Free Printable HÓA TÙNG KỲ 1

1.

Hạt nhân của nguyên tử nào có số hạt neutron là 28?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

2.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

3.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

4.

Orbital s có dạng

A. hình tròn. B. hình số 8 nổi. C. hình cầu. D. hình bầu dục.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

5.

Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

A. 2, 6, 8, 18. B. 2, 8, 18, 32.

C. 2, 4, 6, 8. D. 2, 6, 10, 14.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

6.

Lớp L có số phân lớp electron bằng

A. 1. B. 2. C. 3 D. 4

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

7.

Lớp M có số orbital tối đa bằng

A. 3. B. 4. C. 9. D. 18.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

8.

Phân lớp 3d có số electron tối đa là

A. 6. B. 18. C. 14. D. 10.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

9.

Phân lớp 4f có số electron tối đa là

A. 6. B. 18. C. 10. D. 14.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

10.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

11.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

12.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

13.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

14.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

15.

Các nguyên tố ở chu kỳ 6 có số lớp electron trong nguyên tử là

A. 4. B. 5. C. 6. D.7.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

16.

Các nguyên tố ở chu kỳ 5 có số lớp electron trong nguyên tử là

A. 4. B. 5. C. 6. D.7.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

17.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, số chu kì nhỏ là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

18.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, số chu kì lớn là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

19.

: Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là

A. 8 và 18 B. 18 và 8. C. 8 và 8 D. 18 và 18.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

20.

Số nguyên tố trong chu kì 2 và 4 là

A. 8 và 18 B. 18 và 8. C. 8 và 8 D. 18 và 18

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

21.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

22.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

23.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

24.

Nguyên tố R thuộc nhóm VA. Số electron lớp ngoài cùng của R là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

25.

Nguyên tố X thuộc chu kì 2. Số lớp electron của X là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

26.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

27.

: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm IVA. Tổng số hạt mang điện có trong nguyên tử X là

A. 6. B. 9. C. 12. D. 24.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

28.

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp. Lớp thứ 3 có 5 electron. X nằm ở ô thứ mấy trong bảng tuần hoàn?

A. 3. B. 16. C. 8. D. 15.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

29.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

30.

Tính chất nào sau đây của các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì?

A. Độ âm điện. B. Tính kim loại.

C. Tính phi kim. D. Hóa trị cao nhất.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

31.

Trong bảng tuần hoàn, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

A. Nguyên tử khối. B. Độ âm điện.

C. Tính kim loại, phi kim. D. Bán kính nguyên tử.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

32.

Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

A. của điện tích hạt nhân.

B. của số hiệu nguyên tử.

C. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

D. cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

33.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

34.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

35.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA.

B. X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

C. X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA.

D. X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

36.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

37.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

38.

Để đạt quy tắc octet, hai nguyên tử F (Z=9) đã góp chung bao nhiêu electron?

A. 2. B. 6. C. 8. D. 4.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

39.

Để đạt quy tắc octet, hai nguyên tử O (Z=8) đã góp chung bao nhiêu electron?

A. 2. B. 8. C. 6. D. 4.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

40.

Để đạt quy tắc octet, hai nguyên tử N (Z=7) đã góp chung bao nhiêu electron?

A. 2. B. 6. C. 8. D. 4.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

41.

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Na = 11) phải nhường đi

A. 2 electron. B. 3 electron. C. 1 electron. D. 4 electron.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

42.

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

A. Z=12. B. Z=9. C. Z=11. D. Z=10.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

43.

Hợp chất nào sau đây có liên kết ion?

A. KCl. B. HCl. C. NH₃. D. H₂O.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

44.

Hợp chất nào sau đây có liên kết ion?

A. HCl. B. H₂. C. MgO. D. H₂O.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

45.

Tính chất nào dưới đây đúng khi nói về hợp chất ion?

A. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.

B. Hợp chất ion tan tốt trong dung môi không phân cực.

C. Hợp chất ion có cấu trúc tinh thể.

D. Hợp chất ion dẫn điện ở trạng thải rắn.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

46.

Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?

A. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.

B. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.

C. Hợp chất ion dễ hoá lỏng.

D. Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

47.

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị?

A. HCl. B. MgO. C. NaCl. D. K₂O.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

48.

Chất nào sau đây có liên cộng hóa trị?

A. KCl. B. CaO. C. H₂. D. Na₂O.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

49.

Chất nào sau đây có liên cộng hóa trị không phân cực?

A. HCl. B. NH₃. C. Cl₂. D. H₂O.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

50.

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. LiCl. B. CF₂Cl₂. C. CHCl₃. D. N₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

51.

Chất nào sau đây có liên cộng hóa trị phân cực?

A. O₂. B. NH₃. C. Cl₂. D. H₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

52.

