wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

wiązania chemiczne, hybrydyzacja

Total questions: 45

Worksheet time: 26mins

Name
Class
Date
1.

Zaznacz wszystkie (2) odpowiedzi prawidłowe, dotyczące związków jonowych.

a)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza niż 1,0

b)

Metal oddaje elektron i staje się kationem, niemetal przyjmuje elektron i staje się anionem

c)

Kationy i aniony w związku jonowym utrzymują się za pomocą oddziaływań elektrostatycznych

d)

Zazwyczaj są cieczami i mają niskie temperatury wrzenia

2.

Wiązanie jonowe :

a)

polega na uwspólnieniu pary elektronowej.

b)

powstaje w wyniku elektrostatycznego przyciągania się jonów o przeciwnych znakach

c)

tym, że atom metalu przyjmuje elektron/y (akceptor) atom niemetalu oddaje elektron/y (donor).

d)

uwspólnieniu pary elektronowej z tym, że para elektronowa pochodzi od jednego z atomów.

3.

Związki (2) o budowie jonowej to

a)

KBr

b)

NaCl

c)

HF

d)

Br2

4.

Zaznacz dwie prawidłowe odpowiedzi dotyczące wiązania kowalencyjnego (niespolaryzowanego)

a)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być większa niż 1,7

b)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza lub równa 1,4

c)

Polega na uwspólnieniu pary elektronowej

d)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza lub równa 0,4

5.

Wybierz (2) cząsteczki w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

a)

Br2

b)

O2

c)

HCl

d)

NaCl

e)

H2O

6.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane to wiązanie w którym ( 2 odpowiedzi)

a)

Jony o przeciwnych znakach przyciągają się

b)

Para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności

c)

Para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o mniejszej elektroujemności

d)

Występuje w związkach, które mogą być dipolami (związkami polarnymi)

7.

Co to jest elektroujemność?

a)

odległość od jądra do powłoki walencyjnej

b)

Zdolność do oddawania elektronów

c)

Rodzaj oddziaływania elektrostatycznego

d)

Zdolność do przyciągania elektronów

8.

Zaznacz nazwy związków (2)w których nie występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

a)

bromowodór

b)

brom

c)

chlorek sodu

d)

chlorowodór

9.

Metale charakteryzują się:

a)

niską elektroujemnością

b)

pośrednią elektroujemnością

c)

wysoką elektroujemnością

d)

nieokreśloną elektroujemnością

10.

Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:

a)

Tlen

b)

Siarka

c)

Fluor

d)

Azot

11.

W związku chemicznym o wzorze CaCl2CaCl_2  występuje wiązanie:

a)

kowalencyjne spolaryzowane

b)

jonowe

c)

koordynacyjne

d)

kowalencyjne niespolaryzowane

12.

Wiązania wodorowe tworzą się między wodorem, który jest połączony z atomem pierwiastka o wysokiej elektroujemności a innym atomem o wysokiej elektroujemności. Atomy, którego pierwiastka o wysokiej elektroujemności biorą udział w tworzeniu wiązań wodorowych?

a)

lit(Li)

b)

potas (K)

c)

sód(Na)

d)

fluor (F)

13.

W cząsteczce wody występuje wiązanie

a)

kowalencyjne spolaryzowane

b)

kowalencyjne niespolaryzowane

c)

jonowe

d)

metaliczne

14.

Zaznacz zestaw cząsteczek, w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

a)

A. H2O, CaCl2, HCl

b)

B. H2S, NH3, H2O

c)

C. NaCl, CaF2, AlCl3

d)

D. H2, O2, N2

15.

O ilości elektronów na ostatniej powłoce dowiesz się odczytując

a)

nr grupy

b)

nr okresu

c)

liczbę atomową

d)

liczbę masową

16.

W wiązaniu metalicznym elektrony tworzą tzw.

a)

pył elektronowy

b)

chmurę elektronową

c)

gaz elektronowy

d)

prąd elektryczny

17.

Orbital zaznaczony na niebiesko to:

a)

orbital typu s

b)

orbital molekularny typu sigma

c)

orbital typu p

d)

orbital molekularny typu pi

18.

Orbitale zaznaczone na zielono to:

a)

orbitale typu p

b)

orbitale molekularne typu pi

c)

orbitale molekularne typu sigma

d)

orbitale typu s

19.

W hybrydyzacji typu sp łączy się:

a)

orbital s i jeden orbital p

b)

orbital s i dwa orbitale p

c)

orbital s i trzy orbitale p

d)

dwa orbitale s i dwa orbitale p

20.

W hybrydyzacji typu sp2sp^2  łączy się:

a)

orbital s i orbital p

b)

orbital s i dwa orbitale p

c)

orbital s i trzy orbitale p

d)

dwa orbitale s i dwa orbitale p

21.

W hybrydyzacji typu sp3sp^3  łączy się:

a)

orbital s i trzy orbitale p

b)

orbital s i dwa orbitale p

c)

orbital s i orbital p

d)

dwa orbitale s i dwa orbitale p

22.

Drobiny, w których atomowi centralnemu przypisuje się hybrydyzację typu sp mają kształt:

a)

tetraedr

b)

kątowy

c)

liniowy

d)

trygonalny

23.

Drobiny, w których atomowi centralnemu przypisuje się hybrydyzację typu sp2sp^2   są:

a)

płaskie

b)

przestrzenne

24.

Drobiny, w których atomowi centralnemu przypisuje się hybrydyzację typu sp2sp^2   a na atomie centralnym NIE występuje wolna para elektronowa, mają kształt:

a)

trygonalny

b)

liniowy

c)

kątowy

d)

tetraedr

25.

