Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

SOLE - PODSTAWA

Total questions: 34

Worksheet time: 17mins

Name
Class
Date
1.

Sole są zbudowane z:

a)

kationów metalu lub kationów amonu i anionów reszty kwasowej

b)

metalu i wody

c)

kationów reszty kwasowej i anionów metalu

d)

wody i soli

2.

Końcówkę -ek mają nazwy soli kwasów

a)

tlenowych

b)

beztlenowych

3.

Końcówkę -an mają nazwy soli kwasów

a)

tlenowych

b)

beztlenowych

4.

Węglan wapnia ma wzór

a)

CaCO3

b)

CaCO

c)

CaCO2

d)

CaCO4

5.

Sól o wzorze Na2SO4 ma nazwę:

a)

siarczan (VI) sodu

b)

siarczan (IV) sodu

c)

siarczek sodu

d)

siarczan sodu (VI)

6.

Jakie produkty powstają w wyniku dysocjacji jonowej?

a)

kationy metalu lub amonu i aniony reszty kwasowej

b)

kationy reszty kwasowej i aniony metalu

c)

dwa kationy i jeden anion

d)

jeden kation i dwa aniony

7.

Podaj nazwę soli: CaSO3

a)

siarczan (IV) wapnia (II)

b)

siarczan (IV) wapnia

c)

siarczan (VI) wapnia (II)

d)

siarczan (VI) wapnia

8.

Podaj nazwę soli

MgCl2MgCl_2  

a)

chloran (II) magnezu (II) 

b)

chloran (II) magnezu

c)

chlorek magnezu 

d)

chlorek magnezu (II) 

9.

Podaj wartościowość anionu azotanowego (V) w soli: NaNO3

a)

I

b)

II

c)

III

d)

IV

10.

Na jaki kolor barwi się papierek uniwersalny w roztworach soli:

a)

czerwony

b)

żółty

c)

niebieski

11.

NaCl to:

a)

chlorek magnezu

b)

chlorek sodu

c)

bromek sodu

12.

Węglan glinu ma wzór to:

a)

Al2 (CO2)3

b)

Al2 (CO3)3

c)

Al3 (CO2)3

d)

Al3 (CO3)2

13.

W reakcji wodorotlenku z kwasem otrzymujemy sól i wodę. Która to reakcja?

a)

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

b)

2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + H2O

c)

2K + Cl2 = 2KCl

d)

K2O + CO2 = K2CO3 + H2O

14.

Czy wszystkie metale reagują z kwasami dając sole?

a)

tak

b)

nie

15.

W którym z tych zestawów znajdują się wyłącznie sole?

a)

węglan wapnia, kwas solny, siarczan(VI) miedzi (II)

b)

chlorek potasu, wodorotlenek sodu, tlenek magnezu

c)

chlorek potasu, węglan wapnia, siarczan (VI) miedzi(II)

d)

chlorek potasu, węglan wapnia, kwas siarkowy (IV)

16.

Dysocjacja jonowa soli to:

a)

rozpad soli na kationy metali (lub kationy amonu) i aniony reszt kwasowych pod wpływem cząsteczek wody

b)

rozpad soli na aniony metali (lub aniony amonu) i kationy reszt kwasowych pod wpływem cząsteczek wody

c)

rozpad soli na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych pod wpływem cząsteczek wody

d)

rozpad soli na kationy metali i aniony wodorotlenkowe pod wpływem cząsteczek wody

17.

Aby przewidzieć, czy po zmieszaniu dwóch roztworów soli wytrąci się inna, trudno rozpuszczalna sól, należy wykorzystać:

a)

krzywe rozpuszczalności soli

b)

szereg aktywności metali

c)

tablicę rozpuszczalności soli

d)

informacje na temat temperatur topnienia soli

18.

Zaznacz zestaw, w którym znajdują się nazwy soli o wzorach:

KBr, Fe2(SO3)3, Na3PO4, Ba(NO3)2

a)

bromek potasu, siarczek żelaza(III), fosforan(V) sodu, azotan(V) baru

b)

bromek potasu, siarczan(IV) żelaza(III), fosforan(V) sodu, azotan(V) baru

c)

bromek potasu, siarczek żelaza(III), fosforan sodu, azotan(V) baru

d)

bromek potasu(I), siarczan(IV) żelaza(III), fosforan(V) sodu, azotan(III) baru

19.

Zaznacz sposób, którym nie można otrzymać chlorku sodu.

a)

tlenek metalu + kwas → sól + woda

b)

kwas + wodorotlenek → sól + woda

c)

metal + kwas → sól + wodór

d)

tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól

20.

Zaznacz sposób, którym nie można otrzymać azotanu(V) potasu.

a)

tlenek metalu + kwas → sól + woda

b)

kwas + zasada → sól + woda

c)

metal + niemetal → sól

d)

tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól

21.

