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WorksheetsSM 10 Chimie
Total questions: 15
Worksheet time: 35mins
Quelles méthodes ne sont pas appropriées pour séparer les mélanges?
Mélange etain-plomb= difference de fusion
Mélange eau-alcool= ampoule à decanter
Mélange sable -caillaou= tamisage
Eau et sable = filtration
On observe que lorsqu'une substance X est dissoute dans de l'eau pure, la quantité d'ions H+ dans l'environnement augmente.
En conséquence, concernant la solution X résultante ;
I. Irritant pour la peau.
II. Il ne conduit pas l'électricité.
III. Il change la couleur du papier de tournesol en bleu.
Lesquelles des affirmations sont correctes ?
I seulement
II seulement
I et II
I, ll et lll
La réaction de certains oxydes avec l'eau est donnée ci-dessous.
Quels oxydes présentent des propriétés acides ?
I seulement
II seulement
I et II
I et III.
La réaction de l'oxyde de sodium avec l'eau et la dissolution du composé résultant dans l'eau sont données.
Selon ce,
I. X est le composé NaOH.
II. Y est l'ion OH–.
III. Na2O est un oxyde basique.
Lesquelles des affirmations sont correctes ?
I seulement
II seulement
I et II.
II et III.
I, II et III
Le métal X réagit avec les acides et les bases.
À la suite de la réaction du métal Y avec des acides, du gaz H2 se forme.
Lequel des éléments suivants pourrait être les métaux X et Y ?
Cu-Na
Al-Ag
Au-Mg
Zn-Ca
avec 1 mole de H2SO4 ;
• 2 moles de substance X,
• 1 mole de substance Y,
Lorsqu'il réagit, une neutralisation complète a lieu.
En conséquence, lequel des éléments suivants X et Y
il pourrait être?
NaOH - Ca(OH)2
Al(OH)3 - Mg(OH)2
Mg(OH)2 - NaOH
KOH-LiOH
Lequel des énoncés suivants est faux concernant les acides et les bases ?
Les solutions aqueuses d'acides et de bases ne conduisent pas l'électricité.
Les bases virent au bleu du papier de tournesol rouge.
Le pH des acides est inférieur à 7.
Les bases sont glissantes pour la main.
On melange 4 g de soude NaOH avec 7,2 g d'acide chlorhydrique HCl. Quelle masse de chlorure de sodium obtiendra-t-on ?
(Na=23, O=16, H=1, Cl=35)
4,8 g
5,6 g
5,8 g
6,0 g
Combien de moles de gaz H2 peut-on obtenir à partir de 2 mol de Fe(s) suivant la réaction?Fe+HCl→..................+....................Équilibrez la réaction.
a)Combien de litres de gaz H2 peut-on obtenir (dans les conditions normales) à partir de 3 mol de Zinc réagissant avec assez de HCl. Écrivez et équilibrez la réaction. (Zn:65)
b) Calculez la masse de gaz H2obtenue.( H:1)
Calculer la masse de H2SO4 nécessaire pour neutraliser complétement 10g de NaOH. (S=32,Na=23, O=16, H=1)
17,64g de H2SO4sont utilisés pour neutraliser complétement 9,36 g deX(OH)3.Calculer lamasse atomique de X. (H=1, S=32, O=16)
Sachant que•les éléments X, Y et Z se trouvent dans la même période;•la solution aqueuse de X2O est basique;•les solutions aqueuses de YO2et HZ sont acides; déterminer l'ordre croissant des numéros atomiques de X, Y et Z
X + 2HCl→CaCl2+ H2OX + H2O→Y Déterminer les affirmations fausses selon les réactions données ci.dessus.
I. X est un oxyde basique.
II. La solution aqueuse de Y ne change pas la couleur du papier tournesol.
III. X=CaO et Y=Ca(OH)2
Compléter et équilibrer les équations des réactions suivantes.
Ca(s) + HCl(aq)→
Hg(s) + H2SO4(aq) →
Ag(s) +KOH(aq) →
