wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

химия

Total questions: 65

Worksheet time: 33mins

Name
Class
Date
1.

.Какой тип связи в молекуле СН3СООН?

a)

донорно-акцепторная

b)

водородная

c)

ионная

d)

ковалентная полярная

2.

Какой тип связи в молекуле С2Н5ОН?

a)

ионная

b)

водородная

c)

ковалентная полярная

d)

донорно-акцепторная

3.

Валентный угол между ядрами атомов в молекуле Н2О

a)

104,500

b)

) 1000

c)

) 900

d)

) 900

4.

Валентный угол между ядрами атомов в молекуле NH3

a)

1000

b)

107,30

c)

900

d)

800

5.

Молекула NH3 имеет форму:

a)

равностороннего треугольника

b)

правильной пирамиды

c)

ромба

d)

угловую

6.

Молекула ВСI3 имеет форму:

a)

плоского треугольника

b)

угловую

c)

тетраэдра

d)

ромба

7.

Молекула СН4 имеет форму:

a)

равностороннего треугольника

b)

тетраэдра

c)

угловую

d)

ромба

8.

Валентность -  это:

a)

число химических связей, образованных данным атомом  в соединении

b)

степень окисления атома

c)

число отданных электронов

d)

число отданных электронов

9.

Степень окисления атома – это:

a)

заряд атома в молекуле, вычисленный

b)

окислительный потенциал атома, возведенный в некоторую степень

c)

частичный заряд атома в молекуле

d)

полный заряд атома в молекуле

10.

Как связаны степень окисления и валентность атома?

a)

степень окисления может быть равна валентности

b)

степень окисления всегда меньше валентности

c)

степень окисления  может быть больше валентности

d)

это одно и то же

11.

это одно и то же

a)

тетраэдр

b)

тетраэдр

c)

прямоугольник

d)

прямоугольник

12.

Если при образовании химической связи  электроны лишь частично смещаются  от одного  взаимодействующего атома к другому, то образующаяся   связь называется:

a)

ковалентной полярной

b)

ионной

c)

водородной

d)

металлической

13.

Если при образовании химической связи  электроны в равной степени принадлежат обоим атомам, то образующаяся   связь  называется:

a)

ионной

b)

ковалентной неполярной

c)

водородной

d)

металлической

14.

Связь, образованная внешними электронами атомов металла в кристаллической решетке металла, называется:

a)

металлической

b)

водородной

c)

ионной

d)

ковалентной полярной

15.

Связь, характерная для соединений, содержащих сильно полярные ковалентные связи между атомом  водорода и элементом с высокой  электроотрицательностью, называется:

a)

водородной

b)

ионной

c)

ковалентной полярной

d)

) ковалентной неполярной

16.

Число пар электронов, участвующих в образовании связи, называется

a)

гибридизацией

b)

кратностью связи

c)

насыщаемостью связи

d)

поляризуемостью связи

17.

Расстояние между атомами, образующими связь, характеризуется величиной, называемой:

a)

гибридизацией

b)

длиной связи

c)

направленностью связи

d)

насыщаемостью связи

18.

Молекулярная  орбиталь  в которой  максимальная  электронная плотность  сосредоточена на прямой соединяющей ядра атомов, называется:

a)

атомной

b)

молекулярной

c)

– орбиталью

d)

пи – орбиталью

19.

В соединениях атомов типичных металлов с типичными неметаллами имеет место связь:

a)

ионная

b)

ковалентная полярная

c)

ковалентная  неполярная

d)

водородная

20.

. Ионная связь наблюдается в соединениях:

a)

NaCI

b)

N2

c)

O2

d)

H2O

21.

Плотность бромоводорода по воздуху равна:

a)

2,80

b)

0,28

c)

28,00

d)

2800

22.

Сколько нейтронов в ядре  атома Pb с массовым числом  208?

a)

126

b)

126

c)

82

d)

125

23.

