Free Printable Termokimia tingkatan 3

Worksheets

Termokimia tingkatan 3

Total questions: 93

Worksheet time: 2hrs 38mins

Name

Class

Date

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

Urea

Air

Urea dan Air

Urea, air dan tabung reaksi

Tangan dan tabung reaksi

Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

Sistem terbuka

Sistem tertutup

perubahan entalpi

energy dalam

Sistem terisolasi

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

Jumlah energi yang diterima suatu zat

Reaksi yang membebaskan kalor

Reaksi yang membutuhkan kalor

Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi bertambah

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

Sistem melepaskan kalor

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

Reaksi mengalami kenaikan suhu

Entalpi sistem berkurang

Entalpi sistem bertambah

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

-225 kJ

+105 kJ

-135 kJ

+225 kJ

-105 kJ

Diketahui :

2NO(g) + O₂(g) --> N₂O₄(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O₂(g) --> NO₂(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO₂(g) --> N₂O₄(g) adalah …

(a + b) kJ

(a – 2b) kJ

(a + 2b) kJ

(2a + b) kJ

(-a + 2b) kJ

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

10.

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

- 95 kJ/mol

- 47,5 kJ/mol

95 kJ/mol

47,5 kJ/mol

50 kJ/mol

11.

Berdasarkan reaksi :

H₂ + CI₂ → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

endoterm, 56 kJ

endoterm, 112 kJ

eksoterm, 56 kJ

eksoterm, 112 kJ

eksoterm, 224 kJ

12.

Reaksi berikut terjadi pada suhu dan tekanan tertentu:

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l) ∆H = -286 kJ

H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l) ∆H = -572 kJ

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g) ∆H = -242 kJ

berdasarkan reaksi-reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi tergantung pada . . . .

Suhu dan Volum

Tekanan dan Suhu

Jumlah dan wujud zat

Jumlah zat dan kalor yang dilepaskan

Jumlah kalor yang dilepaskan

13.

Diketahui persamaan termokimia :

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H = - p KJ/mol

Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida

dilepaskan kalor sebesar …. KJ

1/2 p

1/4 p

2/3 p

3/4 p

14.

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

+ 138,85 KJ

– 277,70 KJ

+ 277,70 KJ

-555,40 KJ

+ 555,40 KJ

15.

Seorang siswa melarutkan 2 gr NaOH ( Mr=40 ) ke dalam 100 ml air.

Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 8^oC. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ....

16.

Untuk memanaskan 200 gram air sebanyak X ^oC diperlukan energi 16,8 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g^–1 ^oC^–1).

40^oC

20^oC

10^oC

4^oC

2^oC

17.

Dari diagram perubahan entalpi tahap-tahap reaksi pembakaran belerang maka ∆H_f untuk reaksi: S(s) + O₂(g) → SO₂(g) adalah . . . .

+ 296,9 kJ mol^–1

- 296,9 kJ mol^–1

+ 593,8 kJ mol^–1

- 593,8 kJ mol^–1

+ 987,0 kJ mol^–1

18.

Tenaga kita akan bertambah jika kita mengkonsumsi karbohidrat, karbohidrat dapat diperoleh dari proses fotosintesis. Perubahan bentuk energi pada peristiwa ini adalah ....

energi gerak - energi kimia – energi panas – energi cahaya

.energi panas – energi cahaya – energi kimia – energi gerak

energi cahaya – energi panas – energi kimia – energi gerak

energi kimia – energi panas – energi cahaya – energi gerak

energi gerak – energi panas – energi cahaya – energi kimia

19.

Sejumlah magnesium dibakar menghasilkan 1 gram MgO (Ar Mg =24 , O = 16) dan dilepaskan kalor sebanyak 14,4 kJ. Perubahan entalpi pembentukan MgO adalah . . . .

+14,4 kJ/mol

-14,4 kJ/mol

+288 kJ/mol

-288 kJ/mol

-576 kJ/mol

20.

Diketahui reaksi :

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ∆H= -64,26 KJ/mol

Jika ∆Hf^o H₂O dan CaO masing-masing -286,86 KJ/mol dan -637,56 KJ/mol ,

maka ∆Hf^o Ca(OH)₂ adalah .... KJ/mol

+ 988,68

- 988,68

+ 860,16

- 860,16

+ 414,96

21.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

lingkungan menyerap kalor dari sistem

sistem menyerap kalor dari lingkungan

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

22.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

23.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm yaitu . . . .

Sistem melepaskan kalor

∆H < 0

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

Entalpi sistem bertambah

24.

