giữa các phi kim với nhau

trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử

được hình thành do sự dùng chung electron của hai nguyên tử khác nhau.

được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện tử 0,4 đến nhỏ thua 1,7.

Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo thành giữa các nguyên tử khác hẵn nhau về tính chất hóa học.

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.

khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho các nguyên tử khác.

khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.

khả năng nhường proton nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

số khối.

số electron.

số proton.

số nơtron.

cộng hóa trị không cực.

cộng hóa trị có cực.

ion.

kim loại.

H₂O.

NH₃.

HCl.

NH₄Cl.

HCl.

CaCl₂.

KBr.

NaF.

1.

2.

3.

4.

1s²2s²2p⁵.

1s²2s²2p³.

1s²2s²2p⁶.

1s²2s²2p⁴.

N₂, CO₂, CH₄.

HCl, CO₂, CH₄.

NH₃, N₂, CH₄.

H₂O, H₂, N₂.

XY₂ với liên kết ion.

XY₂ với liên kết cộng hoá trị.

X₂Y với liên kết cộng hoá trị.

X₂Y với liên kết ion.

11.

12.

9.

10.

Ion là phần tử mang điện.      

Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Bởi cặp electron chung giữa hai nguyên tử phi kim.

Bởi cặp electron chung giữa hai nguyên tử kim loại.

Bởi cặp electron chung giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình.

Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

O = C = O.

O $$\leftarrow$$ O  $$\rightarrow$$   O.

O = C $$\rightarrow$$   O.

O - C = O.

hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

mỗi nguyên tử đó nhường electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.

Na → Na⁺ + e; Cl + e → Cl^-;

Na⁺ + Cl^- →NaCl.

Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện tử 0,4 đến nhỏ thua 1,7.

Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo thành giữa các nguyên tử khác hẵn nhau về tính chất hóa học.

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.

phân tử N₂ có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết lớn. 

Phânn tử N₂ có liên kết đơn bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.   

phân tử N₂ có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết nhỏ.    

phân tử N₂ có liên kết đơn bền vững, n.ăng lượng liên kết lớn

HF có phân tử khối lớn nhất.  

HF có liên kết hydrogen.    

HF có tương tác van der Waals lớn nhất.   

HF là hợp chất phân cực nhất.

O₂, Cl₂, HCl, F₂. 

K₂O, NaCl, CaCl₂, MgO. 

HCl, H₂S, N₂O, NaCl.    

CaO, HNO₃, H₂SO₄, HCl

Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.

Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.

Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.

F, O, N….có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

Tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử.

Tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử.

Tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

Lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.