Сколько протонов в ядре атома Pb с массовым числом 208?

a)

82

b)

125

c)

207

d)

289

24.

Сколько  энергетических  уровней в атоме Pb?

a)

5

b)

6

c)

7

d)

8

25.

Сколько электронов на энергетическом уровне с n =3?

a)

2

b)

8

c)

18

d)

32

26.

Сколько  подуровней  на  энергетическом уровне с  n=4?

a)

1

b)

2

c)

4

d)

5

27.

Сколько электронов  в атоме  Pb на подуровне 4f?

a)

14

b)

18

c)

) 8

d)

) 6

28.

Высшая степень окисления атома вольфрама

a)

2

b)

6

c)

4

d)

7

29.

Сколько  и каких элементарных частиц образуют атом фтора     919F

a)

9 протонов,10 нейтронов и 9 электронов

b)

9 протонов,10 нейтронов и 9 электронов

c)

9 протонов и 19 электронов

d)

9 протонов и 19 электронов

30.

Электронная конфигурация  иона  щелочного  металла  - 1S22P63S23P6 Это ион:

a)

калия

b)

рубидия

c)

натрия

d)

лития

31.

Каковы а) валентность и б) степень окисления азота в азотной кислоте

a)

а) IҮ   б) +5

b)

) а) III   б) -3

c)

а) Ү   б) +5

d)

а) IҮ   б) +3

32.

. Что такое  электронная орбиталь?

a)

область в пространстве, где наиболее вероятно нахождение электрона

b)

траектория, по которой электрон движется в атоме

c)

набор четырех квантовых чисел

d)

это магнитное квантовое число

33.

Сколько квантовых чисел ( и каких) описывают  состояние электрона в атоме?

a)

четыре(n,l mL,ms)

b)

) пять ( n, l, mL, ms S)

c)

одно (n)

d)

) два (n,e)

34.

. Главное квантовое число  характеризует:

a)

) молекулярную орбиталь

b)

ориентацию орбитали в пространстве

c)

число электронов в атоме

d)

общую энергию электрона в атоме

35.

.  Распределение электрона по орбиталям в основном  состоянии атома определяется:

a)

) принципом запрета Паули

b)

принципом запрета Паули, правилом Хунда и принципом наименьшей энергии

c)

принципом наименьшей энергии и правилом Хунда

d)

правилом Хунда

36.

Какой из атомов в основном состоянии содержит два неспаренных  электрона на внешнем уровне?

a)

углерод

b)

магний

c)

аргон

d)

гелий

37.

Строение внешней  электронной орбитали  ns1 характерно для элементов:

a)

Na и  К

b)

Со и Ni

c)

Сa и Вa

d)

Сa и Вa

38.

Строение внешней  электронной  орбитали ns2  характерно для элементов:

a)

Na и  K

b)

Mg и Ca

c)

Br и  I

d)

Al и  B

39.

Al и  B

a)

Na и Mg

b)

K  и  Ca

c)

Al  и   B

d)

Mg и Ca

40.

Строение внешней электронной орбитали  ns2np2  характерно для элементов:

a)

Na и  K

b)

С и  Si

c)

С и  Si

d)

Са  и  Sr

41.

Строение внешней электронной орбитали  ns2np3  характерно для элементов:

a)

N и P

b)

K и Na

c)

Ca и Mg

d)

Al и Ga

42.

Строение внешней электронной орбитали  ns2np4  характерно для элементов:

a)

S  и  O

b)

Al  и   B 

c)

Ca и Mg 

d)

) I и At

43.

Строение внешней электронной орбитали  ns2np5  характерно для элементов:

a)

I   и  Cl

b)

) Al  и Ga

c)

S  и  O

d)

S  и  O

44.

Выберите электронную формулу S – элемента:

a)

1s22s22p63s23p64s2

b)

1s22s22p63s23p

c)

1s22s22p63s23p6

d)

) 1s22s22p5

45.

