Free Printable H10_ÔN TẬP CHƯƠNG HALOGEN

Worksheets

H10_ÔN TẬP CHƯƠNG HALOGEN

Total questions: 50

Worksheet time: 19mins

Name

Class

Date

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là

ns²np³.

(n-1)d⁵n4s².

ns²np⁵.

ns²np¹.

Các nguyên tố nhóm halogen được nghiên cứu bao gồm

F, O, Cl, Br.

S, O, Br, I.

F, Cl, Br, I, At.

Ne, Ar, Br, Kr.

Ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng hơn không khí

1,25 lần.

2,45 lần.

1,26 lần.

2,25 lần.

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen X là chất rắn và có tính thăng hoa. X là

Fluorine

Chlorine

Bromine

Iodine

Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl₃ thì thể tích khí chlorine (đkc) cần dùng là

8,96 L

7,437 L.

6,72 L.

2,24 L.

Dãy sắp xếp các chất theo chiều giảm dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

F₂; Cl₂; Br₂; I₂

Br₂; Cl₂; F₂; I₂

I₂; Br₂; Cl₂; F₂

Cl₂; F₂; Br₂; I₂

Trong điều kiện thường, halogen ở thể lỏng là

Fluorine

Bromine

Iodine

Chlorine

Trong thiên nhiên, chlorine chủ yếu tồn tại dưới dạng

Đơn chất Cl₂

Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl)

Muối NaCl có trong nước biển và muối mỏ

Khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl₂.6H₂O)

Trong phản ứng hoá học: Cl₂ + 2NaOH ----> NaClO + NaCl; Chlorine đóng vai trò gì?

Không là chất oxi hoá, không là chất khử

Chất oxi hoá

Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử

Chất khử

10.

Đổ dung dịch AgNO3 lần lượt vào 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI thì thấy:

Cả 4 dung dịch đều tạo kết tủa.

Có 3 dung dịch tạo kết tủa và 1 dung dịch không tạo kết tủa.

Có 2 dung dịch tạo kết tủa và 2 dung dịch không tạo kết tủa.

Có 1 dung dịch tạo kết tủa và 3 dung dịch không tạo kết tủa.

11.

Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của chất diệt trùng. Đó chính là mùi của khí chlorine và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:

chlorine độc.

chlorine tác dụng với nước tạo ra HClO, chất này có tính oxi hóa mạnh.

chlorine có tính oxi hóa mạnh.

một nguyên nhân khác.

12.

Dãy acid nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tính acid tăng dần?

HCl, HBr, HI, HF.

HF, HCl, HBr, HI.

HI, HBr, HCl, HF.

HBr, HI, HCl, HF

13.

Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước chlorine vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột?

Dung dịch có màu xanh đặc trưng.

Không có hiện tượng gì.

Dung dịch chuyển sang màu vàng.

Có hơi màu tím bay lên.

14.

Để phòng bệnh bướu cổ, người ta thường bổ sung vào muối ăn các loại muối chứa nguyên tố

Fluorine

Chlorine

Bromine

Iodine

15.

Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl là

Cu, Fe, Al.

Fe, Mg, Al.

Cu, Pb, Ag.

Fe, Au, Cr.

16.

Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl₂ (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là

12,5.

25,0.

19,6.

26,7.

17.

Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe trong dung dịch HCl dư, thu được V (L) khí H₂ (ở đkc). Giá trị của V là

3,36.

1,12.

1,2395.

4,48.

18.

Cho 20 gam CaCO₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích khí thu được (đkc) là

2,24 L.

4,48 L.

4,958 L.

44,8 L.

19.

Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với hỗn hợp gồm 0,2 mol NaF và 0,1 mol NaBr. Khối lượng kết tủa tạo thành là:

18,8 gam

10,8 gam

25,4 gam

44,2 gam

20.

Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với halogen (X₂), thu được 11,2 gam muối. Halogen X là

Chlorine

Fluorine

Iodine

Bromine

21.

Phương trình hóa học không đúng là:

2Na + Cl₂ --> 2NaCl

H₂ + Cl₂ --> 2HCl

Cu + Cl₂ --> CuCl₂

Fe + Cl₂ --> FeCl₂

22.

Để trung hòa 100 ml dung dịch HCl 1M cần 200 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

0,1

0,5

1,0

2,0

23.

Acid không thể đựng trong bình thủy tinh là:

HNO3

H2SO4

HCl

24.

Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử?

HCl + NaOH → NaCl + H2O

2HCl + Mg → MgCl2+ H2 .

MnO2+ 4 HCl → MnCl2+ Cl2+ 2H2O

NH3+ HCl → NH4Cl.

25.

Phân tử của các đơn chất halogen có kiểu liên kết:

cộng hóa trị không phân cực

cộng hóa trị phân cực

ion

phối trí

26.

