WorksheetsModelli atomici
Total questions: 65
Worksheet time: 43mins
Quale tra le seguenti non è un'ipotesi di Bohr sul modello atomico?
il momento angolare è quantizzato
Esistono delle orbite stabili per gli elettroni dove non emettono energia
L'atomo emette o assorbe energia quando l'elettrone cambia orbitale
Il nucleo dell'atomo è formato da protoni e neutroni
Modello atomico di Thomson (2 RISPOSTE)
Fu elaborato in seguito alla scoperta dell’elettrone.
L’atomo è come una sfera cava, con gli elettroni al suo interno.
Dopo la proposta di tale modello, a confermarlo ci fu la scoperta dell’elettrone.
La carica positiva, che controbilancia la carica negativa degli elettroni, è diffusa su tutto l’interno dell’atomo sferico.
Esperimento di Rutherford: una sottilissima lamina d’oro è stata bombardata da particelle a.
Che cosa ci si aspettava, considerando l’atomo secondo il modello di Thomson?
Nell’esperimento di Rutherford poche particelle a deviavano dalla loro traiettoria e molto poche addirittura “rimbalzavano” indietro.
Questo risultato porto a dire che: (2 RISPOSTE)
La parte “massiccia” dell’atomo (nucleo) è concentrata in un piccolissimo volume al centro dell’atomo.
Gli elettroni ruotano attorno al nucleo, a grande distanza da esso.
Gli atomi sono molto distanziati tra loro.
Gli elettroni, molto vicini al centro dell’atomo, lasciano tra loro ampi spazi vuoti.
Lunghezza d’onda e frequenza (1 RISPOSTA)
Più piccola è la lunghezza d’onda, più alta è la frequenza.
Più grande è la lunghezza d’onda, più alta è la frequenza.
Lunghezza d’onda e frequenza sono direttamente proporzionali.
Più piccola è la lunghezza d’onda, più bassa è la frequenza.
Ordina questi scienziati dal più anziano al più giovane:
Rutherford, Dalton, Bohr, Thomson
Dalton, Rutherford, Bohr, Thomson
Thomson, Dalton, Rutherford, Bohr
Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr
Bohr, Dalton, Rutherford, Thomson
Le particelle positive in un atomo si chiamano
elettroni
positroni
neutroni
protoni
Quanti protoni ha un atomo che ha numero atomico uguale a 6?
3
12
6
non si può determinare
Quali due particelle subatomiche determinano il numero di massa di un atomo?
Protoni ed elettroni
Elettroni e neutroni
Protoni e neutroni
Quali particelle subatomiche si trovano nel nucleo di un atomo?
Solo protoni
Protoni e neutroni
Neutroni ed elettroni
Protoni ed elettroni
Qual è il numero di massa di un atomo che possiede 11 protoni, 12 neutroni ed 11 elettroni?
22
11
34
23
Quale caratteristica di un atomo identifica univocamente un elemento?
Numero di elettroni di valenza
Numero di protoni
Numero di elettroni
Numero di massa
Perché la carica netta di un atomo neutro è zero?
L'atomo ha lo stesso numero di protoni e di neutroni
L'atomo ha lo stesso numero di protoni e di elettroni
L'atomo ha lo stesso numero di neutroni e di elettroni
Un atomo diventa _______ quando perde elettroni.
Positivo
Negativo
Neutro
Invincibile
Gli ioni sono:
atomi con carica positiva o negativa
atomi con carica zero
atomi con solo una carica positiva
atomi con solo una carica negativa
Quanti neutroni ha l'isotopo di litio presente in figura?
8
3
4
5
Cosa varia tra gli isotopi di un dato elemento?
protoni, elettroni e numero di massa
protoni, elettroni e numero atomico
neutroni ed elettroni
neutroni e numero di massa
Quanti elettroni ci sono in un atomo che ha un numero atomico uguale a 34, un numero di massa pari a 74 e carica -2?
34
36
2
40
Quali particelle si trovano nel nucleo e non possiedono carica?
protoni
quark
elettroni
neutroni
Chi nel suo modello atomico ha introdotto i livelli energetici?
Rutherford
Bohr
Thomson
Dalton
A chi appartiene il modello atomico mostrato in figura?
Rutherford
Thomson
Schrodinger
Democrito
A chi appartiene il modello atomico mostrato in figura?
Bohr
Rutherford
Thomson
Dalton
A chi appartiene il modello atomico mostrato in figura?
Thomson
Rutherford
Democrito
Dalton
Ernest Rutherford scoprì che gli atomi erano per la maggior parte _________________.
carichi negativamente
carichi positivamente
elettroni
spazio vuoto
Nell'esperimento con la lamina d'oro di Rutherford si nota che la maggior parte delle particelle alfa cariche positivamente passa tramite la lamina, ma alcune vengono deviate o addirittura rimbalzano indietro. A causa di questo fatto, cosa si può concludere?
Gli atomi sono piccole sfere indivisibili
Gli atomi sono per la maggior parte sfere vuote con un nucleo piccolo, denso e positivo al centro.
Gli atomi hanno particelle negative nel nucleo.
La luce è un'onda e non una particella.
Qual è il numero di massa dell'atomo in figura?
1
3
4
7
Qual è il numero atomico dell'atomo in figura?
2
4
6
nessuno di questi
Cosa si intende per orbitale?
E' una regione dello spazio dove è massima la probabilità di trovare l'elettrone
E' una regione dello spazio definita da orbite su cui si muovono gli elettroni
E' una regione dello spazio in cui ruotano i protoni
E' una regione dello spazio in cui si trovano i protoni.
Cosa succede ad un elettrone una volta che è passato allo stato eccitato?
Ritorna allo stato fondamentale assorbendo energia
Ritorna allo stato fondamentale rilasciando energia
Si trova in uno stato stabile e rimane lì
Rimane nello stato eccitato per un periodo di tempo proporzionale all'energia assorbita per arrivare in quello stato.
L'autore del modello atomico planetario
Rutherford
Thomson
Heisemberg
Bohr
Gli orbitali a forma bilobare
f
d
s
p
quali dei seguenti valori di l sono possibili per n = 2
1
2
0
-1
Qual è il numero massimo di elettroni che si possono trovare nell'orbitale 3d
10
2
14
6
numero di orbitali presenti nel sottolivello 4f
1
7
5
3
l'elettrone con i seguenti numeri quantici n=3, l=2, m=-1, ms=1/2 appartiene all'orbitale
3s
3p
3d
3f
Configurazione elettronica del cloro
[Ne] 3s2 3p
[Ne] 3s2 3p5
[Ne] 3s2
3s2 3p5
elemento con configurazione [Ar]4s1
K
Ca
Ar
F
l'atomo con il raggio più grosso
Idrogeno
Potassio
Zolfo
Fosforo
L'elemento più elettronegativo è
metallo alcalino terroso
metallo di post transizione
un alogeno
un gas nobile
nella simbologia di Lewis per l'atomo di Cloro quanti puntini si mettono vicino al simbolo Cl ?
6
7
5
1
In quale molecola è presente un legame covalente polare
K2O
Na2O
H2
HBr
Nella molecola O2 è presente un
triplo legame
legame ionico
doppio legame
legame singolo
In quali molecole sono presenti legami p-greco
N2
O2
HCl
H2
in quale molecola è presente un legame dativo
NaCl
O2
HCl
SO2
I Neutroni servono per
Mantenere stabile l'atomo
Colorare l'atomo
Far prendere aria al Nucleo
La configurazione elettronica del Calcio è
1s2 2s2 2p63s23p64s2
1s2 2s2 2p63s23p64s1
1s2 2s2 2p63s23p54s2
1s2 2s2 2p63s13p64s2
Configurazione elettronica Neon
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p3
Quanti sono i numeri quantici?
3
1
4
2
Se n=3 quali sono i valori di l
0 e 1
1 e 2
0 e 1 e 2
-1 e 0 e 1
Il numero quantico principale indica
l'orientamento dell'orbitale nello spazio
il verso di rotazione dell'elettrone sul suo asse
la forma dell'orbitale
il livello energetico degli elettroni
la configurazione elettronica è la disposizione intorno al nucleo dei:
protoni
neutroni
elettroni
isotopi
Rappresenta con il diagramma a quadretti , la configurazione elettronica degli elementi 12Mg e 17Cl
Rappresenta la configurazione elettronica dei seguenti elementi con la notazione s,p,d,f:
13Al e 19K
Il nucleo di un atomo
ha carica positiva.
ha un numero di neutroni uguale o minore del numero dei protoni.
è privo di carica.
ha un numero di protoni sempre maggiore del numero dei neutroni.
I numeri quantici n, l, m determinano rispettivamente
dimensioni, orientazione e forma dell’orbitale.
energia, orientazione e forma dell’orbitale.
forma, orientazione e dimensione dell’orbitale.
energia, forma e orientazione dell’orbitale.
Indica, tra le seguenti configurazioni elettroniche, quale è impossibile.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1
1s2 2s1
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4f 4
Un atomo con Z = 12 nello stato fondamentale ha configurazione elettronica:
1s2 2s2 2p4 3s2 3p2
1s2 2s2 2p5 3s2 3p1
1s2 2S2 2p5 3s1 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2
Precisa la corretta serie di numeri quantici riferita a un elettrone:
n = 4 l = 1 m = 2 ms = 1/2
n = 3 l = 3 m = –2 ms = -1/2
n = 4 l = 2 m = −2 ms = 1/2
n = 1 l = 0 m = 1 ms= -1/2
Date le seguenti serie di numeri quantici, indica l’orbitale che non può esistere:
n = 1 l = 0 m = 0
n = 3 l = 2 m = 2
n =2 l = 1 m = 1
n = 4 l = 2 m = 3
l'elettrone con i seguenti numeri quantici n=3, l=2, m=-1, ms=1/2 appartiene all'orbitale
3s
3p
3d
3f
numero di orbitali presenti nel sottolivello 4f
1
7
5
3
Qual è il numero massimo di elettroni che si possono trovare nell'orbitale 3d
10
2
14
6
Gli orbitali a forma bilobare
f
d
s
p
quali dei seguenti valori di l sono possibili per n = 2
1
2
0
-1
La configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 non può rappresentare
lo ione Ca2+
lo ione Cl−
lo ione Mg2+
l’atomo di Ar
