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WorksheetsTest de repaso ácidos-bases
Total questions: 60
Worksheet time: 30mins
Teniendo en cuenta la imagen:
El café es más ácido que el jugo de limón.
El café es neutro
El café es más ácido que las lluvias ácidas.
El café es más básico que el agua de mar.
Nombre de la sustancia que al contacto con un metal lo corroe o destruye, sabor agrio .
Sales
Acidos
Bases
Hidróxidos
En la siguiente reacción:
HS- + NH3 ⇄ S-2 + NH4+
Las especies que se comportan como ácido Y acido conjugado son:
HS- y NH3
HS- y NH4+
HS- y S-2
NH3 y NH4+
NH3 y NH4+
Esta ultima teoria dice: Que los acidos son donadores de protones (H+) y las bases aceptores de protones. A quién pertenece esta teoría?
Arrhenius
Bronsted-Lowry
Schrödinger
Lewis
Ninguna de las anteriores
Nombre de las sustancias que tienen tacto resbaloso y son amargas.
sales
ácidos
bases o hidróxidos
agua
Arrhenius: Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de hidrógeno H+ (protones)
Ácido
Base
Neutra
Anfótera
Constante de equilibrio de una reacción de neutralización
Producto de solubilidad
Constante de ionización
Producto iónico
Producto de neutralización
pH = ...
14 + pOH
14 - pOH
pOH - 14
14 - pH
Se disocian solo parcialmente en agua tras acepta un protón de ésta
Ácidos fuertes
Ácidos débiles
Bases fuertes
Bases débiles
Sustancias como el KOH, NaOH y el NH3; son ejemplos de sustancias...
Básicas
Ácidas
Sales
Oxoácidas
Arrhenius: Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidroxilo OH-
Ácido
Base
Neutra
Anfótera
Según la teoría de Arrhenius, ¿cuál de las siguientes sustancias no es una base?
Ca(OH)2
CaCO3
Al(OH)3
NaOH
Según la teoría de Brönsted-Lawry una base es aquella que:
Es capaz de donar protones H+
Es capaz de aceptar electrones OH-
Es capaz de donar electrones OH-
Es capaz de aceptar protones H+
¿Cuál es la definición de ácido según la Teoría de Brönsted-Lowry?
Sustancia capaz de aceptar electrones.
Es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno (protones), H+.
Toda especie química, molecular o iónica, capaz de ceder un ion H+, a otra sustancia.
Toda especie química, molecular o iónica, capaz de recibir un ion H+ de otra sustancia.
De acuerdo a la teoría ácido-base de Lowry-Brönsted, los ácidos HSO3 - y HSCN tienen respectivamente como bases conjugadas a:
SO3- y CN
SO3-2 y SCN-
SO4-2 y SCN-
H2SO3 y H2SCN+
SO3- y SCN-
¿Cuáles de las sustancias es la base conjugada en el ejemplo?
H2SO4
SO-2
HSO4 -1
H2SO4
H2
Arrhenius: Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidroxilo OH-
Ácido
Base
Neutra
Anfótera
Identifique el acido, base y pares conjugados en la siguiente reacción:
Acido-Base-Acido conjugado-Base conjugada
Base-Acido-Acido conjugado-Base conjugada
Base-Acido-Acido conjugado-Base conjugada
Ninguna
Segun la teoria de Bronsted Lowry , el acido conjugado de la base NH3 es
NH4+
NaOH
NH2
HNO3
¿Cuál sería la base conjugada del HCl?
OH-
Cl-
NH3
H2Cl+
El jugo de naranja tiene un pH ácido. Por tanto se dice que se encuentra en la escala de
Entre 1 a menos de 7
Únicamente 7
Mayor a 7 hasta 14
Otra opción
Para hacer una valoración cuyo punto final se encuentra aproximadamente a pH = 5 se dispone de los indicadores cuyos nombres e intervalos de viraje son: Anaranjado de metilo (3,1 a 4,4); Verde de bromocresol (3,8 a 5,4); Rojo de metilo (4,2 a 6,3); Fenolftaleína (8,0 a 9,6) y Rojo fenol (6,4 a 8,0). De acuerdo con estos datos, podríamos elegir los siguientes indicadores:
Anaranjado de metilo y fenolftaleína.
Verde de bromocresol y rojo de metilo.
Rojo de metilo y rojo fenol.
Se define como pH
La escala que se usa para medir la acidez de las sustancias
Son las siglas de Hewlett Pakard
Los "horse power" de potencia que tiene una máquina.
La escala que se usa para medir la acidez y la alcalinidad de una sustancia.
Ácido: es toda especie química que al disociarse en solución acuosa, libera iones hidrógeno (H+ ).
Arrhenius.
Bronsted y Lowry
LEWIS
Base: es toda especie química que al disociarse en solución acuosa libera iones hidroxilo (OH- ).
Arrhenius.
Bronsted y Lowry
LEWIS
Proponen una definición más general para ácidos y bases, planteando la siguiente ecuación.
Arrhenius.
Bronsted y Lowry
LEWIS
La siguiente ecuación química es planteada por:
Arrhenius.
