wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Reakcje utleniania-redukcji.Elektrochemia

Total questions: 40

Worksheet time: 58mins

Name
Class
Date
1.

Stopnie utlenienia kolejnych pierwiastków w podanej cząsteczce związku chemicznego  Pb(SO4)2Pb\left(SO_4\right)_2  wynoszą

a)

-II, -IV, +II

b)

-II, +VI, +II

c)

+IV, +VI, -II

d)

-IV, +IV, -II

2.

Utlenianie to reakcja, której towarzyszy

a)

przyjęcie elektronów i podwyższenie stopnia utlenienia

b)

oddanie elektronów i podwyższenie stopnia utlenienia

c)

przyjęcie elektronów i obniżenie stopnia utlenienia

d)

oddanie elektronów i obniżenie stopnia utlenienia

3.

Redukcja to reakcja, której towarzyszy

a)

przyjęcie elektronów i podwyższenie stopnia utlenienia

b)

oddanie elektronów i podwyższenie stopnia utlenienia

c)

przyjęcie elektronów i obniżenie stopnia utlenienia

d)

oddanie elektronów i obniżenie stopnia utlenienia

4.

Reduktor to atom lub jon pierwiastka chemicznego,który w reakcji utleniania i redukcji

a)

przyjmuje elektrony i zmniejsza swój stopień utlenienia

b)

oddaje elektrony i zmniejsza swój stopień utlenienia

c)

przyjmuje elektrony i zwiększa swój stopień utlenienia

d)

oddaje elektrony i zwiększa swój stopień utlenienia

5.

Pierwiastki w stanie wolnym mają zawsze stopień utlenienia

a)

-II

b)

I

c)

III

d)

0

6.

Stopień utlenienia siarki w cząsteczkach lub jonach: SO3SO_3  , H2SH_2S  , Na2SO3Na_2SO_3  , HSO4 −HSO_{4\ }^- wynosi odpowiednio:

a)

II, VI, IV, -II

b)

VI, II, IV, VI

c)

VI, -II, IV, IV

d)

VI, -II, IV, VI

7.

Wodór w większości związków przyjmuje stopień utlenienia

a)

-I

b)

+I

c)

-II

d)

0

8.

Fluor w związkach chemicznych ma zawsze stopień utlenienia

a)

II

b)

-I

c)

I

d)

-II

9.

Masz daną reakcję: Fe + H2SO4  →\rightarrow  FeSO4 +H2
Żelazo przed i po reakcji ma odpowiednio stopień utlenienia

a)

I i II

b)

0 i II

c)

0 i III

d)

IV i O

10.

kwasy utleniające

a)

HCl, HBr, HI, H2SO4(rozc.)

b)

HNO3, HBr, HI, H2SO4(roz.)

c)

HNO3,H2SO4(stęż.)

d)

HNO3, HBr, H2SO4(stęż.)

11.

Im NIŻEJ znajduje się dany metal to tym łatwiej ulega redukcji jego jon i jest mniej aktywny chemicznie.

a)

fałsz

b)

prawda

12.

Elektroda w której zachodzi reakcja utleniania to:

a)

Katoda(+)

b)

Anoda(-)

13.

SEM to wartość różnicy potencjałów elektrod w niepracującym ogniwie:

a)

prawda

b)

fałsz

14.

KOROZJA TO:

a)

proces niszczenia materiałów:

b)

proces redukcji materiałów:

15.

Wzór SEM to:

a)

SEM=E(katody)+E(anody)

b)

SEM=E(katody)-E(anody)

c)

SEM=E(anody)-E(katody)

d)

SEM=E(anody)+E(katody)

16.

PÓŁOGNIWO to

a)

plastikowy kawałek zanurzony w roztworze soli

b)

metalowa blaszka zanurzona w roztworze soli tego metalu

17.

Przepływ prądu elektrycznego w ogniwie galwanicznym jest możliwy ponieważ:

a)

w obydwu półogniwach zachodzą reakcje utleniania-redukcji

b)

w jednym półogniwie zachodzi reakcja utleniania-redukcji

c)

nie jest możliwy

18.

Zaznacz równanie reakcji chemicznej, która nie jest reakcją redoks.

a)

Fe + 2 HCl --> FeCl2 + H2

b)

KOH + CuCl2 --> Cu(OH)2 + KCl

c)

2 Na + 2 H2O --> NaOH + H2

d)

H2 + Cl2 --> 2 HCl

19.

Zaznacz wzór sumaryczny substancji, która pełni funkcję utleniacza w reakcji chemicznej opisanej równaniem: Cu + 4 HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O.

a)

Cu

b)

HNO3

c)

Cu(NO3)2

d)

NO2

20.

Zaznacz równanie połówkowe procesu utleniania.

a)

Ca --> Ca2+ + 2e−

b)

2 H+ + SO42− + 2e− --> SO32− + H2O

c)

Cu2+ + 2e− --> Cu

d)

S + 2e− --> S2−

21.

Zaznacz SEM ogniwa galwanicznego o schemacie Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag i pracującego w warunkach standardowych.    

a)

1,56 V

b)

1,56 A

c)

0,04 V

d)

0,04 A

22.

Podwyższona temperatura, obecność wilgoci oraz obecność zanieczyszczeń w metalu to czynniki przyspieszające proces:

a)

pasywacji

b)

korozji

c)

utleniania

d)

redukcji

23.

