Font size
Worksheetskartkówka klasa 2
Total questions: 12
Worksheet time: 5mins
"roztwór 2-molowy" oznacza, że
na 1dm3 wody przypadają 2 mole substancji
na 100 g wody przypadają 2 mole substancji
na 1 dm3 roztworu przypadają 2 mole substancji
na 100 g roztworu przypadają 2 mole substancji
Ile moli siarczku sodu znajduje się 75 cm3 0,45-molowego roztworu?
1,7 mola
0,17 mola
0,34 mola
0,034 mola
Do sporządzenia 150 cm3 roztworu zużyto 60 g kwasu siarkowego(VI). Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
ok. 4 mol/dm3
ok. 0,4 mol/dm3
ok. 0,09 mol/dm3
ok. 0,25 mol/dm3
Oblicz stężenie molowe 145 g roztworu o gęstości 1,035 g/cm3 w którym rozpuszczono 0,25 mola soli.
1,6 mol/dm3
1,8 mol/dm3
0,002 mol/dm3
0,035 mol/dm3
Oblicz stężenie molowe 500 cm3 roztworu, w którym znajduje się 0,25 mola substancji.
5 mol/dm3
0,5 mol/dm3
0,05 mol/dm3
0,125 mol/dm3
Oblicz stężenie procentowe 400 g roztworu 40%, jeżeli dolejemy 50 g wody
35,55 %
45 %
24,44%
27,5%
Jak definiujemy stężenie molowe?
Cm=n/Vr
Cp = n/Vr
to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 cm3 roztworu
to stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu
Cm= ms/M*Vr
Jednostką stężenia molowego jest:
mol/dm3
mmol/l
mol/cm3
g/dm3
Ile wynosi stężenie molowe roztworu o objętości 4 dm3, w którym znajduje się 8 moli substancji rozpuszczonej
2 mol/ cm3
0,5 mol/dm3
4 %
2 mol/dm3
Roztwór 15% oznacza, że
15 moli substancji rozpuszczonej jest w 100 gramach wody
15 gramów substancji rozpuszczonych jest w 100 gramach rozpuszczalnika
15 gramów substancji znajduje się w 100 gramach roztworu
15 gramów substancji rozpuszczono w 85 gramach rozpuszczalnika
Jaką masę ma 1 cm3 wody? d=1g/cm3
10 g
1 g
1 mol
100 g
Stężenie procentowe wyraża wzór:
Cp = ms * 100%/(ms + mrozp)
Cp = mr*100%/ ms
Cp = ms*100%/ mr
Cp = mr/ ms *100%