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. H₂. B. CHCl₃. C. CH₄. D. N₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

53.

Dựa vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tố, cho biết liên kết trong phân tử nào sau đây là phân cực nhất?

A. HF. B. HCl. C. HBr. D. HI.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

54.

Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đơn?

A. N₂. B. O₂. C. F₂. D. CO₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

55.

: Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết ba?

A. N₂. B. H₂. C. Cl₂. D. CO₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

56.

Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đôi?

A. N₂. B. O₂. C. NH₃. D. HCl.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

57.

Nguyên tử Aluminium (Al) có 13 hạt proton và 14 hạt neutron. Số khối của Aluminium là

A. 13. B. 27. C. 14. D. 1.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

58.

Nguyên tử Fluorine(F) có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số khối của nguyên tử Fluorine là

A. 9. B. 10. C. 19. D. 28.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

59.

Fluorine và hợp chất của nó được sử dụng làm chất chống sâu răng, chất cách điện, chất làm lạnh, vật liệu chống dính, … Nguyên tử fluorine chứa 9 electron và có số khối là 19. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là

A. 19. B. 28. C. 30. D. 32.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

60.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

61.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

62.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

63.

Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là

A. 8. B. 9. C. 11. D. 10.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

64.

Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M là

A. 3. B. 2. C. 1. D. 0.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

65.

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

A.16. B. 15. C. 14. D. 13.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

66.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

B. X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA.

C. X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA.

D. X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

67.

: Sulfur (S) dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?

A. Lớp ngoài cùng của sulfur có 6 electron.

B. Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron.

C. Trong bảng tuần hoàn sulfur nằm ở chu kỳ 3.

D. Sufur nằm ở nhóm VIA.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

68.

Sulfur có Z = 16 là nguyên tố được dùng nhiều trong công nghiệp với các ứng dụng khác nhau. Sulfur có dẫn xuất chính là acid sulfuric (H₂SO₄), được đánh giá là một trong những nguyên tố quan trọng nhất được dùng như nguyên liệu công nghiệp và được xem là quan trọng bậc nhất với mọi lĩnh vực của kinh tế thế giới. Ngoài ra, sulfur được sử dụng trong ắc quy, bột giặt, lưu hoá cao su, thuốc diệt nấm và dùng trong sản xuất phân bóng phosphate. Với bản chất dễ cháy, nó còn được dùng trong các loại diêm, thuốc súng và pháo hoa. Sulfur nóng chảy còn được dùng để tạo các lớp khảm trang trí trong sản phẩm đồ gỗ. Dựa vào cấu hình electron nguyên tử hãy dự đoán Sulfur là

A. Kim loại B. Phi kim C. Khí hiếm D. Á kim

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

69.

Lithium có Z = 3 là một nguyên tố có nhiều công dụng, được sử dụng trong chế tạo máy bay và trong một số loại pin nhất định. Pin Lithium-Ion (pin Li-Ion) đang ngày càng phổ biến, nỗ cung cấp năng lượng cho cuộc sống của hàng triệu người mỗi ngày thông qua các thiết bị như máy tính xách tay, điện thoại di động, xe Hybrid, xe điện,... nhờ trọng lượng nhẹ, cùng cấp năng lượng cao và khả năng sạc lại. Dựa vào cấu hình electron nguyên tử hãy dự đoán lithium là

A. Kim loại B. Phi kim C. Khí hiếm D. Á kim

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

70.

X được dùng làm chất bản dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin Mặt Trời. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s²2s²2p⁵. B. 1s²2s²2p⁶. C. 1s²2s²2p⁶3s²3p². D. 1s²2s²2p⁶3s¹.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

71.

. Calcium là nguyên tố rất thiết yếu cho sự sống. Mức calcium trong các loài động vật có vú được kiểm soát chặt. Trong cơ thể thì có đến 98% calcium nằm ở xương và răng. 2% còn lại là các ion nằm trong máu để thực hiện các chức năng thần kinh cơ và đông máu. Nguyên tử của nguyên tố Calcium có 4 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 2 electron. Cấu hình electron của nguyên tử Calcium là

A. 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶4s². B. 1s²2s²2p⁶ s²3p⁶4s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p². D. 1s²2s²2p⁶3s¹.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

72.

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

A. Si (Z = 14) B. P (Z = 15) C. Ge (Z = 32) D. As (Z = 33)

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

73.

Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A. M < X < Y < R. B. R < M < X < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

74.

Cho các nguyên tố sau: Li (Z = 3), Na (Z = 11), C(Z = 6), O(Z = 8), F(Z = 9).

Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện?

A. Li, Na, C, O, F B. Na, Li, F, C, O C. Na, Li, C, O, F D. Li, Na, F, C, O

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

75.

