Free Printable HÓA BỬU BỬU

Worksheets

HÓA BỬU BỬU

Total questions: 160

Worksheet time: 5hrs 20mins

Name

Class

Date

Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch FeCl₃?

Cho sơ đồ phản ứng: Hai chất x, y lần lượt là

AgNO₃, Cl₂

HCl, FeCl₃

FeCl₃, Cl₂

Cl₂, FeCl₃

Hòa tan một lượng Fe_xO_y bằng H₂SO₄ loãng dư được dung dịch X. Biết X vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu. Oxit sắt đó là:

A hoặc B

Fe₂O₃

Fe₃O₄

FeO

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al₂O₃, Fe₂O₃, Fe₃O₄ vào dung dịch HCl dư được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào X thì thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn Z gồm:

Fe₂O₃

Al₂O₃, FeO, Fe₂O₃

FeO

FeO, Fe₂O₃

Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch chất X, thu được kết tủa Fe(OH)₃. Chất X là

AgNO₃.

NaOH.

NaCl.

H₂S.

Cho các phản ứng hoá học sau: (1) Fe + FeCl₃ →

(2) Fe₂(SO₄)₃+ Cu →

(3) Fe₂(SO₄)₃+ AgNO₃ →

(4) FeCl₃ + KI →

(5) Fe(NO₃)₃+ HNO₃ đặc →

(6) FeBr₃ + NaOH →

Phản ứng chứng tỏ muối Fe(III) thể hiện tính oxi hoá là

(1), (2), (3)

(1), (5), (6)

(1), (2), (4)

(2), (3), (4)

Nhiệt phân Fe(OH)₂trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

Fe₃O₄.

Fe₂O₃.

Fe(OH)₃.

FeO.

Cho hai mẫu thử chứa Fe₂O₃ và Fe₃O₄, ta chỉ cần dùng dd nào sau đây để nhận diện hai chất trên.

HCl

FeCl₃

HNO₃

NaOH

Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl dư tạo ra hai muối

Fe₃O₄

Fe₂O₃

FeO

CuO

10.

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ hợp chất Fe(II) có tính khử:

FeCl₂ + 2NaOH →Fe(OH)₂ + 2NaCl

Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

FeO + CO → Fe + CO₂

FeCl₂ + 1/2Cl₂→FeCl₃

11.

Có 4 lọ mất nhãn đựng các dd sau MgCl₂, AlCl₃, FeCl₂ và FeCl₃. Ta chỉ cần dùng dd nào sau đây để nhận diện các dd trên:

NaOH

Na₂CO₃

Mg(OH)₂

AgNO₃

12.

Oxit nào sau đây bị oxi hóa khi phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng?

.FeO.

.Fe₂O₃.

.Al₂O₃.

MgO.

13.

Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe → muối X₁ → muối X₂ → muối X₃ → Fe

X₁, X₂, X₃ là các muối của sắt (II) Theo thứ tự X₁, X₂, X₃ lần lượt là:

FeS, Fe(NO₃)₂, FeSO₄

Fe(NO₃)₂, FeCO₃, FeSO₄

FeCl₂, FeSO₄, FeS

FeCO₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄

14.

Chất nào sau đây khi phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc nóng sẽ không sinh ra khí?

Fe₂O₃

Fe₃O₄

FeO

Fe(OH)₂

15.

Chỉ dùng một dd chứa một hóa chất để tách Fe₂O₃ ra khỏi hh Al₂O₃, SiO₂ và Fe₂O₃. Dd đó là:

Dd HNO₃

Dd FeCl₃

Dd NaOH

Dd HCl

16.

Để khử ion Fe³⁺ trong dung dịch thành ion Fe²⁺ có thể dùng một lượng dư

kim loại Ag.

kim loại Mg.

kim loại Cu.

kim loại Ba.

17.

Khử hỗn hợp gồm Al₂O₃; Fe₃O₄; CuO bằng luồng khí CO dư đun nóng, khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp rắn gồm các chất:

Al₂O₃;Fe;CuO

Al₂O₃; Fe; Cu

Al; Fe; Cu

Al; Fe; CuO

18.

Cách nào sau đây có thể dùng để điều chế FeO?

Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.

Nhiệt phân Fe(NO₃)₂

Nhiệt phân Fe(OH)₂trong không khí.

Đốt cháy FeS trong oxi.

19.

Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO₃)₂, Fe(OH)₃ và FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

Fe₂O₃

FeO

Fe₃O₄

20.

Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là

Fe(NO₃)₃.

HNO₃.

Cu(NO₃)₂.

Fe(NO₃)₂

21.

Hãy giải thích vì sao để bảo quản dd muối Fe²⁺ trong phòng thí nghiệm người ta thường ngâm vào đó một mẩu sắt kim loại:

Để Fe²⁺ không chuyển thành Fe

Để Fe²⁺ ko chuyển thành Fe(OH)₂ kết tủa

Để Fe²⁺ không chuyển thành Fe³⁺

Để Fe²⁺ ko chuyển thành Fe(OH)₃ kết tủa

22.

