WorksheetsComplejometría-Redox
Total questions: 35
Worksheet time: 26mins
Marque lo correcto para el siguiente compuestos
Ligando monodentado
Acido tetraprotico
Base fuerte
Ligando Polidentado (4)
Ligando Polidentado (6)
Para el EDTA, cual de estas especies participa en la formación del complejo
H4Y
H3Y-
H2Y2-
HY3-
Y4-
¿Que factores afecta el pH en los equilibrios de formación de complejos?
Solo alfa
Solo K
Solo Concentraciones
Solo la capacidad buffer
Todas las anteriores
El agente quelante más utilizado en titulación complejométrica es:
Amoníaco
EDTA
Calcio y Magnesio
Iones metálicos
La fracción de la especie total EDTA que existe como Y−4 no depende del pH
VERDADERO
FALSO
La constante de formación condicional de un complejo con EDTA depende del pH
FALSO
VERDADERO
A menor pH:
Mayor será la constante de formación condicional
Mayor será la fracción de EDTA como Y-4
Más estable será el complejo formado Me-EDTA
Prevalecen las especies protonadas del EDTA
En la formación de complejos el ion metálico actúa como:
ácido de Lewis
ácido de Brownsted
base de Brownsted
base de Lewis
En la formación de complejos el ligando actúa como:
ácido de Lewis
ácido de Bronsted
base de Bronsted
base de Lewis
El amoniaco es un agente complejante:
monodentado
bidentado
no es agente complejante
Polidentado
La constante de disociación Kc se calcula. :
Kf α 4
1/ Kf
[Complejo]/[A][B]
Ki / Kf
Un elemento se reduce cuando...
Pierde electrones y aumenta su número de oxidación
Pierde electrones y disminuye su número de oxidación
Gana electrones y disminuye su número de oxidación
Gana electrones y aumenta su número de oxidación
¿Cúal de los elementos presentes en la reacción es el agente reductor?
Cobre
Oxígeno
Nitrógeno
Hidrógeno
Una reacción de oxido reducción se caracteriza por...
el intercambio de protones entre dos o mas elementos
la relación entre los protones y electrones de una elemento
perdida y ganancia de electrones
desprendimiento de calor
El que se reduce en una reacción es:
El agente reductor
El agente oxidante
El agente neutro
El cátodo...
Electrodo en el que ocurre la oxidación
Electrodo en el que ocurre la reducción
Electrodo donde las sustancias ganan electrones
Tiene carga negativa
Tiene carga positiva
Las celdas galvánicas...
Son espontáneas
Son no espontáneas
Utilizan electricidad
Utilizan reacciones químicas
Están compuestas por el ánodo y cátado
Qué elemento se oxida y cual se reduce?
EL AZUFRE SE OXIDA
EL CROMO SE OXIDA
EL CROMO SE REDUCE
EL AZUFRE SE REDUCE
la imagen corresponde a una:
Celda electrolítica
Celda galvánica
Las celdas Electroquímicas
Consumen Energía
Producen Energía
Todos
LAS CELDAS GALVÁNICAS
Consumen Energía
Producen Energía
Ninguno
Para qué se usa la ecuación de Nernst
para calcular la energía libre de la celda en condiciones normales
para calcular la E en condiciones no estandar
para calcular la fem en condiciones estandar
El potencial estándar de reducción se da cuando
solutos a concentración de 1 M y presiones menores a 1 atm
solutos a concentraciones 1 M 273 k, presiones menores 1 atm
solutos a concentración 1 M y 1 atm
De las especies mostradas, el mejor agente oxidante es:
Cu2+
Ag
S/H2O
H2O2/H+
La constante de disociación Kf' se calcula como :
Kf α4
1/ Kf
[Complejo]/[A][B]
Ki / Kf
Las reacciones REDOX pueden suceder como reacciones:
Químicas
Intercambio
Electroquímicas
Sustitución
Los ligandos pueden ser
Iónicos
Neutros
Monodentados
Polidentados
Todas las anteriores
El efecto quelato es la capacidad de los ligandos multidentados de formar complejos metálicos más estables que los que pueden formar ligandos monodentados.
Verdadero
Falso
El EDTA reacciona con los iones metálicos en una relación:
1:1
1:2
2:3
1:4
Es la diferencia de potencial de una especie medida respecto al ENH, se expresa en sentido de la reducción y esta dado bajo 1 atm y a=1.
E celda
E oxidación
E reducción
E°
La etilendiamina es un agente complejante:
monodentado
bidentado
no es agente complejante
Polidentado
El potencial normal de hidrógeno (ENH) tiene un valor de potencial estándar de 1.
Verdadero
Falso
Número de pares de electrones que puede aceptar un metal.
Número de complejación
Número de formación
Número de coordinación
Número de ligando
Describe la formación del complejo MY n−4 a un pH determinado.
Constante de formación (kf)
Constante de disociación (kc)
Constante de formación global βn
Constante de formación condicional (kf')
Un potencial de celda positivo indica una reacción espontanea.
Verdadero
Falso
