NEW
Font size
Worksheetsสารละลาย
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
1. สารละลาย (solution) มีองค์ประกอบได้แก่อะไรบ้าง
ก.สารละลาย ตัวละลาย ตัวทำละลาย
ข.สารละลายของแข็ง สารละลายของเหลว สารละลายแก๊ส
ค.ตัวละลาย ตัวทำละลาย
ง.สารบริสุทธิ์ สารผสม
16.สารละลายชนิดหนึ่ง 100 cm3 เข้มข้น 3 mol/dm3ต้องการเตรียมให้เข้มข้นเป็น 2 mol/dm3จะต้องเติมน้ำจนมีปริมาตรเท่าใด
ก. 100 cm3
ข. 150 cm3
ค. 200 cm3
ง. 250 cm3
15.จะต้องใช้น้ำกี่กิโลกรัมในการละลาย NaOH 80 กรัม เพื่อให้ได้สารละลายเข้มข้น 0.1 mol/kg (กำหนดมวลโมเลกุล NaOH 40 g/mol)
ก. 10
ข. 20
ค. 30
ง. 40
2.การพิจารณาว่าสารใดเป็นตัวทำละลาย และสารใดเป็นตัวละลาย สามารถพิจารณาได้จากอะไร
ก.ความเข้มข้นของสารละลาย
ข.ปริมาณและสถานะของสารละลาย
ค.องค์ประกอบของสารละลาย
ง.สถานะของสารละลาย
3.ข้อใดกล่าวถึงคำว่า "สารละลาย" ได้ถูกต้อง
ก.มีสถานะเป็นของเหลว
ข.มีสถานะเป็นของเหลวและแก๊ส
ค.มองเห็นเป็นเนื้อเดียวกัน มีองค์ประกอบมากกว่า 1 ชนิด
ง.มองเห็นเป็นเนื้อเดียวกัน มีองค์ประกอบเพียงชนิดเดียว
4.แก๊สโซฮอล์ (เบนซิน + เอทานอล) ถ้าแก๊สโซฮอล์ E85 และ E20 ตัวทำละลายเหมือนหรือต่างกัน เพราะเหตุใด
ก.เหมือนกัน เพราะใช้น้ำมันเบนซินผสมปริมาณมากกว่า
ข.เหมือนกัน เพราะใช้เอทานอลผสมปริมาณน้อยกว่า
ค.ต่างกัน เพราะ E20 มีเบนซินปริมาณมากจึงเป็นตัวทำละลาย
ง.ต่างกัน เพราะ E20 มีเอทานอลปริมาณมากจึงเป็นตัวทำละลาย
5.ตัวทำละลายคืออะไร
ก.ตัวละลาย โดยไม่ต้องมีสารอื่นๆมาผสม
ข.สารที่ละลายแล้ว
ค.สารที่ทำละลาย โดยไม่ทำปฏิกิริยาเคมีกับสารนั้นๆ
ง.ตัวทำละลาย ที่เกิดจากการละลายของสาร
6.ตัวละลาย คืออะไร
ก.สารที่ต้องใช้ความร้อนมาละลาย
ข.สารที่ต้องอาศัยความร้อน
ค.สารที่ถูกตัวทำละลายละลายให้กระจายออกไปทั่ว
ง.สารที่ถูกละลายอยู่แล้ว
7.สารละลายโซเดียมคลอไรด์ เข้มข้น 7 % โดยมวลต่อปริมาตร หมายความว่าอย่างไร
ก.ในสารละลาย 100 กรัม มีโซเดียมคลอไรด์อยู่ 7 กรัม
ข.ในสารละลาย 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีโซเดียมคลอไรด์ อยู่ 7 กรัม
ค.ในสารละลาย 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีโซเดียมคลอไรด์อยู่ 93 กรัม
ง.ในสารละลาย 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีโซเดียมคลอไรด์อยู่ 7 ลูกบาศก์เซนติเมตร
8.เกลือแกง 120 กรัม ละลายในน้ำ 360 กรัม สารละลายน้ำเกลือมีความเข้มข้นร้อยละเท่าไร
ก.ร้อยละ 10 โดยมวล
ข.ร้อยละ 15 โดยมวล
ค.ร้อยละ 20 โดยมวล
ง.ร้อยละ 25 โดยมวล
9.น้ำตาลทราย(C12H22O11) 171 กรัม ละลายในน้ำจนได้สารละลาย 500 cm3 สารนี้เข้มข้น กี่โมลาร์ (มวลโมเลกุลC12H22O11= 342)
