WorksheetsSimulador química 1
Total questions: 84
Worksheet time: 2hrs 31mins
De las opciones siguientes ¿Qué contiene materia?
Luz solar
Chocolate
Electricidad
Vidrio
Helio
¿En qué estado de la materia las partículas se encuentran en contacto y fluyen unas sobre otras?
Sólido
Líquido
Gaseoso
Por definición de materia se entiende que: Materia es todo aquello que tiene composición, al tener composición tiene masa y ocupa un lugar en el espacio por lo tanto se rige a condiciones naturales de:
Gravedad e inercia
Masa y peso
Gravedad y aceleración
Inercia y movimiento
De las siguientes opciones ¿Cuáles son sustancias?
Elementos
Compuestos
Agua
Luz
La composición del aire es:
78 % O2 + 21 % N2 + 1 % de otros gases
30 % N2 + 69 % O2 + 1 % de otros gases
15 % N2 + 80 % O2 + 5 % de otros gases
78 % N2 + 21 % O2 + 1 % de otros gases
El alcohol etílico es:
Elemento
Compuesto
Mezcla
La materia puede ser una sustancia pura o mezcla, esta mezcla además puede ser de tipo:
Elemento o compuesto
Homogénea o heterogénea
Homogénea si sus componentes se diferencian
Heterogénea si sus componentes no se diferencian
Selecciona los cambios físicos
Prender encendedor de butano
Expansión de agua al congelarse
Evaporación de alcohol
Enmohecimiento de clavo de hierro
Selecciona los cambios químicos
Prender encendedor de butano
Expansión de agua al congelarse
Evaporación de alcohol
Enmohecimiento de clavo de hierro
La materia tiene propiedades que permiten distinguir un material de otro, estas propiedades se clasifican en:
Masa y peso
Físicas y químicas
Densidad y viscosidad
P. Fusión y P. ebullición
La dureza y rigidez son propiedades que presentan los sólidos, sin embargo, dureza y rigidez no son lo mismo:
Dureza es la resistencia de los sólidos al aplicarles una fuerza
Rigidez es la resistencia de los sólidos al aplicarles una fuerza
Dureza es la resistencia de los sólidos a la deformación
Rigidez es la resistencia de los sólidos a la deformación
La dureza es una propiedad de los sólidos que de acuerdo a la escala de dureza de Mohs el diamante es el que presenta más dureza por lo tanto como definición se entiende que dureza es:
Resistencia de un material a ser rayado
Resistencia de un material al aplicarle una fuerza
Resistencia de un material a deformarse al aplicarle una fuerza
Resistencia de un material a ser fraccionado fácilmente
De acuerdo a la tabla periódica el grupo IA corresponde a:
Alcalinos
Alcalino térreos
Boroides
Carbonoides
De acuerdo a la tabla periódica, el grupo V A corresponde a:
Alcalinos
Alcalino térreos
Nitrogenoides
Carbonoides
Indica el símbolo del siguiente elemento:
Manganeso
K
Mg
Cu
Mn
¿Qué representaciones son incorrectas?
H2
Br2
He2
Cr2
F2
Los metales se caracterizan porque:
No tienen lustre metálico
Se encuentran en estado libre en la naturaleza
No reaccionan con otros metales
Son pésimos conductores eléctricos
Las partes del átomo son:
Protones y neutrones
Protones y electrones
Protones, neutrones y electrones
Corteza y núcleo
El número atómico indica:
El promedio de la masa de los isótopos naturales
La cantidad de protones y electrones
La cantidad de protones y neutrones
El promedio de protones y neutrones
Un isótopo es un átomo de un mismo elemento pero diferente número de:
Neutrones
Protones
Electrones
Neutrones y electrones
Escribe el nombre de acuerdo a la nomencatura stock del siguiente compuesto:
SnCl4
Cloruro de estaño (IV)
Cloruro estañoso (IV)
Cloruro de estaño
Tetracloruro de estaño
Escribe el cambio de estado de la materia
- Sólido a líquido
Fusión
Condensación
Solidificación
Evaporación
Escribe el cambio de estado de la materia:
Líquido a sólido
Fusión
Condensación
Solidificación
Evaporación
¿Cuántos subniveles de energía son posibles para la configuración electrónica?
2
3
4
5
El subnivel de energía "p" tiene un máximo de:
4
6
8
18
El principio de la nomenclatura sistemática (IUPAC) es el uso de:
Prefijos
Números romanos
Prefijos y sufijos
Números romanos y prefijos
Para nombrar un compuesto con dos estados de oxidación por la nomenclatura tradicional se emplea la configuración:
Hipo... oso para la menor valencia
Per... ico para la mayor valencia
...oso para la menor valencia
... ico para la mayor valencia
Los compuestos binarios no salinos son aquellos que se forman por dos elementos de tipo:
Metal + no metal
Metal + metal
No metal + no metal
No metal + gas noble
Un anhidrido es la formación de:
Oxígeno + no metal
Hidrógeno + metal
Halógeno + metal
No metal + gas noble
El glicerol, una sustancia química que se emplea en lociones para las manos, contiene 39.1% de C, 8.77% de hidrógeno y 52.13% de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del glicerol?
