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WorksheetsExam 11 Level 2
Total questions: 63
Worksheet time: 1hrs 14mins
La imagen nos muestra un método de separación de mezclas llamado destilación, el cual se utiliza para separación de mezclas, para lo cual es necesario
Llevar a alguna de las sustancias a su punto de ebullición para evaporarla y luego condensarla.
Utilizar un mezclador magnético para que haya un buen entremezclado entre las sustancias
Llevar a alguna de las sustancias a su punto de fusión para evaporarla y luego condensarla
Utilizar un intercambiador para que se condense la sustancia a separar
La destilación es una operación de separación de gran importancia en la industria petroquímica, sin embargo, una de sus debilidades son los costos energéticos que requiere, lo cual se debe principalmente a
El cambio de fase que involucra, ya que las moléculas de las sustancias necesitan energía para generar movimiento entre ellas, generar desorden y de esa forma pasar a otro estado
Los gastos asociados a las bombas que se necesitan para el transporte del agua de enfriamiento al condensador
Los gastos asociados a las bombas que se necesitan para el transporte de las sustancias a separar debido a la altura de las columnas.
El cambio de fase que involucra, ya que las moléculas de las sustancias necesitan energía para disipar las fuerzas de repulsión y de esa forma pasar a otro estado
En la destilación, el sistema de condensación consiste en un
El intercambiador de calor que retira la energía de la sustancia evaporada para permitir su condensación
Intercambiador de calor que le transfiere energía a la sustancia evaporada para permitir su condensación
Equipo de intercambio de calor que le transfiere energía adicional al sistema para permitir la separación de la mezcla
Equipo de intercambio de calor que le retira energía al sistema para permitir la separación de la mezcla.
De la gráfica se puede concluir que la solubilidad de
NH4NO3 es directamente proporcional a la temperatura.
NaCl es independiente de la temperatura
Todas las sustancias son directamente proporcional a la temperatura
Las Ce(SO4)3 es directamente proporcional a la temperatura
De la gráfica se puede concluir también que
NaCl es la sustancia menos soluble ya que su curva de solubilidad casi no varía
NH4Cl es menos soluble que Ce(SO4)3 a 20 °C
La glucosa es mas soluble que NH4Cl a 30 °C
NH4NO3 es la sustancia menos soluble
Si después de preparada la solución se le agregan 900 mL más de agua, la solución resultante sería una solución
Saturada, ya que tendría exceso de soluto disuelto
Diluida, por la cantidad de agua adicionada de más
Cuya concentración es el triple de la concentración inicial
Cuya concentración es la cuarta parte de la concentración inicial
En la solución anterior, al adicionarle más cantidad de agua, el soluto
Se contamina por la adición de agua
Disminuye por la adición de agua
Permanece igual ya que solo se adicionó agua
Aumentaría, ya que la concentración de la solución también aumenta.
Un aspecto importante para definir la solubilidad de las sustancias iónicas es la constante del producto de solubilidad (Kps), la cual equivale al producto de la concentración de las especies diluidas cuando la solución es saturada. La siguiente tabla muestra valores de Kps para diferentes sustancias iónicas:
Si se necesita ubicar estas sales en orden decreciente de solubilidad, para poder tener una tabla más adecuada para interpretar resultados, se tendría la siguiente secuencia:
AgI, AgBr, Pb(CN)2, CaSO4 y MgF2
CaSO4, MgF2, Pb(CN)2, AgBr y AgI
MgF2, CaSO4, Pb(CN)2, AgBr y AgI
AgI, AgBr, Pb(CN)2, MgF2 y CaSO4
Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de tolueno, 3 ml de formamida, 2 ml de diclorometano y 1 ml de cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla:
Si luego, de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo, la primera sustancia que se obtiene es:
Tolueno
Diclorometano
Formamida
Cloroformo
Si se tienen cuatro montajes idénticos con unas condiciones especificas (igual masa de metal y la misma temperatura). Los metales son Zn, Mg, Fe y Cu. El ácido reacciona con los metales desprendiendo hidrógeno a medida que el metal se va oxidando a diferentes velocidades Mg < Zn < Fe < Cu. De lo anterior, es correcto afirmar que
La concentración de cada metal depende de la concentración del ácido
La temperatura de cada experimento depende de la concentración de cada metal y ácido
Se pretende evaluar la naturaleza de los metales
Se pretende evaluar la presencia de catalizadores
En general, la concentración afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza 3 veces para cada metal, primero con 10 g de metal, después con 30 g y por último a 50 g, lo mas probable es que la velocidad de reacción sea
Igual en los tres casos
Mayor cuando se realiza con 50 g.
Menor cuando se realiza con 50 g.
Igual, con 30 g y 10 g.
