1 dan 3

b)

1 dan 4

c)

2 dan 4

d)

3 dan 4

e)

4 dan 5

104.

Amel pada saat jam istirahat pergi ke kantin untuk membeli es teh manis, setibanya di kantin Amel memesan es teh manis. tanpa pikir panjang karena kehausan Amel langsung meminu es teh manis tersebut ternyata setelah diminum tidak terasa manis karena gula yang ada di dalam es teh manis tersbut tidak larut. faktor apa yang menyebabkan gula tidak larut dalam es teh manis ?

a)

konsentrasi

b)

suhu

c)

tekanan

d)

luas permukaan

e)

katalisator

105.

Perhatikan tabel hasil percobaan berikut. faktor yang mempengaruhi faktor suhu ditunjukan oleh nomer...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

106.

Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah…

a)

Konsentrasi awal zat pereaksi

b)

Suhu

c)

Luas permukaa bidang sentuh

d)

Katalis

e)

Jumlah zat partikel

107.

Seorang ilmuan melakukan 4 percobaan !

Apabila laju reaksi keempat percobaan ini diukur percobaan manakah yang memiliki laju terbesar?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

Benar semua

108.

Peran katalis dalam pengaruh cepatnya laju reaksi adalah...

a)

Mengubah temperatur reaksi

b)

Membentuk jenis reaksi eksoterm

c)

Memperendah energi aktivasi yang diperlukan

d)

Memperbanyak volume reaksi

e)

Mengecilkan konsentrasi dan jumlah zat pereaksi

109.

Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20°C. Jika pada

suhu 30°C suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70°C reaksi akan

berlangsung selama...

4 lines
110.

Laju reaksi pembentukan gas H2 pada suhu tersebut adalah .... mL/detik

(tulis cara di kertas lembar!)

a)

0,7

b)

1,4

c)

1,8

d)

2,0

e)

0,8

111.

Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut. Tentukan Harga tetapan

k!

(tulis cara di kertas lembar!)

4 lines
112.

v = ... M/s

(tulis cara di kertas lembar)

a)

2 x 10-6

b)

3 x 10-6

c)

2,5 x 10-6

d)

3,5 x 10-6

e)

4 x 10-6

113.

Di antara ketiga faktor berikut, mana sajakah faktor yang mempengaruhi laju reaksi dibawah ini adalah

a)

luas permukaan

b)

volume zat

c)

katalis

114.

Perhatikan pernyataan berikut.

“Semakin besar energi aktivasi, semakin cepat reaksi yang berlangsung”.

Apakah pernyataan tersebut benar? Jelaskan beserta alasannya.

4 lines
115.

Gambar yang menunjukkan laju reaksinya yang hanya dipengaruhi oleh suhu adalah gambar ... dan ...

(a)  

116.

Laju suatu reaksi dirumuskan sebagai

V = K[[CO][Cl]32V\ =\ K\left[[CO\right]\left[Cl\right]^{\frac{3}{2}}  
 Pernyataan berikut yang benar adalah ...

a)

Persamaan reaksi CO (g) + 3/2Cl  menjadi   produk

b)

Orde terhadap CO = ½

c)

Orde terhadap Cl2 = 2/3

d)

Orde total = 5/2

e)

Harga k tergantung perubahan konsentrasi CO dan Cl2

117.

Diketahui data eksperimen dari reaksi sebagai berikut :

Orde terhadap NO adalah ...

a)

0

b)

1/2

c)

1

d)

3/2

e)

2

118.

Berikut ini merupakan data reaksi :

Orde reaksi terhadap [A] dan [B] berturut turut adalah...

a)

1 dan 0.5

b)

1 dan 2

c)

2 dan 1

d)

2 dan 1.5

e)

2 dan 0.5

119.

Data eksperimen dari reaksi :

nilai k adalah ...

a)

5

b)

10

c)

50

d)

100

e)

500

120.

