NEW
Font size
WorksheetsPH ASAM BASA KELAS XI MIPA SMT 2 TP 2022/2023
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Menurut Teori Asam-Basa Arhenius, senyawa dengan rumus kimia berikut yang semuanya tergolong sebagai asam adalah ....
NH3 dan CH3COOH
NH4OH dan CH3COOH
HCOOH dan H2SO4
CH3COOH dan NaOH
H2SO4 dan CH3NH2
Menurut Teori Asam-Basa Bronstead-Lowry, sesuai persamaan reaksi
NH3 + H20 ↔ NH4OH + H+
spesi berikut yang tergolong pasangan asam-basa konjugasi adalah ....
NH3 dan H20
NH3 dan NH4+
H20 dan NH4OH
H+ dan H20
NH4OH dan H+
Bedasarkan Teori Asam-Basa Lewis, spesi yang dapat berperan sebagai basa adalah spesi yang atom pusatnya mempunyai Pasanagn Elektron Bebas (PEB). Spesi berikut yang dapat berperan sebagai basa Lewis adalah ....
NH3 dan H2O
CH4 dan SiO2
BF3 dan CH4
H3O+ dan NH4+
H+ dan OH-
Konsentrasi ion H+ dalam 1 liter larutan H2SO4 0,01 M adalah ...
0,01 M
0,02 M
0,03 M
0,04 M
0,1 M
Konsentrasi ion OH- dalam larutan NH4OH 0,4 M dengan Kb NH3 = 1 x 10-5 adalah ...
0,2 M
0,1 M
0,02 M
0,01 M
0,002 M
Jika sebanyak 1,48 gram padatan Ca(OH)2 dilarutkan dalam 1 liter aquadest maka konsentrasi ion OH- dalam larutan Ca(OH)2 yang terbentuk adalah ...
0,4 M
0,02 M
0,001 M
0,002 M
0,04 M
Jika HA adalah asam lemah, maka hubungan antara derajat ionisasi (α) dan konstanta ionisasi (Ka) asam lemah ditunjukkan oleh persamaan ....
2([HA]Ka) = α
2(Ka.[HA]) = [H+]
[H+] = α.[HA]
[H+].[A−][HA] = Ka
2[HA]α= Ka
Suatu larutan asam lemah HA 0,1 M mempunyai Ka HA = 1 x 10-5, maka besarnya derajat ionisasi adalah ....
0,1 %
0,2 %
0,01 %
2 %
1 %
Besarnya pH larutan H2SO4 0,005 M adalah ...
2
3
5
6
7
Besarnya pH larutan NH4OH 0,4 M dengan Kb NH4OH = 1 x 10-5 adalah ...
11
11 + log 2
11 - log 2
10 - log 2
10 + log 2
Larutan asam lemah HA 0,01 M mempunyai pH = 4, maka besarnya Ka asam tersebut adalah ....
1 x 10-4
1 x 10-5
1 x 10-6
1 x 10-7
1 x 10-8
Diketahui data beberapa Ζat dalam keseharian :
I. Sabun cuci
II. Obat maag
III. Cuka
IV. Tablet vitamin C
VI. Garam dapur
Dari data tersebut, Ζat yang mengandung asam adalah ...
I, II dan III
II, IV dan V
III, V dan VI
II, IV dan VI
III dan IV
Diantara larutan senyawa berikut, larutan manakah yang merupakan larutan basa?
C2H5OH
CH3COOH
NaCl
Ba(OH)2
HCl
Menurut teori asam basa Lewis, sifat H2O dalam reaksi
H2O + H+ → H3O+ adalah ...
Basa Konjugasi
Amfoter
Basa
Asam konjugasi
Asam
Diantara spesi berikut manakah yang TIDAK berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry …
NH4+
H2O
H3O+
CO32-
HCO3-
Air bersifat elektrolit sangat lemah yang terionisasi sesuai persamaan reaksi …
H2O(l) ⇌ HO+(aq) + H- (aq)
H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH- (aq)
H+(aq) + OH-(aq) ⇌ H2O(l)
H2O(l) ⇌ H2O(s)
H2O(l) ⇌ 2H+(aq) + O-2 (aq)
Rumus yang benar untuk tetapan kesetimbangan air (Kw) adalah ….
Berdasarkan reaksi ionisasi air, dapat diketahui bahwa perbandingan ion H+ dan ion OH- dalam air murni adalah ….
[H+] > [OH-]
[OH-] ≤ [H+]
[H+] ≥ [OH-]
[H+] = [OH-]
[H+] < [OH-]
Perhatikan lima pernyataan berikut :
1) Asam adalah senyawa larutannya dalam air akan menghasilkan ion H+
2) Basa adalah senyawa larutannya dalam air akan menghasilkan ion OH-
3) Asam adalah spesi pendonor pasangan elektron bebas.
4) Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima 1 proton (ion H+).
5) Basa adalah spesi akseptor proton.
Pernyataan yang benar adalah ….
1 ,2 , 3 dan 4
1, 2, 3 dan 5
1, 2, 4 dan 5
2, 3, 4 dan 5
1, 3, 4 dan 5
Basa-basa berikut dalam air akan terionisasi dengan sempurna, kecuali …
Amonium hidroksida (NH4OH)
Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)
Kalium hidroksida (KOH)
Natrium hidroksida (NaOH)
Litium hidroksida (LiOH)
