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WorksheetsSImulado ARA1111_Diego
Total questions: 15
Worksheet time: 27mins
SIMULADO: Durante a titulação de uma amostra de 20 ml de HCl 0,1 M, Quantos ml de solução de NaOH 0,1 M é necessário para alcançar o ponto de equivalência?
40 ml
10 ml
20 ml
100 ml
SIMULADO: Num laboratório, um grupo de alunos preparou, com rigor, uma solução aquosa neutra para de seguida, mediram o pH dessa solução a diferentes temperaturas, o que lhes permite verificarem como Kwvaria com a temperatura. Na tabela ao lado apresentam-se os valores de pH dessa solução neutra, a diversas temperaturas.
Indique, como varia o produto iónico da água, Kw, em função da temperatura, com base nesta tabela.
aumenta
diminui
permanece igual
nao depende da temperatura
SIMULADO: Considere uma amostra A de água da chuva, que apresenta um valor de pH igual a 5,6, à temperatura de
25 oC. Seleccione a alternativa que corresponde ao valor correcto de pH de uma amostra B de água da
chuva, poluida, cuja concentração em íons de H3O+ é 100 vezes maior do que a que existe na amostra A, à
mesma temperatura.
2,0
2,6
3,6
7,6
SIMULADO: A análise da curva de titulação permite determinaro volume de hidróxido de sódio no ponto de equivalência e, a partir dele, a concentração do ácido clorídrico.A partir da curva de titulação, é possível saber que o volume de hidróxido de sódio no ponto de equivalência é
7,00 mL.
15,0 mL.
25,0 mL.
17,0 mL.
SIMULADO: O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo com a equação:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é:
1,00
2,00
0,25
0,5
SIMULADO: Sobre exatidão e precisão...
Exatidão é quando os resultados se aproximam do ideal.
Precisão é quando os resultados se aproximam do ideal.
Exatidão é quando as réplicas dos resultados são bastante próximas.
Precisão é quando as réplicas dos resultados são bastante distantes.
SIMULADO: Se dissolvermos 20,0 gramas de HCl em 1,2 L de água. Qual é o pH da solução final?
Dado MM(HCl = 36,5 g/mol)
0.34
4.21
7.20
10.34
SIMULADO: De acordo com o príncipio de Le Chattelier, o que acontece com a reação genérica aA + bB ⇌ cC + dD caso a concentração de A seja aumentada.
A reação será deslocada no sentido dos produtos, de modo a compensar o aumento da concentração dos reagentes na reação
A reação será deslocada no sentido dos reagentes, pois com o aumento da concentração de A a reação será deslocada no sentido de aumentar a concentração de B para que a reação ocorra sem excessos
A reação será deslocada no sentido dos produtos, de modo a equilibrar as cargas dos reagentes com a dos produtos
A reação permanecerá estática
SIMULADO: Um alvejante de roupas possui a concentração em quantidade de matéria de hidróxido aproximadamente igual a 1,0.10-5 M. Nessas condições, podemos afirmar que a concentração de H3O+ será da ordem de: (Dado: Kw = 10-14)
10-2
10-3
10-9
10-14
0
SMULADO: Em um colégio, foram analisadas as notas de quatro alunos em algumas matérias. De acordo com a tabela, temos que:
Desvio-padrão das notas do Aluno A = 2,5.
Desvio-padrão das notas do Aluno D = 2,70.
Desvio-padrão das notas do Aluno B = 2,0.
Desvio-padrão das notas do Aluno C = 1,0.
SIMULADO: O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade para substâncias nas condições indicadas. Indique a massa de KNO3 necessária para saturar 200g de água a 90°C:
200g
400g
300g
600g
SIMULADO: Uma solução aquosa de 250mL possui 68,4g de sacarose (C12H22O11). Determine a concentração em mol/L da solução.
Dados: Massas Molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.
0,8 mol/L
273,6 mol/L
0,2 mol/L
0,0008 mol/L
0,2736 mol/L
SIMULADO: Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final, em g/L?
1,8
0,1
10,0
100,0
3240,0
SIMULADO: Sobre o momento quando parar de adicionar titulante:
O ponto de equivalência indica esse momento.
Quando acontecer um mudança física, indicando o ponto final.
Quando acontecer um mudança física, indicando o ponto de equivalência.
Quando for gasto todo o volume da bureta.
SIMULADO: Ponto de equivalência é:
O momento que ocorre mudança física
O momento em que o analito está em excesso
O momento em que ocorre equivalência estequiométrica
O momento em que o precipitado é formado
