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Se Liga! Primeiro trimestre

Total questions: 70

Worksheet time: 2hrs 46mins

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1.

O gráfico ao lado representa uma reação

a)

Endotérmica, com variação de entalpia negativa

b)

Exotérmica, com variação de entalpia positiva

c)

Endotérmica com variação de entalpia positiva

d)

Exotérmica com variação de entalpia negativa

2.

O gráfico ao lado representa corretamente:

a)

Uma variação de entalpia positiva

b)

Uma reação endotérmica

c)

Uma reação exotérmica

3.

A equação química ao lado representa uma reação:

a)

Endotérmica, com liberação de 485,8 kJ de calor

b)

Exotérmica, com liberação de 485,8 kj de calor

c)

Endotérmica, com absorção de 485,8 kj de calor

d)

Exotérmica, com absorção de 485,8 kj de calor

4.

A equação termoquímica ao lado, representa uma reação:

a)

Endotérmica

b)

Exotérmica

5.

"Refere-se a uma grandeza que informa a quantidade de energia de um sistema que poderia ser transformada em calor em um processo à pressão constante. A unidade de medida utilizada geralmente é kcal/mol ou kJ/mol." de qual grandeza o texto esta se referindo?

a)

Termoquímica

b)

Entalpia

c)

Alotropia

d)

Temperatura

6.

A fusão da água (passagem do estado sólido para o líquido) é um processo:

a)

Endotérmico

b)

Exotérmico

7.

Assinale a sentença correta:

a)

ΔH > 0 reação é  endotérmica

b)

ΔH > 0 reação é  exotérmica

c)

ΔH < 0 reação é  endotérmica

8.

Assinale a sentença incorreta

a)

ΔH total = H produtos – H reagentes

b)

ΔH total = H reagentes – H produtos

9.

Calor pode ser considerado um fluxo de energia, de um corpo com maior maior temperatura para um corpo com menor temperatura.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

10.

A equação química ao lado indica que a reação é :

a)

Endotérmica

b)

Exotérmica

11.

Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:

a)

as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

b)

as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

c)

a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

d)

N.D.R

12.

Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:

a)

é um processo endotérmico e cede calor ao corpo

b)

é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

c)

é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.

d)

é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

13.

A imagem a seguir mostra a utilização de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho. A reação entre os componentes da bolsa produz uma sensação de frio. Classifique o sistema em endotérmico ou exotérmico

a)

Sistema térmico

b)

Sistema endotérmico e exotérmico

c)

Sistema exotérmico

d)

Sistema endotérmico: a sensação de frio é devido à retirada de calor do corpo.

14.

Uma reação é endotérmica quando:

a)

libera energia

b)

não é favorecida com o aumento da temperatura

c)

absorve energia e por isso, o valor de entalpia é positivo.

d)

quando a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes

15.

Sobre os processos de transformação da matéria, pode-se afirmar que:

a)

A solidificação absorve energia, sendo um processo exotérmico

b)

Fusão e vaporização são processos endotérmicos

c)

A passagem do gás para líquido é um processo que absorve energia

d)

A liquefação é um processo exotérmico, necessitando de um aumento de temperatura para ocorrer

16.

São reações exotérmicas, exceto:

a)

queima de combustíveis

b)

que esquentam o ambiente

c)

liberam calor para a vizinhança

d)

esfria o ambiente

17.

São reações endotérmicas, exceto:

a)

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ

b)

Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ

c)

6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g)

d)

1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol

18.

Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo:

a)

Combustão e fusão.

b)

Combustão e sublimação de sólido para gás.

c)

Combustão e sublimação de gás para sólido.

d)

Fusão e ebulição.

19.

Considere os processos a seguir:

I. Queima do carvão.

II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.

III. Combustão da madeira.

a)

apenas o primeiro é exotérmico.

b)

apenas o segundo é endotérmico.

c)

apenas o segundo é exotérmico.

d)

apenas o terceiro é exotérmico.

20.

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = + 68,3 Kcal/mol

II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol

III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol

IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = + 94,0 Kcal/mol

V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = +17,9 Kcal/mol

SÃO EXOTÉRMICAS:

a)

I

b)

II e III

c)

III e IV

d)

I, IV e V

21.

Uma reação é endotérmica quando:

a)

libera energia

b)

é favorecida com o aumento da temperatura

c)

absorve energia e por isso, o valor de entalpia é negativo

d)

quando a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes

22.

Sobre os processos de transformação da matéria, pode-se afirmar que:

a)

A solidificação absorve energia, sendo um processo exotérmico

b)

Fusão e vaporização são processos endotérmicos

c)

A passagem do gás para líquido é um processo que absorve energia

d)

A liquefação é um processo exotérmico, necessitando de um aumento de temperatura para ocorrer

23.