W ogniwie Daniella (zaznacz wszystkie poprawne odpowiedzi):

a)

katodą jest blaszka cynkowa

b)

katodą jest blaszka miedziowa

c)

anodą jest blaszka cynkowa

d)

anodą jest blaszka miedziowa

24.

W ogniwie galwanicznym:

a)

prąd płynie od katody do anody, elektrony płyną od katody do anody

b)

prąd płynie od anody do katody, elektrony płyną od anody do katody

c)

prąd płynie od katody do anody, elektrony płyną od anody do katody

d)

prąd płynie od anody do katody, elektrony płyną od katody do anody

25.

W ogniwie __ reakcje chemiczne zachodzące na elektrodach mogą przebiegać w obydwu kierunkach (od substratów do produktów i odwrotnie).

a)

odwracalnym

b)

nieodwracalnym

26.

Jakim metalem można pokryć np. stal, aby zwiększyć jej odporność na korozję?

a)

Fe

b)

Bi

c)

Pb

d)

Zn

27.

W ogniwie manganowo-niklowym katoda jest zrobiona z niklu.

a)

Prawda

b)

Fałsz

28.

Metody zabezpieczania przed korozją to:

a)

ochrona elektrochemiczna

b)

pokrywanie metali warstwami tworzywa sztucznego

c)

pokrywanie metali farbami ochronnymi lub antykorozyjnymi

d)

wszystkie odpowiedzi są prawdziwe

29.

Korozja elektrochemiczna zachodzi w środowisku suchym i bez przepływu prądu elektrycznego.

a)

Prawda

b)

Fałsz

30.

Które z podanych równań są reakcjami redoks?

a)

Cu + HBr → CuBr2 + H2

b)

2 K + 2 HCl → 2 KCl + H2

c)

Ag+ H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O

31.

Elektroliza jest procesem:

a)

samorzutnym

b)

wymuszonym

c)

spontanicznym

32.

Proces elektrolizy można przeprowadzić w:

a)

autoklawie

b)

aparacie Hofmanna

c)

ebuliometrze Świętosławskiego

d)

higrometrze

33.

W czasie elektrolizy zasady barowej:

a)

na anodzie utleniają się aniony wodorotlenkowe

b)

na katodzie redukuje się bar

c)

na anodzie utlenia się woda

d)

na katodzie redukuje się woda

34.

Elektroliza stopionego chlorku sodu:

a)

ma zastosowanie do otrzymywania wody

b)

ma zastosowanie do otrzymywania wodoru

c)

ma zastosowanie do otrzymywania tlenu

d)

ma zastosowanie do otrzymywania metalicznego sodu

35.

W czasie elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II)

a)

Na katodzie redukuje się miedź

b)

Na anodzie wydziela się wodór

c)

Na katodzie redukuje się woda

d)

Na anodzie redukuje się woda

36.

W przypadku wodnego roztworu NaOH na katodzie aparatu zachodzi następująca reakcja:


a)

na katodzie wydziela się metaliczny sód

b)

K(−) 4H2O + 4e=2H2 +4OH− K\left(-\right)\ 4H_2O\ +\ 4e=2H_{2\ }+4OH^-\   

c)

K(−) 2H++ 2e=H2 K\left(-\right)\ 2H^++\ 2e=H_{2\ }  

37.

Produktami elektrolizy CuBr2 będą:

a)

K (-): wodór

A (+): tlen

b)

K (-): miedź

A (+): tlen

c)

K (-): miedź

A (+): wodór

d)

K (-): miedź

A (+): brom

38.

Produkty elektrolizy Na2SO4:

a)

będą identyczne z produktami elektrolizy wody

b)

sód i tlen

c)

sód i wodór

d)

sód i woda

39.

K(−) 4H2O+4e=2H2 +4OH− K\left(-\right)\ 4H_2O+4e=2H_{2\ }+4OH^-\  
A(+) 4OH−=2H2O +O2+4eA\left(+\right)\ 4OH^-=2H_2O\ +O_2+4e  
Powyższy zapis ilustruje reakcje zachodzące na elektrodach podczas elektrolizy wodnego roztworu:

a)

AgNO3AgNO_3  

b)

CaCl2CaCl_2  

c)

KOHKOH  

d)

CuSO4CuSO_4  

40.

Prąd w elektrolizie płynie:

a)

od anody do katody

b)

zostaje tylko na anodzie

c)

od katody do anody

Similar Resources on Wayground

Atomen, elementen, fases

45 questions

Atomen, elementen, fases

quiz

Worksheet

•

6th - 8th Grade

MOCK STAAR Review

40 questions

MOCK STAAR Review

quiz

Worksheet

•

6th - 8th Grade

Elemendid

41 questions

Elemendid

quiz

Worksheet

•

7th Grade

CZĘŚCI ZDANIA

35 questions

CZĘŚCI ZDANIA

quiz

Worksheet

•

5th - 7th Grade

Chemical Symbols

39 questions

Chemical Symbols

quiz

Worksheet

•

6th - 8th Grade

Physical Science Review (Chemistry)

36 questions

Physical Science Review (Chemistry)

quiz

Worksheet

•

6th - 8th Grade

Gazy

36 questions

Gazy

quiz

Worksheet

•

7th Grade

Węglowodany - powtórka

35 questions

Węglowodany - powtórka

quiz

Worksheet

•

4th Grade - University