wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Latihan U2 Kidas 2A 2023

Total questions: 40

Worksheet time: 1hrs 20mins

Name
Class
Date
1.

Asam konjugasi HPO42- adalah ...

a)

H3PO4

b)

H2PO4-

c)

PO43-

2.

Dari beberapa spesi asam berikut, yang merupakan asam terkuat adalah ...

a)

H2Te

b)

H2Se

c)

H2S

3.

Senyawa amfoter dari senyawa berikut adalah ...

a)

H3PO4

b)

H3C6H5O7

c)

H2O

d)

H2S

4.

Asam Lewis paling kuat dari ion-ion berikut adalah ...

a)

Li+

b)

Be2+

c)

Na+

d)

Mg2+

e)

K+

5.

Asam Lewis paling kuat dari ion-ion berikut adalah ...

a)

Cr3+

b)

Ca2+

c)

Mn2+

d)

Zn2+

e)

K+

6.

Asam Lewis dalam reaksi berikut adalah ... (Anda harus memilih dua)

HCl + NH3 ⇌ NH4+ + Cl-

a)

NH4+

b)

Cl-

c)

NH3

d)

HCl

7.

Basa Lewis pada reaksi berikut adalah... ...

CrO3 + H2O → H2CrO4

a)

Cr6+

b)

CrO3

c)

H2CrO4

d)

H+

e)

H2O

8.

Asam Lewis pada reaksi berikut adalah ...

SeO3 + Na2O ⇌ Na2SeO4

a)

SeO42-

b)

O2-

c)

Na+

d)

Na2O

e)

SeO3

9.

Asam organik terkuat dari asam-asam berikut adalah ...

a)

CH3-COOH

b)

CBr3-COOH

c)

CH2Cl-COOH

d)

CHCl2-COOH

e)

CCl3-COOH

10.

Asam terkuat dari asam-asam berikut adalah ...

a)

Cl-

b)

HClO4

c)

HClO2

d)

HClO

e)

HClO3

11.

Berdasarkan gambar di atas, indikator terbaik yang digunakan untuk titrasi HCl dengan NaOH adalah ...

a)

Phenolphtalein and Methyl purple

b)

Methyl purple

c)

Phenolphtalein and Methyl orange

d)

Phenolphtalein and Bromothymol blue

e)

Methyl orange

12.

Larutan alkali (NaOH) memiliki konsentrasi ion hidronium 6,3 x 10-12 M. Berapa pH larutan alkali tersebut?

a)

9.20

b)

8.20

c)

10.20

d)

7.20

e)

11.20

13.

Konsentrasi ion hidrogen lautan adalah sekitar 7,1 x 10-9 M. Berapa pH-nya?

a)

10.15

b)

7.15

c)

6.15

d)

8.15

e)

9.15

14.

pH larutan yang mengandung 0,025 M HCl(aq) dan 0,075 M HBr(aq) adalah ...

a)

3

b)

2

c)

0.5

d)

1

e)

2.5

15.

Konsentrasi ion hidroksida kopi sekitar 1,3 x 10-9 M. Berapa pH-nya?

a)

7.23

b)

10.45

c)

5.11

d)

9.11

e)

3.42

16.

Setelah titrasi asam diprotik, H2A dengan NaOH, proton asam dihilangkan satu per satu, sehingga menghasilkan kurva pH sebagai berikut:

1. Titik ekivalen pertama terjadi pada penambahan 100,0 mL NaOH.

2. pH pada penambahan 50,0 mL NaOH adalah 4,0 dan pH pada penambahan 150,0 mL NaOH adalah 8,0.

Berapa banyak total NaOH (dalam mL) yang ditambahkan untuk mencapai titik ekivalen kedua?

a)

10

b)

100

c)

200

d)

150

e)

250

17.

Setelah titrasi asam diprotik, H2A dengan NaOH, proton asam dihilangkan satu per satu, sehingga menghasilkan kurva pH sebagai berikut:

1. Titik ekivalen pertama terjadi pada penambahan 100,0 mL NaOH.

2. pH pada penambahan 50,0 mL NaOH adalah 4,0 dan pH pada penambahan 150,0 mL NaOH adalah 8,0.

Tentukan nilai Ka,1 asam tersebut.

a)

1.0 x 10-4

b)

1.0 x 10-1

c)

1.0 x 10-5

d)

1.0 x 10-2

e)

1.0 x 10-3

18.

Larutan dibuat dengan melarutkan 25 gram asam format (HCO2H) Ka=1,8 x 10-4 dan 34 gram natrium format (NaCO2H) dalam 1 L air. Berapa pH larutan ini?

a)

2.00

b)

3.71

c)

3.61

d)

3.88

e)

3.78

19.

Berdasarkan kurva titrasi di atas, kemungkinan asamnya adalah ....

a)

HNO3

b)

HNO2

c)

CH3COOH

d)

HF

e)

HCOOH

20.