Data eksperimen dari sebuah reaksi adalah sebagai berikut.

Nilai a dari tabel di atas adalah ...

a)

11.7

b)

15.6

c)

19.5

d)

23.4

e)

70.3

121.

Tabel data laju reaksi 2 NO (g) + Br2 (g) → 2NOBr (g) pada berbagai konsentrasi. Rumus laju reaksinya adalah ….

a)

V = k .[NO] [Br2]

b)

V = k .[NO]2 [Br2]

c)

V = k .[NO2] [Br2]2

d)

V = k . [NO]2 [Br2]2

e)

V = k . [NO]2

122.

Dari reaksi 2N2O5 → 4NO2 + O2 diperoleh data pembentukan senyawa NO2 sebagai berikut:

Laju pembentukan NO2 adalah…

a)

5.5 x 10-4 M/s

b)

5.5 x 10-6 M/s

c)

5.5 x 10-5 M/s

d)

5.5 x 10-3 M/s

e)

5.5 x 10-7 M/s

123.

Jika 5,6 gram KOH (Mr=56) dilarutkan dalam 250 gram air, maka konsentrasi larutan tersebut adalah....

a)

2 M

b)

1,5 M

c)

1 M

d)

0,5 M

e)

0,4 M

124.

Suatu reaksi melibatkan zat A dan B, dengan persamaan A(g) + 2 B(g) → C(g).

Konsentrasi awal zat A adalah 0,8 mol/liter. Setelah 10 detik ternyata didapatkan 0,2 mol/liter zat C.

Ungkapan laju reaksi yang tepat bagi reaksi tersebut adalah ...

a)
b)
c)
d)
e)
125.

Tabel data laju reaksi 2 NO (g) + Br2 (g) → 2NOBr (g) pada berbagai konsentrasi. Rumus laju reaksinya adalah ….

a)

V = k .[NO] [Br2]

b)

V = k .[NO]2 [Br2]

c)

V = k .[NO2] [Br2]2

d)

V = k . [NO]2 [Br2]2

e)

V = k . [NO]2

126.

Dari reaksi 2N2O5 → 4NO2 + O2 diperoleh data pembentukan senyawa NO2 sebagai berikut:

Laju pembentukan NO2 adalah…

a)

5.5 x 10-4 M/s

b)

5.5 x 10-6 M/s

c)

5.5 x 10-5 M/s

d)

5.5 x 10-3 M/s

e)

5.5 x 10-7 M/s

127.

Data diatas merupakan data dari reaksi:

NO(g) + Br2(g) ---> 2NOBr(g),

Dari data tersebut, reaksi tersebut mempunyai rumus persamaan laju ....

a)

V = k . [NO]2 . [Br2]

b)

V = k . [NO] . [Br2]2

c)

V = k [NO]1/2 . [Br2]

d)

V = k [NO] . [Br2]

e)

V = k [NO]1/2 . [Br2]1/3

128.

Grafik diatas merupakan pengaruh konsentrasi awal pereaksi A dan B2. Pada reaksi 2A + B2 ---> 2AB, memiliki orde reaksi sebesar ....

a)

0

b)

1

c)

1,5

d)

2

e)

negatif

129.

Amel pada saat jam istirahat pergi ke kantin untuk membeli es teh manis, setibanya di kantin Amel memesan es teh manis. tanpa pikir panjang karena kehausan Amel langsung meminu es teh manis tersebut ternyata setelah diminum tidak terasa manis karena gula yang ada di dalam es teh manis tersbut tidak larut. faktor apa yang menyebabkan gula tidak larut dalam es teh manis ?

a)

konsentrasi

b)

suhu

c)

tekanan

d)

luas permukaan

e)

katalisator

130.

Perhatikan tabel hasil percobaan berikut. faktor yang mempengaruhi faktor suhu ditunjukan oleh nomer...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

131.

Perhatikan gambar disamping ! faktor yang mempengaruhi luas permukaan bidang sentuh adalah...

