Free Printable QUIMICA 2 CETIS 32 1 PARCIAL

1.

Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los................

a)

Protones

b)

Neutrones

c)

Electrones

d)

Atomos

2.

Los Electrones de Valencia...(elige dos)

a)

Se determinan por el grupo asignado en la tabla de elementos

b)

Son responsables de la de la interacción entre átomos

c)

Hacen explotar al átomo

d)

No tienen un valor, ni son importantes para el átomo

3.

DE ACUERDO AL MODELO DE BOHR, EN EL NÚCLEO ATÓMICO ENCONTRAMOS:

a)

PROTONES Y NEUTRONES

b)

ELECTRONES

c)

PROTONES Y ELECTRONES

d)

NEUTRONES Y ELECTRONES

4.

Complete el párrafo

El oxígeno tiene un número atómico de 8, por lo que su configuración electrónica presenta____ niveles de energía. Su subnivel de mayor energía contiene___e-

a)

2,4

b)

1,4

c)

1,3

d)

2,3

5.

LA GRAFICA REPRESENTA LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL CLORO, DE ESA INFORMACION PUEDO CONCLUIR QUE EL CLORO ESTA UBICADO EN LA TABLA PERIODICA

a)

grupo IIIA, periodo 5

b)

grupo VI A, periodo 7

c)

grupo VII A, periodo 3

d)

grupo V, periodo 5

6.

Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :

a)

Radio atómico

b)

Afinidad electronica

c)

Electronegatividad

d)

Energía de ionización

7.

La C.E. de ₅₂Te termina en :

a)

3p⁴

b)

4p⁴

c)

4p⁵

d)

3p⁵

e)

5p⁴

8.

Configuración electrónica del Cloro (Número atómico 17)

a)

1s2 2s2 2p6

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p2

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

9.

Capacidad de atraer electrones en un enlace químico

a)

Afinidad electrónica

b)

Electronegatividad

c)

Energía de ionización

d)

Radio atómico

10.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

S,P,D,F

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

11.

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA.

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

12.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2$

c)

$1S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6$

13.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

$1S^2\ 2P^2\ 2S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^3$

c)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^5$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^4$

14.

INDICAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL POTACIO (Z=19)

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

b)

1s2,2s2,2p6

c)

1s2,2s2

d)

1s2,2s2,2sp6,3s2,3p6,4s2,3d5

15.

Cuantos grupos o familias tiene la tabla periódica?

a)

9

b)

18

c)

8

d)

19

16.

En cuantos periodos esta dividida la tabla periódica?

a)

3

b)

10

c)

9

d)

7

17.

Quién organizó la primera tabla periódica?

a)

Moseley

b)

Berzelius

c)

Lavoisier

d)

Mendeleiev

18.

¿Como se llama el grupo seleccionado?

a)

gases nobles

b)

metaloides

c)

metales de transición

d)

alcalinos

QUIMICA 2 CETIS 32 1 PARCIAL

Total questions: 18

Worksheet time: 18mins

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