Emplear el siguiente orden: Carbono, hidrógeno, oxígeno; ejemplo: C2H4O5
(a)
Por medio de un espectrómetro de masas de un laboratorio de química analítica se encontró que uno de los compuestos
presentes en la gasolina tenía una masa molar de 114 g/mol. Otro análisis permitió establecer los porcentajes de C y H en el compuesto encontrándose que el compuesto tiene la fórmula empírica C4H9 ¿Cuál es la fórmula molecular de este compuesto?
C8H18
C4H9
CH4
C2H10
La fórmula del dióxido de carbono es CO2. Determina
- La masa de 1 mol de CO2
44 g
23 g
32 g
34 g
La fórmula del dióxido de carbono es CO2. Determina
- Número de moles de CO2 presentes en 70 g de CO2
1.6 mol
110 g
1 mol
44 g
La fórmula de la glucosa es C6H12O6 Determinar
- Número de átomos presentes en la molécula
6.022x10^23
24
6
6.65x10^23
La fórmula de la glucosa es C6H12O6 Determinar
- Número total de átomos presentes en 1 mol de glucosa
6.022x1023 átomos
180 g/mol
24 átomos
546 g/mol
La masa de 0.125 mol de glucosa es:
22.5 g
20 g
25 g
0.125 g
Determinar el número de moles de glucosa que hay en 50 g de glucosa
0.278 mol
0.278 g
0.278 g/mol
0.35 g
Con respecto a la combustión de octano C8H18 presente en la gasolina, calcular
a) Moles de oxígeno necesarios para quemar 50 g de octano
5.48 mol O2
5.48 g O2
3.5 mol octano
3.5 g octano
Con respecto a la combustión de octano C8H18 presente en la gasolina, calcular
b) gramos de oxígeno necesarios para quemar 50 g de octano
175 g O2
130 g O2
65 g O2
190 g O2
Con respecto a la combustión de octano C8H18 presente en la gasolina, calcular
c) Moles de CO2 que se producen al quemar 50 g de octano
3.51 mol
3 g
45 mol
68 g
Con respecto a la combustión de octano C8H18 presente en la gasolina, calcular
a) Gramos de CO2 que se producen al quemar 50 g de octano
154 g
120 g
180 g
45 g
Selecciona los coeficientes que balancean la siguiente ecuación química:
Na + H2O -> NaOH + H2
2, 2, 2, 1
1, 2, 2, 1
2, 1, 1, 1
2, 1, 1, 2
Selecciona los coeficientes que balancean la siguiente ecuación química:
P2O5 + H2O -> H3PO4
1, 1, 2
2, 1, 2
3, 1, 2
1, 3, 2
Selecciona los coeficientes que balancean la siguiente ecuación química:
Fe + HCl -> FeCl3 + H2
1, 2, 1, 1
2, 6, 2, 3
2, 2, 1, 2
1, 2, 2, 1
El nombre común del etanol C2H5OH es alcohol etílico, gran parte del etanol comercial se produce por la reacción del eteno C2H4 con agua. Si 80 kg de eteno reaccionaron con 55 kg de agua determina ¿Cuál es el reactivo limitante?
C2H5OH
H2O
C2H4
C4H16
¿Qué situación causaría la formación de un enlace covalente?
Dos átomos comparten electrones para que puedan llenar sus orbitales externos
El movimiento constante de electrones y la creación de un desequilibrio de cargas une a dos átomos
Un átomo de hidrógeno con una ligera carga positiva es atraído por una carga negativa de otra molécula o átomo
¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la diferencia entre un catión y un anión?
Los cationes tienen carga positiva mientras que los aniones tienen carga negativa
Los aniones tienen carga positiva mientras que los cationes carga negativa
Los cationes son metálicos mientras que los aniones son gaseosos
Los cationes son gaseosos mientras que los aniones son metálicos
En la formación de un enlace iónico los metales tienden a:
Ganar electrones para formar iones negativos
Ganar electrones para formar iones positivos
Ceder electrones para formar iones negativos
Ceder electrones para formar iones positivos
La electronegatividad que presenta un enlace covalente polar es:
< 0.4
> 1.7
entre 0.4 - 0.7
> 0.7
Como producto de una reacción de neutralización se obtiene:
Un producto con iones de carga neutra
Un ion + compuesto neutro
Una sal + liberación de hidrógeno
Una sal + Agua
Como producto de una reacción completa de combustión se obtiene:
CO + H2O
C + H2O
CO2 + H2O
C + CO2 + H2O
Seleccione el tipo de reacción que se ajusta a las reacción de descomposición
2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2
NaOH + HCl -> NaOH + H2O
H2O2 -> 2H2O + O2
Determine el número de oxidación del azufre en el sulfato de potasio
2
4
0
6
Determina el número de oxidación del manganeso en el permanganato de potasio KMnO4
0
3
7
5
Determina el número de oxidación del carbono en el ácido carbónico
1
4
5
7
Cuando se habla de solubilidad se hace referencia a un sólido que se disuelve en un líquido, pero cuando se habla de dos líquidos solubles el fenómeno es conocido como:
Inmiscibilidad
Miscibilidad
Solución diluida
Solución concentrada
Dos líquidos polares como el agua y etanol son:
Inmiscibles
Miscibles
Insolubles
Solubles en bajas cantidades
La solubilidad se encuentra afectada por la temperatura, por lo tanto, en un sistema soluble líquido-sólido:
Si aumenta la temperatura disminuye la solubilidad
Si disminuye la temperatura aumenta la solubilidad
Si aumenta la temperatura aumenta la solubilidad
La solubilidad no se ve afectada por la temperatura
Determinar la cantidad de hidróxido de sodio requerida para preparar 25 ml de una solución 3M
3 g
4 g
15 g
30 g
El número de Avogadro es empleado para conversiones de mol a moléculas, átomos o iones por lo tanto su valor numérico es:
0.5 mol = 3.011x10^23
0.5 mol = 6.022x10^23
1 mol = 6.022x10^-23
1 mol = 3.011x10^23
De las siguientes parejas de elementos ¿Cuáles no corresponden al mismo grupo de la tabla periódica?