Có thể điều chế Fe(OH)₃ bằng cách:

Cho muối sắt(III) tác dụng axit mạnh

Cho Fe₂O₃ tác dụng với NaOH vừa đủ

Cho Fe₂O₃ tác dụng với H₂O

Cho muối sắt(III) tác dụng dung dịch NaOH dư

23.

Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dd KMnO₄ vào dd gồm FeSO₄ và H₂SO₄

Dd từ màu tím dần chuyển sang màu xanh nhạt

Dd chuyển sang màu nâu đỏ

Dd xuất hiện màu tím

Thuốc tím mất màu, dd chuyển sang màu vàng nâu

24.

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)_3, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ _{đặc, nóng}. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

25.

Hòa tan oxit sắt Fe_xO_yvào dd H₂SO₄ vừa đủ thu được dd A. Chia A làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: làm mất màu dd thuốc tím trong môi trường axit. Phần 2: làm tan một lượng nhỏ bột đồng kim loại Vậy CTPT của oxit sắt là:

Fe₃O₄

Fe₂O₃

Fe₂O₃ hoặc Fe₃O₄

FeO

26.

Từ Fe(OH)₃ có thể điều chế sắt bằng cách:

Chuyển về Fe₂O₃ rồi dùng cacbon để khử

Cho phản ứng với dd H₂SO₄ để chuyển thành FeSO₄ rồi dùng Zn đẩy Fe

Nhiệt phân để chuyển thành Fe₂O₃ rồi điện phân nóng chảy

Cho phản ứng với dd CuCl₂ để chuyển thành FeCl₃ rồi điện phân ddịch.

27.

Dẫn một luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp X gồm CuO, Al₂O₃, Fe₃O₄ đun nóng, phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y. Hòa tan Y trong dung dịch NaOH dư người ta thấy

Y tan một phần và có khí thoát ra

Y tan một phần nhưng ko có khí thóat ra.

Y tan hoàn toàn và có khí thoát ra

Y tan hoàn toàn nhưng ko có khí thóat ra.

28.

Cho phản ứng: FeSO₄ + H₂SO₄ + KMnO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O. Tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng và của các chất tạo thành lần lượt là:

15; 16

18; 15

20; 16

10; 5

29.

Kim loại nào sau đây khử được ion Fe³⁺ thành ion Fe²⁺

Fe, Ag

Fe, Cu

Fe, Mg

30.

Cho hai phương trình hóa học sau: Cu + 2FeCl₃ →2FeCl₂ + CuCl₂; Fe + CuCl₂ →FeCl₂ + Cu Có thể rút ra kết luận nào sau đây?

Tính oxi hóa: Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe^2+.

Tính oxi hóa: Fe²⁺ > Cu²⁺ > Fe^3+.

Tính khử: Fe > Fe²⁺ > Cu.

Tính khử: Fe²⁺ > Fe > Cu.

31.

Tính chất vật lí nào sau đây không phải của sắt?

Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn.

Kim loại nặng, khó nóng chảy.

Có tính nhiễm từ.

32.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt(II).

Kim loại Fe không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Trong các phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tính khử.

Dung dịch FeCl₃ phản ứng được với kim loại Fe.

33.

Một mảnh kim loại X chia thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với Cl₂ tạo được muối Z. Cho kim loại X tác dụng với muối Z thu được muối Y. Vậy X là

34.

Kim loại nào sau đây khử được ion Fe³⁺ thành Fe kim loại:

Ni, Zn

Al, Zn

Fe, Cu

Al, Ca

35.

Fe có số hiệu nguyên tử là 26. Ion Fe³⁺ có cấu hình electron là

[Ar]3d⁶4s².

[Ar]3d⁵.

[Ar]3d³4s².

[Ar]3d⁶.

36.

Phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

2Fe + O₂ → 2FeO.

tạo hỗn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄.

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

37.

Kim loại Fe thụ động bởi dung dịch

HCl loãng

HNO₃ đặc, nguội

HCl đặc, nguội

H₂SO₄ loãng

38.

Dãy các phi kim nào sau đây khi lấy dư tác dụng với Fe thì chỉ oxi hoá Fe thành Fe(III)?

O₂, Cl₂, Br₂

Cl₂, O₂, S

Cl₂, Br₂, I₂

Br₂, Cl₂, F₂

39.

Nhúng thanh sắt (đã đánh sạch) vào các dung dịch ở ba thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: nhúng vào dung dịch CuSO₄. Thí nghiệm 2: nhúng vào dung dịch NaOH. Thí nghiệm 3: nhúng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃. Giả sử rằng các kim loại sinh ra (nếu có) đều bám vào thanh sắt thì nhận xét nào sau đây đúng?

Ở TN 3, khối lượng thanh sắt không đổi.

Ở TN 2, khối lượng thanh sắt không đổi

A, B, C đều đúng.

Ở TN 1, khối lượng thanh sắt giảm

40.

Cấu hình electron của Fe²⁺ là:

[Ar]3d⁵

[Ar]3d⁶

[Ar]3d⁶4s²

[Ar]3d⁸

41.

