WorksheetsCONFIGURACION ELECTRONICA
Total questions: 45
Worksheet time: 25mins
El átomo está constituido o conformado por
Electrones y protones
Electrones y Neutrones
Neutrones, Protones y Electrones
Neutrones y Protones
En el núcleo del átomo
En el núcleo y en las orbitas
En los niveles y subniveles.
No son parte del átomo
El átomo es eléctricamente neutro cuando:
Tienen carga protones igual a carga de electrones
Tienen más electrones que protones
Tienen neutrones
Ninguno
La expresión "Numero atómico" se refiere a:
El numero de partículas con cargas positivas dentro del átomo
El numero de partículas electricamente neutras dentro del átomo
El numero de partículas con cargas negativas presente en el átomo
La diferencia entre la masa atómica y los protones
¿Cual es la carga de un Protón?
Negativa
Neutra
No tiene
Positiva
Lo que se indica en el átomo siguiente es:
Número atómico
Masa atómica
Electronegatividad
Estado de oxidación
¿Cuántos electrones muestra esta imagen?
4
5
6
3
¿Cuántos neutrones tiene este átomo?
4
5
6
7
¿Cuál es el número atómico de este átomo?
5
6
7
14
Consulta tu tabla periódica y responde la siguiente pregunta:
¿Qué elemento tiene 17 protones?
Bromo
Cloro
Azufre
Argón
El número atómico del niquel es 28. Esto significa que todos los átomos de niquel, tienen _________ protones
30
28
50
-28
Las partículas negativas que conforman los átomos son
protones
electrones
neutrones
ninguna de las anteriores
el átomo de Helio tiene
4 protones
2 protones
1 proton
Ninguno de los anteriores
el total de electrones del átomo de Hg es
200 electrones
80 electrones
1.9 electrones
ninguna de las anteriores
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones
Verdadero
Falso
Los elementos al combinarse unos con otros aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de cumplir
Energía de ionización
La regla de octeto
La regla de Hund
Este tipo de enlace se presenta entre átomos de elementos no metálicos. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace entre cationes metálicos y sus electrones.
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace que se presenta entre átomos de elementos metálicos y elementos no metálicos, entre cationes metálicos y aniones no metálicos.
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Es la capacidad que tiene un átomo para atraer hacia si los electrones.
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Electronegatividad
Elemento más electronegativo
P
F
C
N
LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE ÁTOMOS AL FORMAR UN ENLACE IONICO ES
MENOR DE CERO
MAYOR A 1,7
MENOR A 1,7
MAYOR A 0,5
ENLACE IONICO SE DA POR EL MECANISMO DE
COMPARACIÓN DE ELECTRONES
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
GANANCIA DE ELECTRONES
TODAS LAS ANTERIORES
ENLACE COVALENTE SE DA POR EL MECANISMO DE
COMPARTICIÓN DE ELECTRONES
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
GANANCIA DE ELECTRONES
EL ENLACE IONICO ES CARACTERÍSTICO DE LA UNIÓN ENTRE
ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICO
ELEMENTOS NO METALICOS
ELEMENTOS METÁLICOS
ENLACE METALICO ES CARACTERISTICO POR LA UNION ENTRE
ELEMENTOS NO METÁLICOS Y METÁLICOS
ELEMENTOS METÁLICO
ELEMENTOS NO METÁLICOS
LA CANTIDAD DE ELECTRONES DE VALENCIA PRESENTES EN EL ÁTOMO DE POTASIO (K)
3
4
5
1
LOS ELECTRONES QUE PARTICIPAN EN LA FORMACIÓN DEL ENLACE SON
TODOS LOS ELECTRONES
LOS ELECTRONES INTERNOS
LOS ELECTRONES DE VALENCIA
NINGÚN ELECTRÓN FORMA ENLACES
Es el nombre que recibe los átomos con cargas positivas o negativas
Iones
Cationes
Aniones
ELECTRONES
Un átomo de un elementocon carga positiva recibe el nombre de:
Ion
Anión
Catión
protón
EN ESTE MODELO DE ÁTOMO ¿CUANTOS ELECTRONES DE VALENCIA SE OBSERVAN?
5
4
3
2
La regla del octeto consiste en:
que al ceder o ganar electrones este tenga ocho en su capa externa
ser un gas noble
la estructura de puntos o lewis
la formacion de iones
Los tipos de enlaces quimicos son:
coordinado, aleatorio y metalico
ionico , quimico y valente
ionico, covalente y metalico
simplificado, covalente y estructural
La diferencia de electronegatividad en un enlace covalente puro es:
de cero
Mayor a 2.5
Mayor a 0.5
Menor a 1.7
Si un elemento presenta la distribución electrónica 1s22s22p63s23p64s23d104p4 el número de electrones de valencia es:
4
6
10
14
CUALES SON LOS SUBNIVELES
S,P,D,F
ABCD
1,2,3,4,5
1 - 7
Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del calcio
(numero atómico 20)
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d2
1S2 3S2 2S2 3P6 2P2
1S2 2S2 2P6 3S2 4S2 3d6
SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1S2 2P2 2S2
1S2 2S2 2P3
1S2 2S2 2P5
1S2 2S2 2P4
CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "P"
4
6
2
10
INDICAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL POTASIO (Z=19)
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2
1s2,2s2,2p6
1s2,2s2
1s2,2s2,2sp6,3s2,3p6,4s2,3d5
La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es
1s22s22p3
1s22p32s2
1s22p32s3
1s22s22p6
¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (6C)?
1S2, 2S2, 2P2
1S2, 2S2, 2P4
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p3
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
Es posible realizar la configuración electrónica de TODOS los elementos de la tabla periodica