Larutan dibuat dengan melarutkan 34 gram butilamin (C4H9NH2) Kb = 5,9 x 10-4 dan 55 gram butilamonium klorida (C4H9NH3Cl) dalam 1 L air. Berapa pH larutan ini?

a)

10.80

b)

10.74

c)

10.56

d)

12.22

e)

10.98

21.

Berdasarkan kurva titrasi di atas, kemungkinan asamnya adalah ....

a)

HNO3

b)

HIO3

c)

HNO2

d)

HCl

e)

HClO4

22.

pH larutan NaOCl 0,41 M adalah ... (Ka dari HOCl = 3,0 x 10-8)

a)

11.22

b)

10.57

c)

11.51

d)

10.30

e)

10.88

23.

Perhatikan garam-garam berikut. Yang dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan netral adalah (adalah) ...

1) CoBr2

2) (NH4)2S

3) CaBr2

a)

1 and 2

b)

2 and 3

c)

only 3

d)

only 2

e)

only 1

24.

Perhatikan garam-garam berikut. Larutan yang dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan basa adalah...

1) NaNO3

2) K2S

3) Na2CO3

a)

1 and 2

b)

2 and 3

c)

only 3

d)

only 2

e)

only 1

25.

Berapa konsentrasi ion hidronium dari larutan netral air pada 0oC dimana Kw air adalah 1,2 x 10-15?

a)

3.5 x 10-8 M

b)

1.2 x 10-8 M

c)

1.2 x 10-7 M

d)

3.3 x 10-7 M

e)

1.0 x 10-7 M

26.

Mengingat Kw untuk air adalah 2,4 x 10-14 pada suhu 37oC, hitung jumlah pOH dan pH untuk larutan berair netral pada suhu 37oC (suhu tubuh manusia normal).

a)

13.02

b)

13.62

c)

14.42

d)

15.72

27.

Given that Kw for water is 2.4 x 10-14 at 37oC, hitung nilai [H3O+] larutan netral pada 37oC (suhu tubuh manusia normal). Apakah larutan pH = 7,00 bersifat asam, basa, atau netral pada suhu 37oC?

a)

neutral [H+] = 6.5 x 10-8 M; pH = 7 is acidic

b)

neutral [H+] = 1.5 x 10-7 M; pH = 7 is acidic

c)

neutral [H+] = 1.0 x 10-7 M; pH = 7 is neutral

d)

neutral [H+] = 6.5 x 10-8 M; pH = 7 is basic

e)

neutral [H+] = 1.5 x 10-7 M; pH = 7 is basic

28.

Reaksi di atas menunjukkan perubahan struktur indikator fenoftalein yang menyertai perubahan warna yang disebabkan oleh perubahan pH. Berdasarkan reaksi tersebut, struktur A memberikan warna pink.

a)

Benar

b)

Salah

29.

Dua reaksi berikut memiliki tetapan kesetimbangan lebih besar dari 1.

H3PO4 + HCO3- <=> H2PO4- + H2CO3

H3O+ + H2PO4- <=> H2O + H3PO4

Berdasarkan reaksi-reaksi ini, manakah dari berikut ini yang merupakan asam terkuat?

a)

H3PO4

b)

H3O+

c)

H2CO3

d)

H2PO4-

e)

HCO3-

30.

Berapa pH larutan NaHSO4 0,100 M? Asam sulfat adalah asam kuat, dan pKa2 dari HSO4- adalah 1,92.

4 lines
31.

Diketahui Ksp PbCl2 = 1,7 x 10-5. Jika 0,015 mol Pb(NO3)2 dan 0,012 mol NaCl dilarutkan dalam 1 L air. Pada kondisi tersebut akan...

a)

terbentuk endapan

b)

tidak terbentuk endapan

32.

Ungkapan tetapan kesetimbangan kelarutan ZnO dalam air adalah ….

a)

Kt = [Zn+][O-]

b)

Kt = [Zn2+][OH-]2

c)

Kt = [Zn2+][O2-]

d)

Kt = [Zn2+][OH-]

e)

Kt = [Zn2+][O2-][OH-]2

33.

Diketahui data sebagai berikut:

Ksp FePO4 = 9,9 x 10-16

Ksp Ag3PO4 = 8,9 x 10-17

Ksp Mg3(PO4)2 = 1,0 x 10-24

Larutan Na3PO4 ditambahkan perlahan-lahan ke dalam suatu larutan yang mengandung ion Fe3+, Ag+, dan Mg2+ dengan konsentrasi masing-masing ion sebesar 0,01 M. Urutan endapan dari yang mulai terbentuk terlebih dahulu adalah ….

a)

FePO4 , Ag3PO4 , Mg3(PO4)2

b)

Ag3PO4 , Mg3(PO4)2 , FePO4

c)

Mg3(PO4)2 , Ag3PO4 , FePO4

d)

FePO4 , Mg3(PO4)2 , Ag3PO

e)

Ag3PO4 , FePO4 , Mg3(PO4)2

34.

