wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

400-453

Total questions: 50

Worksheet time: 1hrs 15mins

Name
Class
Date
1.

Какой состав имеет карбонил железа:

a)

Fe(CO)4

b)

e2(CO)8

c)

Fe(CO)3

d)

Fe(CO)5

e)

Fe(CO)6

2.

Какая соль в растворе сильнее всего гидролизуется:

a)

FeCl3

b)

NaFeO2

c)

Fe2(SO4)3

d)

Fe(NO3)3

e)

FeCl2

3.

Какое соединение образуется при сплавлении Fe2O3 с карбонатом калия:

a)

KOH

b)

FeO

c)

Fe(OH)3

d)

Fe(OH)2

e)

KFeO2

4.

Какое соединение образуется при сплавлении Fe2O3 с бертолетовой солью и щелочью (KOH):

a)

FeO

b)

K2FeO4

c)

Fe(OH)3

d)

Fe(OH)2

e)

KFeO2

5.

Какие вещества образуются при взаимодействии феррата калия с серной кислотой:

a)

H2

b)

FeSO4

c)

H2S

d)

Fe2(SO4)3

e)

H2FeO4

6.

Какую реакцию нельзя использовать для получения феррата калия:

a)

FeCl3 + Br2+ KOH(конц) t→

b)

Fe2O3+K2CO3 (ТВ) t→

c)

FeCl3 + Cl2 + KOH(конц) t→

d)

Fe2O3+NaNO3(ТВ) +NaOH(ТВ) t→

e)

Fe2O3+KNO3+KOH(ТВ) t→

7.

Какого окрашивания роданид железа

a)

белый

b)

желтый

c)

кроваво-красный

d)

кроваво-красный

e)

зеленый

8.

Какой из приведенных препаратов железа используется как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство:

a)

феркован

b)

фербитол

c)

FeCl3 · 6H2O

d)

FeCO3

e)

FeSO4 ·7H2O

9.

Комплекс какого элемента составляет основу Витамина В12:

a)

Fe

b)

Cu

c)

Mg

d)

Co

e)

Na

10.

В чем не растворяется гидроксид кобальта (II):

a)

HCl

b)

NH3 (р-р)

c)

NH4Cl(р-р)

d)

H2SO4

e)

NaOH(разб)

11.

В чем не растворяется гидроксид никеля (II):

a)

HCl

b)

NH3 (р-р)

c)

NH4Cl(р-р)

d)

H2SO4

e)

NaOH(разб)

12.

Какой комплексный ион является наиболее устойчивым в растворе:

a)

[Fe(CN)6] 4- Kн=1+10-24

b)

[Co(NH3)6] 3+ Kн=3+10-33

c)

[Co(CN)6] 3- Kн=1+10-64

d)

[Ni(CN)4] 2- Kн=1+10-16

e)

[Co(NH3)6] 2+ Kн=7+10-6

13.

Какая кислота взаимодействует с цинком с выделением водорода:

a)

H2SO4

b)

HNO3 3% р-р

c)

HCl разб

d)

HNO3 конц

e)

H2SeO4 конц

14.

В какой реакции водород проявляет свойства восстановителя:

a)

Н2+Сl2

b)

Na+H2

c)

Ca+H2

d)

К+Н2

e)

Pt+H2

15.

В какой реакции водород проявляет свойства окислителя:

a)

Н2+Na

b)

Н2+Cl2

c)

Н2+F2

d)

Н2+Br2

e)

Н2+O2

16.

С каким простым веществом взаимодействует водород при комнатной температуре:

a)

O2

b)

N2

c)

S

d)

F2

e)

Cl2

17.

Сколько изотопов имеет водород:

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

18.

Растворение в металлах является характерной особенностью какого газа:

a)

водорода

b)

хлора

c)

азота

d)

H2O (газ)

e)

J2 (пар)

19.

В каком из веществ между атомами ковалентная неполярная связь:

a)

NH3

b)

LiH

c)

HBr

d)

H2

e)

H2O

20.

Какой металл взаимодействует с водой при комнатной температуре с выделением водорода:

a)

Fe

b)

Zn

c)

Al

d)

Cd

e)

Na

21.

В какой реакции вода выполняет роль окислителя:

a)

SO3 + H2O = H2SO4

b)

CaO + H2O = Ca(OH)2

c)

NH3 + H20 = NH4OH

d)

NaH + H2O = NaOH + O2↑

e)

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

22.

Вода, освобожденная от различных микроорганизмов называется:

a)

апирогенная

b)

углекислая

c)

железистая

d)

сернистая

e)

известковая

23.

В каких соединениях имеется пероксидная группировка:

a)

PbO2

b)

BaO2

c)

MnO2

d)

K2S2O7

e)

Fe3O4

24.

В каких реакциях пероксид водорода проявляет восстановительные свойства:

a)

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 разб →

b)

KJ + H2O2 + H2SO4 разб →

c)

PbS + H2O2 →

d)

FeSO4 + H2O2 + H2SO4 разб →

e)

CoCl2 + H2O2 + NaOH →

25.

В каких реакциях пероксид водорода проявляет окислительные свойства:

a)

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 разб →

b)

KJ + H2O2 + H2SO4 разб →

c)

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 разб →

d)

H2O2 + NaOH →

e)

AgO2 + H2O2 →

26.

Какой фермент ускоряет разложение пероксида водорода, образующегося в организме, на воду и кислород:

a)

пероксидаза

b)

цитохром

c)

пепсин

d)

гемоглобин

e)

каталаза

27.

Пероксид водорода получают электрохимическим окислением, с последующим гидролизом какой кислоты:

a)

H2SO3

b)

H2S2O3H2S2O3

c)

H2S

d)

H2S2O8

e)

H2SO4

28.