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 4

d)

3 dan 4

e)

3 dan 5

132.

Uap bensin lebih mudah terbakar dari pada bensin cair. perbedaan tersebut karena faktor...

a)

Suhu

b)

Konsentrasi

c)

Katalis

d)

Luas permukaan bidang sentuh

e)

Nilai oktan bensin

133.

Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah…

a)

Konsentrasi awal zat pereaksi

b)

Suhu

c)

Luas permukaa bidang sentuh

d)

Katalis

e)

Jumlah zat partikel

134.

Fungsi katalis yaitu mempercepat laju reaksi dan menurunkan...

a)

Tumbukan

b)

Suhu

c)

Energi aktivasi

d)

Konsentrasi

e)

Luas permukaan bidang sentuh

135.

Perhatikan gambar di samping, ikan yang di berikan es agar tidak cepat membusuk termasuk pada faktor apa...

a)

Konsentrasi

b)

Suhu

c)

Katalis

d)

Luas permukaan bidang sentuh

e)

Katalis dan kebersihan

136.

Perhatikan faktor-faktor berikut :

1. Suhu saat reaksi berlangsung

2. Luas permukaan

3. konsentrasi zat pereaksi

4. Penambahan katalis yang tepat

5. Senyawa yang tepat

faktor yang dapat mempengaruhi laju rekasi ditujukan pada nomer...

a)

1 dan 4

b)

1 dan 2

c)

3 dan 5

d)

2 dan 4

e)

4 dan 5

137.

Seorang ilmuan melakukan 4 percobaan !

Apabila laju reaksi keempat percobaan ini diukur percobaan manakah yang memiliki laju terbesar?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

Benar semua

138.

Suatu percobaan untuk mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dilakukan dua kali dan hasil percobaan tersebut disajikan dalam diagram berikut ini:

Grafik Y untuk percobaan 1, dan grafik X untuk percobaan 2.

Perubahan yang dilakukan sehingga dihasilkan grafik X adalah …

a)

konsentrasi diperbesar, ukuran partikel diperkecil, dan suhu diperkecil

b)

konsentrasi diperkecil, ukuran partikel diperbesar, dan suhu diperkecil

c)

konsentrasi diperkecil, partikel diperkecil dan suhu diperkecil

d)

konsentrasi diperbesar, ukuran partikel diperbesar dan suhu diperkecil

e)

konsentrasi diperkecil, ukuran partikel diperbesar dan suhu diperbesar

139.

Larutan CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, O =16) mempunyai konsentrasi 0,5 M. Artinya, dalam ….

a)

1 L larutannya terdapat 0,5 mol CaCO3

b)

1 L pelarutnya terdapat 5 g CaCO3

c)

2 L larutannya terdapat 2 mol CaCO3

d)

500 mL pelarutnya terdapat 50 g CaCO3

e)

500 mL larutannya terdapat 0,1 mol CaCO3

140.

Larutan asam nitrat (HNO3) dengan Mr = 63 mempunyai konsentrasi 1 molar, artinya …

a)

. dalam 1 liter larutannya mengandung 63 gram HNO3

b)

. dalam 1 liter pelarut terdapat 63 gram HNO3

c)

dalam 1 liter air mengandung 63 gram HNO3

d)

sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan dalam 100 mL air

e)

. sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan sampai 100 mL

141.

. Jika ke dalam 10 mL larutan asam sulfat (H2SO4) 2 M ditambahkan air sebanyak 90 mL, maka konsentrasi larutan asam sulfat sekarang adalah … .

a)

. 0,002 M

b)

0,02 M

c)

0,2 M

d)

2 M

e)

20 M

142.

Larutan urea [CO(NH2)2] dibuat dengan jalan melarutkan 3 gram urea ke dalam air sampai volume 250 mL. Konsentrasi larutan urea yang dibuat adalah … .