Drobiny, w których atomowi centralnemu przypisuje się hybrydyzację typu sp3sp^3   są:

a)

płaskie

b)

przestrzenne

26.

Drobiny, w których atomowi centralnemu przypisuje się hybrydyzację typu sp3sp^3  , a na atomie centralnym NIE występuje wolna para elektronowa, mają kształt:

a)

liniowy

b)

tetraedr

c)

kątowy

d)

trygonalny

27.

Wskaż prawidłowe odpowiedzi.

a)

W każdej cząsteczce o hybrydyzacji typu sp występuje kąt 180°180\degree  

b)

W każdej cząsteczce o hybrydyzacji typu występuje kąt

c)

W cząsteczce o hybrydyzacji typu sp2sp^2 , w której na atomie centralnym występuje wolna para elektronowa, kąt jest mniejszy od 120°120\degree  

d)

W każdej cząsteczce o hybrydyzacji typu sp3sp^3  występuje kąt 109°28′109\degree28'  

e)

W cząsteczce o hybrydyzacji typu sp3sp^3 w której na atomie centralnym występuje wolna para elektronowa lub dwie wolne pary, kąt jest mniejszy od 109°28′109\degree28'  

28.

Wzbudzeniu atomu węgla towarzyszy:

a)

promocja elektronu z 1s na 2s

b)

promocja elektronu z 1s na 2p

c)

promocja elektronu z 2s na 2p

d)

promocja elektronu z 2p na 3s

29.

Dlaczego w związku BF3 mamy do czynienia z hybrydyzacją typu "sp2", pomimo braku wiązania podwójnego ?

a)

W informacji jest błąd, BF3 posiada hybrydyzację typu sp3

b)

Ponieważ w tworzeniu wiązań uczestniczą 2 elektrony z podpowłoki "p" i jeden z "s"

c)

W podanej cząsteczce nie występuje hybrydyzacja

d)

Ponieważ w tworzeniu wiązań uczestniczą 2 elektrony z podpowłoki "s" i jeden z "p"

30.

Co to jest hybrydyzacja ?

a)

Faktyczne mieszanie się orbitali z tego samego poziomu energetycznego

b)

Faktyczne mieszanie się orbitali z różnych poziomów energetycznych

c)

Operacja matematyczna wyjaśniająca kształty cząstek

d)

Proces, w którym obniża się energia orbitali

31.

Kąty 120o między wiązaniami są charakterystyczne dla cząsteczek z hybrydyzacją :

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

d)

d2sp3

32.

BeCl2 tworzy cząsteczkę liniową.

Jaki to typ hybrydyzacji

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

d)

sigma i pi

33.

Określ geometrię cząsteczki wody

a)

cząsteczka tetraedryczna

b)

cząsteczka liniowa

c)

cząsteczka kątowa

34.

SO2 ma hybrydyzację ?

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

35.

W postaci stopionej i w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny związki o właściwościach:

a)

metalicznych

b)

kowalencyjnych

c)

jonowych

36.

Wiązanie donorowo - akceptorowe to wiązanie:

a)

jonowe

b)

wodorowe

c)

metaliczne

d)

koordynacyjne

37.

Metodę VSEPR można stosować do ustalenia hybrydyzacji atomów w każdej cząsteczce

a)

prawda

b)

fałsz

38.

Amoniak (NH3) ma hybrydyzację:

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

39.

W związku chemicznym o wzorze CaCl2CaCl_2  występuje wiązanie:

a)

kowalencyjne spolaryzowane

b)

jonowe

c)

koordynacyjne

d)

kowalencyjne niespolaryzowane

40.

Określ typ hybrydyzacji dla atomu centralnego

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

d)

dsp3

41.

Czy zawsze pierwiastki po wytworzeniu wiązania mają oktet elektronowy

a)

tak

b)

nie

42.

W tworzeniu wiązań chemicznych biorą udział:

a)

wszystkie elektrony

b)

elektrony walencyjne

c)

elektrony niewalencyjne

d)

protony

43.

Zaznacz rodzaj wiązania, które powstaje w wyniku nakładania się orbitali atomowych przedstawionych na rysunku.

a)

Wiązanie σ\sigma p-p

b)

Wiązanie σ\sigma s-p

c)

Wiązanie π\pi p-p

d)

Wiązanie π\pi s-p

44.

Ile jest wiązań pi w CAŁEJ cząsteczce: CH3-CH=CH2

(a)  

45.

Ile jest wiązań sigma w CAŁEJ cząsteczce: CH2=CH-CH=CH2

(a)  

Similar Resources on Wayground

Związki nieorganiczne, które musisz znać

45 questions

Związki nieorganiczne, które musisz znać

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade

STAAR Review Quiz

44 questions

STAAR Review Quiz

quiz

Worksheet

•

KG - University

wielofunkcyjne pochodne węglowodorów

44 questions

wielofunkcyjne pochodne węglowodorów

quiz

Worksheet

•

4th Grade

AMINOKWASY I BIAŁKA

40 questions

AMINOKWASY I BIAŁKA

quiz

Worksheet

•

1st - 6th Grade

Chemia organiczna powtórka

49 questions

Chemia organiczna powtórka

quiz

Worksheet

•

4th Grade

Metallid_2

41 questions

Metallid_2

quiz

Worksheet

•

4th Grade

IKATAN ION vs KOVALEN

40 questions

IKATAN ION vs KOVALEN

quiz

Worksheet

•

4th - 5th Grade

[Kimia T4] Bab 4 - Jadual Berkala

40 questions

[Kimia T4] Bab 4 - Jadual Berkala

quiz

Worksheet

•

4th Grade