Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Magiê ở dạng:

Hình ảnh bên minh họa ảnh hưởng của yếu tố nào tới tốc độ phản ứng:

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45⁰C:

$$N_2O_5\rightarrow N_2O_4\ +\frac{1}{2}O_2$$

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂(k) + Br₂(k) 2HBr(k). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là :

Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có sự tham gia của

Chất xúc tác là chất

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

Cho phản ứng hóa học xảy ra trong pha khí sau: N₂ + 3H₂ $$\rightarrow$$ 2NH₃

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên,

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂   $$\rightarrow$$ 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là:

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y $$\rightarrow$$ Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Cho phản ứng: 2KClO_3(r)   $$\rightarrow$$ 2KCl_(r) + 3O_{2 (k)}. Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là

Cho phản ứng hóa học sau: Zn (s) + H₂SO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Có phương trình phản ứng: 2A + B →C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k [A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc:

Trong một phản ứng ở 45 ^oC có tốc độ là 0,068 mol/(L·min). Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ bao nhiêu để tốc độ phản ứng là 0,017 mol/(L·min). Giả sử, trong khoảng nhiệt độ thí nghiệm, hệ số nhiệt Van’Hoff của phản ứng bằng 2.