(Mr urea = 60)

a)

0,1 M

b)

0,2 M

c)

0,3 M

d)

. 0,4 M

e)

. 0,5 M

143.

Suatureaksimelibatkanzat A dan B, sehinggamenghasilkanreaksidenganpersamaanA(g) + 2 B(g) –> C(g). Konsentrasiawalzat A adalah 0,8mol/liter. Setelah 10 detikternyatadidapatkan 0,2mol/liter zat C. Ungkapanlajureaksi yang tepatbagireaksitersebutadalah …

a)

vA = 0,5/10 molar.detik-1

b)

. vA = (0,8 – 0,2)/10 molar.detik-1

c)

vB = (0,8 – 0,4 )/10 molar.detik-1

d)

vA = (0,8 – 0,2 )/10 molar.detik-1

e)

vC = 0,2/10 molar.detik-1

144.

Padapercobaan yang mereaksikanlogam magnesium denganlarutanHCldidapatkan data sebagaiberikut.


Percobaan Massa Mg (gram) Wujud Mg Konsentrasi HCL (M) Pengamatan

1 10 Sebuk 1 Timbul gas

2 10 Kepingan 1 Timbul gas

3 10 Batang 1 Timbul gas

4 10 Serbuk 2 Timbul gas

5 10 Batang 2 Timbul gas

Reaksi yang paling cepatterjadiadalahpadapercobaanke- … .

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

145.

Lajureaksidarisuatureaksitertentumenjadidua kali lipatsetiapkenaikansuhu 10 °C. Suatureaksiberlangsungpadasuhu 75 °C. Jikasuhuditingkatkanmenjadi 35 °C makalajureaksiakanmenjadi … kali lebihcepatdarisemula

a)

4 kali

b)

6 kali

c)

10 kali

d)

16 kali

e)

32 kali

146.

Reaksiantara gas H2 dan O2 padasuhu 25 0Cberlangsungsangatlambat, tetapiketikaditambahserbukPt, reaksimenjadilebihcepat. Hal inimenunjukkanbahwalajureaksidipengaruhioleh

a)

Konsentrasi

b)

Temperatur

c)

sifat zat

d)

Luas permukaan

e)

Katalis

147.

Laju reaksi: H2(g) + I2(g) → 2 HI(g), dapat dinyatakan sebagai

a)

penambahan konsentrasi H2 per satuan waktu

b)

. penambahan konsentrasi HI per satuan waktu

c)

penambahan konsentrasi I2 per satuan waktu

d)

. penambahan konsentrasi H2 dan I2 persatuan waktu

e)

penambahan konsentrasi H2, I2, dan HI persatuan waktu

148.

Diberikan reaksi antara gas A dan B sebagai berikut:

A + B → C + D

Jika persamaan kecepatan reaksinya adalah v = k [A][B]2 maka reaksi tersebut termasuk reaksi tingkat ke....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

149.

Setiap 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C!

a)

1 menit

b)

1,5 menit

c)

2 menit

d)

2,5 menit

e)

3 menit

150.

Laju reaksi: H2(g) + I2(g) → 2 HI(g), dapat dinyatakan sebagai ….

a)

penambahan konsentrasi H2 per satuan waktu

b)

penambahan konsentrasi HI per satuan waktu

c)

penambahan konsentrasi I2 per satuan waktu

d)

penambahan konsentrasi H2 dan I2 persatuan waktu

e)

penambahan konsentrasi H2, I2, dan HI persatuan waktu

151.

Dari reaksi: A + B → C, diperoleh data sebagai berikut.

Maka laju reaksi terhadap C adalah …

a)

– 0,25 M/s

b)

– 0,00625 M/s

c)

+ 0,00625 M/s

d)

+ 0,25 M/s

e)

+ 160 M/s

152.

Pada reaksi: X + Y Z, diperoleh data sebagai berikut.