Zaznacz równanie reakcji zobojętniania.

a)

Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2↑

b)

CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O

c)

CaO + CO2 → CaCO3

d)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

22.

Zaznacz równanie reakcji strąceniowej.

a)

Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑

b)

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

c)

Ba(NO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HNO2

d)

CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O

23.
a)

W probówce 1. barwa roztworu zmienia się z pomarańczowej na czerwoną, a w probówce 2. roztwór odbarwia się.

b)

W probówce 1. barwa roztworu zmienia się z czerwonej na żółtą, a w probówce 2. roztwór przyjmuje malinowe zabarwienie.

c)

W obu probówkach roztwory odbarwiają się.

d)

W probówce 1. roztwór zmienia barwę z czerwonej na pomarańczową, a w probówce 2. roztwór odbarwia się.

24.

Podaj numer probówki, w której powstał gazowy produkt:

a)

1 i 2

b)

3

c)

4

d)

5

25.

Podaj numer probówki, w której strącił się osad.

a)

1 i 4

b)

2

c)

3

d)

5

26.

Podaj numery probówek, w których reakcja chemiczna nie zachodzi:

a)

2 i 3

b)

1 i 4

c)

1 i 5

d)

2 i 5

27.

Podaj numer probówki, w której zaszła reakcja zobojętnienia.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4 i 5

28.

Wybierz spośród podanych odczynników te, których należy użyć do przeprowadzenia reakcji chemicznych oznaczonych na schemacie cyframi (1−3), i wpisz je w odpowiednie miejsca tabeli. Każdego z odczynników możesz użyć tylko raz.

Odczynniki: P4, P4O10, P2O3, H3PO4, Na3PO4

a)

1. P4, 2. P4O10, 3. P2O3

b)

1. H3PO4, 2. P4O10, 3. Na3PO4

c)

1. P2O3, 2. H3PO4, 3. Na3PO4

d)

1. P4O10, 2. P2O3, 3. H3PO4

29.

Zaznacz skrócony zapis jonowy reakcji Ba(NO3)2 z K2CO3.

a)

Ba2+ + 2 NO3− + 2 K+ + CO32− → BaCO3 + 2 K+ + 2 NO3−

b)

Ba2+ + CO32− → Ba2+ + CO32−

c)

NO3− + K+ → KNO3

d)

Ba2+ + CO32− → BaCO3

30.

Zaznacz skrócony zapis jonowy reakcji Ca(NO3)2 z K2SO4.

a)

Ca2+ + 2 NO3− + 2 K+ + SO42− → CaSO4 + 2 K+ + 2 NO3−

b)

Ca2+ + SO42− → CaSO4

c)

Ca2+ + SO42− → Ca2+ + SO42−

d)

NO3− + K+ → KNO3

31.

W reakcji wodorotlenku z tlenkiem niemetalu otrzymujemy sól i wodę. Która to reakcja?

a)

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

b)

2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + H2O

c)

2KOH + H2CO3 = K2CO3 + H2O

d)

K2O + CO2 = K2CO3 + H2O

32.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

W roztworze wodnym fosforanu(V) potasu są obecne jony:

a)

K+ i PO4-

b)

K3+ i PO4-

c)

K+ i PO43-

d)

K3+ i PO43-

33.

Do roztworu NaOH i fenoloftaleiny dolewano stopniowo kroplami roztwór kwasu solnego, aż do zmiany barwy wskaźnika. Wskaźnik zmienił barwę:

a)

z malinowej na pomarańczową

b)

z pomarańczowej na malinową

c)

z bezbarwnej na malinową

d)

z malinowej na bezbarwną

34.

Spośród podanych równań reakcji chemicznych wskaż to, które przedstawia reakcję otrzymywania soli 

a)

Li2O + 2H2O → 2LiOH +H2Li_2O\ +\ 2H_2O\ \rightarrow\ 2LiOH\ +H_2

b)

Zn + 2HCl → CaCl2 + 2H2OZn\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ CaCl_2\ +\ 2H_2O

c)

2H2O → O2 + 2H22H_2O\ \rightarrow\ O_2\ +\ 2H_2

d)

O2 + 2Mg → 2MgOO_2\ +\ 2Mg\ \rightarrow\ 2MgO

Similar Resources on Wayground

kwasy

32 questions

kwasy

quiz

Worksheet

•

7th - 8th Grade

Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają

30 questions

Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Wodorotlenki

30 questions

Wodorotlenki

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Test - kwasy i sole

35 questions

Test - kwasy i sole

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Pochodne węglowodorów

33 questions

Pochodne węglowodorów

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Chemia wiązania

35 questions

Chemia wiązania

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Pochodne węglowodorów

37 questions

Pochodne węglowodorów

quiz

Worksheet

•

8th Grade