Free Printable Окислительно-восстановительные реакции и их соединение

Worksheets

Name

Class

Date

1. Определите, какой галоген будет самым сильным окислителем:

бром

фтор

хлор

йод

2. Укажите формулу наиболее сильного восстановителя из числа указанных

SO₂

3. Укажите процесс окисления

С⁺⁴ +2е^- $\rightarrow$ С⁺²

С⁰ –4е^- $\rightarrow$ С⁺⁴

С⁰ +4е^- $\rightarrow$ С^-4

С⁺⁴ + 4е^- $\rightarrow$ С⁰

4. Отметьте процессы восстановления

N⁺⁵ +3e^- $\rightarrow$ N⁺²

N⁺² –2e^- $\rightarrow$ N⁺⁴

2 N^-3 –6e^- $\rightarrow$ N₂⁰

N₂⁰ – 4e^- $\rightarrow$ 2 N⁺²

5. Из числа приведенных реакций окислительно – восстановительной является

2 NH₃ + H₃PO₄ $\rightarrow$ (NH₄)₂HPO₄

Са(ОН)₂ + 2 СО₂ $\rightarrow$ Са(НСО₃)₂

NaCI + AgNO₃ $\rightarrow$ NaNO₃ + AgCI¯

4 NH₃ + 5O₂ $\rightarrow$ 4 NO + 6 H₂O

6. Сумма коэффициентов перед формулами всех веществ в ОВР протекающей по схеме: Fe (OH)₂ + O₂ + H₂O ® Fe (OH)₃, равна

7. Расставьте коэффициенты в следующем уравнении химической реакции с помощью метода электронного баланса:

Cu + HNO₃ $\rightarrow$ Cu(NO₃)₂ + NO +H₂O

4 lines

8. Расставьте коэффициенты в следующем уравнении химической реакции с помощью метода полуреакций:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH $\rightarrow$ K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

4 lines

9. Какая масса гидрокисда натрия выделится при электролизе 5,85 г раствора хлорида натрия, если выход от теоретически возможного составляет 70%.

4 lines

10.

4 lines

Reset

Similar Resources on Wayground