Bronsted y Lowry
LEWIS
La ________________________, también conocida como valoración ácido-base, titulación ácido-base, o incluso, valoración de neutralización, es un tipo de técnica utilizada para realizar análisis de tipo cuantitativo, para hallar la concentración de una disolución, en la cual se encuentra una sustancia que realiza el papel de _______________, o de _____________, que a su vez se neutraliza con otro ácido o base, del cual conocemos su concentración.
volumetría ácido- base, ácido, base
volumetría ácido- base, base, ácido
base, ácido, volumetría ácido- base
ácido, volumetría ácido- base, base
Cada uno de los indicadores posee un ___________________________________ que lo caracteriza, es decir, un entorno en mayor o menor medida, reducido de unidades de pH. Dentro de dicho intervalo es donde se produce el cambio de color, o viraje. Un indicador tiene mayor utilidad, cuanto más pequeño es su intervalo de viraje, produciéndose así de forma más clara y sencilla el cambio de color
intervalo de pasaje
intervalo de color
intervalo de pH
intervalo de viraje
La constante de equilibrio Ka de un ácido expresa la fuerza del ácido. Cuanto mayor sea su valor:
más fuerte será el ácido
más débil será el ácido
La constante de equilibrio no sirve para determinar la fuerza de un ácido
Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta
El ion Cl- es la base conjugada del HCl pues se convierte en él al ganar un protón
El HCl puede actuar como ácido o como base, según que ceda un protón o gane un ion OH-para formar agua
El ion Cl- es el ácido conjugado del HCl, pues se convierte en él al ganar un protón
De las siguientes reacciones puede considerarse como de tipo acido-base
Na2S + ZnCl2 –> 2NaCI + ZnS
HBr + H2 SO4 –> Br2 + SO2 + H2O
CuO + 2HCI –> CuCl2 + 2 H2O
Si una disolución acuosa de un ácido fuerte tiene un pH = 3, podemos decir que su concentración expresada en mol/L será:
1 M
Ninguna de ellas
3 M
Si preparamos dos disoluciones de la misma concentración, una de amoniaco y otra de cloruro de amonio, encontraremos que:
El pH de la primera es superior al de la segunda.
El pH de la primera es inferior al de la segunda
Tendrán el mismo pH pues ambas tienen la misma concentración.
Para que la disolución de una sal en agua tenga carácter ácido dicha sal tendrá que haberse obtenido por la reacción entre:
Un ácido fuerte y una base fuerte cualesquiera.
Un ácido fuerte y una base débil cualesquiera.
Un ácido débil y una base fuerte cualesquiera
¿Cuáles de las siguientes disoluciones podrían actuar como disolución tampón?:
HCl y HAc.
NH3 y HCl en una relación molar de 1:1.
NaOH y HCl
Cuando se valora un ácido fuerte con una base fuerte, en el punto de equivalencia:
El pH ha de ser 7.
El pH no tiene por qué ser siempre 7.
El número de moles del ácido es igual al número de moles de la base
¿Qué describe el término hidrólisis de una sal?
Describe la reacción de un anión o un catión de una sal, o de ninguno, con el agua. Casi nunca , la hidrólisis de una sal afecta el pH de una disolución.
Describe la reacción de un catión de una sal, con el agua. Por lo general, la hidrólisis de una sal a veces afecta el pH de una disolución.
Describe la reacción de un anión de una sal, con el agua. Por lo general, la hidrólisis de una sal no afecta el pH de una solución.
Describe la reacción de un anión o un catión de una sal, o de ambos, con el agua. Por lo general, la hidrólisis de una sal afecta el pH de una disolución.
Considere el proceso:
La disolución resultante es neutra
La disolución resultante es ácida
La disolución resultante es básica
Ninguna
Como podemos escribir el proceso de ionización?
Medida cuantitativa de la fuerza de un ácido o base.
Disoluciones electrolíticas
Grado de disociación
Constante de equilíbrio.
El pH.
Las soluciones amortiguadoras son aquellas disoluciones que mantienen (a) el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases.
¿Qué es la capacidad reguladora?
Cantidad de ácido o base fuerte que podemos añadir a un litro de tampón para variar el pH en una unidad.
Cantidad de ácido o base fuerte que absorber un tampón evitando que varíe el pH.
La cantidad de tampón necesaria para evitar que 1 ml de ácido o base fuerte varíe el pH.
La cantidad de ácido o base fuerte que necesitamos para variar el pH en una unidad.
Sustancia química que tiene la propiedad de resistir cambios de pH cuando se agregan cantidades moderadas de ácido o base.
Tampón
Amortiguador
Regulador
Solución
Una solución buffer está comuesta de
ácido y base debil
ácido debil y base conjugada
base y ácido fuerte
agua pura y base
La formula Henderson- Hasselbalch sirve para:
Conocer el pH de una mezcla amortiguadora
Perder el tiempo
Conocer el pka de una mezcla amortiguadora
Conocer que cantidad de agua debo adicionar al buffer
Seleccione todo lo correcto, con respecto a las soluciones Buffer
Son mezclas ternarias, compuestas por un ácido fuerte, una acido débil y una base.
Son sustancias capaces de mantener su pH en valores aproximadamente constantes, aún cuando se agreguen pequeñas cantidades de ácido o base.
También se las conoce como sustancias amortiguadoras o sistema tampón
Son mezclas binarias, compuesta por una especie débil y su par conjugado
Todas son correctas
¿Cuál es la ecuación de Henderson - Hasselbach o Ecuación Buffer?
pH = pKb + log [Cb] / [Ca]
pOH = pKa + log [Ca] / [Cb]
pH = pKa + log [Cb] / [Ca]
pH = pKa + log [Ca] / [Cb]
Principal buffer extracelular
Albúmina
Hemoglobina
Bicarbonato
CO2
Principal buffer del medio intracelular
Fosfato disódico
Bicarbonato
Glutamato
Hemoglobina