Sắt tác dụng với khí clo dư t^o thì tạo ra sản phẩm:

không xác định

hh FeCl₂, FeCl₃

FeCl₂

FeCl₃

42.

Cho các chất sau: (I) FeS, (II) FeS₂, (III) FeO, (IV) Fe₂O₃, (V) Fe₃O₄. Chất có hàm lượng sắt lớn nhất là:

III

43.

Chọn phát biểu đúng về sắt:1) Là kim loại nặng, có màu đen2) Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt3) Dễ nóng chảy, dễ rèn4) Là kim loại nặng, màu hơi xám5) Khó nóng chảy, dẻo, dễ rèn, dễ đúc.

1,2,5

2,3,4

2,4,5

1,2,3

44.

Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III)?

HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

45.

Có thể dùng chất nào sau đây để tách sắt ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Al, Ca

Dd HCl

Dd NaOH

Dd CuSO₄

H₂O

46.

Cho Fe tác dụng với dd HNO₃ đặc, nóng, thu được khí X màu nâu đỏ. Khí X là

N₂O

N₂

NO₂

47.

Cấu hình electron của Fe là:

[Ar]4s²3d⁶

[Ar]3d⁸

[Ar]4s²

[Ar]3d⁶4s²

48.

Cấu hình electron các phân lớp ngoài cùng của Fe và Fe²⁺ là:

3d⁵4s²; 3d⁵

3d⁶4s²; 3d⁶

3d⁶4s¹; 3d⁵

3d⁶4s²; 3d⁴4s²

49.

Cho chuỗi phản ứng sau: FeCO₃→X→Fe₂O₃→Y→Fe. X,Y lần lượt là:

Fe(NO₃)₃, Fe₃O₄

FeCl₂, Fe₃O₄

FeCl₃, FeO

Fe(NO₃)₂, FeO

50.

Nhận định nào sau đây là sai?

Sắt tan được trong ddịch FeCl₂.

Sắt tan được trong ddịch CuSO₄.

Sắt tan được trong ddịch FeCl₃.

Đồng tan được trong ddịch FeCl₃.

51.

Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)?

Cl₂

dung dịch AgNO₃ dư

dung dịch HCl đặc

dung dịch HNO₃ loãng

52.

Có các nguyên liệu: (1) Quặng sắt. (2) Quặng Cromit. (3) Quặng Boxit. (4) Than cốc. (5) Than đá. (6) CaCO₃. (7) SiO₂. Những nguyên liệu dùng để luyện gang là:

(1), (3), (5), (7).

(1), (4), (7).

(1), (3), (4), (5).

(1), (4), (6), (7).

53.

Câu nào đúng trong số các câu sau?

Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt bằng các chất khử: CO, H₂, Al,.

Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó C chiếm 5 – 10% khối lượng.

Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hóa các tạp chất (C, Si, Mn, S, P, …) thành oxit, nhằm giảm hàm lượng của chúng.

Thép là hợp kim của sắt với cacbon trong đó C chiếm 2 – 5% khối lượng.

54.

Trong các quặng của sắt, quặng nào thường không được dùng để sản xuất gang?

Manhetit

Hematit

Pirit

Xiđerit

55.

Quặng manhetit có thành phần chính là:

FeO

FeS₂

Fe₃O₄

Fe₂O₃

56.

Chất nào dưới đây là chất khử oxit sắt trong lò cao?

H₂

57.

Nguyên tắc sản xuất gang là khử sắt trong oxit sắt bằng

CO ở nhiệt độ cao theo sơ đồ Fe₂O₃ → Fe₃O₄ → FeO → Fe

C ở nhiệt độ cao theo sơ đồ FeO → Fe₂O₃ → Fe₃O₄→ Fe

CO ở nhiệt độ cao theo sơ đồ Fe₃O₄ → Fe₂O₃ → FeO → Fe

C ở nhiệt độ cao theo sơ đồ Fe₂O₃ → Fe₃O₄→FeO → Fe

58.

Quặng hematit đỏ có thành phần chính là:

Fe₂O₃ khan

FeO.

Fe₂O₃.nH₂O

FeCO₃

59.

Thép là hợp kim của sắt chứa

hàm lượng cacbon nhỏ hơn 0,2%.

hàm lượng cacbon lớn hơn 0,2%.

hàm lượng cacbon lớn hơn 2%.

hàm lượng cacbon nhỏ hơn 2%.

60.

Quặng hematit nâu có thành phần chính là:

FeO

FeCO₃

Fe₂O₃.nH₂O

Fe₂O₃ khan

61.

Chọn phát biểu đúng nhất:

Trong tự nhiên, sắt chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

Thép là hợp kim của sắt, cacbon và một lượng nhỏ các nguyên tố khác

Gang trắng chứa nhiều Cacbon hơn gang xám

Gang là hợp kim của sắt và cacbon

62.

Quặng pirit có thành phần chính là:

FeS

Fe₃O₄

FeS₂

Fe₂O₃

63.

Gang là hợp kim gồm sắt và cacbon, trong đó % khối lượng của cacbon:

2 – 5%

2– 4%

3 – 6%

3 – 5%

64.

