Worksheets2nde 2019 ch 05 EF (2)
Total questions: 23
Worksheet time: 12mins
Pour décrire une entité chimique, quelle échelle doit-on utiliser ?
Microscopique
Macroscopique
Mésoscopique
Téléscopique
Pour décrire un échantillon, quelle échelle doit-on utiliser ?
Microscopique
Macroscopique
Mésoscopique
Téléscopique
Dans un échantillon d'un composé chimique, même petit (moins d'1 g par exemple), il y a toujours un très très très grand nombre d'atomes (ou de molécules).
VRAI
FAUX
aucune idée !
La notation de la quantité de matière est:
M, exprimé en g/mol
m, exprimé en g
n, exprimé en mol
N, exprimé sans unité
Combien il y a-t-il d'entités dans une mole ?
12
6,023 x 103
6,022 x 1023
23,02 x 106
6,022 x 10-23
Combien vaut la constante d'Avogadro ?
12
2,06 x 1013
6,022 x 1023
23,02 x 106
6,022 x 10-23
La mole :
Est une unité de mesure
Représente le nombre d’entités présentes dans 1g
Représente une quantité de matière
S’exprime en g/mol
Dans deux moles de NaCl :
Il y a 100 g de NaCl
Il y a 6,022.1023 cristaux solides de NaCl
Il y a deux moles de Na+ et deux moles de Cl-
Il y a 58 cristaux solides de NaCl
Un million de cristaux ioniques d'hydroxyde de sodium NaOH :
Pèsent autant qu’un million d'ions Hydrogène H+
Occupent le même volume qu’un million d'ions Hydrogène H+
Pèsent plus lourd qu’un million d'ions Hydrogène H+
Pèsent moins lourd qu’un million d'ions Hydrogène H+
100 g de sucre (saccharose) sont nécessaires pour faire un gâteau. Quelle est la quantité de matière contenue dans 100 g de sucre?
On donne la masse molaire du saccharose :
une mole de saccharose a une masse égale à M = 342 g/mol
3,42 mol
0,29 mol
0,29 g
3,42 g
aucune idée !
La masse molaire atomique de l'aluminium est 27 g/mol, c'est à dire que :
une mole d'atomes d'aluminium a une masse de 27g.
La masse d'une règle en aluminium qui contient trois moles d'aluminium est :
81 g
9 g
81 g/mol
9 moles
81 moles
Sur l'image ci-dessus, on a chaque fois prélevé 1 MOLE de chacun des composés (1 mol de C, 1 mol de S, 1 mol de Cu, ...). Identifiez la proposition correcte.
Tous ces échantillons ont la même masse.
Tous ces échantillons contiennent le même nombre d'atomes.
Aucune de ces deux propositions.
Tous ces échantillons ont le même volume
Tous ces échantillons contiennent la même quantité de matière
Sur l'image ci-dessus, on a chaque fois prélevé 1 MOLE de chacun des composés (1 mol de Mg, 1 mol de S, 1 mol de Cu, ...). Lequel de ces échantillons est le plus lourd ?
Celui de magnésium (Mg)
Celui de soufre (S)
Celui de cuivre (Cu)
Aucune des propositions car tous les échantillons ont la même masse.
aucune idée !
En réalité, il y a toujours le même nombre d'atomes dans chacun de ces échantillons
contenant tous une mole de quantité de matière,
mais combien ?
Cochez la ou les bonne(s) réponse(s).
6.1023 atomes
1 million d'atomes
1 milliard d'atomes
600 000 000 000 000 000 000 000 atomes
100 atomes
Comment se nomme le nombre 6.1023 et comment est-il noté ?
Il se nomme "nombre d'Avogadro" et se note n.
Il se nomme "quantité de matière" et se note n.
Il se nomme "nombre total d'entités" et se note N
Identifiez la(les) proposition(s) incorrecte(s).
La mole, l'unité du chimiste, est :
définie comme un paquet comprenant 6.1023 atomes, molécules ou ions.
définie comme la masse de 6.1023 entités.
l'unité de la quantité de matière (n)
souvent abrégée par "mol"
définie comme la quantité de matière
d’un système contenant
autant d’entités
élémentaires qu’il y a
d’atomes dans
12g de carbone 12
La mole est l'unité
de la masse d'un échantillon de matière
du volume d'un échantillon de matière
de la quantité de matière
de la masse atomique
Une mole d'atomes contient autant d'atomes qu'une mole de molécules contient de molécules.
Vrai
Faux
aucune idée !
Une mole de dihydrogène a la même masse qu'une mole de dioxygène.
Vrai
Faux
aucune idée !
Indiquez les relations correctes entre n, la quantité de matière, N, le nombre d'entités et NA le nombre d'Avogadro.
N = n × NA
n = N × NA
NA = n / N
NA = N / n
La quantité de matière s'exprime :
en g⋅mol-1
en mol⋅g-1
en mol-1
en mol
sans unité
Le nombre d'Avogadro s'exprime :
en g⋅mol-1
en mol⋅g-1
en mol-1
en mol
sans unité
Combien y a-t-il de moles d'eau dans une gouttes d'eau contenant 6,02.1019 molécules d'eau ?
1,00.105 mol
1,00.105 mol
1,00.10-5 mol
12,04.10-5 mol
aucune idée
