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WorksheetsTabela Periódica
Total questions: 63
Worksheet time: 39mins
A Tabela Periódica dos elementos tem esta designação porque...
as propriedades dos elementos repetem-se de forma periódica.
as propriedades dos elementos repetem-se de forma aliatória.
os nomes dos elementos químicos estão repetidos.
as cores dos elementos químicos estão repetidos.
os estados físicos dos elementos estão repetidos.
Na Tabela Periódica, os elementos estão dispostos segundo...
a ordem crescente do seu número de neutrões.
a ordem crescente do seu número de protões.
a ordem alfabética.
a ordem decrescente da sua massa molar.
a ordem decrescente do seu número atómico.
Qual o nome do químico que ordenou pela primeira vez os elementos, até então conhecidos, numa tabela, segundo a ordem crescente das suas massas atómicas relativas?
Bohr
Mendeleiev
Newton
Einstein
Berzelius
Quantos elementos fazem parte da Tabela Periódica, atualmente?
90
214
113
118
Que designação se dá à tabela que contém todos os elementos atualmente conhecidos, dispostos por ordem crescente o seu número atómico.
Tabela de fórmulas.
Tabela Periódica.
Tabela de constantes.
Tabela de números.
Tabela de iões.
Seleciona, entre os grupos de cientistas que se seguem, aquele que contém apenas o nome de cientistas que fazem parte da história da evolução da Tabela Periódica.
Watt, Celsius, Sievert, Galileu, Mendeleev, Joule.
Torricelli, Newton, Galileu, Mendeleev, Arquimedes.
Coulomb, Lê Chatelier, Meyer, Faraday, Einstein, Pastuer.
Kelvin, Pascal, Meyer, Faraday, Moseley.
Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendeleev, Moseley.
Localiza o elemento sódio na Tabela periódica.
Terceiro período e grupo 1.
Primeiro período e grupo 3.
Seleciona o elemento que se encontra no grupo 6 e no quarta período.
Hf
Cr
Se
Pb
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta dois elementos do mesmo grupo.
A e B
A e G
G e H
D e E
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta dois elementos do mesmo período.
A e B
A e G
G e J
D e E
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta o metal alcalino do 3 período.
A
G
E
H
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta o metal alcalinoterroso do 3 período.
A
G
E
H
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta um halogéneo.
A
G
E
H
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta um gás nobre do quarto período.
J
L
M
N
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta o elemento químico com número atómico 10.
J
G
D
F
Como estão ordenados os elementos químicos na Tabela Periódica?
Por ordem crescente de massa atómica relativa
Por ordem crescente de abundância na natureza
Por ordem cronológica de descoberta
Por ordem crescente de número atómico
A Tabela Periódica tem _____ grupos e _____ períodos
... 118... 7
...7 ...118
...7... 18
... 18... 7
Por que nomes são conhecidos os elementos do grupo 17?
Gases Nobres
Halogéneos
Metais Alcalinos
Lantanídeos
Metais alcalino terrosos
Qual é o símbolo químico do ouro?
O
Ou
Au
Ag
Assinala os símbolos químicos relativos a elementos metálicos
Br
Ca
Mg
Fe
F
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
Os átomos de elementos químicos diferentes têm…
(A) o mesmo número de protões.
(B) diferente número de protões.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
Os átomos de um mesmo elemento químico têm…
(A) o mesmo número atómico.
(B) o mesmo número de massa.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
O número atómico de um elemento químico é…
(A) o número de protões que existem no núcleo dos átomos ou dos iões desse elemento.”
(B) o número de neutrões que existem no núcleo dos átomos ou dos iões desse elemento.”
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
O número de massa de um átomo ou ião monoatómico é…
(A) o número total de protões e eletrões no núcleo do átomo ou ião.
(B) o número total de protões e neutrões no núcleo do átomo ou ião.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
A distribuição eletrónica corresponde ao estado de menor energia do átomo também designado por…
(A) estado normal.
(B) estado excitado.
(C) estado fundamental.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
Para o núcleo dos átomos é verdade que...
é constituído por protões e neutrões e é muito menor do que o átomo.
tem carga positiva pois é constituído apenas por protões que são positivos.
é praticamente do tamanho do átomo e não tem carga elétrica
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
Para a nuvem eletrónica dos átomos é verdade que...
é praticamente do tamanho do átomo.
não tem carga elétrica.