Một loại quặng sắt đã loại tạp chất hòa tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được một dung dịch vừa làm mất màu thuốc tím vừa hòa tan bột Cu. Tên của quặng là:

Hematit

Xiđerit

Pirit

Manhetit

65.

Trong quá trình sản xuất gang, xỉ lò là chất nào sau đây?

MnSiO₃

MnO₂ và CaO

CaSiO₃

SiO₂ và C

66.

Nguyên tắc sản xuất gang là

Khử sắt oxit bằng CO ở nhiệt độ cao

Khử sắt oxit bằng Al ở nhiệt độ cao

Khử sắt oxit bằng chất khử bất kỳ ở nhiệt độ cao

Khử sắt oxit bằng C ở nhiệt độ cao

67.

Quặng có hàm lượng sắt lớn nhất là

Manhetit.

Xiđerit.

Pirit.

Hematit.

68.

Quặng xiđerit có thành phần chính là:

Fe₂O₃

FeO

FeCO₃

Fe₃O₄

69.

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng?

Hàm lượng C trong gang nhiều hơn trong thép

Gang trắng chứa ít cacbon hơn gang xám.

Gang là hợp kim Fe–C và một số nguyên tố khác.

Gang là hợp chất của Fe – C.

70.

Quặng sắt nào dưới đây có thể dùng để điều chế axit sunfuric?

Manhetit

Hematit

Pirit

Xiđerit

71.

Cho các phát biểu sau: (1) Hàm lượng cacbon trong gang nhiều hơn trong thép (2) Nguyên liệu dùng để sản xuất thép là gang (3) Nguyên tắc luyện gang là oxi hóa các tạp chất có trong gang. (4) Fe(NO₃)₂ tác dụng được với KHSO₄ (5) Cho Fe dư tác dụng với Cl₂ thu được muối FeCl₂ Số phát biểu đúng là:

72.

Một loại quặng trong tự nhiên đã loại bỏ hết tạp chất. Hoà tan quặng này trong axit HNO₃ thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ thấy có kết tủa trắng xuất hiện (không tan trong axit). Quặng đó là

Xiđerit (FeCO₃).

Hematit (Fe₂O₃).

Manhetit (Fe₃O₄).

Pirit (FeS₂).

73.

Nguyên tắc luyện thép từ gang là:

Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép.

Dùng CaO hoặc CaCO₃ để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.

Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.

Dùng O₂ oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.

74.

Có thể dùng dung dịch nào sau đây để hòa tan hoàn toàn một mẫu gang?

dd HNO₃ đặc, nóng.

dd NaOH.

dd HCl.

dd H₂SO₄ loãng.

75.

Thép là hợp kim gồm sắt và cacbon, trong đó % khối lượng của cacbon:

0,01– 4%

0,01– 2%

0,01– 6%

0,01– 5%

76.

Chọn phát biểu đúng về phản ứng của crom với phi kim.

Lưu huỳnh không phản ứng được với crom.

Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo.

Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hoá crom thành Cr(VI).

Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hoá crom thành Cr(II).

77.

Số p, n, e của ion ⁵²₂₄Cr³⁺ lần lượt là

24, 30, 21

24, 28, 24

24, 28, 21

24, 28, 27

78.

Crom không tác dụng với nước vì

khí H₂ ngăn cản phản ứng.

có lớp oxit bảo vệ.

có thế điện cực chuẩn lớn.

có lớp hiđroxit bảo vệ.

79.

Trong các hợp chất, crôm có số oxi hóa phổ biến là:

+3; +4; +6

+1; +2; +3

+2; +3; +5

+2; +3; +6

80.

Crom không tác dụng được với

HNO₃, H₂SO₄ đặc nguội.

O₂, Cl₂ ở nhiệt độ cao.

HCl loãng, nóng.

HNO₃, H₂SO₄loãng, nóng.

81.

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói đến nguyên tố Crom

Crôm có một số tính chất hóa học giống nhôm.

kim loại crôm rất cứng, có thể cắt được thủy tinh.

Phương pháp sản xuất Cr là điện phân nóng chảy Cr₂O₃

Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt

82.

Phản ứng nào sau đây không thể chứng tỏ được K₂Cr₂O₇ có tính oxi hóa:

K₂Cr₂O₇ + H₂S + 6H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3S + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ + 2KOH →2 K₂CrO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl →2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O

K₂Cr₂O₇+6FeSO₄ + 7H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

83.

Sản phẩm của phản ứng nào sau đây không đúng?

A.2Cr + N₂ → → 2CrN.

B.2Cr + 3KNO₃ → → Cr₂O₃ + 3KNO₂.

C.2Cr + KClO₃ → → Cr₂O₃ + KCl.

D.2Cr + 3H₂SO₄ → → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂.

2Cr + N₂ → 2CrN.

2Cr + 3KNO₃ → Cr₂O₃ + 3KNO₂.

2Cr + KClO₃ → Cr₂O₃ + KCl.

2Cr + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂.

84.

Tính chất vật lý nào dưới đây là sai đối với crom kim loại?

Có màu trắng ánh bạc.

Là kim loại nặng.