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ...

H₂ + ½ O₂ → H₂O ∆H = -242 kJ

CO₂ → CO + ½ O₂ ∆H = +283 kJ

LiOH → Li⁺ + OH^- ∆H = -20 kJ

NH₃ → N₂ + ³/₂ H₂ ∆H = +92 kJ

25.

Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...

Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag + N₂ + ³/₂ O₂ → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = +46 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = -23 kkal

26.

Diketahui reaksi: 2HCl_(g) --> H_2(g) + Cl_2(g) DH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …

+ 230 kJ

+ 184 kJ

+ 92 kJ

– 92 kJ

27.

Berikut ini pernyataan yang benar mengenai proses endoterm adalah …

entalpi sistem berkurang dan DH bernilai positif

entalpi sistem berkurang dan DH bernilai negatif

entalpi sistem bertambah dan DH bernilai positif

entalpi lingkungan berkurang dan DH bernilai negative

28.

Berdasarkan diagram di atas, maka nilai DH₂ adalah …

DH₁ + DH₃ + DH₄

DH₁ – DH₃ – DH₄

DH₁ + DH₃ + H₄

DH₁ + DH₃ – DH₄

29.

Apabila diketahui kalor pembentukan Fe₃O₄ = -266 kkal dan kalor pembentukan H₂O = -58 kkal, maka kalor reaksi 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ adalah ...

-500 kkal

-324 kkal

-208 kkal

-34 kkal

30.

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

+91 kJ

-23 kJ

+23 kJ

-91 kJ

31.

Diketahui:

2H₂ + O₂ --> 2H₂O DH = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ --> 2CaO DH = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O --> Ca(OH)₂ DH = – 64 kJ/mol

Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

+ 984 kJ/mol

+ 1161 kJ/mol

+ 1452 kJ/mol

+ 1966 kJ/mol

32.

perhatikan reaksi berikut

NO + O₂→ NO₂

reaksi tersebut adalah reaksi...

pembentukan NO₂

pembentukan NO

pembakaran NO

pembakaran NO₂

33.

Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…

1 dan 3

2 dan 4

1 dan 4

1 dan 2

3 dan 4

34.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,7 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

35.

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

43 kJ/mol

86 kJ/mol

484 kJ/mol

570 kJ/mol

1054 kJ/mol

36.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

37.

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

+122 kJ

-122 kJ

+419 kJ

-419 kJ

+906 kJ

38.

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s)   $\Delta$ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g)    $\rightarrow$ CO(g)    $\Delta$ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO(g)   $\Delta$ H = ....kJ/mol

+ 712

+492

-492

-712

39.

+ 712

+492

-492

-712

40.

Diketahui:

2H₂ + O₂ ® 2H₂O DH = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ ® 2CaO DH = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O ® Ca(OH)₂ DH = – 64 kJ/mol

Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

+ 984 kJ/mol

+ 1161 kJ/mol

+ 1452 kJ/mol

+ 1966 kJ/mol

41.

Jika sebongkah kapur tohor dimasukkan kedalam tabung reaksi yang berisi air, tabung reaksi akan terasa panas. Reaksi yang terjadi dapat digolongkan kedalam reaksi,....

eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

endoterm, tidak ada perpindahan energi

42.

Dilaboratorium larutan HCl direaksikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dari percobaan tersebut yaitu,.....

larutan HCl dan larutan KOH

laboratorium dan larutan HCl

tabung reaksi dan larutan HCl

tabung reaksi dan larutan KOH

laboratorium dan tabung reaksi

43.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,7 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

44.

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

43 kJ/mol

86 kJ/mol

484 kJ/mol

570 kJ/mol

1054 kJ/mol

45.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

46.

Perhatikan diagram tahap reaksi pada gambar.

Dari diagram diatas, harga x adalah,......

-99 kJ

-297 kJ

-594 kJ

-990 kJ

-998 kJ

47.

Sebanyak 25 ml (25 gram) larutan NH₄OH 1 M suhunya 20^oC di campurkan dengan 25 ml (25 gram) larutan HNO₂ 1 M suhunya 20^oC dalam calorimeter gelas plastic, ternyata suhu campuran naik menjadi 27,5^oCjika kalor jenis larutan di anggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 Jg^-1c^-1 . Di bawah ini perubahan entalpi reaksi yang terjadi……

59,8 KJ/mol

62,7 KJ/mol

-71,8 KJ/mol

-62,7 KJ/mol

-59,8 KJ/mol

48.

Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut...

kalor pembentukan

kalor reaksi

kalor penguraian

kalor ionisasi

49.

perhatikan reaksi berikut ini

H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ

pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj

50.

Berikut ini adalah diagram tingkat energi pembentukan CO₂.

Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan diagram diatas adalah

Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

Reaksi menyerap kalor

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

Entalpi sistem bertambah

51.

Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...

Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag + N₂ + ³/₂ O₂ → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = +46 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = -23 kkal

52.

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

-91 kJ

-23 kJ

+23 kJ

-91 kJ

53.

Berikut ini merupakan harga-harga entalpi:
I.   $\Delta$ H positif
II.  H negatif
III. $\Sigma$ Hproduk reaksi >  Hpereaksi
IV.  Hproduk reaksi <  Hpereaksi
Dari pilihan di atas, yang merupakan ciri reaksi eksoterm adalah .......

I dan III

II dan III

II dan IV

I dan II

54.

Jika data entalpi pembentukan standar:
C3H8(g) = -104 kj/mol
H2O(l) = -286 kJ/mol
CO2(g) = -394 kJ/mol
maka harga $\Delta$ H untuk pembakaran propana:
C3H8(g) + 5O2(g) $\rightarrow$ 3CO2(g) + H2O(l) adalah .......

-1.034 kJ

-1.121 kJ

-1.134 kJ

-2.222 kJ

55.

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

+122 kJ

-122 kJ

+419 kJ

-419 kJ

+906 kJ

56.

Diketahui persamaan reaksi kimia:

Ca (s) + C (s) + ³/₂ O₂ (g) → CaCO₃ (s)

ΔH = −1.207,5 kJ/mol

Grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah….

57.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

58.

Perhatikan diagram di atas:

Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara ΔH₁, ΔH₂, dan ΔH₃ adalah ....

ΔH₂ = ΔH₁ - ΔH₃

Δ H₃ =ΔH₁ + ΔH₂

ΔH₂ = ΔH₃ +ΔH₁

ΔH₃ = ΔH₂ - ΔH₁

ΔH₃ = ΔH₁ -ΔH₂

59.

Ke dalam klorimeter styrofoam yang berisi 50 gram air dimasukkan 10,7 gram NH₄Cl (Mr = 53,5) sehingga turun dari 25⁰C menjadi 17⁰C. Jika kalor jenis air 4,2 J g^-1 K^-1 maka perubahan entalpi pelarutan adalah ....

84,00 kJ/mol

36,60 kJ/mol

33,60 kJ/mol

8,40 kJ/mol

3,36 kJ/mol

60.

perhatikan reaksi berikut

NO + O₂→ NO₂

reaksi tersebut adalah reaksi...

pembentukan NO₂

pembentukan NO

pembakaran NO

pembakaran NO₂

61.

Antara yang berikut, yang manakah ciri tindak balas eksotermik?

Haba diserap dari persekitaran

Suhu persekitaran meningkat

Bekas tindak balas menjadi sejuk

Bacaan suhu termometer menurun

62.

Pernyataan yang manakah menerangkan tindak balas endotermik?

Tenaga haba dibebaskan

Semua tindak balas adalah berbalik

Bacaan termometer menurun

Persekitaran mencapai suhu maksimum

63.

Antara yang berikut, yang manakah contoh tindak balas eksotermik dalam kehidupan seharian?

Penyejatan air

Kondensasi

Pendidihan

Fotosintesis

64.

Antara yang berikut, yang manakah contoh tindak balas endotermik dalam kehidupan seharian?

Letupan bom

Respirasi

Pembekuan

Fotosintesis

65.

Apakah tindak balas yang menyerap haba daripada sekeliling?

Tindak balas pengoksidaan

Tindak balas endotermik

Tindak balas eksotermik

Tindak balas penurunan

66.

Pembakaran bunga api

Aktiviti di atas menunjukkan tindak balas apa?

Tindak balas eksotermik

Tindak balas endotermik

67.

Apakah konsep yang digunakan dalam pek sejuk segera?

Tindak balas pengoksidaan

Tindak balas endotermik

Tindak balas eksotermik

Tindak balas penurunan

68.

Respirasi merupakan tindak balas....

Eksotermik

Endotermik

69.

Fotosintesis merupakan tindak balas .....

Endotermik

Eksotermik

70.

Pembakaran lilin ialah tindak balas eksotermik kerana haba...

dibebaskan

diserap

71.