Berdasarkan data percobaan 1 dan 3, factor yang memengaruhi laju reaksi adalah ….

a)

luas permukaan zat

b)

suhu

c)

. konsentrasi

d)

. wujud zat

e)

sifat zat

153.

Pada percobaan reaksi antara batu pualam (CaCO3) dengan larutan asam klorida yang

diharapkan berlangsung paling cepat adalah percobaan ….

a)
b)
c)
d)
e)
154.

Berikut adalah data percobaan reaksi: A2 + 2C→ 2AC


Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah

a)

. r = k [A2][C]

b)

r = k [A2]0[C]2

c)

.r = k [A2][C]2

d)

r = k [A2]2[C]

e)

r = k [A2][C]0

155.

Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan

a)

r = k [A]2 [B]3

b)

r = k [A]2 [B]2

c)

r = k [A] [B]2

d)

r = k [A]2 [B

e)

r = k [A] [B]

156.

Reaksi: 2 NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g) Pada suhu tertentu mempunyai persamaan laju reaksi r = k [NO]2[Cl], maka reaksi tersebut merupakan reaksi tingkat ….

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

157.

Pada reaksi penguraian: AB2 A + 2 B, diketahui bahwa reaksi tersebut berorde Duaterhadap AB2. Grafik di bawah ini yang menyatakan hubungan laju reaksi dengan

konsentrasi AB2 adalah

a)
b)
c)
d)
e)
158.

Energi minimum yang diperlukan untuk dapat berlangsungnya suatu reaksi disebut energi .…

a)

potensial

b)

kinetik

c)

Aktivasi

d)

Kimia

e)

Nuklir

159.

Perhatikan hal di bawah ini untuk menjawab soal nomor 1 dan 2!

a) Makanan yang disimpan di ruangan biasa lebih cepat basi dibanding yang disimpan di refrigerator.

b) Pada makanan kaleng terdapat asam benzoat yang berfungsi sebagai pengawet makanan.

c) Pada saat memasak, bahan masakan dipotong menjadi potongan yang lebih kecil agar lebih cepat masak.

1. Apabila hal di atas dikaitkan dengan laju reaksi maka faktor yang mempengaruhi laju reaksi pada b) dan c)

berturut-turut adalah ....

a)

A. suhu dan katalis

b)

B. katalis dan suhu

c)

C. suhu dan luas permukaan

d)

D. luas permukaan dan suhu

e)

E. katalis dan luas permukaan

160.

Perhatikan hal di bawah ini untuk menjawab soal nomor 1 dan 2!

a) Makanan yang disimpan di ruangan biasa lebih cepat basi dibanding yang disimpan di refrigerator.

b) Pada makanan kaleng terdapat asam benzoat yang berfungsi sebagai pengawet makanan.

c) Pada saat memasak, bahan masakan dipotong menjadi potongan yang lebih kecil agar lebih cepat masak.

Berdasar keterangan di atas, maka pernyataan di bawah ini yang paling tepat adalah ....

a)

A. Pada kerusakan makanan, laju kerusakan makanan tidak dipengaruhi oleh suhu.

b)

B. Penurunan suhu ternyata dapat menurunkan energi aktivasi laju kerusakan makanan.

c)

C. Asam benzoat pada makanan kaleng berfungsi sebagai inhibitor reaksi kerusakan makanan.

d)

D. Pemotongan bahan masakan menjadi potongan yang lebih kecil menurunkan total luas permukaan bahan makanan.

e)

E. Pemotongan bahan masakan menjadi potongan yang lebih kecil meningkatkan energi kinetik bahan makanan sehingga mempercepat pemasakan.

161.

Peningkatan energi kinetik partikel reaktan merupakan hal dasar untuk menaikkan laju reaksi karena dapat meningkatkan frekuensi partikel yang bertumbukan. Hal tersebut merupakan prinsip kenaikan laju reaksi yang disebabkan oleh ....

a)

A. Kenaikan suhu

b)

B. Penambahan katalis

c)

C. Penambahan konsentrasi produk

d)

D. Penambahan konsentrasi reaktan

e)

E. Peningkatan luas permukaan bidang sentuh

162.

Katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi. Prinsip kerja katalis dalam meningkatkan laju reaksi dengan cara ....

a)

A. Menurunkan energi aktivasi

b)

B. Menaikkan energi kinetik partikel

c)

C. Menaikkan energi potensial partikel

d)

D. Meningkatkan jumlah partikel yang bertumbukan efektif karena semakin luasnya permukaan

e)

E. Meningkatkan jumlah partikel yang bertumbukan efektif karena kecepatan partikel yang meningkat

163.

Pada percobaan 3 dan 5 laju reaksi dipengaruhi oleh ....

a)

A. Suhu

b)

B. Konsentrasi

c)

C. Konsentrasi dan suhu

d)

D. Luas permukaan dan suhu

e)

E. Luas permukaan, suhu dan konsentrasi

164.

Laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu, konsentrasi dan luas permukaan adalah percobaan nomor ....

a)

A. 1 dan 3

b)

B. 1 dan 5

c)

C. 2 dan 4

d)

D. 2 dan 5

e)

E. 3 dan 4

165.

Pada percobaan 2 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh ....

a)

A. Suhu

b)

B. Konsentrasi

c)

C. Konsentrasi dan suhu

d)

D. Luas permukaan dan suhu

e)

E. Luas permukaan, suhu dan konsentrasi

166.

Percobaan manakah yang akan memperlihatkan balon akan mengembang paling awal ?

a)

A. 1

b)

B. 2

c)

C. 3

d)

D. 4

e)

E. 5

167.

Prediksi yang benar dari percobaan yang akan dihasilkan balon akan mengembang terlebih dahulu berturut-turut adalah ....

a)

A. 5 – 4 – 2

b)

B. 4 – 2 – 1

c)

C. 3 – 4 – 5

d)

D. 3 – 1 – 2

e)

E. 5 – 1 – 2

168.

Perhatikan beberapa pernyataan berikut:

1. Untuk menaikan energi kinetik partikel dengan cara peningkatan suhu

2. Penambahan katalis dapat menyebabkan penurunan energi aktivasi

3. Reaksi dapat terjadi tanpa adanya tumbukan dari partikel

4. Setiap terjadi tumbukan efektif akan menghasilkan reaksi

5. Semua tumbukan akan menghasilkan reaksi

Pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan teori tumbukan adalah pernyataan dengan nomor ....

a)

A. 1 dan 2

b)

B. 1 dan 3

c)

C. 2 dan 4

d)

D. 3 dan 5

e)

E. 4 dan 5

169.

Diagram suatu reaksi ditunjukan sebagai berikut:

Jika reaksi kimia dari diagram tersebut:

P(g) + Q(g) → 4 R(g) + S(g)

maka rumus laju reaksi yang tidak benar adalah…

a)

b)

c)

d)

e)

170.

Reaksi : 2 H2 (g) + 2 NO (g) →\rightarrow   2 H2O (g) + N2 (g)

Pernyataan berikut benar tentang laju reaksi kecuali ….

a)

A. Penambahan konsentrasi H2 tiap satuan waktu

b)

B. Penambahan konsentrasi H2O dan N2 tiap satuan waktu

c)

C. Pengurangan konsentrasi H2 tiap satuan waktu

d)

D. Pengurangan konsentrasi H2 dan NO tiap satuan waktu

e)

E. Penambahan konsentrasi N2 tiap satuan waktu

171.

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi zat yang bereaksi tiap satuan waktu. Maka laju reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebgai VN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai VH maka ….

a)

b)

c)

d)

e)

172.
a)

b)

c)

d)

e)

173.
a)

b)

c)

d)

e)

174.
a)

b)

c)

d)

e)

175.