Cứng nhất trong các kim loại.

Cứng hơn kim cương.

85.

Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng?

Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO₃)₃.

Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄]).

Thổi CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

86.

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói đến Crom?

Phương pháp sản xuất crôm là điện phân Cr₂O₃ nóng chảy.

Trong tự nhiên crôm tồn tại ở dạng đơn chất, rất cứng có thể cắt thủy tinh.

Crôm là kim loại nhưng có thể tạo được oxit bazơ, oxit axít, oxít lưỡng tính.

Crôm là kim loại có tính khử yếu hơn sắt vì đứng sau sắt.

87.

Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra khi cho từng mẫu chứa hỗn hợp Fe, Cr, Al lần lượt vào từng dung dịch NaOH, HCl, HNO₃ loãng, H₂SO₄ đặc nguội?

88.

Phát biểu không đúng là

Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂tác dụng được với dd HCl còn CrO₃ tác dụng được với dd NaOH.

Thêm dd kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat

Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều có tính chất lưỡng tính

Hợp chất Cr(II) có tính khử còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh

89.

Trong công nghiệp người ta điều chế crom bằng cách

thực hiện phản ứng nhiệt nhôm.

điện phân nóng chảy Cr₂O₃.

điện phân dung dịch CrCl₂.

điện phân dung dịch CrCl₃.

90.

Phát biểu không đúng là:

Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh.

Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều có tính chất lưỡng tính.

Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.

Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂ tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO₃ tác dụng được với dung dịch NaOH.

91.

Hiện tượng nào sau đây đúng?

Khi cho kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì màu vàng của dung dịch chuyển sang màu da cam. Cho axit vào dung dịch màu da cam này thì nó không đổi màu.

Khi cho kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì màu da cam của dung dịch chuyển sang màu vàng. Cho axit vào dung dịch màu vàng này thì nó không đổi màu.

Khi cho kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì màu da cam của dung dịch chuyển sang màu vàng. Cho axit vào dung dịch màu vàng này thì nó lại chuyển về màu da cam.

Khi cho kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì màu vàng của dung dịch chuyển sang màu da cam. Cho axit vào dung dịch màu da cam này thì nó lại chuyển về màu vàng.

92.

Có năm dd đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH₄)₂SO₄, FeCl₂, Cr(NO₃)₃, K₂CO₃, Al(NO₃)₃. Cho dd Ba(OH)₂ đến dư vào năm dd trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa:

93.

Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sẽ oxi hoá crom đến mức oxi hoá nào sau đây?

94.

Một oxit của nguyên tố R có các tính chất sau - Tính oxi hóa rất mạnh. - Tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H₂RO₄ và H₂R₂O₇. - Tan trong dung dịch kiềm tạo thành anion RO₄^2- có màu vàng. Oxit đó là

Mn₂O₇

SO₃

CrO₃

Cr₂O₃

95.

Số oxi hóa phổ biến của crom trong các hợp chất là

+1, +2, +3, +4, +5, +6.

0, +2, +3

+2, +3, +6.

0, +2, +3, +6.

96.

Phản ứng nào sau đây không đúng?

Cr+ S t°→→t° CrS

2Cr + 3F₂ → 2CrF₃

2Cr + 3Cl₂ t°→→t° 2CrCl₃

2Cr + N₂ t°→→t° 2CrN

97.

Khi cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào ống nghiệm chứa dung dịch CrCl₂ thì sẽ xuất hiện hiện tượng như sau:

Có kết tủa vàng rồi chuyển dần qua sang lục xám rồi tan trong NaOH dư.

Có kết tủa lục xám rồi chuyển dần qua sang vàng rồi tan trong NaOH dư.

Có kết tủa vàng của Cr(OH)₂ không tan trong NaOH dư.

Có kết tủa vàng của Cr(OH)₂ rồi tan trong NaOH dư.

98.

Crom không phản ứng với chất nào sau đây?

Dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng

Dung dịch NaOH đặc, đun nóng

Dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng

Dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng

99.

Cho phản ứng: NaCrO₂ + Br₂ + NaOH Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O. Khi cân bằng phản ứng trên, nếu hệ số của Na₂CrO₄ là 2 thì hệ số của NaCrO₂ là

100.

Cho phương trình ion rút gọn: Cr + Sn²⁺ →Cr³⁺+ Sn. Khi cân bằng, hệ số lần lượt là:

1, 3, 1, 3

2, 1, 2, 1

2, 3, 2, 3

1, 1, 1, 1

101.

Thêm từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa 2ml dung dịch K₂Cr₂O₇. Tiếp tục cho BaCl₂ vào dung dịch. Hiện tượng quan sát được là:

Dd màu vàng chuyển sang dd màu da cam, xuất hiện kết tủa vàng.

Dd màu vàng chuyển sang dd màu da cam, xuất hiện kết tủa trắng.

Dd màu da cam chuyển sang dd màu vàng, xuất hiện kết tủa trắng.

Dd màu da cam chuyển sang dd màu vàng, xuất hiện kết tủa vàng.

102.

Nhận xét nào sau đây sai?