é formada pelas partículas com maior massa, os eletrões.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
A carga do núcleo designa-se por...
carga nuclear e é igual à carga de todos os eletrões que existem na nuvem eletrónica.
carga nuclear e é igual à carga de todos os neutrões que existem no núcleo.
carga nuclear e é igual à carga de todos os protões que existem no núcleo.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
O átomo de potássio K (Z=19), forma um ião estável com a carga …
-1, ganhando um eletrão
+1 perdendo um eletrão
+1ganhando um eletrão
-1perdendo um eletrão
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
A constituição de um átomo de oxigénio é diferente da do ião óxido porque …
Tem menos eletrões
Tem mais eletrões
Tem mais protões
Tem mais neutrões
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
Um anião tem carga negativa porque…
Tem mais eletrões que protões
Tem menos eletrões que protões
Tem mais protões que neutrões
O núcleo é positivo
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
Quando um átomo perde um eletrão resulta na formação de …
Um catião
Um núcleo
Um anião
Um ião poliatómico
Seleciona a afirmação verdadeira.
O núcleo atómico é extremamente pequeno quando comparado com o tamanho do átomo
Os eletrões localizam-se no núcleo atómico.
O que caracteriza um átomo de um elemento químico é o seu número de eletrões.
Os átomos são eletricamente neutros, pois o número de protões é igual ao número de neutrões.
Selecione as afirmações falsas:
O átomo é eletricamente neutro pois o seu número de protões é igual ao número de neutrões.
As partículas constituintes do átomo são protões, neutrões e eletrões.
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de protões.
Cada elemento químico possui uma massa atómica relativa que traduz a média aritmética da massa dos seus isótopos.
Selecione a alternativa falsa.
O número de massa de um átomo é dado pela soma do número de protões com os neutrões existentes no núcleo.
Um elemento químico tem de ter os seus átomos sempre com o mesmo número de neutrões.
O número de protões permanece constante, mesmo que os números de massa dos átomos de um elemento variem.
O número atómico é dado pelo número de protões existentes no núcleo de um átomo.
Na figura está representado esquematicamente um átomo do elemento lítio segundo o modelo atómico atual, o modelo da nuvem eletrónica.
A região A denomina-se por núcleo.
A região A denomina-se por nuvem eletrónica.
A região B denomina-se por nuvem eletrónica.
A região B denomina-se por núcleo.
A distribuição eletrónica: 2-8-7 corresponde ao elemento...
Cálcio
Potássio
Argón
Cloro
Seleciona a opção correta.
Os átomos são constituídos por um núcleo, onde se encontram os ....
Protões e eletrões e na nuvem eletrónica encontram-se os neutrões.
Protões e neutrões e na nuvem eletrónica encontram-se os eletrões.
O elemento Cálcio (Z=20) apresenta a seguinte distribuição eletrónica:
2-8-8-1
2-8-2
2-8-8-2
2-8-8-8
Desde a antiguidade, a humanidade tenta entender do que a matéria é feita. O primeiro a pensar sobre isso foi um filósofo grego. Qual o nome desse filósofo?
Descartes
Aristóteles
Demócrito
Sócrates
Os modelos atómicos comparados a um pudim de passas, a uma bola de bilhar e ao Sistema Solar foram elaborados, respetivamente, por quais cientistas?
Thomson, Dalton e Rutherford
Dalton, Thomson e Rutherford
Rutherford, Thomson e Dalton
Rutherford, Dalton e Thomson
Segundo o modelo atómico de Dalton,
o átomo é indivisível.
os átomos não interagem entre si, em proporções constantes.
ele afirma que átomos iguais possuem massas iguais.
os átomos apenas se transformam, não desaparecendo.
Rutherford dizia que o átomo é formado por duas regiões: o núcleo, muito pequeno e denso com carga positiva (os protões), e a eletrosfera, um grande espaço vazio onde os eletrões giram em torno do núcleo. Contudo, o modelo de Rutherford apresentava erros. Quais foram esses erros?
Por que é que os eletrões, que giram em torno do núcleo, não caem dentro dele?
Por que é que o átomo é indivisível se ele possui protões e eletrões?
Por que é que os protões, que giram em torno do núcleo, não caem dentro dele?
Por que é que o núcleo tem uma massa superior à massa dos protões?
Qual foi o físico que com base em experimentos provou a existência do Protão?
Dalton, assim como provou que átomos iguais possui a mesma massa.
