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Quiz 5. Lewis, enlaces y Luis Ernesto Miramontes

Total questions: 68

Worksheet time: 23mins

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1.

Un enlace metálico es :

a)

Es el resultado de la presencia de atraccion electrostática

b)

Es un enlace químico que mantiene unidos a los atomos de los metales entre si

2.

¿Cuál es una de las condiciones de la Regla del octeto?

a)

Debe de tener una estabilidad de los gases nobles es de 8 e-

b)

Debe de tener una estabilidad de los gases nobles de 6e-

c)

Debe de tener una estabilidad de los gases nobles de 9e-

3.

Elige la opción correcta de la Estructura de Lewis (Regla del octeto )

De FeO

a)
b)
4.
Los electrones que participan en la formación del enlace son
a)
Todos los electrones
b)
Los electrones internos
c)
Los electrones de valencia
d)
Ningún electrón forma enlaces
5.

Tipo de enlace en el que se comparten electrones

a)

Iónico

b)

Polar

c)

Covalente

d)

Apolar

6.

Los tipos de enlaces quimicos son:

a)

coordinado, aleatorio y metalico

b)

ionico , quimico y valente

c)

ionico, covalente y metalico

d)

simplificado, covalente y estructural

7.

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Ionico

d)

Metalico

8.

¿Cuántos electrones necesita el azufre para completar un octeto en su capa de valencia?

a)

3

b)

2

c)

1

9.

CUANTOS ELECTRONES DE VALENCIA TIENE EL BROMO (Z=35).

a)

7

b)

9

c)

11

d)

13

10.

Tipo de enlace que ocurre entre un elemento metálico y un no metal.

a)

Enlace Covalente

b)

Enlace metálico

c)

Enlace Iónico

d)

Enlace Covalente Polar

11.

Los símbolos como cruces, taches, círculos son representaciones de:

a)

Electrones

b)

Protones

c)

Neutrones

d)

Ácidos

12.

El hidrógeno tiene a cede su electrón de valencia:

a)

Verdadero

b)

Falso

13.

Los elementos con uno a tres electrones de valencia tienden a aceptar electrones de otro elemento.

a)

Verdadero

b)

Falso

14.

Observa la estructura de Lewis de la imagen y menciona a que grupo de la tabla periódica pertenece el elemento:

a)

Grupo I

b)

Grupo II

c)

Grupo III

d)

Grupo IV A o Grupo 14

e)

Grupo VIII A o Grupo 18

15.

¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece el elemento de la imagen presentada?

a)

Grupo I A

b)

Grupo III A

c)

Grupo IV o Grupo 14

d)

Grupo VI o Grupo 16

e)

Grupo VIII o grupo 18

16.

91. En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

17.

¿Cuál de las siguientes no es una aportación de Gilbert Newton Lewis?

a)

Regla del octeto

b)

Teoría sobre ácidos y bases

c)

Concepto de electronegatividad

d)

Termodinámica y energía libre

18.

Tipo de enlace que ocurre entre un elemento metálico y un no metal.

a)

Enlace Covalente

b)

Enlace metálico

c)

Enlace Iónico

d)

Enlace Covalente Polar

19.

Los símbolos como cruces, taches, círculos son representaciones de:

a)

Electrones

b)

Protones

c)

Neutrones

d)

Ácidos

20.

¿Cómo se les llama a los electrones ubicados en la última orbita?

a)

Electrones fuertes

b)

Electrones de esfera

c)

Electrones de valencia

d)

Electrones de fuerza inerte.

21.

El hidrógeno tiene a cede su electrón de valencia:

a)

Verdadero

b)

Falso

22.

Los elementos con uno a tres electrones de valencia tienden a aceptar electrones de otro elemento.

a)

Verdadero

b)

Falso

23.

En la estructura de Lewis del HClO4

a)

el hidrógeno gana 1 electrón

b)

el cloro comparte 7 electrones

c)

el oxigeno tiene numero +2

d)

el cloro es -7

24.

