wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Химия 1 сессия

Total questions: 70

Worksheet time: 1hrs 10mins

Name
Class
Date
1.

m(x)m(ер−ді)\frac{m\left(x\right)}{m\left(ер-ді\right)} қатынасы бойынша есептейді

a)

еріген заттың массалық үлесін

b)

эквиваленттің молярлық концентрациясын

c)

молярлық концентрацияны

d)

молялық концентрацияны

2.

Эквиваленттік факторлары бірдей топ

a)

Ca(OH)2, HCl, AlCl3

b)

H3PO4, CrCl3, Fe(OH)3

c)

H2SO4, HCl, NaNO3

d)

H2SO4, Fe2(SO4)3, MgCl2

3.

Егер 400 мл ерітіндіде 4г натрий гидроксиді еріген (моль/л) болса, ерітіндінің молярлық концентрациясын есептеңіз.

a)

0,5

b)

0,05

c)

0,25

d)

0,125

4.

300 мл молярлық концентрациясы 0,5 моль/л ерітіндіні дайындауға неше грамм күкірт қышқылы керек ( г)

a)

29,7

b)

2,94

c)

4,41

d)

14,7

5.

Ерітіндінің титрін есепте, егер 2 г MgCl2 2 л ерітіндіде еріген

a)

0,001

b)

0,02

c)

0,01

d)

0,1

6.

500мл ерітіндіде тұз қышқылының массасын (г) есептеңіз. егер ерітіндінің титрі 0,00365

г/мл болса:

a)

0,01825

b)

1,825

c)

0,00182

d)

3,65

7.

Кальций гидроксидінің молярлық эквиваленттік массасы тең (г/моль)

a)

57

b)

91

c)

37

d)

97

8.

Моль/л - өлшем бірлігімен өлшенеді

a)

мольдік үлес

b)

массалық үлес

c)

моляльдық концентрациия

d)

молярлық концентрация

9.

Эквиваленттік факторы fэ = 1 тең қосылыс

a)

NaNO3

b)

Na2SO4

c)

CaCI2

d)

Na3PO4

10.

Молярлық концентрацияны есептейтін теңдік

a)

𝑚(𝑋)/V

b)

𝑚(𝑋)/𝑀(𝑋)∗𝑉(ер−ді)

c)

𝑚(х)/𝑚ер−ді

d)

𝑚(𝑋)/𝑀( 1/𝑧*𝑋)∗V

11.

Атомдарының сыртқы электрондық орбиталы ns2 np1 -мен сипатталатын элементтер

a)

Mg және Ca

b)

K және Ca

c)

Al және B

d)

Mg және Ca

12.

NH3 молекуласының пішіні

a)

ромб

b)

тетраэдр

c)

бұрыштық

d)

дұрыс пирамида

13.

Орталық атомы sр3 -гибридті түрде болатын молекуланың құрылысы

a)

тетраэдр

b)

тең қабырғалы үшбұрыш

c)

пирамида

d)

шаршы

14.

Электрон жұптарының екі атомның ядро арасында бірдей қашықтықта орналасуынан түзілетін химиялық байланыс түрі

a)

иондық

b)

ковалентті полюсті

c)

ковалентті полюссіз

d)

сутектік

15.

Бір молекуланың протоны мен басқа молекуланың электртерістігі жоғары элемент атомының әрекеттесуінен пайда болатын байланыс

a)

иондық

b)

ковалентті полюсті

c)

сутектік

d)

металдық

16.

Атомдардың ядро арасын қосатын түзу бойында электрон бұлттарының қаптасуынан түзілген молекулалық орбиталь

a)

π\pi - орбиталь

b)

атомдық

c)

молекулалық

d)

σ\sigma – орбиталь

17.

Атомы sр2-гибридті түрде болатын молекуланың геометриялық пішіні

a)

үшбұрыш

b)

тетраэдр

c)

бұрыштық

d)

октаэдрлі

18.

