NEW
Font size
WorksheetsMEDIcine test lez.1
Total questions: 19
Worksheet time: 10mins
Cosa afferma la legge di Lavoisier ?
Quando due gas nelle stesse condizioni di temperatura e pressione si combinano i loro volumi stanno in rapporto numerico semplice tra loro e col prodotto della reazione, se questo a sua volta è un gas
In un composto chimico allo stato puro gli elementi che lo formano stanno tra loro in proporzione di peso definita e costante
Volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole
Se due elementi si combinano tra loro per dare più di un composto le quantità in peso di uno, che si combinano con una quantità fissa dell’altro, stanno tra loro in rapporti esprimibili mediante numeri interi, in genere piccoli
La somma delle masse delle sostanze poste a reagire è uguale alla somma delle masse delle sostanze ottenute dopo la reazione
Qual è il numero di massa di uno ione formato da 16 protoni, 14 elettroni e 18 neutroni?
32
30
34
16
18
Un orbitale s ha numero quantico:
secondario 0
secondario 1
magnetico e secondario 1
principale 0
principale e secondario 0
La struttura elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 è caratteristica di:
un non metallo
un elemento del quarto gruppo
un metallo
un elemento di transizione
un gas nobile
Quale delle seguenti configurazioni elettroniche rende l’atomo neutro che la possiede più facilmente ionizzabile?
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p2
Un atomo ha configurazione elettronica 2, 8, 18, 7.
Quale delle opzioni sottostanti riporta la posizione corretta di questo elemento nella Tavola Periodica (Periodo e Gruppo) e la carica dello ione più probabile (Carica)?
Periodo: 4; Gruppo: 15; Carica: 1–
Periodo: 4; Gruppo: 15; Carica: 2–
Periodo: 4; Gruppo: 17; Carica: 1–
Periodo: 3; Gruppo: 17; Carica: 1–
Periodo: 4; Gruppo: 17; Carica: 1+
L’energia necessaria per strappare una mole di elettroni a una mole di atomi per formare una mole di ioni monovalenti positivi viene definita:
potenziale chimico molare
potenziale di ionizzazione molare
indice di dislocazione molare
grado di ionizzazione molare
costante di ionizzazione molare
Carbonio e silicio
sono entrambi metalli
appartengono entrambi al sesto gruppo del sistema periodico
possiedono lo stesso numero di protoni nel nucleo
appartengono allo stesso periodo del sistema periodico
possiedono lo stesso numero di elettroni nell’ultimo livello
Quale delle seguenti affermazioni relative allo ione Ca2+ è corretta?
Il numero di protoni, neutroni ed elettroni è lo stesso
Ha la configurazione elettronica del neon
Lo ione Ca2+ ha un raggio maggiore dell’atomo di Ca
Ha un solo elettrone nella sua orbita esterna
Ha 8 elettroni nell’ultimo livello energetico
Un elemento ha un numero di massa pari a 40 e un numero atomico pari a 20. Si analizzino le seguenti affermazioni e si decida quali sono corrette.
1. Il nucleo ha una massa relativa pari a 20
2. È un gas nobile
3. Forma uno ione negativo
4. È nel gruppo 2 della tavola periodica
5. È un elemento non metallico
1, 4 e 5
5
4
2,3 e 5
1,3 e 4
Atomi dello stesso elemento possono avere una massa diversa se hanno:
un diverso numero di protoni
un diverso numero di elettroni
un diverso numero di neutroni
neutroni di massa diversa
protoni di massa diversa
L’isotopo di un elemento è 1327X .
Qual è la posizione dell’elemento X nella Tavola Periodica?
Periodo: 2; Gruppo: 13
Periodo: 3; Gruppo: 9
Periodo: 4; Gruppo: 9
Periodo: 5; Gruppo: 1
Periodo: 3; Gruppo: 13
Supponendo che l’abbondanza relativa dei diversi isotopi del cloro sia: 75% 35Cl
(34,96 u.m.a.) e 25% 37Cl (36,96 u.m.a.), la massa del cloro risulterebbe:
34,96 u.m.a.
39,96 u.m.a.
35,96 u.m.a.
35,46 u.m.a.
71,92 u.m.a.
Indica quale delle seguenti sostanze ha il peso molecolare minore:
ossigeno
acqua
azoto
monossido di carbonio
anidride carbonica
Qual è la massa corrispondente a 0,051 moli di un composto la cui massa molare è pari a 181,1 g/mol?
0,051 g
92,4 g
18,11 g
4,618 g
9,236 g
Quante molecole sono contenute in 0,1 moli di O2?
6,02 · 1024
6,02 · 1022
6,02 · 10-22
1,20 · 10-24
1,20 · 1023
Quale delle seguenti affermazioni è corretta (MA di N = 14 u.m.a.)?
28 moli di N2 pesano 1 g
Una molecola di N2 occupa 22,414 l in condizioni standard
28 molecole di N2 pesano 1 g
Una mole di N2 pesa 28 g
Una molecola di N2 pesa 28 g
Una mole di acido carbonico (H2CO3) contiene:
3 atomi di ossigeno
6,02 · 1023 atomi di idrogeno
6,02 · 1023 atomi di carbonio
6,02 · 1023 atomi di ossigeno
una mole di atomi di idrogeno
“L’uranio, che appartiene al gruppo dei cosiddetti attinidi (una famiglia di 14 elementi
analoga a quella dei lantanidi), è uno degli elementi radioattivi naturali che più comune-
mente si riesce a ottenere allo stato puro in quantità apprezzabili; infatti quasi tutti gli
altri nuclidi radioattivi hanno vita assai breve, e risultano di difficile e a volte pericoloso
isolamento; i nuclidi radioattivi a vita lunga, quali per esempio l’isotopo 230 del torio,
hanno attività specifica assai limitata; inoltre l’uranio presenta caratteristiche chimiche
che ne facilitano notevolmente l’isolamento”.
Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?
L’uranio è l’unico nuclide radioattivo che si sia riusciti finora a isolare
Uno degli isotopi radioattivi del torio ha vita assai breve
È più facile isolare un nuclide radioattivo a vita breve piuttosto che uno a vita lunga
L’attività specifica di un nuclide radioattivo a vita lunga è notevolmente limitata
L’uranio è un lantanide