Observa la estructura de Lewis de la imagen y menciona a que grupo de la tabla periódica pertenece el elemento:

a)

Grupo I

b)

Grupo II

c)

Grupo III

d)

Grupo IV A o Grupo 14

e)

Grupo VIII A o Grupo 18

25.

¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece el elemento de la imagen presentada?

a)

Grupo I A

b)

Grupo III A

c)

Grupo IV o Grupo 14

d)

Grupo VI o Grupo 16

e)

Grupo VIII o grupo 18

26.

¿Cuál es la estructura de Lewis del potasio?

a)
b)
c)
d)
27.

En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

a)

5

b)

4

c)

3

d)

2

28.

91. En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

29.

11. La estructura de Lewis es:

a)

La representación de un elemento, en la que se escribe su símbolo y alrededor de este los electrones de valencia, usando asteriscos o puntos.

b)

Una representación de un reacción química, en la que se escriben sus símbolos y se usa una flecha para indicar el cambio entre reactivos y productos.

c)

Símbolos químicos que se usan para representar la cantidad de átomos que tiene una molécula y que se utilizan en los procesos físicos y químicos.

30.

14. Los electrones que participan en la formación del enlace son

a)

Todos los electrones.

b)

Los electrones de valencia.

c)

Los electrones internos.

d)

Ningún electrón forma enlaces.

31.

Atomos que tienen mayor cantidad de protones que electrones :

a)

cation

b)

anion

c)

neutro

d)

n.a

32.

Los que tienen la misma cantidad de protones y electrones:

a)

Neutro

b)

cation

c)

anion

d)

n.a

33.

Atomos que tienen mayor cantidad de electrones que protones :

a)

anion

b)

cation

c)

ion

d)

n.a

34.

¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para el compuesto CaF2?


( Datos: Ca grupo 2; F grupo 17)

a)
b)
c)
d)
35.

¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para la molécula PBr3?

(Datos: P grupo 5 y Br grupo 7)

a)
b)
c)
d)
36.

La siguiente imagen representa________de los elementos.

a)

La configuración electrónica

b)

La electronegatividad

c)

El diagrama de Lewis

37.

En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

a)

14 electrones de valencia

b)

10 electrones de valencia

c)

4 electrones de valencia

d)

28 electrones de valencia

38.

En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

a)

5

b)

2

c)

3

d)

0

39.

¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de Mg?

a)

1

b)

2

c)

6

d)

7

40.

Conocido como el inventor de la pildora anticonceptiva, fue un ingeniero quimico mexicana graduado de la UNAM

a)

Luis Ernesto Miramontes

b)

Mario Molina Enriquez

c)

Guillermo Gonzales Camarena

41.

QUE ES LUIS ERNESTO MIRAMONTES ?

a)

INGENIERO QUIMICO DE LA UNAM

b)

INGENIERO QUMICO DE LA UAEM

c)

INVESTIGADOR ESPECIALZADO EN GENETICA

d)

INVESTIGADOR QUIMICO FARMASEUTICO

42.

QUIEN DE ESTOS ES LUIS ERNESTO MIRAMONTES ?

a)
b)
c)
d)
43.

¿Cuál es la función de la noretisterona?

a)

Evitar la ovulación

b)

Evitar la hipofisis

c)

Propiciar la menstruación

44.

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones

a)

Verdadero

b)

Falso

45.

Está formado por metal y no metal, no forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

a)

Enlace covalente

b)

Enlace iónico

c)

Enlace metálico

46.

Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

a)

Enlace iónico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace metálico

47.

UN ANIÓN

a)

TIENE DOBLE ENLACES

b)

GANA ELECTRONES

c)

PIERDE ELECTRONES

d)

COMPARTE ELECTRONES

48.

UN CATION

a)

GANA ELECTRONES

b)

TIENE DOBLE ENLACE

c)

COMPARTE ELECTRONES

d)

PIERDE ELECTRONES

49.

Considerando esta misma tabla periódica el siguiente compuesto químico, peróxido de hidrógeno, (H2O2) tiene un enlace

a)

covalente no polar

b)

covalente polar

c)

covalente iónico

d)

metálico

50.

Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos elementos químicos es cero (0) se dice que el tipo de enlace es

a)

metálico

b)

covalente iónico

c)

covalente polar

d)

covalente no polar

51.

El tipo de enlace químico formado en un compuesto como el cloruro de sodio, NaCl, es

a)

covalente no polar, porque su diferencia de electronegatividades es de cero, 0.

b)

covalente polar, porque su diferencia de electronegatividades es inferior a 1,7.

c)

covalente iónico, porque su diferencia de electronegatividades excede a 1,7

d)

metálico, porque ambos elementos son metales.

52.

Considerando la fórmula química del ácido Fluorhídrico (HF) la diferencia de electronegatividad entre sus elementos es de

a)

2,5

b)

0,5

c)

2,9

d)

1,9

53.

La diferencia de electronegatividad entre Sodio (0.9) y Flúor (4.0) es

a)

-3.1

b)

4.9

c)

3.1

54.

Indica cuáles de los siguientes compuestos está formando enlaces covalentes

a)

H2O

b)

CH4

c)

LiF

d)

NH4

55.

Presenta enlace iónico

a)

CH4

b)

KCl

c)

HCl

d)

Ag

56.

Su enlace es covalente polar

a)

NaF

b)

F2

c)

HF

d)

Fe

57.

Si el H tiene una electronegatividad de 2.1 y el Br de 2.96, qué tipo de enlace hay en el HBr

a)

Iónico

b)

Metálico

c)

Covalente no polar

d)

Covalente polar

58.

El Cs tiene una electronegatividad de 0.79 y el cloro de 3.16. Qué tipo de enlace hay en el CsCl?

a)

Metálico

b)

Covalente polar

c)

Covalente no polar

d)

Iónico

59.

El F tiene una electronegatividad de 4.0. Qué tipo de enlace hay en una molécula de F2?

a)

Metálico

b)

Covalente no polar

c)

Covalente polar

d)

Iónico

60.

Debido a que el C tiene una electronegatividad de 2.55 y el O de 3.5. Qué tipo de enlace hay en el CO?

a)

Metálico

b)

Covalente polar

c)

Covalente no polar

d)

Iónico

61.

Si el H tiene una electronegatividad de 2.1. Qué tipo de enlace hay en H2?

a)

Metálico

b)

Covalente polar

c)

Covalente no polar

d)

Iónico

62.

Si el K tiene una electronegatividad de 0.82 y el Cl de 3.16. Qué tipo de enlace hay en el KCl?

a)

Metálico

b)

Covalente no polar

c)

Covalente polar

d)

Iónico

63.

El Cu tiene una electronegatividad de 1.9 y el S de 2.58. Qué tipo de enlace hay en el CuS?

a)

Metálico

b)

Covalente polar

c)

Covalente no polar

d)

Iónico

64.

En una cuchara de plata, la unión que presentan sus átomos es de tipo:

a)

Metálico

b)

Covalente polar

c)

Covalente no polar

d)

Iónico

65.

Para el sulfuro de sodio

a)

cada azufre gana 1 electrón

b)

cada sodio pierde 1 electrón

c)

cada azufre pierde 2 electrones

d)

cada sodio gana 2 electrones

66.

Fecha de nacimiento de Luis Ernesto Miramontes

a)

1952

b)

1950

c)

1925

d)

1951

67.

Lugar de nacimiento de Luis Ernesto Miramontes Cárdenas

a)

Tepic

b)

CDMX

c)

Toluca

d)

Queretaro

68.

Año en que Luis Ernesto Miramontes Cárdenas sintetisa la noretisterona

a)

1925

b)

1950

c)

1950

d)

1952

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