Ksp AgI = 8,5 x 10-17  dan Kform AgI2- = 1 × 1011. Ketika larutan AgI2- diencerkan dengan air maka terbentuk endapan AgI. Massa padatan AgI (MM = 234,8 g/mol) yang akan larut dalam 0,1 L larutan KI 1 M adalah … mg. (Gunakan titik sebagai pemisah desimal dan satu angka desimal)

(a)  

35.

Dibandingan dengan kelarutan MgF2 (Ksp = 5,2 x 10-11) dalam air murni, kelarutan MgF2 dalam larutan NaF 1 M ….

a)

>Ksp43>\sqrt[3]{\frac{K_{sp}}{4}}  

b)

<Ksp43<\sqrt[3]{\frac{K_{sp}}{4}}  

c)

=Ksp43=\sqrt[3]{\frac{K_{sp}}{4}}  

d)

>Ksp>\sqrt[]{K_{sp}}  

e)

=Ksp=\sqrt[]{K_{sp}}  

36.

Ke dalam 1 L larutan jenuh Hg2Cl2 (Ksp = 1,4 x 10-18), ditambahkan 100 mL larutan HNO3 1 M. Pernyataan yang benar terkait percobaan tersebut adalah ….

a)

Kelarutan Hg2Cl2 menjadi bertambah.

b)

Kelarutan Hg2Cl2 menjadi berkurang.

c)

Kelarutan Hg2Cl2 tidak berubah

d)

Terbentuk endapan.

e)

Ksp  Hg2Cl2 berubah nilainya.

37.

Diketahui Ksp  Ag2SO4 = 1,2 x 10-5. Kelarutan Ag2SO4 (MM = 311,8 g/mol) dalam air adalah … g/100 mL.

a)

0,45

b)

0,11

c)

0,09

d)

0,22

e)

22,45

38.

Tetapan kesetimbangan kelarutan (Ksp) PbCl2 dan AgCl berturut-turut adalah 1,6x10-5 dan 1,8x10-10. Ke dalam larutan yang mengandung 0,01 M Ag+ dan 0,01 M Pb2+ dialirkan gas HCl. Endapan yang terbentuk lebih dahulu adalah ...

a)

PbCl2

b)

AgCl

39.

Tetapan kesetimbangan kelarutan (Ksp) PbCl2 dan AgCl berturut-turut adalah 1,6x10-5 dan 1,8x10-10. Ke dalam larutan yang mengandung 0,01 M Ag+ dan 0,01 M Pb2+ dialirkan gas HCl. Konsentrasi HCl di dalam larutan ketika tepat mulai terbentuk endapan AgCl adalah

a)

1.8x10¯8 M

b)

1.8x10¯12 M

c)

1.3x10¯4 M

d)

1.3x10¯6 M

e)

1.6x10¯3 M

40.

Tetapan kesetimbangan kelarutan (Ksp) PbCl2 dan AgCl berturut-turut adalah 1,6x10-5 dan 1,8x10-10. Ke dalam larutan yang mengandung 0,01 M Ag+ dan 0,01 M Pb2+ dialirkan gas HCl. Konsentrasi Ag+ yang tersisa di dalam larutan ketika endapan PbCl2 tepat mulai terbentuk adalah ...

a)

1.1x10¯5 M

b)

1.6x10¯3 M

c)

4.0x10¯2 M

d)

4.5x10¯9 M

e)

1.8x10¯8 M

Similar Resources on Wayground

UAS KIMIA - GIZI UAD, Semester 1, 26 Januari 2022

35 questions

UAS KIMIA - GIZI UAD, Semester 1, 26 Januari 2022

quiz

Worksheet

•

University

GENERAL CHEMISTRY 2

44 questions

GENERAL CHEMISTRY 2

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

2nd Quarter Exam Review

40 questions

2nd Quarter Exam Review

quiz

Worksheet

•

KG - University

Anatomy Chapter 2 part 2

37 questions

Anatomy Chapter 2 part 2

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

Chemistry SK026 Paper 1

40 questions

Chemistry SK026 Paper 1

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

ĐÚNG-SAI & TLN (Nguyên Tử)

35 questions

ĐÚNG-SAI & TLN (Nguyên Tử)

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

KIMIA UNSUR 5 (OKSIGEN, SULFUR, NITROGEN, SILIKON, DLL)

35 questions

KIMIA UNSUR 5 (OKSIGEN, SULFUR, NITROGEN, SILIKON, DLL)

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

acumulativo QUIMICA 10 2021

36 questions

acumulativo QUIMICA 10 2021

quiz

Worksheet

•

University