Выберите электронную формулу p – элемента:

a)

1s22s22p63s23p4

b)

1s22s22p63s23p64s1

c)

1s22s22p63s23p64s1

d)

1s22s22p63s1

46.

Сколько всего электронов имеет частица Ва2+, если порядковый номер бария равен 56?

a)

58

b)

54

c)

57

d)

58

47.

Сколько всего электронов имеет частица I-, если порядковый номер йода равен 53?

a)

54

b)

52

c)

53

d)

51

48.

Сколько всего электронов имеет частица Fe3+, если порядковый номер железа равен 26?

a)

23

b)

25

c)

26

d)

26

49.

. В электронейтральном атоме число протонов всегда равно:

a)

. числу электронов

b)

) числу изотопов

c)

) числу изотопов

d)

сумме чисел нейтронов и протонов

50.

Атомы данного химического элемента превращаются в атомы другого элемента, если они

a)

теряют протоны

b)

теряют электроны

c)

) теряют нейтроны

d)

)  приобретают электроны

51.

Нуклоны – общие название:

a)

протонов и электронов

b)

протонов и нейтронов

c)

нейтронов и электронов

d)

стабильных нуклидов

52.

Нуклиды элемента называются

a)

изотопами

b)

изомерами

c)

нуклонами

d)

ядрами

53.

Когда электронейтральный атом превращается в анион, то его:

a)

возрастает число электронов в атоме

b)

заряд ядра не изменяется

c)

заряд ядра не изменяется

d)

заряд ядра не изменяется

54.

. Когда электронейтральный атом превращается в катион, то его:

a)

уменьшается число электронов в атоме.

b)

возрастает число электронов в атоме.

c)

) заряд ядра не изменяется.

d)

заряд ядра увеличивается

55.

Что такое химическая связь?

a)

взаимодействие ядер атомов, обусловливающих устойчивость молекулы в целом

b)

это притяжение электронов одних атомов к ядрам других атомов

c)

обобществление электронных пар различными атомами

d)

образование ионных орбиталей из атомных

56.

Что такое химическая связь?

a)

взаимодействие ядер атомов, обусловливающих устойчивость молекулы в целом

b)

это притяжение электронов одних атомов к ядрам других атомов

c)

обобществление электронных пар различными атомами

d)

образование ионных орбиталей из атомных

57.

Причина образования химической связи:

a)

Причина образования химической связи:

b)

перекрывание электронных облаков

c)

уменьшение общей энергии системы

d)

притяжение электронов

58.

Сколько электронов участвует в образовании электронных связей в молекуле  аммиака?

a)

6

b)

8

c)

5

d)

2

59.

Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле хлорида аммония?

a)

8

b)

6

c)

10

d)

5

60.

Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле хлорида аммония?

a)

8

b)

) 6

c)

) 10

d)

) 2

61.

Различают типы химических связей

a)

ковалентная, ионная, металлическая и водородная

b)

водородная, металлическая

c)

водородная, металлическая

d)

ионная и водородная

62.

Ковалентная связь характеризуется

a)

длиной, энергией, направленностью и насыщаемостью

b)

насыщаемостью, длиной и энергией

c)

насыщаемостью, длиной и энергией

d)

энергией и направленностью

63.

Какой тип связи в молекуле Н2?

a)

ковалентная неполярная

b)

водородная

c)

ионная.

d)

  ковалентная неполярная

64.

Какой тип связи в молекуле CI2?

a)

водородная

b)

ковалентная неполярная

c)

донорно-акцепторная

d)

ионная

65.

Какой тип связи в молекуле  NH4CI?

a)

донорно-акцепторная

b)

ионная

c)

) ковалентная полярная

d)

) ковалентная полярная

Similar Resources on Wayground

орыс тілі экзамен

60 questions

орыс тілі экзамен

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Иоә1

69 questions

Иоә1

quiz

Worksheet

•

1st Grade