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WorksheetsAcidos-Bases y Equilibrio
Total questions: 20
Worksheet time: 22mins
De acuerdo con Svante August Arrhenius, un ácido es una molécula que en solución...
Dona protones H+
Libera iones hidroxilo
Acepta electrones
Libera protones H+
De acuerdo con Gilbert Newton Lewis, un ácido es una molécula que...
Dona protones H+
Libera iones hidroxilo
Acepta electrones
Libera protones H+
De acuerdo con Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, un ácido es una molécula que...
Dona protones H+
Libera iones hidroxilo
Acepta electrones
Libera protones H+
De acuerdo con la reacción CH4+H2O → H3O++CH3 , el metano ( CH4 ) está actuando como un ácido o como una base
Ácido de Brønsted-Lowry
Base de Brønsted-Lowry
Acido de Lewis
Base de Lewis
¿De acuerdo con la tabla, si ionizamos un ácido fuerte como el HCl, la base conjugada actúa como base fuerte o débil?
Fuerte
Débil
Muy débil
Ninguna
¿De acuerdo con la tabla, si ionizamos un ácido débil como HCO3 , la base conjugada actúa como base fuerte o débil?
Fuerte
Débil
Neutra
Mediana
En una curva de valoración entre un ácido fuerte y una base fuerte, el punto de (a) se alcanza cuando el pH es 7
En una curva de valoración de un ácido y una base, el punto (a) se alcanza cuando la reacción vira a un color específico (pH de transición)
En la imagen, ¿qué molécula está actuando como base de Lewis?
BF3
NH3
F
En la imagen, ¿qué molécula está actuando como ácido de Lewis?
BF3
NH3
F, B
De acuerdo con la curva de valoración de la imagen, la sustancia que se está valorando es...
Un ácido
Una base
Un indicador
HCl
De acuerdo con la curva de valoración acido-base, ¿qué volumen del valorante fue necesario para neutralizar al analito?
40 mL
25 mL
≈ 42 mL
60 mL
Constante de disociación que nos indica la concentración a la cual los iones H3O+ y OH− se mantienen constantes:
Kx=[H3O+]⋅[OH−]=1×10−14 M
Kb
Ka
Kw
Kc
La siguiente reacción acido-base es de tipo
NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)
Lewis
Brønsted-Lowry
Arrhenius
De acuerdo con Svante August Arrhenius, un ácido es una molécula que en solución...
Dona protones H+
Libera iones hidroxilo
Acepta electrones
Libera protones H+
El amoniaco (NH3) en solución no es considerada una reacción acido-base tipo Arrhenius, indique por qué:
NH3 (g) + H2O (ac) ⇔ NH4+ + OH−
Porque se produce
OH-
Porque acepta un protón H+
Porque es un gas soluble en agua
Porque se no posee OH- o H+ que pueda liberar
El agua es una molécula anfótera, seleccione el par de reacciones acido-base de tipo Brønsted-Lowry que mejor represente esta propiedad
(1)
CaO + H2O ⇔ Ca2+ + 2OH-
(2)
NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH−
(1)
H2SO4 + H2O ⇔ HSO4- + H3O+
(2)
CH3COOH + H2O ⇔ CH3COO- + H3O+
(1)
HCl + H2O → H3O+ + Cl−
(2)
NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH−
Selecciona los criterios para establecer un sistema amortiguador
Acido débil y una sal (que contenga la base conjugada del ácido)
Base débil y una sal (que contenga el ácido conjugado de la base)
Acido fuerte y una sal (que contenga la base conjugada)
Base fuerte y una sal (que contenga el ácido conjugado)
De las siguientes reacciones, selecciona aquella donde se presenta el fenómeno "ion común" para soluciones amortiguadoras
Sal
CH3COONa→CH3COO-+ Na+
Ácido
CH3COOH+H2O↔CH3COO-+H3O-
Sal
NH4NO3→NH4++NO3-
Base
NH3+H2O→NH4++OH–
Sal
Na2HPO4→2Na++HPO4-
Acido
H2PO4+H2O↔HPO4-+H3O+
¿Con cuáles de los siguientes pares (sal/ácido conjugado) es posible preparar soluciones reguladoras?
Na2HPO4/
NaH2PO4
NaHSO3/
H2SO3
CH3COONa/CH3COOH
KIO3/HIO3
