La Química nació como la necesidad de las personas de entender lo que nos rodea y su fin es el de responder a las incertidumbres respecto a que es lo que nos rodea

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, que tiene volumen y masa. La materia incluye lo que podemos ver y tocar (como el agua, la tierra y los árboles) y lo que no podemos ver ni tocar (como el aire).

se refiere a las partes o componentes de una muestra de materia y a sus proporciones relativas.

son las cualidades y atributos que podemos utilizar para distinguir una muestra de materia de otra.

Se define como la capacidad para realizar trabajo o transferir calor. Conocemos muchas formas de energía, entre ellas: la mecánica, luminosa, eléctrica, química y calorífica

Segun divison e importancia de la quimica cual es el universo de la quimica

que estudia la quimica

es una respuesta de a que propiedades quimicas tiene la materia

Es una respuesta a que proiedades fisicas tiene la materia

Como se divide la quimica

es la quimca que realiza identificacion y medicion de sustancias

Es la quimica que estudia las propiedades fisicas debido a la estructura quimica

El Comportamiento quimico de moleculas que nos son a base de cabono corresponden a

Comportamiento quimico de moleculas que son a base de carbono

De cual rama se deriva la bioquimica

quimica organica relacionada a los seres vivos

Como se clasifica la materia

Como se clasifican las sustancias puras

Como se casifican las mezclas

se caracterizan por su composición definida y constante y por tener propiedades definidas y constantes bajo condiciones determinadas. son elementos o compuestos.

Son sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples. A nivel molecular, cada elemento se compone de un solo tipo de átomo. es la identidad básica de los átomos que conforman la materia. Por ejemplo, el hidrógeno H, el oxígeno O, el carbono C ejemplo grafito, la plata Ag

Son sustancias que contienen dos o más elementos, es decir, dos o más tipos de átomos. son la unión de dos o más átomos de elementos diferentes. Por ejemplo, la sacarosa está compuesta con átomos de CHO, el cloruro de sodio NaCl (Sal de mesa), etc.

resulta de la combinación de dos o más sustancias puras en las que cada sustancia conserva su propia composición y propiedades. Casi cada muestra de materia que encontramos con frecuenciaes un ejemplo de ella

es uniforme en composición y propiedades, en cualquier parte de una muestra determinada. Es aquella en la que no es posible diferenciar cada componente de esta. Por ejemplo, aire, el agua potable, el latón (aleación de zinc y cobre)

es aquella en la que es posible diferenciar visualmente cada componente de esta. Es decir, cuando en una muestra de una mezcla existen porciones distintas que tienen composición y propiedades diferentes distinguibles. Ejemplo: la arena, la estampa de una camisa, una piscina de pelotas de colores.

¿Cuáles son los tres estados de la materia?

Las sustancias son rígidas y tienen forma definida. El volumen de los sólidos no varía mucho con los cambios de temperatura o presión

Son caracteristicas de los solidos

Son caracteristicas del estado gaseoso

Son caracteristicas del estado liquido

son mucho menos densos que los sólidos y líquidos, y ocupan todas las partes de cualquier recipiente en el que estén confinados. pueden expandirse en forma indefinida y se comprimen con facilidad. Concluimos que los gases están formados principalmente por espacio vacío, lo que significa que sus partículas individuales están muy separadas

las partículas individuales se encuentran confinadas a un volumen dado. fluye y toma la forma del recipiente que lo contiene debido a que sus moléculas están orientadas al azar y las fuerzas de atracción entre ellas son menores en comparación con los sólidos. Los líquidos son muy difíciles de comprimir porque sus moléculas están muy cerca unas de otras

Son únicas para cada sustancia y son resultado de la composición de esta Esto significa que son la evidencia de las capacidades de una sustancia y por ende son el resultado de su existencia misma

Es la que se puede medir y observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia. Estas propiedades son las que dan identidad a la materia; por ello, son objeto de vital importancia.

son ejemplo de popiedades fisicas

se refiere a un cambio de composición. Estas propiedades de las sustancias tienen relación con el tipo de cambios químicos que experimentan dichas sustancias.

¿Qué significa que las propiedades sean mesurables?

son aquellas cuya magnitud depende de la cantidad de sustancia a la cual se le mide dicha propiedad. Ejemplo: masa, volumen, calor, peso, inercia.

Su valor medido no depende de cuánta materia se considere. por lo general son resultado de la división de dos propiedades extensivas (De esta manera se elimina la dependencia con la cantidad de sustancia) ejemplo: La densidad, temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad.

es un sistema que se encarga de estandarizar las unidades existentes entre toda la comunidad científica.

Es la medición de la cantidad de materia de una sustancia. es una propiedad extensiva que a veces se le llama peso, aunque físicamente son diferentes suelen considerarse similares ya que el peso depende de la masa de un objeto. El Sistema Internacional de Mediciones (SI) dictamina que se mide (kg) aunque en algunos textos también se determina en Libras (lb o lbm), o (oz) o  (g).

Magnitud física que expresa el espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3). A lo largo del curso no utilizaremos el metro cúbico, en este material utilizaremos mayoritariamente el litro (L) y el mililitro (mL), para algunas aplicaciones también se utiliza el decilitro (dL) y el microlitro (L) como unidades

De manera muy básica es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas. por lo tanto es una energía en flujo y no se puede definir como una propiedad intrínseca de un cuerpo, si no más bien, como una magnitud resultante de la interacción entre dos cuerpos.