Қоршаған ортамен энергиясымен де, массасымен де алмасатын термодинамикалық жүйе

a)

жабық

b)

ашық

c)

оқшау

d)

гомогенді

19.

Изобаралық-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергия қорын сипаттайтын күй функциясы

a)

температура

b)

қысым

c)

энтальпия

d)

энтропия

20.

Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері

a)

стандартты ыдырау жылуы

b)

стандартты бейтараптану жылуы

c)

температуралық коэффициент

d)

реакцияның жылу эффектісі

21.

Қоршаған ортамен энергиясымен алмасатын, массасымен алмаспайатын термодинамикалық жүйе

a)

жабық

b)

ашық

c)

оқшау

d)

гетерогенді

22.

Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы артатын реакция

a)

4НСl + O2 → 2Сl2 + 2Н2O

b)

2Н2O2 → 2H2O + O2

c)

N2 + О2 → 2NO

d)

3Н2 + N2 → 2NН3

23.

Изобаралық процестегі жылу эффектісін Qp есептейтін өрнек

a)

Qp = ΔG -TΔS

b)

Qp = ΔU

c)

Qp = ΔH

d)

Qp = U + pΔV

24.

Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы өзгермейтін реакция

a)

NI3NH3 → N2 + ЗНI

b)

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

c)

HCl + NH3 → NH4Cl

d)

H2 + Сl2 → 2НСl

25.

Иондар - бұл…

a)

электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер

b)

барлық байланыстар молекулалық –ковалентті жағдайындағы молекуладағы атомдардың

шартты зарядтары

c)

электрлік сымдарды жасауда қолданылатын заттар

d)

барлық байланыстар молекулалық –металдық жағдайындағы молекуладағы атомдардың

шартты зарядтары

26.

Кw бірлігін ... деп атайды:

a)

сутектік көрсеткіш

b)

судың иондық көбейткіші

c)

судың ерігіштік көбейткіші

d)

ерітіндінің қышқылдану көрсеткіші

27.

Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық теңдеу:

a)

Ba^2+ + CO3^2- + 2H+ + CI- = Ba^2+ + CO3^2- + 2HCI↑.

b)

Ba^2+ + 2CI- = BaCI2

c)

BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О

d)

Ba^2+ + CO3^2- = BaCO3↓

28.

Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі

a)

HNO2

b)

CuCI2

c)

HNO3

d)

CuSO4

29.

Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін.

Оның себебі …

a)

тұздардың гидролизі

b)

тұздардың диспропорциялануы

c)

тұздардың электролизі

d)

тұздардың ассоциациясы

30.

Қай зат суда толық гидролизденеді

a)

мұндай заттар болмайды

b)

Al2S3

c)

KCI

d)

NaNO3

31.

Таза судың 25 С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні: 

a)

 10−1010^{-10}  

b)

 10−410^{-4}  

c)

 10−1410^{-14}  

d)

 10−810^{-8}  

32.

Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде:

a)

H+] = [OH-]

b)

[H+]< [OH-]

c)

pOH = 1

d)

pH = 1

33.

СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы:

a)

11

b)

2

c)

9

d)

10810^8

34.

Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:

a)

химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны

b)

уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі

c)

ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының саны

d)

реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы

35.

aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакция үшін тепе-теңдік константасы К жазылады:

a)

K=[A]a[B]b[D]d[E]eK=\frac{\left[A\right]^a\left[B\right]^b}{\left[D\right]^d\left[E\right]^e}

b)

K=[D]d+[E]e[A]a[B]bK=\frac{\left[D\right]^d+\left[E\right]^e}{\left[A\right]^a\left[B\right]^b}

c)

K=[D]d[E]e[A]a[B]bK=\frac{\left[D\right]^d\left[E\right]^e}{\left[A\right]^a\left[B\right]^b}

d)

K=12[D]⋅[E]K=\frac{1}{2}\left[D\right]\cdot\left[E\right]

36.

Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:

a)

Михаэлис-Ментен теңдеуі.

b)

Гиббс теңдеуі

c)

Вант-Гофф ережесі

d)

Әрекеттесуші массалар заңы

37.

Реакция жылдамдығына катализатордың әсері:

a)

реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды

b)

тура реакцияның жылдамдығын төмендетеді

c)

кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді

d)

актвтендіру энергиясы жоғары реакцияның бағытына бағыттайды

38.

Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз

a)

J2 → 2J

b)

H2 + J2 → 2HJ

c)

H2→ 2H

d)

NH4Cl → NH3 + HCl

39.

Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы:

a)

5 есе кемиді

b)

25 есе артады

c)

өзгермейді

d)

25 есе кемиді

40.

γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы:

a)

координациялық сан

b)

иондану дәрежесі

c)

эквиваленттік фактор

d)

реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті

41.

Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны:

a)

реакцияның молекулалығы

b)

реакция реті

c)

реакция жылдамдығы

d)

реакцияның жылдамдық константасы

42.

Қан плазмасына гипертонды болатын ерітінді

a)

0,1 % NaCl-нің ерітіндісі

b)

10,0 % NaCl-нің ерітіндісі

c)

0,15М NaCl-ді ерітіндісі

d)

0,9 % NaCl-нің ерітіндісі

43.

Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы

a)

диализ

b)

тургор

c)

гемолиз

d)

плазмолиз

44.

Қан тамырына егу үшін қолданылатын ерітінді

a)

аса қаныққан

b)

қаныққан

c)

гипотонды

d)

изотонды

45.

Вант-Гофф заңы бойынша ерітінді концентрациясы тәуелді

a)

ерітіндінің осмостық қысымына

b)

ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауына

c)

ерітіндінің қату температурасының төмендеуіне

d)

еріткіштің ерітінді бетіндегі қаныққан бу қысымының өзгеруіне

46.

Ерітіндіде жоғары молекулалық қосылыстардың болуынан туындайтын осмостық қысымның бір бөлігі

a)

ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымы

b)

онкотикалық қысым

c)

осмостық қысым

d)

ерітіндіні изотондау

47.

Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды:

a)

Гиббс теңдеуі

b)

әрекеттесуші массалар заңы

c)

Вант-Гофф ережесі

d)

Михаэлис-Ментен теңдеуі

48.

[Co(CN)4(H2O)2] – комплексті иондағы комплекстүзушінің тотығу дәрежесі

a)

+8

b)

+6

c)

+2

d)

+3

49.

Калий монобромопентанитроплатинат (IV) қосылысының формуласы

a)

K[PtBr(NO2)5]

b)

[PtBr(NO2)5]K

c)

K2[Pt(NO2)5Br]

d)

[Pt(NO2)5]KBr

50.

Нитрокомплексті қосылыс

a)

[CoBr(NH3)5]SO4

b)

K2 Na[Co(NO2)6]

c)

[Pt(NH3)4][PtCI6]

d)

K[Al(OH)3H2O]

51.

[Co(NH3)5СI]CI2 комплексті қосылыстағы лиганда

a)

Со2+

b)

[Co(NH3)5СI]2+

c)

5NH3 және CI- .

d)

2CI-

52.

Комплексті қосылыстағы орталық атом өзін қоршай орналасқан лигандалармен … құрайды

a)

қос тұзды

b)

комплекті қсылысты

c)

сыртқы координациялық сфераны

d)

ішкі координациялық сфераны

53.

Әрекеттесетін заттар құрамындағы элемент атомдарның тотығу дәрежесі өзгере жүретін реакцияларды ... деп атайды

a)

тотығу-тотықсыздану

b)

кинетикалық

c)

стехиометриялық

d)

иондық

54.

Төменде көрсетілген реакциялардың ішінен диспропорциялану реакциясын анықтаңыз

a)

Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O

b)

6KOH + 3S = K2SO3+ 2K2S +3H2O

c)

S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO↑

d)

Mg + S = MgS

55.