Ion Cr³⁺ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

Cr₂O₃ tan trong dung dịch kiềm loãng.

Cr₂O₃ là chất rắn màu lục thẫm

Cr(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

103.

Cho biết Cr có Z = 24. Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là

[Ar]3d⁴.

[Ar]3d³.

[Ar]3d⁶.

[Ar]3d⁵.

104.

Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?

Mn và Cr.

Fe và Cr.

AL và Cr.

Fe và Al.

105.

Cho các phản ứng: M + 2HCl →MCl₂ + H₂MCl₂ + 2NaOH → M(OH)₂ + 2NaCl 4M(OH)₂ + O₂+ 2H₂O →4M(OH)₃M(OH)₃ + NaOH →Na[M(OH)₄] M là kim loại nào sau đây?

Pb.

106.

Trong ba oxit CrO, Cr₂O₃, CrO₃. Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, cả dung dịch axit và dung dịch bazơ lần lượt là:

CrO₃, Cr₂O₃, CrO.

Cr₂O₃, CrO, CrO₃.

CrO₃, CrO, Cr₂O₃.

CrO, Cr₂O₃, CrO₃.

107.

Phát biểu nào sau đây sai?

Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6.

Dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu da cam.

Cr₂O₃ tan được trong dung dịch NaOH loãng

CrO₃ là oxit axit

108.

Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là

MnO₂.

CaOCl₂.

KMnO₄.

K₂Cr₂O₇.

109.

Một oxit của nguyên tố R có các tính chất sau: - Tính oxi hóa rất mạnh. - Tan trong nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H₂RO₄ và H₂R₂O₇. - Tan trong dung dịch kiềm tạo ra anion RO₄²⁻có màu vàng. Oxit đó là

Mn₂O₇.

SO₃.

CrO₃.

Cr₂O₃.

110.

Cho phản ứng: Hệ số của các chất khi cân bằng lần lượt là

1, 6, 7, 1, 4, 3, 7.

1, 6, 7, 1, 3, 3, 7.

2, 6, 7, 2, 3, 3, 7.

1, 3, 7, 1, 4, 3, 7.

111.

Sục khí Cl₂ vào dung dịch CrCl₃ trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là

Na₂CrO₄, NaCl, H₂O.

Na₂CrO₄, NaClO, H₂O.

NaCrO₂, NaCl, NaClO, H₂O.

NaCrO₂, NaCl, H₂O.

112.

Crom được dùng để mạ và bảo vệ kim loại vì

crom có độ cứng cao.

làm điện cực hi sinh nếu bị ăn mòn điện hóa, do có thế điện cực chuẩn lớn.

có lớp vỏ oxit bền, ngăn cản kim loại bên trong tiếp xúc với nước và không khí.

Cr là kim loại kém hoạt động nên không tác dụng với các chất ăn mòn.

113.

Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

Cr(OH)₃

Cr₂O₃

Al₂O₃

Cr(OH)₂

114.

Để nhận biết dung dịch KCl, người ta dùng hóa chất nào sau đây?

AgCl.

Quỳ tím.

AgNO₃.

NaNO₃.

115.

Để phân biệt khí CO₂ và khí SO₂, có thể dùng

dung dịch Ca(OH)₂

dung dịch KNO₃

dung dịch NaOH

dung dịch Br₂

116.

Khí gây cười là khí:

NO₂

N₂

H₂S

N₂O

117.

Trong dd X chứa đồng thời các cation: K⁺, Ag⁺, Fe²⁺, Ba²⁺ và chỉ có một loại anion. Anion đó là:

SO₄²⁻

NO₃⁻

PO₄^3−.

CL^-

118.

Để phân biệt các dung dịch: Na₂SO₃, Na₂CO₃, NaHCO₃ và NaHSO₃ đựng trong các lọ riêng biệt, có thể dùng

dung dịch CaCl₂ và nước brom.

axit HCl và nước brom.

nước vôi trong và axit HCl.

nước vôi trong và nước brom.

119.

Để phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl₂, ZnCl₂, AlCl₃, FeCl₂, KCl bằng phương pháp hóa học, có thể dùng

ddịch NH₃.

ddịch NaOH.

quỳ tím.

ddịch Na₂CO₃.

120.

Không thể nhận biết các khí CO₂, SO₂ và O₂ đựng trong các bình riêng biệt nếu chỉ dùng

nước vôi trong và nước brom.

nước brom và tàn đóm cháy dở.

nước brom và dung dịch Ba(OH)₂.

tàn đóm cháy dở và nước vôi trong.

121.

Để phân biệt các khí CO, CO₂, O₂ và SO₂ có thể dùng

tàn đóm cháy dở và nước brom.

tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và nước brom.

dung dịch Na₂CO₃và nước brom.

tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và dung dịch K₂CO₃.

122.

Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?

Na₂SO₄

NaOH

KCl

HCl

123.

Để phân biệt các dung dịch loãng: HCl, HNO₃, H₂SO₄ có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch Ba(OH)₂và bột đồng.

Kim loại nhôm và sắt.

Kim loại sắt và đồng.

Dung dịch Ca(OH)₂.

