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WorksheetsSemana Química
Total questions: 51
Worksheet time: 26mins
Los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica:
Tienen números atómicos consecutivos.
Se llaman isótopos.
Constituyen un periodo de elementos.
Tienen propiedades químicas similares.
El número atómico de un elemento es igual a:
la cantidad de electrones
la cantidad de neutrones
la cantidad de elementos libres
la cantidad de protones
El "Z" del elemento K es
19
16
22
20
UN ATOMO TIENE 12 PROTONES, 13 NEUTRONES Y 12 ELECTRONES ¿CUÁL ÉS SU NÚMERO ÁTOMICO?
12
25
13
24
X representa el simbolo del elemento
Z representa el numero atomico
A representa el numero masico
Z representa el numero de neutrones
A representa el numero de neutrones
Si N=A-P; elige las opciones correctas:
Se trata del Átomo de Fósforo
Este atomo contiene 15 protones y 32 neutrones
Este atomo contiene 15 neutrones y 17 protones
Este átomo contiene 17 neutrones y 15 protones
Este átomo tiene número atómico 15 y numero másico 32
Los protones, electrones y neutrones forman el átomo de un elemento???
Verdadero
Falso
p+ significa...
Electrón
Protón
Neutrón
El numero de electrones, protones y numero atómico es el mismo valor????
Verdadero
Falso
El número atómico se representa con el símbolo...
A
Z
p+
e-
El símbolo A representa...
El numero de electrones
El numero atómico
El numero de masa
El numero de neutrones
Para hallar el numero de neutrones se utiliza una formula...
nº=A-Z-A
nº=Z-A
nº=A-p+
nº=A-Z
Niels Bohr dedujo que los electrones se encuentran solo en orbitas llamados:
Niveles de energía
Subniveles
Nube de energía
Reempe
¿Qué partículas encontramos dentro del núcleo de cualquier átomo?
Protones y electrones
Neutrones y electrones
Protones y neutrones
Protones, neutrones y electrones
La imagen mostrada corresponde al modelo atómico de:
Thomson
Rutherford
Bohr
Sommerfield
El número de electrones del carbono según la imagen es:
16
6
14
26
El número de protones del oxígeno es:
7
8
12
26
La regla del octeto se refiere que un elemento debe tener...
2 Electrones en su ultimo nivel
8 Electrones en su ultimo nivel
7 Electrones en su ultimo nivel
8 Orbitales en su ultimo nivel
La cantidad máxima de electrones en el subnivel "s" es:
10
6
2
14
La cantidad maxima de electrones del subnivel "d" es:
10
14
6
2
Los electrones de valencia son:
Los electrones de la primera capa
El total de electrones de un atomo
Los electrones de la ultima capa
N.A.
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los electrones en niveles, subniveles y orbitales que tiene un átomo
CÓMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?
Niveles y subniveles
Metales y no metales
Grupos y períodos
1,2,3,4,5,6,7
El número atómico de un elemento puede indicar el número de
Electrones
Atomos
Niveles de energía
Números cuánticos
En el subnivel P de energía, ¿cuántos electrones caben?
10
14
2
6
Cuál es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s23d4
Ti
Cr
V
Mn
Cuál es la configuración electrónica del Carbono (6C)?
1S2, 2S2, 2P2
1s2 2s2 2p6 3s1
1S2, 2S2, 2P4
1s2 2s2 2p3
Este elemento neutro, tiene 21 electrones, por lo tanto su número atómico es Z=21. cuál será su configuración electrónica?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
La configuración electrónica correcta para el potasio (K) seria:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene:
Z= 23
Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)
Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)
Z= 22
¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?
5
Únicamente 4
1 a 7
3 a 6
Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:
1,2,3,4
s,p,d,f
a,b,c,d
I.II,III,IV
La configuración electrónica del átomo de un elemento es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ¿Cuántos electrones tiene este átomo?
10
20
22
4
Número de electrones máximos que caben en un orbital
2
1
3
0
¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (z = 11) ?
1s4 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s3 2s6 3s1
3s2 2s2 2p6 3s1
La siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 pertenece al elemento:
Hidrógeno
Helio
Neón
Manganeso
Un átomo puede ganar o perder ________________, convirtiéndose en lo que se conoce como un ion
Protones
Electrones
Neutrones
Orbitales
La cantidad de (a) y electrones es la misma en un átomo determinado, lo cual hace que su carga total sea neutral.
Facilidad de formar hilos (alambres) muy delgados...
(a)
Resistencia que presentan a romperse por tracción...
(a)
Poseen puntos de (a) elevados, es decir, la temperatura a la cual pasan del estado sólido al líquido.
Debido al valor elevado de esta propiedad, se hunden en el agua (a)
estado de la materia en el que se presentan la mayoría de los metales...
(a)
Son buenos (a) de la electricidad y calor.
Consiste en formar láminas muy delgadas (a)
Metal líquido a temperatura ambiente (a)
Forman moléculas diatómicas, son malos conductores de electricidad, casi todos son gases a temperatura ambiente
No metales
Metales
Gases nobles
Metalides
¿Qué debería hacer en mi cumple?
Ir de antro, vamos.
Tacos de canasta tu casa, pasa ubi.
