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WorksheetsIões, A, Z, modelos atómicos
Total questions: 23
Worksheet time: 25mins
Selecciona a opção que contém o nome do cientista responsável pelo modelo atómico do átomo indivisível.
Thompson
Bohr
Dalton
Seleciona a opção que contém o nome do modelo atómico representado na figura.
Modelo de Bohr
Modelo da nuvem eletrónica
Modelo de Dalton
Considera os átomos representados (as letras não correspondem a símbolos químicos).
Não existem isótopos de um elemento representados.
Os átomos X e Z são isótopos.
Os átomos Y e Z são isótopos.
Os átomos X e Z têm igual número de massa.
Selecciona a opção que indica a constituição dos 2 iões representados.
12 protões, 25 neutrões e 14 eletrões; 17 protões, 36 neutrões e 16 eletrões.
12 protões, 13 neutrões e 10 eletrões; 17 protões, 19 neutrões e 18 eletrões.
Seleciona a opção correta.
Um ião é eletricamente neutro.
A massa dos electrões é aproximadamente igual à massa dos protões.
O átomo é o conjunto de um núcleo, formado por protões e por neutrões, e de eletrões que se movem em torno do núcleo.
818O Um átomo com esta representação simbólica tem número atómico ... e número de massa ...
… 8 … 18
… 8 … 10
… 18 … 8
1735Cl− A representação simbólica refere-se a um:
anião com 18 partículas no núcleo e que ganhou 1 eletrão.
anião com 18 neutrões e com mais 1 eletrão do que o átomo que lhe deu origem.
Seleciona a opção que completa corretamente
a frase:
Um elemento químico é caracterizado…
...pelo seu número de massa.
...pelo seu número atómico.
...pela sua carga.
O núcleo de um átomo...
não tem carga elétrica e é muito menor
do que o átomo.
tem carga positiva, pois é constituído apenas por protões que são positivos.
concentra praticamente toda a massa do átomo.
Isótopos de um elemento são...
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de protões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de eletrões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de neutrões.
Associa a cada descrição do átomo, à esquerda, o nome do modelo atómico que lhe corresponde.
– Pequeno corpúsculo indivisível e indestrutível.
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Modelo de Dalton
Associa a cada descrição do átomo, à esquerda, o nome do modelo atómico que lhe corresponde.
A – Corpúsculo feito de uma massa com carga positiva onde estão dispersos eletrões com carga negativa.
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Associa a cada descrição do átomo, à esquerda, o nome do modelo atómico que lhe corresponde.
– Corpúsculo com um pequeníssimo núcleo positivo e eletrões negativos que descrevem órbitas circulares à volta do núcleo.
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Modelo de Dalton
2. Seleciona as afirmações verdadeiras para o modelo atómico atual.
A – No núcleo do átomo há protões e neutrões.
B – O núcleo do átomo tem carga positiva e praticamente não tem massa.
C – Os eletrões movem-se à volta do núcleo numa zona que é pouco maior do que o núcleo.
D – A nuvem eletrónica é a zona à volta do núcleo do átomo formada pelos eletrões em movimento
E – Não é possível localizar os eletrões do átomo na nuvem eletrónica devido à velocidade elevadíssima com que se movem.
O número atómico (Z) indica o número de:
protões existentes num átomo.
protões existentes numa molécula.
neutrões existentes num átomo.
Um átomo de Volfrâmio (W) tem 74 protões e 108 neutrões. Como é a sua representação?
A carga nuclear é sempre...
positiva
negativa
neutra
Um átomo é eletricamente neutro porque...
possui igual número de protões e de neutrões.
possui igual número de eletrões e de neutrões.
possui igual número de protões e de eletrões.
Indica, das seguintes representações atómicas, qual é a mais antiga.
Os átomos acima representados, que são isótopos do elemento magnésio, têm:
carga elétrica diferente.
massa diferente.
A distribuição eletrónica correta para um átomo com 20 eletrões é...
2 – 8 – 10
2 – 8 – 8 – 2
3 – 8 – 9
Dos átomos representados por X, Y e Z com as
seguintes distribuições eletrónicas:
X: 2–8–1 Y: 2–8–6 Z: 2–8–8
apenas X e Y têm tendência para se
transformarem em iões.
X tem tendência para se transformar em
ião negativo.
Y tem tendência para se transformar em
ião positivo.
Quando os átomos perdem ou captam electrões transformam-se em iões. Indica a opção verdadeira:
um átomo que capta dois eletrões origina um anião de carga 2-
um átomo que perde dois eletrões origina um anião de carga 2-