124.

Để phân biệt anion CO₃²⁻ và anion SO₃²⁻ có thể dùng

ddịch CaCl₂.

ddịch HCl.

ddịch Br₂.

quỳ tím.

125.

Để nhận biết anion NO3⁻ có thể dùng kim loại Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng vì

tạo ra dung dịch có màu vàng.

tạo ra khí có màu nâu

tạo ra kết tủa màu xanh.

tạo ra khí không màu, hóa nâu trong không khí.

126.

Có 3 lọ chứa riêng biệt các khí: N₂, NH₃, Cl₂. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết:

ddịch NaOH

ddịch Cu(NO₃)₂

Quỳ tím ẩm

ddịch HCl

127.

Cho dung dịch chứa các cation sau: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺. Muốn loại được nhiều cation ra khỏi dung dịch, có thể dùng chất nào sau đây?

Ddịch Na₂CO₃.

Ddịch NaOH.

Ddịch Na₂SO₄.

Ddịch K₂CO₃.

128.

Để phân biệt 5 dung dịch riêng biệt HCl, HNO₃ đặc, NaNO₃, NaOH, AgNO₃, ta có thể dùng các kim loại nào trong những kim loại sau:

Fe và Al

Na và Ag

Cu và Fe

Cu và Al

129.

Để làm sạch CO₂ có lẫn hỗn hợp HCl và hơi nước. Cho hỗn hợp lần lượt đi qua các bình:

H₂SO₄ và KOH

Na₂CO₃ và P₂O₅

NaHCO₃ và P₂O₅

NaOH và H₂SO₄

130.

Cách nhận biết khí amoniac là:

Dùng dung dịch NaCl

Dùng quỳ tím ẩm

Dùng dung dịch NaOH

Dùng dung dịch HCl

131.

Phương pháp nào sau đây dùng để phân biệt hai khí CH₃NH₂ và NH₃?

Đốt rồi cho sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)₂

Thử bằng HCl đặc

Dùng quỳ tím ẩm

Dựa vào mùi của khí

132.

Người ta có thể dùng thuốc thử theo thứ tự như thế nào để nhận biết 3 khí: N₂, SO₂, CO₂?

Dùng dung dịch Br₂ sau đó dùng dung dịch KMnO₄

Dùng dung dịch nước vôi trong sau đó dùng nước Br₂.

Dùng dung dịch Br₂

Chỉ dùng dung dịch Ca(OH)₂.

133.

Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺, NH₄⁺, CO₃²⁻, PO₄³⁻, NO₃⁻, SO₄²⁻. Dùng chất nào sau đây có thể loại bỏ được nhiều anion nhất?

KCl

Ba(NO₃)₂

HCl

NaOH

134.

Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo. Dùng chất nào sau đây có thể khử được clo một cách tương đối an toàn?

Dung dịch NaOH loãng.

Dùng khí NH₃ hoặc d.dịch NH₃.

Dùng khí H₂S.

Dùng khí CO₂.

135.

Có 3 lọ không ghi nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch (có cùng nồng độ) KCl, KBr, KI. Hai thuốc thử có thể dùng đề xác định dung dịch chứa trong mỗi lọ là:

brom long và benzen.

khí Cl₂ và hồ tính bột.

khí O₂ và dung dịch NaOH.

tính bột và brom lỏng.

136.

Khí H₂S là khí:

Không màu, mùi xốc

Khí có màu nâu đỏ

Khí không màu, hóa nâu ngoài không khí.

Có mùi trứng thối

137.

Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, O₂, N₂ và H₂ qua dung dịch NaOH. Khí bị hấp thụ là:

H₂

N₂

CO₂

O₂

138.

Có thể dùng chất nào dưới đây để phân biệt các dung dịch riêng biệt chứa các cation: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺?

BaCl₂

K₂SO₄

NaOH

HCl

139.

Để phân biệt 2 dung dịch Na₂CO₃ và Na₂SO₃ có thể chỉ cần dùng

ddịch H₂SO₄.

ddịch HCl.

ddịch Ca(OH)₂.

nước brom.

140.

Có 4 dung dịch mất nhãn riêng biệt sau: NaOH, H₂SO₄, HCl, Na₂CO₃. Chỉ dùng thêm hoá chất nào sau đây để phân biệt 4 dung dịch trên

Dung dich phenolphtalein.

Dung dich NaHCO₃.

Quy tím.

Dung dich BaCl₂.

141.

Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được các dung dịch: NaCl, NH₄Cl, AlCl₃, FeCl₂, CuCl₂, (NH₄)₂SO₄?

Quỳ tím.

Ddịch BaCl₂.

Ddịch Ba(OH)₂.

Ddịch NaOH.

142.

Để phân biệt dung dịch NaNO₃ với Na₂SO₄ có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Fe.

Quỳ tím.

Ba(NO₃)₂

BaCO₃.

143.

Chất khí X không màu, không mùi. X là thành phần chính (chiếm hàm lượng phần trăm thể tích nhiều nhất) của không khí. Khí X là

N₂.

CO₂.

O₂.

144.

