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WorksheetsReacciones químicas repaso 2ºESO
Total questions: 36
Worksheet time: 27mins
Lavoissier fue un químico francés autor de la ley de la conservación de la energía en las reacciones químicas
FALSO
VERDADERO
En la representación molecular se cumple la ley de la conservación de la masa
FALSO
VERDADERO
La ecuación coincide con la representación molecular de la reacción
FALSO
VERDADERO
Todas las ecuaciones químicas están balanceadas
FALSO
VERDADERO
Una reacción química se define como:
Un cambio físico que no afecta la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque no afecta a la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio físico puesto que afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
La imagen representa una ecuación química, en la cual los productos son:
El metano y el oxígeno.
El dióxido de carbono y el agua.
El agua, el dióxido de carbono y el oxígeno.
Solo el dióxido de carbono porque es un gas.
Un ejemplo de una reacción química de nuestra vida cotidiana es:
El derretimiento de los glaciares
El agua hirviendo
La combustión del gas metano en la estufa
La evaporación del agua en los ríos
La Ley de la conservación de la materia o de la masa, fue propuesta por Antoine Lavoissier, y en ella se afirma que:
La materia se crea a partir de otra preexistente.
La materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma.
La materia se conserva igual en una reacción química.
Una ecuación balanceada no cumple con la conservación de la masa.
En la reacción 2H2 + O2 --------> 2H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
¿En qué lado están los reactivos en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
Para que se produzca una reacción...
se deben romper los enlaces de los productos
se deben formar los enlaces de los reactivos
deben chocar las moléculas de los productos
deben romperse los enlaces de los reactivos
La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2
No está ajustada
Está ajustada
Es endotérmica
Es de descomposición
Las reacciones de oxidación ...
siempre tienen oxígeno como producto
siempre tienen hidrógeno como reactivo
siempre tienen hidrógeno como producto
siempre tienen oxígeno como reactivo
¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?
H2 + 2O2 --> 2H2O
H2 + 2O2 --> H2O
2H2 + O2 -->2 H2O
2H2 + 2O2 --> 2H2O
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
De los siguientes fenómenos, uno no es reacción química
Fermentación
Evaporación
Oxidación
Combustión
En la reacción 2 CO --> O2 + 2 C se han puesto 20 g de CO
luego se obtienen 20 g de O2 y 20 g de C
luego se obtienen 15 g de O2 y 5 g de C
luego se obtienen 5 g de O2 y 5 g de C
no se obtiene nada
La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2
No está ajustada
Está ajustada
Es endotérmica
Es de descomposición
Las reacciones de oxidación ...
siempre tienen oxígeno como producto
siempre tienen hidrógeno como reactivo
siempre tienen hidrógeno como producto
siempre tienen oxígeno como reactivo
¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?
H2 + 2O2 --> 2H2O
H2 + 2O2 --> H2O
2H2 + O2 -->2 H2O
2H2 + 2O2 --> 2H2O
De los siguientes fenómenos, uno no es reacción química
Fermentación
Evaporación
Oxidación
Combustión
En la reacción 2 CO --> O2 + 2 C se han puesto 20 g de CO
luego se obtienen 20 g de O2 y 20 g de C
luego se obtienen 15 g de O2 y 5 g de C
luego se obtienen 5 g de O2 y 5 g de C
no se obtiene nada
En una reacción química...
Con unos productos obtenemos otros productos
Con unos productos obtenemos unos reactivos
Con unos reactivos obtenemos unos productos
Con unos reactivos obtenemos otros reactivos
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Son el resultado de la reacción de diferentes reactivos
Producto
Enlaces
Entalpía
Entropía
Todas las reacciones quimicas se representan mediante
Soluto
Ecuacion Quimica
Producto
Un ejemplo de reaccion quimica es :
Triturar una piedra
La Oxidacion de un metal
Derretir una vela
¿La fotosíntesis es un cambio químico?
Si
No
Es una reacción química pero no un cambio químico
Es sólo un cambio físico
UN ATOMO NEUTRO ES EL QUE:
POSEE CARGA NEGATIVA
POSEE CARGA POSITIVA
POSEE AMBAS CARGAS
NO POSEE CARGA
Indicar cuál de los siguientes factores no influye sobre la velocidad de reacción:
Presencia de catalizadores.
El tipo de reacción
La concentración de los reactivos.
La temperatura
La superficie de contacto
La velocidad de una reacción es la rapidez con la que se forman los productos o se consumen los reactivos involucrados en dicha reacción.
VERDADERO
FALSO
A mayor concentración de reactivos dentro de una reacción el tiempo es
Menor
Igual
No importa
Mayor
La rapidez de las reacciones químicas aumenta conforme se eleva la temperatura.
SI
NO
Ninguna de las anteriores
Todas las anteriores
Los catalizadores modifican el modo de desarrollarse una reacción química, ya que alteran:
La ecuación que representa la reacción química
La entalpía o calor de esa reacción
Su velocidad de reacción
La constante de equilibrio