Convección

Radiacion

Conduccion

Es la fuerza que un cuerpo genera hacia el centro del planeta por efectos de la gravedad Por definición es resultado del producto de la masa de este por la aceleración ocasionada por la gravedad 9 8 m/s 2 de nuestro planeta. El proceso de medir la masa se llama pesada.

Se define como la propiedad de un cuerpo a mantenerse en movimiento una vez que este haya comenzado a desplazarse. razón por la cual podemos sacar la salsa de tomate de una botella haciendo uso de golpes o agitaciones

indica la relación de la cantidad de materia que ocupa una sustancia(masa) por unidad de volumen, este es un valor único para cada sustancia a una temperatura determinada Se determina de la siguiente manera

cuales con las unidades de medida de la densidad

Es una medida del movimiento aleatorio de las moléculas y por lo general lo percibimos por la cantidad de energía que un objeto distribuye hacia nuestros cuerpos. Ejemplo: un objeto “caliente” (Con mayor temperatura que nosotros) es aquel que nos transfiere calor al tocarlo.

cuales son las tres las escalas de temperatura que están en uso actualmente

Se define como la temperatura a presión normal 1 atm) en la cual coexisten el estado sólido y líquido de una sustancia

Un sólido en su punto de fusión no puede aumentar su temperatura a pesar de que se le suministre calor De hecho, la energía térmica que reciba la utilizará para cambiar de estado y convertirse en líquido Por lo tanto, se puede definir como la temperatura en la que un sólido comienza a convertirse en líquido

Esta temperatura es única para cada sustancia y puede variar en función de la presión que se le ejerza a la sustancia

Se define como la temperatura a presión normal 1 atm) en la cual coexisten el estado líquido y vapor de una sustancia

Es la temperatura máxima a la que un líquido puede alcanzar y comenzar a convertirse en vapor Al igual que el punto de fusión, esta es única para cada sustancia y también depende de la presión ejercida sobre la misma

Se define como la cantidad máxima de sustancia que puede disolverse en una determinada cantidad de un disolvente en específico a una temperatura definida

se expresa en agua sin embargo, es posible encontrar valores de ella en solventes diferentes como éter o hexano Por lo que es una propiedad extensiva que depende tanto de la sustancia como del disolvente. se puede expresar en g/ 100 mL, g/L, mg/L, etc Solubilidad en agua (g/100 mL

es aquella que predice el comportamiento en los cambios que pueden ocurrir en la materia, por ejemplo, en la combustión de un Hidrocarburo. Otra ejemplo de esta propiedad es la estructura molecular del combustible que permite la reacción.

son procedimientos necesarios para el aislamiento de uno o más componentes de interés dentro de una mezcla Estas pueden ir variando según el tipo de mezcla y sus principios pueden ser físicos o químicos, entre ellos tenemos

ejemplos de tecnicas de separacion

Consiste en aplicar un campo magnético a una mezcla para atraer todas aquellas sustancias que sean magnéticas como el hierro

 Es una técnica de separación utilizado para separar una mezcla de un líquido con un sólido disuelto, que implica la eliminación de un líquido evaporándolo y dejando atrás un sólido

proceso en el cual se separa un soluto de una disolución mediante la evaporación del disolvente por efectos de calentamiento o por simple vaporización

Conviene aplicarlo  siempre y cuando se conozca la identidad tanto del soluto como del Solvente,

un solvente volátil e inflamable no conviene calentarle con una llama y es mejor utilizar la vaporización propia del solvente

Es una técnica de separación utilizada para separar los componentes de una mezcla que contiene un sólido no disuelto en un líquido mediante el uso de un embudo forrado con papel de filtro para retener los sólidos mientras deja pasar el líquido

Es una técnica que consiste en utilizar una membrana con poros de tamaño controlado para evitar el paso de sólidos cuyo diámetro de partícula sea superior al tamaño del poro del filtro De esta manera, se pueden separar sólidos suspendidos en líquidos

Consiste en la eliminación parcial de un líquido que flota sobre otro debido a que estos son inmiscibles y por lo tanto son una mezcla heterogénea

Es una técnica de separación de líquidos de sólidos y otros líquidos inmiscibles (que no se mezclan), mediante la eliminación de la capa líquida en la parte superior de la capa de sólido o líquido debajo. El proceso se puede llevar a cabo inclinando la mezcla después de verter la capa superior.

Consiste en la disolución de un sólido en un solvente con el que sea poco soluble, posterior a ello se calienta para disolver todo y finalmente se filtra en caliente para eliminar las impurezas en la muestra inicial Finalmente la muestra se enfría para que cristalice el sólido y se pueda filtrar para obtenerlo con una alta pureza

Es un proceso físico que consiste en la separación de dos o más líquidos por la evaporación y condensación del líquido más volátil de la mezcla

Es una técnica de separación basada en cómo los diferentes componentes de una mezcla tienen diferente afinidad por la fase estacionaria y móvil

consiste en la separación parcial de mezclas haciéndoles pasar un solvente que actúa como eluyente, cada comente de la mezclas viaja a distintas velocidades a través del eluyente y por ello pueden separarse correctamente

Tiene distintas variantes, pero su principio es la elución controlada debido a los distintos tiempos de retención