Đây là một halogen ở thể rắn (điều kiện thường). Halogen này ở dạng phân tử có công thức là:

I₂.

Br₂.

Cl₂.

F₂.

27.

Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là:

quỳ tím.

dung dịch Na₂SO₄.

dung dịch Ba(NO₃)₂.

dung dịch AgNO₃.

28.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học nhóm halogen là

nhóm VIIA.

nhóm VIIIA.

nhóm VA.

nhóm VIA.

29.

Phản ứng giữa Cl₂ và H₂ có thể xảy ra ở điều kiện nào?

nhiệt độ thường và bóng tối

ánh sáng mặt trời

ánh sáng đèn pin

Độ ẩm cao

30.

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

Chlorine

Bromine

Iodine

Fluorine

31.

Đơn chất nào sau đây tồn tại trạng thái khí ở điều kiện thường?

Chlorine

Bromine

Iodine

Fluorine và Chlorine

32.

Trong phản ứng : Cu + Cl₂ -> CuCl₂. Chọn phát biểu đúng

Cu là chất oxi hóa

Cl₂ là chất khử

Cl₂ vừa khử vừa oxi hóa

Cl₂ là chất oxi hóa

33.

Khi cho iodine vào hồ tinh bột, dung dịch sau phản ứng có màu

Xanh

Đỏ

Vàng

Không hiện tượng

34.

Số oxi hoá của chlorine trong các chất: HCl, KClO₃, HClO, HClO₂, HClO₄ lần lượt là

A. +1, +5, -1, +3, +7.

B. -1, +5, +1, -3, -7

C. -1, -5, -1, -3, -7.

D. -1, +5, +1, +3, +7.

35.

Trong 4 hỗn hợp sau đây, hỗn hợp nào là nước Javen?

A.NaCl + NaClO + H₂O

B.NaCl + NaClO₂ + H₂O

C.NaCl + NaClO₃ + H₂O

D.NaCl +HClO+ H₂O

36.

Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch acid. Dung dịch này khi tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím

Chuyển sang màu đỏ.

Chuyển sang màu xanh.

Không chuyển màu.

Chuyển sang không màu.

37.

Hòa tan 5,85 gam NaCl vào nước để được 500 ml dung dịch NaCl. Dung dịch này có nồng độ là :

0,0002M

0,1 M

0,2 M

Kết quả khác.

38.

Thêm dung dịch HCl vào cốc chứa vỏ trứng gà (chứa CaCO₃), hiện tượng quan sát được rõ nhất là:

kết tủa đỏ

có khí mùi thối

có khí thoát ra

có kết tủa vàng nhạt

39.

Để tạo thành muối FeCl₃, người ta dùng phản ứng nào sau đây?

Fe + HCl

Fe₂O₃ + HCl

FeO + HCl

Fe(OH)₂ + HCl

40.

Nhiệt độ sôi của HF cao nhất trong dãy Hydrogen halide là do

giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen liên phân tử.

tương tác van der Waals lớn.

kích thước phân tử lớn.

khối lượng phân tử lớn.

41.

Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ HF ăn mòn được thủy tinh?

HF + SiO2

HF + CuO

HF + CaCO3

HF + Mg

42.

Acid có trong dạ dày là

HCl

HBr

43.

sản phẩm của phản ứng giữa MgO với HCl là

MgCl2 + H2

MgCl2 + H2O

MgCl + H2

MgCl + H2O

44.

Cặp chất - ứng dụng nào sau đây chưa đúng?

Fluorine - sản xuất teflon phủ lên chảo chống dính.

Iodine - khử trùng nước sinh hoạt.

Chlorine - sản xuất chất tẩy trắng.

Bromine - điều chế thuốc an thần.

45.

sản phẩm của phản ứng giữa Cholrine và dd NaOH ở $100^oC$ là

NaCl + NaClO + H2O

NaCl + NaClO2 + H2O

NaCl + NaClO3 + H2O

NaCl + NaClO4 + H2O

46.

Halogen nào có thể tác dụng được với tất cả các kim loại?

Cl2

Br2

47.

Halogen hầu như không phản ứng với nước?

Cl2

Br2

48.

Acid nào có thể KHẮC CHỮ trên THUỶ TINH?

HBr

HCl

49.

Sự thăng hoa của Iodine là: Khi đun nóng Iodine rắn biến thành

lỏng

Lỏng sau đó thành hơi

Rắn

Thành hơi mà không thông qua trạng thái lỏng

50.

Dùng muối Iot để phòng chống bứớu cổ. Muối Iot là hỗn hợp muối NaCl và

KIO3

Kl hoặc KIO3

Reset

H10_ÔN TẬP CHƯƠNG HALOGEN

Total questions: 50

Worksheet time: 19mins

Similar Resources on Wayground