São reações exotérmicas, exceto:

a)

queima de combustíveis

b)

que esquentam o ambiente

c)

liberam calor para a vizinhança

d)

esfria o ambiente

24.

sobre o gráfico:

a)

a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos, caracterizando uma reação exotérmica

b)

podemos visualizar a energia de ativação

c)

a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes, caracterizando uma reação exotérmica

d)

a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos, caracterizando uma reação endotérmica

25.

São reações endotérmicas, exceto:

a)

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ

b)

Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ

c)

6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g)

d)

1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol

26.

Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo:

a)

Combustão e fusão.

b)

Combustão e sublimação de sólido para gás.

c)

Combustão e sublimação de gás para sólido.

d)

Fusão e ebulição.

27.

Pode-se afirmar que esse processo é:

a)

exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

b)

endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

c)

endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

d)

exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

28.

Se uma reação é:

a)

endotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.

b)

endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.

c)

exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial.

d)

exotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial.

29.

3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ

Considerando a transformação de 1000 g de O2(g)em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é:

a)

2958,33 kJ e a reação é endotérmica.

b)

1479,16 kJ e a reação é exotérmica.

c)

739,58 kJ e a reação é exotérmica.

d)

369,79 kJ e a reação é endotérmica.

30.
a)

as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

b)

as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

c)

a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.

d)

a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

31.

Considere: A → B

Qual será o valor da variação de entalpia do processo?

a)

- 100 Kcal

b)

100 Kcal

c)

- 300 Kcal

d)

100 Kcal

32.

Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:

a)

é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.

b)

é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

c)

é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.

d)

é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

33.

De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:

a)

exotérmico, com variação de entalpia de + 1870 kJ

b)

exotérmico e absorver 1870 kJ

c)

endotérmico, com variação de entalpia de – 1870 kJ

d)

endotérmico e absorver 130 kJ

34.

A partir de 30 g de isopropanol com 90% de rendimento, o calor absorvido no processo é:

a)

1,8 kJ

b)

1,6 kJ

c)

3,2 kJ

d)

3,4 kJ

35.

Considere a reação de combustão do butano, com liberação de 22.200 kJ. Para se obter 1.110kJ de calor, a massa de butano, em gramas, que deve ser utilizada é

a)

5,8 g

b)

166 g

c)

1,66 g

d)

58 g

36.

é possível afirmar que na formação de 96 g de ozônio o calor da reação, em kJ, será:

a)

-284,6

b)

+71,15

c)

+284,6

d)

-142,3

37.

A transformação representada por N2 (g) --> 2 N(g) é:

a)

endotérmica, pois envolve ruptura de ligações intramoleculares.

b)

endotérmica, pois envolve ruptura de ligações intermoleculares.

c)

endotérmica, pois envolve formação de ligações intramoleculares.

d)

exotérmica, pois envolve ruptura de ligações intramoleculares.

38.

Com relação a um fogão de cozinha, que utiliza mistura de hidrocarbonetos gasosos como combustível, é correto afirmar que:

a)

a chama se mantém acesa, pois o valor da energia de ativação para ocorrência da combustão é maior que o valor relativo ao calor liberado.

b)

a reação de combustão do gás é um processo endotérmico

c)

se utiliza um fósforo para acender o fogo, pois sua chama fornece energia de ativação para a ocorrência da combustão

d)

a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes na combustão dos gases.

39.

QUAL DOS ELEMENTOS NÃO SE ESTABILIZA COM OITO ELÉTONS?

a)

Na

b)

K

c)

H

d)

Cl

40.

QUAL DOS COMPOSTOS ABAIXO FAZ LIGAÇÃO IÔNICA?

a)

H2O

b)
NaCl
c)

CH4

d)

CO2

41.

QUAIS DOS ELEMENTOS ABAIXO DOA ELÉTONS?

a)
Hidrogênio e hélio
b)
Carbono e nitrogênio
c)
Sódio e potássio
d)
Oxigênio e flúor
42.

A ligação iónica estabelece-se entre...

a)

átomos de metais

b)

átomos de não metais

c)

átomos de metais e não metais

d)

átomos de metais e o hidrogénio

43.

Atendendo à imagem ao lado, seleciona a opção que representa corretamente a notação de Lewis para o átomo de oxigénio, 8O.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

44.

Qual o tipo de ligação?

a)

metálica

b)

covalente

c)

iônica

45.

A ligação entre o magnésio (Mg), que tem 2 elétrons

de valência, e o cloro (Cl), com 7

elétrons de valência, é:

a)

iónica.

b)

metálica.

c)

covalente.

46.