Формула m(x)/m(p)применяется для вычисления:

a)

массы веществ

b)

массы растворителя

c)

массы раствора

d)

массовой доли вещества

e)

молярной концентрации

29.

Формула m(x)/M(x)·V применяется для вычисления:

a)

массы веществ

b)

массы растворителя

c)

массы раствора

d)

массовой доли вещества

e)

молярной концентрации

30.

Формула m(x)/M(x)·f(x)·V применяется для вычисления:

a)

массы веществ

b)

молярной концентрации

c)

молярной концентрации эквивалента

d)

массовой доли вещества

e)

массы раствора

31.

Формула m(x)/V применяется для вычисления:

a)

массы раствора

b)

молярной концентрации

c)

массы веществ

d)

титра раствора

e)

эквивалента вещества

32.

Укажите группу веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности:

a)

Ca(OH)2, HCl, AlCl3

b)

H3PO4, CrCl3, Fe(OH)3

c)

H2SO4, HCl, NaNO3

d)

HCl, NaCl, Ca3(PO4)2

e)

H2SO4, Fe2(SO4)3, MgCl2

33.

Укажите группу веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности:

a)

HCl, KCl, FeCl3

b)

H2SO4, MgSO4, CaCl2

c)

H3PO4, HCl, NaNO3

d)

CaCl2, Ca(OH)2, Ca3(PO4)2

e)

FeCl3, HCl, NaOH

34.

В 400 мл раствора содержится 4 г гидроксида натрия. Молярная концентрация раствора равна (моль/л):

a)

0,5

b)

0,05

c)

0,125

d)

0,025

e)

0,25

35.

В 300 мл раствора содержится 2 г серной кислоты. Молярная концентрация раствора равна (моль/л):

a)

0,07

b)

0,14

c)

0,2

d)

0.01

e)

0.03

36.

. В 600 мл раствора содержится 1,5 г ортофосфорной кислоты. Молярная концентрация раствора равна (моль/л):

a)

0,0255

b)

0,05

c)

0.1

d)

0,15

e)

0.2

37.

Сколько г серной кислоты необходимо для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л:

a)

29,4

b)

14,7

c)

2,94

d)

1,47

e)

4,41

38.

Сколько граммов ортофосфорной кислоты необходимо для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л:

a)

4,9

b)

0,49

c)

0,049

d)

2,45

e)

0,245

39.

Определите титр раствора хлорида магния, содержащего 2 г MgCl2 в 2 л раствора:

a)

1,0

b)

0.1

c)

0.01

d)

0.02

e)

0.001

40.

Вычислите массу (г) карбоната натрия в 200 мл раствора, если титр раствора равен 0,0053 г/мл:

a)

0,53

b)

5,3

c)

1,06

d)

10,6

e)

0,0106

41.

Вычислите массу (г) соляной кислоты в 500 мл раствора, если титр раствора равен 0,00365 г/мл:

a)

1,825

b)

3,65

c)

0,003656

d)

0,001825

e)

0,01825

42.

Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида кальция равна:

a)

57

b)

37

c)

91

d)

97

e)

74

43.

Молярная масса эквивалента (г/моль) ортофосфорной кислоты равна:

a)

98

b)

49,5

c)

97

d)

82,5

e)

32,7

44.

Молярная масса эквивалента (г/моль) фосфата кальция равна:

a)

27

b)

51,7

c)

21,5

d)

13,5

e)

325

45.

Укажите группу веществ, молярная масса эквивалента которых численно равна молярной массе:

a)

HCl, CaCl2, KOH

b)

KCl, H2SO4, CaSO4

c)

CaCl2, Ca(OH)2, HJ

d)

HCl, NaBr, KOH

e)

AlCl3, CrCl3, FeSO4

46.

Молярная концентрация эквивалента (моль/л), содержащего 8,55 г гидроксида бария в 200 мл раствора:

a)

0,25

b)

0.45

c)

0.5

d)

0.1

e)

0,375

47.

Молярная концентрация эквивалента (моль/л), содержащего 8,55 г хлорида алюминия в 400 мл раствора:

a)

0,3

b)

0.2

c)

0.03

d)

0.06

e)

0.01

48.

К слабым электролитам относится:

a)

NaOH

b)

NH4OH

c)

LiOH

d)

KOH

e)

Ba(OH)2

49.

К сильным электролитам относится:

a)

CH3COOH

b)

H2S

c)

NH4OH

d)

H2SO4

e)

H2CO3

50.

Какое вещество следует добавить к раствору FeCl3, чтобы усилить гидролиз:

a)

НCl

b)

NH4Cl

c)

HBr

d)

NaOH

e)

HCN

Similar Resources on Wayground

Chemistry Regent Exam-June 2010

50 questions

Chemistry Regent Exam-June 2010

quiz

Worksheet

•

KG - University

Middles June revision quiz (moles, energetics and chemical tests

50 questions

Middles June revision quiz (moles, energetics and chemical tests

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Biochemistry

45 questions

Biochemistry

quiz

Worksheet

•

KG - University

Kiểm tra quá trình Dlieu 1. Saponin

50 questions

Kiểm tra quá trình Dlieu 1. Saponin

quiz

Worksheet

•

University

Precision and Accuracy with Significant Figures Test Review

46 questions

Precision and Accuracy with Significant Figures Test Review

quiz

Worksheet

•

KG - University

Revisão Geral - Superior

50 questions

Revisão Geral - Superior

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

Unit 03 Atomic Structure Review Pt.2

45 questions

Unit 03 Atomic Structure Review Pt.2

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Мұнай

48 questions

Мұнай

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University