Kim loại có trong nước thải (sản xuất pin, acquy,.), khí thải của xe thường là:

crom

Kẽm

chì

asen

145.

Nguyên nhân của sự suy giảm tầng ozon chủ yếu là do

mưa axit.

clo và các hợp chất của clo.

quá trình sản xuất gang thép.

khí CO₂.

146.

Cho các chất khí sau: NO₂, SO₂, O₂, CO. Số chất khí gây ô nhiễm môi trường là

147.

Không khí trong phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn bởi khí Cl₂. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?

dd H₂SO₄ loãng.

dd NaCl.

dd NH₃.

dd HCl.

148.

Để bổ sung vitamin A cho cơ thể có thể ăn gấc vì trong quả gấc chín có chứa

A.este của vitamin

$\beta$ _caroten (thủy phân tạo ra vitamin A)

enzim tổng hợp vitaminA

vitaminA

149.

Cacbon monooxit có trong thành phần chính của loại khí nào sau đây?

Không khí.

Khí thiên nhiên.

Khí mỏ dầu.

Khí lò cao.

150.

Trong công nghệ xử lí khí thải do quá trình hô hấp của các nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ trong tàu ngầm người ta thường dùng hoá chất nào sau đây?

NaOH rắn.

Na₂O₂ rắn.

Than hoạt tính.

KClO₃ rắn.

151.

Dãy gồm các chất và thuốc đều có thể gây nghiện cho con người là

penixilin, paradol, cocain.

ampixilin, erythromixin, cafein.

heroin, seduxen, erythromixin.

cocain, seduxen, cafein.

152.

Dẫn không khí bị ô nhiễm đi qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO₃)₂ thấy dung dịch xuất hiện vết màu đen. Không khí đó đã bị nhiễm bẩn khí nào?

H₂S.

Cl₂.

NO₂.

SO₂.

153.

Tại những bãi đào vàng, nước sông và đất ven sông thường bị nhiễm một loại hóa chất độc X do thợ vàng sử dụng để tách vàng khỏi cát và tạp chất. Chất X là một loại muối natri của axit nào sau đây?

HNO₃

H₂CO₃

HCl

HCN

154.

Ngành sản xuất nào sau đây không thuộc về công nghiệp silicat?

Xi măng.

Thủy tinh thường.

Đồ gốm.

Thủy tinh hữu cơ.

155.

Khi cho đồng tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc có khí màu nâu bay ra là NO₂ rất độc, gây đau đầu, chóng mặt, tổn thương phổi, tim. Để an toàn trong khi thí nghiệm và bảo vệ môi trường người ta thường đặt một miếng bông tẩm chất nào sau đây để lên miệng ống nghiệm?

Dung dịch HCl

Nước

Dung dịch Ca(OH)₂

Dung dịch Na₂CO₃

156.

Sau bài thực hành hoá học, trong một số dung dịch chất thải có chứa các ion như: Cu²⁺, Cr³⁺ , Fe³⁺ , Pb²⁺ , Mn²⁺. Dùng chất nào sau đây để xử lí sơ bộ dung dịch các chất thải trên?

axit sunfuric

nước vôi dư

axit axetic

ancol etylic

157.

Khi làm thí nghiệm với HNO₃ đặc, nóng trong ống nghiệm, thường sinh ra khí NO₂ rất độc. Để loại bỏ khí NO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

Xút

Cồn

Giấm ăn

Nước cất

158.

Nước thải công nghiệp chế biến cafe, chế biến giấy, chứa hàm lượng chất hữu cơ cao ở trạng thái lơ lửng. Trong quá trình xử lý loại nước thải này, để làm cho các hạt lơ lửng này keo tụ thành khối lớn, dễ dàng tách ra khỏi nước (làm trong nước) người ta thêm vào nước thải một lượng

giấm ăn

Phèn chua

amoniac

Muối ăn

159.

Cho các phát biểu sau: (a) Hiệu ứng nhà kính gây ra sự bất thường về khí hậu, gây hạn hán, lũ lụt, ảnh hưởng đến môi trường sinh thái và cuộc sống con người. (b) Một trong những nguyên nhân quan trọng làm suy giảm tầng ozon là do hợp chất CFC dùng, trong công nghiệp làm lạnh. (c) Lưu huỳnh đioxit vả các oxit của nitơ có thể gây mưa axit làm giảm độ pH của đất, phá hủy các công trình xây dựng. (d) Sự ô nhiễm nước có nguồn gốc nhân tạo chủ yếu do nước thải từ các vùng dân cư, khu công nghiệp, hoạt động giao thông, phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ trong sản xuất nông nghiệp vào môi trường nước. Trong các phát biểu trên số phát biểu đúng là

160.

Mưa axit chủ yếu là do những chất sinh ra trong quá trình sản xuất công nghiệp nhưng không được xử lí triệt để. Đó là những chất nào sau đây?

SO₂, NO₂

NH₃, HCl.

H₂S, Cl₂.

CO₂, SO₂.

Reset

HÓA BỬU BỬU

Total questions: 160

Worksheet time: 5hrs 20mins

Similar Resources on Wayground