CrCI3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCI реакциясындағы Н2О2 –тің көрсететін қасиеті

a)

орта түзеді

b)

еріткіш

c)

тотықтырғыш

d)

тотықсыздандырғыш

56.

Этиленнің калий перманганатымен бейтарап ортада тотығуынан түзілетін өнімдер

a)

CH3COOK + Mn(CH3COO)2

b)

CH3CH2OH + MnO2↓+ KOH

c)

CH3CH2OH + K2MnO4

d)

HOCH2CH2OH + MnO2↓+ KOH

57.

Төменгі схема бойынша 2МеNO3 →(600) M2O + 2NO2 + ½O2 қай элементтің нитраты ыдырайды

a)

Na

b)

Li

c)

Rb

d)

Cs

58.

Натрий ионын ашуға қолданатын калий дигидроантимонатын қосқанда қандай зат пайда болады

a)

NaH2SbO4

b)

K2HSbO4

c)

K2Na2SbO4

d)

Na3SbO4

59.

Калий иондары жалынды қай түске бояйды

a)

сары

b)

ақ

c)

күлгін

d)

көк

60.

Қорғасын, барий тұздарымен уланғанда беретін және іш айдағыш глаубер тұзының формуласы

a)

CuSO4•5 H2O

b)

MgSO4•7 H2O

c)

FeSO4•7 H2O

d)

Na2SO4•10H2O

61.

Калий хроматы барий- ионымен сары түсті кристалдық тұнба, ал аммоний сульфаты – ақ түсті тұнба береді . Осы тұнбалардың формулалары

a)

BaCrO4, BaSO4

b)

BaCrO4, BaCO3

c)

BaSO4, BaCO3

d)

BaCrO4, Ba3(CrO3)2

62.

Ca(OH)2 ериді

a)

H2O

b)

HCl

c)

NaOH

d)

KOH

63.

Суда аз еритін және күші орташа негіз қай элементтің гидроксиді

a)

Na

b)

Ca

c)

Mg

d)

Sr

64.

Қай металдың оксиді асқазан қышқылдығын төмендетеді, қышқылдармен уланғанда ем ретінде пайдаланады, тіс ұнтағының құрамына кіреді

a)

CaO

b)

K2O

c)

Na2O

d)

MgO

65.

Сірке қышқылының ерітіндісінде сутек иондарының концентрациясын есептеуге болатын формула:

a)

[H+] = α\alpha •Кқ

b)

[H+] = Cқ

c)

[H+] = √КқСқ

d)

[H+] = 14 - [OH- ]

66.

Кw = Сн+ • Сон- қалай аталады

a)

жылдамдық константасы

b)

судың иондық көбейтіндісі

c)

диссоциациялану константасы

d)

тепе-теңдік константасы

67.

Кобальт атомының электрондық конфигурациясы

a)

…3d5 4s2 4p2

b)

…4s2 4p6 4d1

c)

…3d6 4s2

d)

…3d74s2

68.

Сидерит минералының формуласы

a)

Fe3O4

b)

FeS2

c)

Fe2O3 ·nH2O

d)

FeCO3

69.

Лимонит минералының формуласы

a)

Fe2O3 ·nH2O

b)

Fe2O3

c)

Fe3O4

d)

Fe2O3

70.

Темір концентрлі H2SO4 ерігенде түзіледі

a)

FeSO4

b)

Fe2(SO4)3

c)

FeS

d)

Fe2S3

Similar Resources on Wayground

kuis

69 questions

kuis

quiz

Worksheet

•

University

Quiz on Course ED532

72 questions

Quiz on Course ED532

quiz

Worksheet

•

University

Сварочное дело

68 questions

Сварочное дело

quiz

Worksheet

•

University

Access Database

65 questions

Access Database

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Quiz sobre o Programa MPS.BR

68 questions

Quiz sobre o Programa MPS.BR

quiz

Worksheet

•

University