Analise o átomo e selecione os dois itens corretos.

a)

Deve perder elétrons para ficar estável

b)

Possui um eléton de valência

c)

Ao perder um elétron fica negativo

47.

Balanceie a seguinte equação e marque a alternativa com os menores coeficientes inteiros: C+O2→CO2C+O_2→CO_2  

a)

1:2:2

b)

2:2:1

c)

1:2:1

d)

1:1:1

48.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: C+O2→COC+O_2→CO  

a)

1:2:1

b)

1:1:1

c)

2:1:2

d)

2:2:1

49.

Balanceie a síntese do carbonato de cálcio conforme os menores coeficientes inteiros Ca+CO2→CaCO3Ca+CO_2→CaCO_3  


a)

1:1:2

b)

1:2:3

c)

1:1:1

d)

2:2:2

50.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: H2+O2→H2OH_2+O_2→H_2O  

a)

1:2:1

b)

1:1:1

c)

2:1:2

d)

2:2:1

51.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: N2+O2→N2ON_2+O_2→N_2O  

a)

1:2:1

b)

1:1:1

c)

2:1:2

d)

2:2:1

52.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: N2+O2→N2O3N_2+O_2→N_2O_3  

a)

1:2:1

b)

1:1:1

c)

2:1:2

d)

2:3:2

53.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: N2+O2→N2O5N_2+O_2→N_2O_5  

a)

2:5:2

b)

1:1:1

c)

2:1:2

d)

2:3:2

54.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: H2+Cl2→HClH_2+Cl_2→HCl  

a)

2:5:2

b)

1:1:1

c)

1:1:2

d)

2:3:2

55.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: N2+H2→NH3N_2+H_2→NH_3  

a)

2:5:2

b)

1:1:1

c)

1:1:2

d)

1:3:2

56.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: CH4+O2→CO2+H2OCH_4+O_2→CO_2+H_2O  

a)

2:5:2:5

b)

1:1:1:1

c)

1:1:2:2

d)

1:2:1:2

57.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: C3H8+O2→CO2+H2OC_3H_8+O_2→CO_2+H_2O  

a)

1:5:3:4

b)

1:10:5:4

c)

1:1:2:2

d)

1:2:1:2

58.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: C5H12+O2→CO2+H2OC_5H_{12}+O_2→CO_2+H_2O  

a)

1:8:3:4

b)

1:10:5:4

c)

1:8:5:6

d)

1:2:1:2

59.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: C2H6+O2→CO2+H2OC_2H_6+O_2→CO_2+H_2O  

a)

1:8:3:4

b)

2:10:5:4

c)

1:8:5:6

d)

2:7:4:6

60.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: C4H10+O2→CO2+H2OC_4H_{10}+O_2→CO_2+H_2O  

a)

1:8:3:4

b)

2:13:8:10

c)

1:8:5:6

d)

2:7:4:6

61.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: C8H18+O2→CO2+H2OC_8H_{18}+O_2→CO_2+H_2O  

a)

1:8:3:4

b)

2:13:8:10

c)

2:25:16:18

d)

2:13:8:9

62.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: C2H6O+O2→CO2+H2OC_2H_6O+O_2→CO_2+H_2O  

a)

1:3:2:3

b)

2:1:1:3

c)

1:3:3:3

d)

2:3:4:6

63.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: C6H12O6+O2→CO2+H2OC_6H_{12}O_6+O_2→CO_2+H_2O  

a)

1:3:3:3

b)

1:6:6:6

c)

1:3:3:2

d)

2:3:4:6

64.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: CH4+O2→CO+H2OCH_4+O_2→CO+H_2O  

a)

2:3:4:2

b)

1:2:1:2

c)

1:3:3:2

d)

1:3:4:6

65.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: C2H6+O2→CO+H2OC_2H_6+O_2→CO+H_2O  

a)

2:3:4:2

b)

2:7:4:2

c)

2:5:4:2

d)

1:3:4:6

66.

Balanceie a equação conforme os menores coeficientes inteiros: C2H6O+O2→CO+H2OC_2H_6O+O_2→CO+H_2O  

a)

2:3:4:2

b)

2:7:4:2

c)

1:3:2:3

d)

1:2:2:3

67.

A reação de combustão do metano representada acima não apresenta-se balanceada.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

68.

Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:

CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (v)

Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:

a)

1, ½, ½, 1

b)

1, 2, 1, 4

c)

2, 1, 1, 2

d)

1, 2, 1, 2

e)

13, 13/2, 13/2, 6

69.

A reação a seguir encontra-se balanceada:

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

a)

Verdadeiro

b)

Falso

70.

Se cada bolinha da figura representar 1 átomo de oxigénio, então, simbolicamente teremos...

a)

3O2

b)

6O

c)

3O

d)

6O2

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