Calcio - Estroncio
Potasio - Rubidio
Azufre - Fósforo
Cloro - Bromo
El número máximo de electrones del tercer subnivel de energía es:
2
6
10
14
Las muestras de aire obtenidas en distintas ciudades suelen diferir en su composición a causa de diferencias de altitud, contaminación atmosférica entre otras, por tanto, se dice que el aire es:
Sustancia pura
Elemento
Compuesto
Mezcla
Cuando se disuelve una cucharada de azúcar en agua, se obtiene una mezcla en la que la composición de la mezcla es:
Homogénea - uniforme
Homogénea - no uniforme
Heterogénea - uniforme
Heterogénea - no uniforme
Escriba el símbolo del siguiente elemento:
Arsénico
As
S
Bi
Cu
Escriba el símbolo del siguiente elemento:
Azufre
As
S
Bi
Z
Escriba el símbolo del siguiente elemento:
Si
Zinc
Silicio
Yodo
Cianuro
Escriba el símbolo del siguiente elemento:
Pb
Fósforo
Platino
Plomo
Praseodimio
¿Cuál de los siguientes diagramas representa a un elemento?
A
B
C
D
Son posibles las conversiones entre los tres estados de la materia sin que cambie la composición de la sustancia. Al
calentar hielo sólido se funde y se transforma en líquido, este cambio se denomina:
Solidificación
Fusión
Condensación
Sublimación
Las sustancias se pueden identificar por sus propiedades y su composición. Señale las propiedades físicas de la materia:
Color
P. Fusión
P. Ebullición
oxidación
El pH es una manera de expresar la concentración del ión hidrógeno, las disoluciones ácidas se identifican por su valor de pH como:
[H+] > 1.0x10^-7 M, pH < 7
[H+] < 1.0x10^-7 M, pH > 7
[H+] = 1.0x10^-7 M, pH = 7
La solubilidad mide la capacidad de una sustancia para:
Reaccionar con otra
Formar un coloide
Disolverse en otra
Ser inmiscible en otra
La concentración molar de una solución representa
La cantidad de soluto máxima que se puede disolver en un litro de disolvente
La cantidad de disolvente requerida para disolver al soluto
La cantidad de soluto que se encuentra disuelta en un litro de disolvente
La cantidad de disolvente requerida para disolver un litro de soluto
Un electrólito es una sustancia que cuando se mezcla en agua:
No se disuelve porque el electrolito hace referencia a la presencia de un metal
Se disuelve y forma una disolución que conduce electricidad
Se disuelve en muy pequeña cantidad haciendo que el no metal sea conductor de electricidad
No se disuelve lo que provoca que se forma una mezcla heterogénea, aún así, conduce electricidad
El cambio de estado de la materia en la que un líquido pasa al estado sólido se denomina:
Fusión
Condensación
Evaporación
Solidificación
Una reacción deneutralización es la reacción entre:
Metal + no metal
Ácido + base
Ácido + metal
Metal + base
Un soluto polar tiende a disolverse en un solvente de tipo:
Polar
Apolar
Cualquier solvente
Determinar el número de oxidación del fósforo en el fosfato de potasio
2
3
4
5
La densidad del mercurio, el único metal líquido a temperatura ambiente es de 13.6 mg/L. Calcule la masa de 5.5 L de líquido
70.5 mg
72 mg
72.8 mg
74.8 mg
La densidad del cobre es 8.94 g/cm3 a 20 °C y 8.91 g/cm3 a 60 °C. Esta disminución en densidad es consecuencia de:
La expansión del metal
La contracción del metal
El aumento de la masa del metal
La disminución de la masa del metal
Un átomo se define como
El conjunto de electrones que una sustancia tiende a intercambiar con otra
La unidad básica de un elemento
El promedio de la suma de los isótopos naturales de un elemento
Una partícula pequeña y divisible
Indique el número de neutrones para el isótopo de sodio 11 de masa 20
11
9
20
13
Seleccione la opción que no corresponde a metal
Cd
Au
Ta
Ge