So sánh tính kim loại của Na (Z = 11), Mg (Z = 12), K(Z = 19) đúng là

A. Na >Mg >K. B. K >Mg >Na. C. Mg >Na >K. D. K >Na >Mg.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

76.

So sánh tính phi kim của F(Z = 9), S(Z = 16), Cl (Z = 17) đúng là

A. F >S >Cl. B. Cl >S >F. C. F >Cl >S. D. S >Cl >F.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

77.

Từ trái sang phải, dãy nào sau đây có tính base giảm dần?

A. NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃. B. Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH.

C. Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH. D. NaOH, Al(OH)₃, Mg(OH)₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

78.

Từ trái sang phải, dãy nào sau đây có tính base giảm dần?

A. Na₂O > Al₂O₃ > MgO > SiO₂. B. Al₂O₃ > SiO₂ >MgO > Na₂O.

C. Na₂O > MgO > Al₂O₃ > SiO₂. D. MgO > Na₂O > Al₂O₃ > SiO₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

79.

Dãy nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid?

A. Cl₂O₇; Al₂O₃; SO₃, P₂O₅. B. Al₂O₃; P₂O₅; SO₃; Cl₂O₇.

C. P₂O₅ ; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇. D. Al₂O₃; SO₃; P₂O₅; Cl₂O₇.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

80.

Ba nguyên tố R₁ (Z=11), R₁ (Z=12), R₃ (Z=13) có hydroxide tương ứng là X, Y, T. Chiều tăng dần tính base của các hydroxide là:

A. T, X, Y. B. X, T, Y. C. X, Y, T. D. T, Y, X.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

81.

Hai nguyên tố X và Y cùng thuộc một nhóm A và thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau, có tổng số hiệu là 32. Tính chất hóa học đặc trưng của X và Y là

A. phi kim. B. Á kim. C. Kim loại. D. khí hiếm.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

82.

Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion?

A. H₂S, Na₂O. B. CH₄, CO₂. C. CaO, NaCl. D. SO₂, KCl.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

83.

: Dãy hợp chất nào sau đây có chứa liên kết ion?

A. Na₂O; KCl; HCl. B. K₂O; BaCl₂; CaF₂.

C. Na₂O; H₂S; NaCl. D. CO₂; K₂O; CaO.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

84.

Dãy các phân tử đều có liên kết ion là

A. Cl₂, Br₂, I₂. HCl. B. HCl, H₂S, NaCl, N₂O.

C. BaCl₂, Al₂O₃, KCl, Na₂O. D. HCl, H₃PO₄, H₂SO₄. MgO.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

85.

Cho các phát biểu sau về hợp chất ion: ‘

(a) Liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

(b) Được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

(c) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

(d) Thường tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

86.

Dãy nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị?

A. BaCl₂, NaCl, NO₂. B. SO₃, H₂S, H₂O.

C. SO₂, CO₂, Na₂O₂. D. CaCl₂, F₂O, HCl.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

87.

Cho dãy các chất: Cl₂, HCl, H₂O, O₂, H₂, NH₃. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

88.

Cho hai nguyên tố X (Z=1), Y (Z=17). Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố X, Y và kiểu liên kết trong phân tử là

A. XY: liên kết cộng hóa trị. B. X₂Y: liên kết ion.

C. X₂Y₃ : liên kết cộng hóa trị. D. XY₂: liên kết ion.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

89.

X, Y là những nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 6, 17. Công thức và liên kết hợp chất tạo thành từ X và Y là:

A. XY và liên kết cộng hóa trị. B. X₄Y và liên kết ion.

C. XY₂ và liên kết ion. D. XY₄ và liên kết cộng hóa trị.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

90.

X, Y, Z là những nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 8, 19, 16. Nếu các cặp nguyên tố X và Y, Y và Z, X và Z tạo thành liên kết thì các cặp nào sau đây có nhiều khả năng nhất là liên kết cộng hóa trị có cực?

A. X và Y; Y và Z. B. X và Y.

C. X và Z. D. Y và Z

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

91.

Trong quá trình trục vớt tàu chìm ở Cần Giờ, Việt Nam vào năm 2019, 5 thợ lặn bất ngờ gặp nạn nghi do ngộ độc khí H₂X từ thùng hàng container bị bung ra. Đây là chất khí độc, ở nồng độ thấp gây kích thích màng phổi, mắt, đường thở,… với nồng độ lớn có thể gây tử vong. Trong nguyên tử X tổng số hạt (proton, neutron và electron) trong nguyên tử nguyên tố X là 48. Hợp chất H₂X chứa loại liên kết hóa học nào sau đây?

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết ion.

C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

D. Liên kết cho – nhận.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

HÓA TÙNG KỲ 1

Total questions: 91

Worksheet time: 46mins

Similar Resources on Wayground