ก. 1 mol/dm3
ข. 0.5 mol/dm3
ค. 1.71 mol/dm3
ง. 5 mol/dm3
10.น้ำส้มสายชูมีความหนาแน่น 1.13 g/cm3 มี CH3COOH อยู่ 8% โดยน้ำหนัก น้ำส้มสายชูเข้มข้นกี่ mol/dm3 (มวลโมเลกุล CH3COOH = 60)
ก. 1 mol/dm3
ข. 0.5 mol/dm3
ค. 1.5 mol/dm3
ง. 5 mol/dm3
11.ปลา 100 กรัมเมื่อนำมาวิเคราะห์พบปรอท 2 x 10-5 กรัม เนื้อปลามีปรอทกี่ ppm
ก. 20
ข. 2
ค. 0.2
ง. 0.02
12.จะต้องใช้น้ำกี่กิโลกรัมในการละลาย KOH 112 กรัม เพื่อให้ได้สารละลายเข้มข้น 0.1 (กำหนดมวลโมเลกุลKOH 56 g/mol)mol/kg
ก. 1
ข. 2
ค. 3
ง. 4
13. ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย 10% ของกลูโคส (C6H12O6) 500 กรัม จะต้องใช้ตัวถูกละลายกี่กรัม
ก. 20 กรัม
ข. 30 กรัม
ค. 40 กรัม
ง. 50 กรัม
14. เตรียมสารละลาย H2SO4เข้มข้น 90 % โดยปริมาตร/ปริมาตร จำนวน 200 cm3 จะใช้น้ำเท่าใด
ก. 200 cm3
ข. 180 cm3
ค. 100 cm3
ง. 20 cm3
17.ผสมสาระลายกรด HCl ขวดที่ 1 ซึ่งมีความเข้มข้น1 mol/ dm3 จํานวน 300 cm3 กับHCl ขวดที่ 2 ซึ่งมีความเข้มข้น 2 mol/ dm3 จํานวน 200 cm3 แล้วเติมน้ําลงไปอีก 500 cm3 ถามว่าสารละลายผสมที่ได้จะมีความเข้มข้นกี่ mol/ dm3
ก. 0.3 mol/dm3
0.7 mol/dm3
ค. 1 mol/dm3
ง. 1.2 mol/dm3
18.”ที่สภาวะหน่ึง ๆ ตัวทำละลายบริสุทธ์ิ (pure solvent) จะมีความดันไอ จุดเดือด และจุดเยือกแข็งที่แน่นอน แต่เมื่อมีตัวถูกละลายที่ไม่สามารถระเหยผสมอยู่เป็นเน้ือเดียวกันในสารละลายสิ่งที่เกิดข้ึนคือจะทำให้ละลายมีสมบัติบางประการเปลี่ยนแปลงไป” จากคำกล่าวคือคุณสมบัติใดของสารละลาย
ก. สมบัติการละลาย
ข. สมบัติการเปลี่ยนสถานะ
ค. สมบัติคอลลิเกทิฟ
ง. สมบัติการระเหิด
19. เพราะเหตุใด จุดเดือดของสารละลายจึงสูงกว่าสารบริสุทธิ์
ก. โมเลกุลของตัวถูกละลายซึ่งอยู่ที่ผิวของสารละลายจะกันไม่ให้สารตัวทำละลายระเหยไปได้ง่าย
ข. การที่จะทำให้ความดันไอของสารละลายเท่ากับความดันบรรยากาศ จะต้องใช้ความร้อนต่ำกว่าการที่ทำให้ตัวทำละลายบริสุทธิ์เดือด
ค. เมื่อเติมตัวถูกละลาย ซึ่งเป็นสารระเหยยากลงไปในสารบริสุทธิ์ โมเลกุลของตัวถูกละลายจะไม่กระจายในตัวทำละลายนั้น
ง. ความดันไอของตัวทำละลายที่มีตัวถูกละลายปนอยู่ สูงกว่าความดันไอของตัวทำละลายบริสุทธิ์
20.ข้อใด กล่าวไม่ถูกต้อง เกี่ยวกับจุดเดือด
ก. จุดเดือดของสารละลายจะสูงกว่าสารบริสุทธิ์
ข. ถ้าสารละลายเข้มข้นเท่ากัน ไม่ว่าจะใช้ตัวถูกละลายใดก็ตาม จุดเดือดของสารละลาย จะเท่ากัน
ค. ถ้าสารละลายเข้มข้นไม่เท่ากัน สารละลายใดเข้มข้นมาก จุดเดือดจะสูงมาก
ง. ถ้าสารละลายเข้มข้นไม่เท่ากัน ไม่วาจะใช้ตัวถูกละลายใดก็ตาม จุดเดือดของสารละลาย จะเท่ากัน