Thomson, que também provou a existência do Neutrão..
Bohr, que também provou a existência da primeira partícula nuclear.
Rutherford, assim como provou que a matéria é descontínua
Um átomo apresenta: A=37 e Z=19. A terça parte do dobro do número de neutrões é igual a (a)
Seleciona a opção correta.
Nos átomos há pouco espaço vazio.
O tamanho do núcleo é praticamente igual ao diâmetro do átomo.
A massa dos átomos está concentrada no seu núcleo.
O núcleo dos átomos não têm carga elétrica.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte:
A nuvem eletrónica de um átomo mostra que...
...os eletrões se movem em órbitas de energia crescente à medida que a distância ao núcleo diminui.
... a probabilidade de encontrar os eletrões é maior próximo do núcleo do que em zonas mais afastadas.
.... a probabilidade de encontrar os eletrões em pontos que estão a igual distância do núcleo pode ser diferente.
A distribuição eletrónica dos átomos de alumínio é: 2-8-3
Seleciona a opção que completa a frase seguinte:
Os átomos de alumínio possuem ________________eletrões distribuídos por _____________________níveis de energia.
Treze; três
Três; Treze
Três;Três
A representação simbólica acima esquematizada refere-se a um...
ião positivo com 35 partículas no núcleo e que
perdeu 1 eletrão.
ião negativo com 18 partículas no núcleo e que
ganhou 1 eletrão.
átomo com 17 protões, 18 neutrões
e 18 eletrões.
ião negativo com 18 neutrões e com mais 1 eletrão do que o átomo que lhe deu origem.
Os átomos acima representados, que são isótopos do elemento magnésio, têm:
propriedades químicas diferentes.
número atómico diferente.
carga elétrica diferente.
massa diferente.
Os elementos da tabela periódica podem ser dividido em metais, semimetais e não metais.
Qual das seguintes características não se aplica, de uma forma geral, aos metais?
Apresentam brilho.
Formam facilmente aniões.
Conduzem bem a corrente elétrica.
Em condições normais são praticamente todos sólidos.
O que têm em comum as partículas : 12Mg2+ ; 9F- ; 8O2-
O mesmo número de protões.
A mesma distribuição eletrónica.
O mesmo número de neutrões.
Não têm nada em comum.
Seleciona a opção que corresponde a elementos metálicos.
Carbono e Hélio.
Ferro e carbono.
Ferro e sódio.
Potássio e fósforo.
A figura representa um extrato de Tabela Periódica.
Indica dois elementos metálicos.
A e B
A e H
G e H
F e N
A figura representa um extrato de Tabela Periódica.
Indica dois elementos que formam óxidos que originam soluções aquosas ácidas.
G e J
A e H
G e N
D e M
Completa frase utilizando letras minúsculas.
O cobre é um (a) condutor de corrente elétrica .
Os elementos químicos estão organizados na tabela periódica atual por ordem crescente de...
massa atómica.
número atómico.
número de massa.
número de neutrões.
Considera o seguinte excerto da tabela periódica.
Seleciona a resposta que consideras correta.
O elemento químico Ca pode reagir como elemento químico Fe
O elemento químico Fe é um elemento representativo
O elemento químico S possui dois eletrões de valência e dois níveis de energia preenchidos ou em preenchimento.
O elemento químico Li é menos reativo de que o elemento químico K.
A letra A corresponde à família de:
Halogéneos
Gases nobres
alcalinos
alcalino terrosos
Completa a frase utilizando letras minúsculas.
Um metal forma iões (a) em solução aquosa.
A reatividade dos metais alcalinos e dos metais alcalinoterrosos....
aumenta ao longo do grupo.
diminui ao longo do grupo.
mantêm-se ao longo do grupo.
aumenta ao longo do período.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte:
A nuvem eletrónica de um átomo mostra que...
...os eletrões se movem em órbitas de energia crescente à medida que a distância ao núcleo diminui.
... a probabilidade de encontrar os eletrões é maior próximo do núcleo do que em zonas mais afastadas.
.... a probabilidade de encontrar os eletrões em pontos que estão a igual distância do núcleo pode ser diferente.
A distribuição eletrónica dos átomos de alumínio é: 2-8-3
Seleciona a opção que completa a frase seguinte:
Os átomos de alumínio possuem ________________eletrões distribuídos por _____________________níveis de energia.
Treze; três
Três; Treze
Três;Três