Tingkat reaksi total adalah …

a)

A. 0

b)

B. 1/2

c)

C. 1

d)

D. 2

e)

E. 3

176.

Reaksi pembakaran gas H2 berikut ini: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

Bila laju pembakaran gas H2 adalah of 4,6 mol det-1, berapa laju konsumsi/ pemakaian oksigen dan pembentukan uap air?

a)

A. -2,3 mol det-1 (O2) dan +4,6 mol det-1 (H2O)

b)

B. -4,6 mol det-1 (O2) dan +4,6 mol det-1 (H2O)

c)

C. -4,6 mol det-1 (O2) dan -4,6 mol det-1 (H2O)

d)

D. -2,3 mol det-1 (O2) dan +2,3 mol det-1 (H2O)

e)

E. -2,3 mol det-1 (O2) dan -4,6 mol det-1 (H2O)

177.

Suatu reaksi memiliki beberapa tahapan reaksi sebagai berikut,

Reaksi 1 NO + O2 → NO2 + O (lambat)

Reaksi 2 NO +O → NO2 (Cepat)

Total 2NO+O2→ 2NO2

Dari data reaksi di atas, pernyataan di bawah benar, kecuali....

a)

A. orde terhadap NO = 2

b)

B. orde terhadap O2 = 1

c)

C. penentu orde reaksi adalah reaksi pertama

d)

D. rumus laju reaksi v = k[NO][O2]

e)

E. orde total adalah 2

178.

Diketahui reaksi : 2P + Q2 → 2PQ

Jika orde terhadap masing-masing reaktan ditunjukkan oleh grafik di bawah ini :

Orde total untuk reaksi di atas adalah….

a)

A. 1

b)

B. 2

c)

C. 3

d)

D. 4

e)

E. 5

179.

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena …

a)

kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat

b)

frekuensi tumbukan semakin tinggi

c)

dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator

d)

kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi

e)

energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi

180.

Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai …

a)

penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu

b)

penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu

c)

penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu

d)

penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu

e)

penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan waktu

181.

Kedalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi gas H2 dan I2.Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju reaksi peruraian gas HI berturut-turut adalah …

a)

0,1 M/detik dan 0,2 M/detik

b)

0,2 M/detik dan 0,1 M/detik

c)

0,1 M/detik dan 0,5 M/detik

d)

0,5 M/detik dan 0,1 M/detik

e)

0,2 M/detik dan 0,2 M/detik

182.

Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30°C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10°C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50°C…

a)

30 detik

b)

20 detik

c)

15 detik

d)

10 detik

e)

5 detik

183.

Grafik orde satu ditunjukkan pada gambar...

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

184.

Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan ….

a)

jumlah tumbukan molekul

b)

energi kinetik molekul

c)

Perubahan entalpi

d)

energi aktivasi

e)

jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi

185.

Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara ….

a)

menaikkan suhu

b)

Menambah konsentrasi

c)

menghaluskan pereaksi

d)

Memperbesar tekanan

e)

Menambah katalis

186.

Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10°C. Jika laju reaksi pada saat suhu 20°C adalah x M/detik, tentukan laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60°C.

a)

2x

b)

4x

c)

8x

d)

16x

e)

32x

187.

Jika pada reaksi 3/2N2 + 3/2H2 → NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai xH maka persamaan yang tepat adalah…

a)

xN = xH

b)

xN = ½ xH

c)

xN = 1/3 xH

d)

xN = 3/2 xH

e)

xN = 3 xH

188.

Dalam suatu reaksi kimia, setiap kenaikan suhu 10°C reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Beberapa kali lebih cepat reaksi pada 80° C dibandingkan pada suhu 20°

a)

8x

b)

16x

c)

32x

d)

64x

e)

128x

189.

Persamaan laju dari reaksi aA → bB dapat dituliskan

Tentukan orde reaksinya!

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

190.