Si se requiere separar una mezcla de aceite, arena y agua, el orden de los métodos a utilizar para separar la mezcla de tal manera que todas las sustancias queden en recipientes separados, sería el siguiente:
Filtración y destilación
Filtración, extracción y destilación
Destilación, filtración y decantación
Filtración y decantación
La siguiente gráfica muestra la relación existente entre la solubilidad del oxígeno, en el agua, a diferentes temperaturas. Según la gráfica, es posible concluir que en un día muy frío, en un lago
Los peces que lo habitan disponen de más oxígeno que en los días fríos
Aumenta la formación de burbujas gaseosas que ascenderán a la superficie y se liberan a la atmósfera
No se altera necesariamente la concentración de oxígeno disuelto en el agua
La solubilidad de algunos gases aumentará y la de otros disminuirá.
La función del calor en esta reacción química ayuda a
Disminuir el porcentaje de rendimiento de la reacción
Disminuir la velocidad de la reacción
Aumentar la velocidad de la reacción
No interferir en la reacción pero si aumentar la velocidad de reacción
De acuerdo con la información de la ecuación anterior, si se tienen 4 moles de HNO3 para reaccionar con benceno, la cantidad de nitrobenceno que se obtiene es
4 moles
2 moles
2.5 moles
10 moles
La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II:
Teniendo en cuenta la información anterior, ¿cuál de las siguientes afirmaciones no es correcta?
La solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es menor que la solución II
La solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es el doble que la solución I
La solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II
La solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I.
Según la situación anterior, es falso afirmar que la concentración
Varía de vaso a vaso
Es igual en los cuatro vasos
Está en una relación ¼ masa: volumen de agua
Del vaso 1 es igual al vaso 2
Si se separa la mitad del soluto en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la separación
Los cuatros vasos contengan igual masa de la sustancia X
La concentración de las cuatro soluciones sea igual
Disminuya la concentración de la solución del vaso 2
Aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos
El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la temperatura, según la tabla:
Un recipiente rígido y cerrado a 25 °C y 1 atm, que contiene 2 mol QO2, se calienta hasta que la temperatura es de 250 °C y después de un tiempo se analiza el contenido del recipiente. La composición más probable será
1 mol de Q y 1 mol de O2
2 moles de O2 y 1 mol de Q
2 moles de QO y 1 mol de O2
1 mol de O2 y 1 mol de QO
El diagrama de fase de una sustancia X es el siguiente:
De acuerdo con el diagrama, la secuencia de estados que atraviesa la sustancia X desde el punto 1 hasta el punto 2 es
Vapor, equilibrio gas-líquido, líquido, equilibrio líquido-solido y sólido
Gas, equilibrio gas-líquido, líquido, equilibrio líquido-sólido y sólido
Vapor, gas, líquido y sólido
Gas, líquido y sólido
Teniendo en cuenta la información que brinda la gráfica, podemos decir que para un volumen de 50, la solución de NaOH es
Una sal
Un hidróxido
Un componente con pH alcalino
Un componente con pH ácido
Teniendo en cuenta la información que brinda la gráfica, podemos decir que para un volumen de 10, la solución de NaOH es
Una sal
Un hidróxido
Un componente con pH alcalino
Un componente con pH ácido
Conforme se adiciona la solución de NaOH, hasta llegar al punto de equivalencia, se tiene una solución
Ácida
Neutra
Básica
Saturada
La neutralización de la reacción es:
La reacción observada en la imagen es de:
Descomposición
Sustitución
Síntesis
Doble sustitución
El producto que se da en esta neutralización es
Un ácido
Una sal oxisal
Una base
Una sal
Si la acidez de una solución aumenta al disminuir su pH, la gráfica que contradice lo anterior es:
En la actualidad la utilización de residuos de las industrias tales como estiércol, residuos sólidos de ingenios, entre otros, está siendo utilizado para la generación de biogás (metanol) donde la actividad digestiva de microorganismos genera este producto. Se podría decir, entonces, que este proceso es
Biológico y químico, ya que luego de la digestión hay una reacción de generación de metano
Químico ya que hay alteración en las estructuras de la materia para generar metano
Biológico y físico, ya que luego de la digestión hay un cambio de fase
Biológico por la actividad de los microorganismos
La reacción se clasifica como
Desplazamiento
Sustitución
Precipitación
Descomposición
Según la ecuación, si se tiene un mol de NaHCO3, después de realizar la reacción, lo más probable es que se obtenga
1 mol de CO2
2 moles de Na2CO3
1 mol de H2O
0.5 moles de CO2
Una sal resulta de la reacción entre un hidróxido y un ácido. Si MgSO4 es una sal proveniente de la reacción entre un ácido y Mg(OH)2 , entonces, se puede deducir que el ácido de donde proviene es:
H2SO2
H2SO4
H2SO3
H2S
Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución.
