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WorksheetsEnergética
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Es un ejemplo de reacción endergónica:
ΔG= +0.10 KJ/mol
ΔG= -0.10 KJ/mol
ΔG= -0.40 KJ/mol
ΔG= -7.10 KJ/mol
ΔG= -90.10 KJ/mol
Es un ejemplo de reacción exergónica:
ΔG= +0.10 KJ/mol
ΔG= -0.10 KJ/mol
ΔG= +0.40 KJ/mol
ΔG= +90.10 KJ/mol
ΔG= +7.10 KJ/mol
Selecciona la opción correcta en relación con la cantidad de energía libre:
ATP<ADP
ADP=ATP
ATP>ADP
ATP<CO2
Es un ejemplo de reacción endergónica:
Fotosíntesis
Glucolisis
Respiración celular
Oxidación de los lípidos
En una reacción espontanea:
Los reactivos tienen más energía que los productos
Los reactivos tienen menos energía que los productos
Hay estabilidad energética de forma dinámica
No sucede a falta de una fuente adicional de energía
La entropía se define como:
El grado relativo del desorden
Una molécula inestable
El grado relativo del orden
Una molécula muy organizada
Todos los sistemas termodinámicos son 100% eficientes
Verdadero
Falso
Las luciérnagas:
Transforman energía química a lumínica
Transforman energía química a eléctrica
Transforman energía mecánica a energía química
Transducen energía química a mecánica
La fotosíntesis se aplica a la primera ley de la termodinámica debido a que:
Crea la energía a partir de la luz
Transduce energía lumínica en energía química
Almacena la energía creada en forma potencial
Pierde el exceso energético en forma de calor
El metabolismo se define como:
La suma de las reacciones químicas que ocurren en la célula
Las reacciones de tipo exergónicas únicamente
Las reacciones de tipo endergónicas únicamente
El conjunto de reacciones espontaneas
