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WorksheetsEXAMEN QUÍMICA UNIDAD 4 EXTRAORDINARIO 2022B (ING. INDUSTRIAL )
Total questions: 49
Worksheet time: 49mins
De acuerdo a la siguiente imagen:
El Reactivo Limitante es Cl y el reactivo en exceso es el Na
El Reactivo Limitante es Na y el reactivo en exceso es el Cl
No hay reactivo limitante
Ambos reactivos están en exceso
cantidad de masas involucradas en reacciones
numero de moles de reactivos y productos
la energia que se consume en una reaccion
no relaciona masas sino moles
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15.8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
La cantidad de átomos de cada especie en los reactantes debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.
FALSO
VERDADERO
La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:
Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia
Son independientes de la ley de la conservación de la materia
Deben ser balanceadas para cumplir con la ley de la conservación de la materia
No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia
Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?
32g de O2
16g de O2
256g de O2
278g de O2
1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?
36 mol
0.15 mol
15 mol
0.366 mol
0.232 mol
Una mol de agua contiene
6.023 x 1023 átomos de hidrogeno
6.023 x 1023 moléculas de agua
6.023 x 1023 átomos de agua
una molécula de agua
¿ Masa molar del oxigeno gas ?
20 gramos
30 gramos
12 gramos
32 gramos
El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la temperatura, según la tabla de la imagen. Sabiendo que el número de oxidación del oxígeno es 2-. Con relación al número de oxidación del elemento Q se puede inferir que
su magnitud es 1
tiene signo positivo
es de magnitud 3
es igual al del oxígeno
La fórmula general de la serie de los alcanos es CnH2n+2 donde n es el número de átomos de carbono presentes en la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, la fórmula molécular del alcano probablemente sería
CH
C5H12
C6H12
C12H12
Zn +2HCl -------- ZnCl2 +H2
Masa molar Zn = 65
Masa molar: HCl = 36
Masa molar ZnCl2 = 135
Masa molar H2 = 2
Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:
el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
22,6 g
34,6 g
175,6 g
165,6 g
El rendimiento de una reacción se refiere al:
Reactivo de reacción
Coeficiente de reacción
Producto de Reacción
A toda la reacción
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol
4,54
45,4
0,45
454
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
¿Qué unidades tiene la masa molar?
mol
g/mol
g
una
¿Qué tienen en común un mol de agua y un mol de cobre?
Misma cantidad de partículas.
Que son sólidos.
Tienen mismas propiedades.
El mismo color
¿Qué contiene más átomos: un mol de hidrógeno o un mol de hierro?
El hierro
El hidrógeno
Ambos tienen la misma cantidad.
Ninguno de los dos
¿De cuánto es su unidad de masa atómica del Plata (Ag)?
64 uma
39 uma
44 uma
107 uma
¿Qué significa uma?
Temperatura y presión normal.
Unidad de Masa atómica
Masa molar
Cloruro de sodio
¿ Cuántos moles de sal común (NaCl= 58,5g/mol) contiene un salero con 117 g ?
1 mol
2 moles
0,5 moles
1,5 moles
¿Qué es el Mol?
Unidad básica de la química
Unidad básica de la materia
Unidad básica del plasma
Unidad básica de las proteínas
Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a
Masa Atómica
Reynold
N. Avogadro
Bernoully
¿Qué es la estequiometría?
Cálculo de moles
Una forma de expresar la masa de una sustancia
Cálculo para una ecuación química balanceada que determina las porciones entre reactivos y/o productos en una reacción química.
Una reacción de oxidación-reducción es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce.
La ecuación K + Cl----------> KCl representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La ecuación Zn + CuSO4 -------> Cu + ZnSO4 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
combustión
La ecuación NaOH + HCl -------> NaCl + H2O representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
combustión
neutralización
La ecuación 2KClO3 -------> 2KCl + 3O2 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
Una reacción química se define como:
Un cambio físico que no afecta la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque no afecta a la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio físico puesto que afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
La imagen representa una ecuación química, en la cual los productos son:
El metano y el oxígeno.
El dióxido de carbono y el agua.
El agua, el dióxido de carbono y el oxígeno.
Solo el dióxido de carbono porque es un gas.
El triángulo que aparece sobre la flecha en cada una de las anteriores ecuaciones químicas indica que:
Se producen gases durante la reacción química.
Se genera un precipitado sólido.
Es necesario calentar los reactivos.
Hay sustancias líquidas en la ecuación.
Un ejemplo de una reacción química de nuestra vida cotidiana es:
El derretimiento de los glaciares
El agua hirviendo
La combustión del gas metano en la estufa
La evaporación del agua en los ríos
En el ácido sulfúrico H2SO4 el número de oxidación del azufre es:
-2
+6
-6
-4
¿Cuál de los siguientes NO es un tipo de reacción?
ruptura genérica
descomposición
sustitución
síntesis
La ecuación 2HgO -------> 2Hg + O2 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
De las siguientes imágenes, la que representa una reacción química de síntesis o composición es:
La entalpía o contenido calórico de una sustancia se representa con la letra H; en la reacciones químicas es importante señalar la diferencia de entalpía entre los reactivos y productos. La diferencia de entalpía o diferencia en el contenido calórico de los reactivos y productos lleva a la existencia de dos tipos de reacciones, las reacciones exotérmicas y endotérmicas. Una reacción exotérmica es aquella en la que:
Se absorbe energía calórica.
Se libera energía calórica.
Se debe calentar los reactivos.
Los productos son sólidos.
La sustancia NO2 recibe el nombre de:
Ácido de nitrógeno.
Sal de nitrógeno.
Dióxido de nitrógeno.
Hidróxido de nitrógeno.
De la sustancia NaOH es posible afirmar que es:
Un ácido por la presencia del hidrógeno.
Un óxido por la presencia del oxígeno.
Una sal compuesta por sodio, hidrógeno y oxígeno.
Un hidróxido por la presencia del grupo OH
La Ley de la conservación de la materia o de la masa, fue propuesta por Antoine Lavoissier, y en ella se afirma que:
La materia se crea a partir de otra preexistente.
La materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma.
La materia se conserva igual en una reacción química.
Una ecuación balanceada no cumple con la conservación de la masa.
En la reacción 2H2 + O2 --------> 2H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
Identifique que tipo de reaccion es
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
sintesis o combinacion
analisis o descomposicion
desplazamiento o sustitucion
doble desplazamiento o intercambio