Uap bensin lebih mudah terbakar daripada bensin cair. Perbedaan tersebut disebabkan karena faktor ….

a)

Entalpi

b)

Katalisator

c)

Suhu

d)

Luas permukaan

e)

Konsentrasi

191.

Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah…

a)

Konsentrasi awal zat pereaksi

b)

Suhu

c)

Luas permukaan sentuh

d)

Katalis

e)

Jumlah zat pereaksi

192.

Suatu reaksi pada umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah…

a)

semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula energi aktivasinya

b)

tumbukan antarpartikel akan menghasilkan energi yang besar bila konsentrasi pereaksi meningkat

c)

bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah

d)

semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar

e)

semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin tinggi

193.

Gas A dan gas B bereaksi menurut persamaan berikut.

A (g) + B (g) → C (g) + D (g)

Pengaruh konsentrasi A dan B terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut :

Orde reaksi terhadap A adalah...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

194.

Laju reaksi: 2A + 2B → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai …

a)

bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu

b)

bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu

c)

bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu

d)

bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu

e)

bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan waktu

195.

Suatu reaksi kimia berlangsung dua kali lebih ceppat setiap suhunya dinaikkan 10° jika laju reaksi pada saat suhu 20°C adalah x M/detik, berapakah laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60°C…

a)

13x

b)

15x

c)

16x

d)

17x

e)

18x

196.

Fungsi katalis yaitu mempercepat laju reaksi dan menurunkan. . .

a)

Tumbukan

b)

Energi aktivasi

c)

Suhu

d)

Konsentrasi

e)

Luas permukaan

197.

Berikut ini yang manakah faktor yang mempengaruhi laju reaksi…

a)

Katalis

b)

Jumlah pereaksi

c)

Jenis pereaksi

d)

Tingkat keasaman

e)

Waktu

198.

Kenaikan suhu akan mempengaruhi laju reaksi sebab. . .

a)

Kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energy aktivasi

b)

Energy kinetik partikel-partikel yang bereaksi meningkat

c)

Dalam reaksi kimia, suhu berperan seperti katalis

d)

Kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat

e)

Menyebabkan frekuensi antar partikel semakin meningkat

199.

1.      Perhatikan data berikut:

a.       Konsentrasi               d.   Warna Zat

b.      Molalitas                     e.   Tekanan

c.       Temperatur

Berdasarkan data diatas, manakah faktor yang mempengaruhi laju reaksi ...

a)

a, b dan c

b)

a dan c

c)

b dan d

d)

e saja

e)

Semua benar

200.

Disajikan data percobaan:

Laju reaksi yang paling cepat ditunjukkan oleh nomor ...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

201.

Seorang ilmuwan melakukan percobaan untuk menentukan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Percobaan yang dilakukan yaitu dengan menyiapkan 4 buah wadah dengan perlakuan yang berbeda ditunjukkan pada gambar berikut:

 

Apabila laju reaksi keempat percobaan ini diukur percobaan manakah yang memiliki laju terbesar?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

Semua memiliki kecepatan yang sama

202.

Data hasil percobaan untuk reaksi:

A + B → hasil ...

Pada percobaan 3 dan 5 laju reaksi dipengaruhi oleh faktor ...

a)

Konsentrasi zat

b)

Sifat zat

c)

Suhu

d)

Sistem

e)

Luas permukaan zat

203.

Penambahan katalis mampu mempercepat laju reaksi, karena ...

a)

Menurunkan energi kinetiknya

b)

Menaikkan energi kinetiknya

c)

Menurunkan energi potensialnya

d)

Menurunkan energi aktivasinya

e)

Menaikkan energi aktivasinya

Similar Resources on Wayground

RATE OF REACTION

199 questions

RATE OF REACTION

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Compound Nomenclature

200 questions

Compound Nomenclature

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Compound Naming

202 questions

Compound Naming

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Milestone Review

204 questions

Milestone Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade