WorksheetsQuimica SN
Total questions: 67
Worksheet time: 1hrs 1mins
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1.
UN ATOMO SE DEFINE COMO?
a)
parte mas pequeña de una partícula
b)
es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible.
c)
parte del universo
2.
El átomo esta formado por?
a)
Núcleo, Citoplasma, membrana
b)
electrón, Neutrón, protón
c)
neutrón, núcleo, electrón
3.
las principales teorías atómicas fueron propuestas por?
a)
thomson
b)
leucipo
c)
newton
4.
quien propuso que el atomo es una esfera cargada positivamente y los electrones estan incrustados en ella
a)
Dalton
b)
Rutherford
c)
j. j. thomson
d)
Pauli
5.
El modelo atomico de Rutherford
a)
Se basa en una esfera compacta
b)
se basa en un nucleo y los electrones girando a su alrededor ( Una coraza)
c)
Similar a un sistema planetario
d)
Ninguna de las anteriores
6.
El atomo es una esfera compacta
a)
Teoria de Rutherford
b)
Teoria de Dalton
c)
Teoria de Borh
d)
Teoria de Aristoteles
7.
Decimos que el atomo es neutro por que
a)
Su carga neta es cero
b)
La carga positiva es +1
c)
La carga negativa es - 1
d)
Ninguna de las anteriores
8.
Según Dalton ¿Qué caracteriza al átomo?
a)
Es indestructible
b)
Es divisible
c)
Es idéntico a otro átomo
d)
Es esférico, macizo, indivisible e indestructible
9.
¿Quién descubrió el núcleo del átomo?
a)
Niels Bohr
b)
Ernest Rutherford
c)
J.J. Thomson
d)
Louis de Broglie
10.
Científico que experimentó con los rayos catódicos
a)
Jhon Dalton
b)
J.J. Thomson
c)
Niels Bohr
d)
Ernest Rutherford
11.
EL siguiente modelo fue propuesto por..... y se le llamó:.......
a)
Bohr/ sistema planetario
b)
Thomson / budín de pasas
c)
Dalton/ esfera rígida
d)
Ninguna
12.
Desarrolla el llamado “modelo cuántico del átomo”.
a)
NIELS BOHR
b)
ARNOLD SOMMERFELD
c)
ERWIN SCHRÖDINGER
d)
WERNER HEISENBERG
13.
Desarrolla la idea de un núcleo atómico constituido por protones positivos con electrones negativos que giran alrededor de él.
a)
NIELS BOHR
b)
JOSEPH JOHN THOMSON
c)
ERNEST RUTHERFORD
d)
JOHN DALTON
14.
Primer científico en proponer su teoría atómica."El universo está quiza formado por partículas diminutas."
a)
LEUCIPO DE MILETO
b)
DEMÓCRITO DE ABDERA
c)
ANAXÁGORAS
d)
EPICURO DE SAMOS
15.
Implementa los niveles específicos de energía
a)
ARNOLD SOMMERFELD
b)
ERWIN SCHRÖDINGER
c)
WERNER HEISENBERG
d)
NIELS BOHR
16.
Científico que propone que el átomo tiene un núcleo
a)
Ernesth Rutherford
b)
Niels Bohr
c)
Demócrito
d)
J.J. Thomson
17.
Filósofo griego que establece que los átomos son indivisibles, homogéneos y eternos.
a)
Aristóteles
b)
Demócrito
c)
Arquímides
d)
Empédocles
18.
Científico que establece que el átomo es eléctricamente neutro.
a)
J.Dalton
b)
Demócrito
c)
J.J Thomson
d)
E.Rutherford.
19.
El modelo de _________ propone que los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo en “órbitas” definidas, que en realidad son niveles definidos de energía llamados cuantos
a)
Bohr
b)
Einstein
c)
Joule
d)
Thomson
20.
Átomo proviene del griego y significa:
a)
Partícula
b)
Único
c)
Indivisible
d)
Pequeño
21.
Que modelo se muestra en la siguiente figura?
a)
Rutherford
b)
Dalton
c)
Thomson
d)
Bohr
22.
¿Qué es la materia?
a)
Todo aquello que se puede medir
b)
Todo aquello que ocupa un lugar en espacio y tiene masa
c)
Todo aquello que se puede tocar
d)
El gas, la luz, una pelota...
23.
Indica el número de partículas subatómicas en un átomo neutro con
Z=5
A=11
Z=5
A=11
a)
5p, 5n, 5e
b)
5p, 6n, 5e
c)
5p, 5n, 6e
d)
5p, 5n, 0e
24.
Indica el número de partículas subatómicas en un átomo neutro con
Z=9
A=19
Z=9
A=19
a)
19p, 19n, 9e
b)
9p, 19n, 19e
c)
9p, 10n, 10e
d)
9p, 10n, 9e
25.
Indica el número de partículas subatómicas en un átomo neutro con
Z=12
A=24
Z=12
A=24
a)
12p, 12n, 24e
b)
12p, 12n, 12e
c)
24p, 12n, 24e
d)
12p, 24n, 12e
26.
Si un elemento tiene
8p, 10n, 8e
8p, 10n, 8e
a)
Z=8, A=10
b)
Z=8, A=18
c)
Z=8, A=16
d)
Z=16, A=18
27.
Si un elemento tiene
16p, 16n, 16e
16p, 16n, 16e
a)
Z=16, A=32
b)
Z=16, A=16
c)
Z=32, A=16
d)
Z=32, A=32
28.
Si un elemento tiene
20p, 19n, 20e
20p, 19n, 20e
a)
Z=20, A=19
b)
Z=20, A=40
c)
Z=20, A=39
d)
Z=19, A=20
29.
Si un elemento tiene
8p, 8n, 8e
8p, 8n, 8e
a)
Z=8, A=16
b)
Z=8, A=8
c)
Z=8, A=24
d)
Z=16, A=8
30.
Un átomo con
22p y 21e
22p y 21e
a)
Es neutro
b)
Tiene carga positiva (+1)
c)
Tiene carga negativa (-1)
d)
Tiene 22 neutrones
31.
Un átomo con
7p y 8e
7p y 8e
a)
Es neutro
b)
Tiene carga positiva (+1)
c)
Tiene carga negativa (-1)
d)
Tiene 7 neutrones
32.
Que científico organizó los elementos químicos de acuerdo a la periodicidad química en orden descendente de su numero atómico.
a)
Newlands
b)
Doebereiner
c)
Mendeléiev
d)
Boyle
33.
EL SODIO ESTÁ UBICADOEN:
a)
PERIDO 5 GRUPO III
b)
PERIODO 3 GRUPO I
c)
PERIDO 3 GRUPO III
d)
PERIDO 1 GRUPO I
34.
EL OXIGENO SE UBICA EN:
a)
GRUPO VI, PERIODO 1
b)
GRUPO I , PERIODO 5
c)
GRUPO VI , PERIODO 2
d)
GRUPO IV, PERIODO 2
35.
EL MERCURIO ES UN METAL:
a)
LÍQUIDO
b)
SOLIDO
c)
GELATINOSO
d)
GASEOSO
36.
El cobre está ubicado en
a)
El bloque de los metales alcalinos
b)
El bloque de los no metales
c)
el bloque de lantanidos y actinidos
d)
el bloque de transición
37.
EL FOSFORO ES :
a)
METAL
b)
METALOIDE
c)
GAS
d)
NO METAL
38.
Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica
a)
metaloides
b)
Halogenos
c)
Alcalinos
d)
Anfigenos
39.
La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
a)
VERDADERO
b)
FALSO
40.
Los no metales están ubicados en la parte superior izquierda de de la tabla periodica
a)
verdadero
b)
falso
41.
¿Cuantos grupos tiene la tabla periódica según la IUPAC?
a)
10
b)
7
c)
18
d)
20
42.
¿Cuantos periodos presenta la tabla periodica?
a)
6
b)
7
c)
18
d)
19
43.
Los elementos mas abundantes de la tabla son los.......
a)
Metales
b)
No metales
c)
Metaloides
d)
Gases
44.
En la tabla periódica encontramos las siguiente información, menos.
a)
número atómico
b)
peso atómico
c)
símbolo del elemento
d)
color del elemento
45.
Los elementos químicos que tiene propiedades de metales y no metales al mismo tiempo reciben el nombre de
a)
metaloides
b)
alcalinos
c)
alcalino terreos
d)
halogenos
46.
El símbolo Hg corresponde
a)
hidrogeno
b)
plata
c)
oro
d)
mercurio
47.
la tabla periódica se encuentra organizada en grupos y periodos, esos corresponden a:
a)
grupos horizontales y periodos verticales
b)
grupos en columnas y periodos horizontales
c)
grupos en filas y periodos en columnas
d)
grupos y filas en columnas
48.
La tabla periódica moderna se encuentra organizada de acuerdo a
a)
su color
b)
el orden alfabético
c)
su número atómico
d)
frecuencia en la naturaleza
49.
Los electrones se encuentran
a)
En el núcleo del átomo
b)
En el núcleo y en las orbitas
c)
En las orbitas
d)
No son parte del átomo
50.
El segundo elemento de la tabla periódica es
a)
El Litio
b)
El Hidrogeno
c)
El Carbono
d)
El Helio
51.
El número atómico ( Z) me indica:
a)
la cantidad de Neutrones
b)
La cantidad de protones
c)
La cantidad de protones y tambien de electrones que tiene un atomo NEUTRO
d)
La cantidad de electrones de un atomo
52.
La función de los neutrones en el núcleo atómico es:
a)
Aumentar la masa atómica
b)
Disminuir la masa atomica
c)
Disminuir la repulsión entre los protones
d)
Nivelar la cantidad de electrones en el átomo
53.
LOS MEJORES ELEMENTOS CONDUCTORES SON:
a)
GASES NOBLES
b)
METALOIDES
c)
METALES
d)
NO METALES
54.
Como son clasificados los elementos en la tabla periodica
a)
metaloides, opacos, brillantes
b)
metales, brillantes, maleables
c)
no metales, opacos, fragil
d)
metales, no metales, metaloides
55.
_________________ Son los elmentos que son buenos conductores de elcetricidad y calor.
a)
Metales
b)
No metales
c)
Maleables
d)
Brillo
56.
capacidad para ser formado o moldeado a presión (por ejemplo, metales martillados o enrolladas en láminas delgadas)
a)
Maleabilidad
b)
Ductilidad
c)
Brillo
d)
Metal
57.
capacidad de estirarse en un cable sin romperse.
a)
Brillo
b)
Maleable
c)
Ductil
d)
Metal
58.
_____________, capacidad para conducir la corriente eléctrica
a)
No metales
b)
conductividad
c)
Maleable
d)
Ductil
59.
Los átomos a lo largo de la escalera son llamados.
a)
metales
b)
no metales
c)
metaloides
d)
gases nobles
60.
Cuál de estas agrupaciones de elementos podría tener la característica de lustre (brillante)?
a)
Metal
b)
No metal
c)
metaloides
d)
Metales y Metaloides
61.
Metalel por lo general son brillantes, fuertes, densos, ductiles, meleables y buenos conductores de electricidad y calor.
a)
Cierto
b)
Falso
62.
Maleable significa abilidad de estirarse en alambres.
a)
Cierto
b)
Falso
63.
Cual de los siguientes elemento es un metaloide?
a)
Titanium
b)
Selenium
c)
Potassium
d)
Polonium
64.
Como se representas los elementos en la tabla periodica?
a)
con numeros
b)
con letras mayusculas y minuscula
c)
con colores azul, verde y amarillo
d)
metales, no metales, metaloides
65.
Cual de los siguientes es un Elemento?
a)
H2O
b)
Mg
c)
CO
d)
HHe
66.
EL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO DE LA TABLA
a)
EL HIDRÓGENO
b)
EL FRANCIO
c)
EL OXIGENO
d)
EL FLUOR
67.
EL ELEMENTO MÁS ELECTROPOSITIVO ES
a)
FRANCIO
b)
AZUFRE
c)
OXÍGENO
d)
HIDROGENO
100 %