Tindak balas eksotermik dalam badan kita ......... suhu badan.

meningkatkan

menurunkan

72.

Tindak balas eksotermik diaplikasikan dalam pek .....

sejuk segera

panas segera

73.

Membuat kek bukan tindak balas eksotermik kerana .....

haba dibebaskan

haba diserap

74.

Apakah alat yang digunakan untuk mengukur perubahan suhu semasa tindak balas eksotermik dan tindak balas endotermik?

Termometer

sfigmomanometer

75.

Tindak balas kimia yang menyerap haba dari persekitaran

Tindak balas eksotermik

Tindak balas endotermik

76.

Tindak balas kimia yang membebaskan haba ke persekitaran.

Tindak balas eksotermik

Tindak balas endotermik

77.

Apakah yang dimaksudkan dengan termokimia?

Tindak balas kimia yang membebaskan haba

Kajian tentang perubahan tenaga haba dalam tindak balas kimia

Tindak balas kimia yang menyerap tenaga haba

Perubahan jisim dalam satu tindak balas kimia

78.

Yang manakah menerangkan tindak balas eksotermik?

Haba diserap dari persekitaran

Tenaga haba ditukar kepada tenaga kimia

Suhu persekitaran meningkat

Bacaan termometer menurun

79.

Yang manakah benar mengenai tindak balas endotermik?

Haba dibebaskan pada persekitaran

Bacaan termometer meningkat

Suhu persekitaran meningkat

Memecahkan ikatan kimia untuk bahan tindak balas

80.

Respirasi merupakan proses eksotermik. Yang manakah menerangkan proses tersebut?

Membebaskan haba ke persekitaran

Tenaga haba ditukarkan kepada tenaga kimia

Ikatan kimia dalam glukosa dipecahkan

Menghasilkan air sebagai hasil tindak balas

81.

Proses yang manakah yang tidak melibatkan pembebasan haba?

Pembakaran petrol

Penghasilan ais

Letusan gunung berapi

Mentega mencair

82.

Doh roti diletakkan dalam ketuhar untuk dibakar. Pernyataan yang manakah benar? Anda boleh memilih lebih dari satu pernyataan.

Proses endotermik berlaku

Haba daripada ketuhar diserap oleh doh

Keseimbangan terma dicapai apabila roti telah siap dibakar

Penghasilan bahan baru tidak terjadi

83.

Proses pemejalwapan berlaku dalam penghasilan ais kering. Proses ini ialah proses endotermik. Terangkan mengapa?

Bahan baharu dihasilkan

Ais kering menyerap haba dari persekitaran

Terdapat perubahan tenaga

Wap air yang terhasil sangat sejuk

84.

Proses endotermik merupakan proses yang menyerap haba dari persekitaran.

Benar

Palsu

85.

Pemecahan ikatan kimia menghasilkan tenaga

Benar

Palsu

86.

Apakah yang berlaku apabila tenaga haba diserap?

Penghasilan ikatan kimia

Pemecahan ikatan kimia

Tindak balas eksotermik

Tiada perubahan

87.

Berdasarkan eksperimen di atas, yang manakah benar?

Suhu air meningkat

Tindak balas eksotermik terhasil

Tenaga haba diserap dari persekitaran

Tenaga haba dibebaskan dari persekitaran

88.

Bagaimana untuk mengenalpasti bahawa penyerapan haba telah berlaku?

Suhu persekitaran meningkat

Suhu persekitaran menurun

Bekas akan menjadi panas

Tiada perubahan

89.

Rajah menunjukkan sebuah eksperimen apabila natrium klorida ditambah ke dalam air. Suhu awal air suling ialan 27 $\degree$ C. Apakah suhu yang mungkin dicatat sekiranya eksperimen tersebut dilakukan dengan larutan natrium hidroksida.

35undefined C

18undefined C

20undefined C

10undefined C

90.

Yang manakah merupakan proses endotermik?

Fotosintesis

Respirasi

Pembakaran daun kering

Peneutralan

91.

Apakah kegunaan pek panas?

Merawat bengkak

Mengubati demam

Melegakan sakit otot

Menyembuhkan keradangan

92.

Suhu sesuatu bahan dalam satu proses tindak balas akan kekal apabila mencapai keseimbangan terma.

Benar

Palsu

93.

Yang manakah menggunakan konsep tindak balas termokimia? Anda boleh pilih lebih dari satu.

Reset

Termokimia tingkatan 3

Total questions: 93

Worksheet time: 2hrs 38mins

Similar Resources on Wayground