82.5 %
90 %
8.25 %
9 %
Calcule el porcentaje en (m/v) para 75g de Na2SO4 en 250ml de disolución de Na2SO4 .
25 %
30 %
23 %
10 %
Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua?
0.4 g
0.02 g
1.25 g
2 g
Calcule el porcentaje en (m/v) para 39 g de sacarosa en 350 ml de agua en una bebida carbonatada.
10 %
11 %
12 %
15 %
Disolver agua con sal nos produce una mezcla
Heterogenea
Homogenea
simple
salada
Las soluciones son homogéneas porque
No se diferencian a simple vista las fases
Se diferencia a simple vista las fases
Porque están en forma sencilla
Porque están n forma compleja
Las soluciones también se conocen con el nombre de:
Disociadoras
Disoluciones
Solvataciones
Solutos
Comúnmente las solución es se pueden encontrar en estado:
Solido
Liquido
Gaseoso
Todas las anteriores
En las soluciones el disolvente o fase dispersante es el mismo:
Solvente
Soluto
Compuesto
Molécula
En las soluciones el soluto es la:
Fase despistada
Fase dispersa
Fase transparente
Fase concentrada
En una mezcla el solvente se encuentra en:
Mayor cantidad
Mayor concentración
Menor cantidad
Menor concentración
En las mezclas el soluto se encuentra en:
Menor concentración
Menor cantidad
Mayor cantidad
Menor concentración
Si usted mezcla 5 gramos de azúcar en 1 litro de agua podemos decir que el azúcar es:
El solvente
El soluto
La mezcla
La parte dulce
El agua es el solvente universal por que
Es abundante
Puede disolver más sustancias
Nos da vida
Es incolora , inodora e insípida
En una mezcla no ocurre una reacción química porque:
cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. Puede ser de dos tipos:.
cada uno de sus componentes no mantiene su identidad y propiedades químicas. Puede ser de dos tipos:
cada uno de sus componentes casi siempre mantiene su identidad y propiedades químicas. Puede ser de dos tipos:
todas las anteriores
Las mezclas puede ser de dos tipos:
homogéneas y nitrogenadas
heterogéneas y nitrogenadas
homogéneas y heterogéneas
homogéneas y oxigenadas
El vaso que posee agua con limón que tipo mezcla es
Heterogénea
homogénea
limonada
jugo de agua con limón
Es una mezcla de elementos aleados como el hierro, el carbono y otras sustancias.
Acero
Aluminio
hierro
Bronce
Disolver agua con sal nos produce una mezcla
Heterogenea
Homogenea
simple
salada
cuando una solución contienen una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente presente es:
saturada
homogenea
insaturada
sobresaturada
si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada, se dice que la solución es:
saturada
insaturada
sobresaturada
miscible
Las disoluciones acuosas son mezclas:
En las cuales el agua (H2O) es el disolvente y aparece en mayor proporción que los solutos
En las cuales el disolvente y aparece en mayor proporción que los solutos
En las cuales el agua (H2O) es el disolvente y aparece en mayor proporción
Todas las anteriores
Se denominan propiedades coligativas:
aquellas cuyo valor depende solo de la concentración del soluto disuelto.
aquellas cuyo valor depende solo de la concentración de su naturaleza
aquellas cuyo valor depende solo de la concentración del soluto disuelto y no de su naturaleza
aquellas cuyo valor depende solo de la concentración del soluto disuelto y no de su naturaleza
Los seres humanos producen en forma natural:
saliva y agua
saliva y orina
orina y agua
toas las anteriores
La combinación de uvas pasas, M&M's y nueces es una...
solución
mezcla
Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias, que CAMBIAN sus propiedades.
Verdadero
Falso
El bronce es ...
Una solución sólida (aleación de metales)
Una solución líquida
Una sustancia metálica (pura) no una solución
Una mezcla heterogénea
Escoja cuáles son unidades de concentración químicas
Porcentaje Masa / Masa
Porcentaje Masa / Volumen
Molaridad
Fracción molar
Una solución es un tipo especial de mezcla en la que las sustancias se combinan de manera homogénea.
Verdadero
Falso
Se le denomina solvente ...
Al constituyente de la solución que se encuentra en mayor cantidad.
Al constituyente de la solución que se encuentra en menor cantidad.
A la sustancia que se disuelve.
En una solución generalmente un aumento de temperatura facilita
el proceso de disolución de un soluto.
el proceso de disolución de un solvente
el proceso de ebullición de un soluto
el proceso de ebullicion de un solvente
Se denominan Mezclas ____________ aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista.
Homogéneas
Heterogéneas
Polares
Apolares
La concentración de una solución se define como:
La cantidad de soluto disuelta en el solvente o en la solución.
La cantidad de solvente en la solución
Lo concentrado que está la solución
la cantidad de solvente disuelto en el soluto
