WorksheetsEVALUACIÓN DE GRADO
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1. El número atómico del Calcio es 20 ¿Cuántos protones y neutrones tiene?
a) 20 protones y 20 neutrones
b) 20 protones, 40 neutrones
c) 40 protones, 20 neutrones
d) 21 protones, 23 neutrones
a) Mg 2+
b) Cs+
c) I+
d) S-2
e) Ca2+
Según la representación de la imagen, escoja el tipo de fórmula que corresponde:
a. fórmula desarrollada
b. fórmula empírica
estequiométrica
c. fórmula molecular
d. fórmula estequiométrica
Seleccione la palabra faltante:
Para obtener la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica (C2H4Cl), se debe __________ la masa de la fórmula molecular (127 g) para la masa de la fórmula empirica (63,15 g) y el resultado multiplicar por los elementos de la fórmula empírica.
a. Sumar
b. Restar
c. Multiplicar
d. Dividir
En el tema de neutralización química, los alimentos alcalinos son los que le hacen bien a nuestro organismo. Seleccione el literal que corresponde a estos.
i. Verduras, legumbres, frutos secos
ii. Harinas blancas, jugo de naranja, café
iii. Aceites vegetales refinados, jugo de piña, chocolate
iv. Vinagre, carnes, jugo de limón
36. ¿Cuántos átomos de Ca hay en 5 moles? (peso atómico del Ca es 40.08 uma
a. 2.18 x10 átomos de Ca
b. 2.16 x10 24 átomos de Ca
c. 3.16 x10 24 átomos de Ca
d. 3.01 x10 24 átomos de Ca
¿Qué interpretación en moles, es válida para la reacción química que se muestra? 2 NaCl + F2 --> 2 NaF + Cl2
a. 1 mol de NaCl, se combinan con 1 mol de F2 para formar 2 moles de NaF y 1 mol de Cl2
b. 2 moles de NaCl, se combinan con 1 mol de F2 para formar 2 moles de NaF y 1 mol de Cl2
c. 2 moles de NaCl, se combinan con 2 moles de F2 para formar 2 moles de NaF y 1 mol de Cl2
d. 2 moles de NaCl, se combinan con 1 mol de F2 para formar 1 mol de NaF y 1 mol de Cl2
¿Cuáles son los coeficientes en la igualación de la siguiente reacción química Cu(s) + AgNO3 (ac) à Cu(NO3)2 (ac) + Ag(s)
a. 2, 1, 1, 2
b. 1, 2, 1, 2
c. 1, 1, 2, 1
d. 1, 2, 1, 1
¿Qué es la constante de equilibrio (Kc) y cómo se calcula?
a) Es la concentración de los productos dividida por la concentración de los reactivos elevadas a sus coeficientes estequiométricos en la ecuación química.
b) Es la cantidad de productos formados por unidad de tiempo.
c) Es la cantidad de energía necesaria para romper el enlace de un compuesto.
d) Es la diferencia de energía entre los estados inicial y final de un proceso químico.
¿Qué es la entalpía de formación y cómo se relaciona con la ley de Hess?
a) Es la cantidad de energía necesaria para romper un mol de enlaces químicos en un compuesto.
b) Es la cantidad de energía liberada cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar.
c) Es la energía liberada o absorbida durante un proceso químico a presión constante.
d) Es la energía total involucrada en una reacción química, y se relaciona con la ley de Hess porque es una propiedad extensiva.
¿Cuál es el mecanismo de reacción para una reacción de sustitución nucleófila bimolecular (SN2)?
a) El nucleófilo ataca el carbono del sustrato desde el mismo lado que el grupo que se va.
b) El nucleófilo ataca el carbono del sustrato desde el lado opuesto al grupo que se va.
c) La reacción ocurre en dos etapas, una de protonación y otra de eliminación.
d) El sustrato se convierte en un carbocatión antes de que el nucleófilo se una.
En un recipiente colocamos unos cubos de hielo y tapamos, luego de determinado tiempo se observa que las paredes externas del recipiente se han humedecido. ¿Cuál de los literales describe lo ocurrido?
a. El vapor de agua del exterior se ha condensado y licuado.
b. El agua presente en los cubos humedecieron las paredes externas del recipiente.
c. El vapor de agua del exterior se ha condensado.
d. El vapor de agua del exterior se ha licuado.
Considere los siguientes ejemplos e indique ¿cuál corresponde a una mezcla homogénea?
a. Oro puro
b. Una moneda de un centavo de EEUU
c. Agua y gasolina
d. Un ceviche de chochos
De los siguientes ejemplos indique ¿cuál corresponde a un elemento?
a. Cobre
b. Bronce
c. Plástico
d. Aire
¿Qué valor de temperatura se considera como cero absoluto?
a. -273.15 K
b. 25 ºC
c. 0 ºC
d. 1 ºC
Escoja una propiedad física característica de un elemento metálico:
a. poseen buena conductividad de calor y electricidad
b. carecen de brillo
c. son malos conductores del calor y de la electricidad
se funden a bajas temperaturas
¿Cuál es la propiedad física característica a un elemento no metálico?
a. son de consistencia dura porque ponen resistencia a dejarse rayar
b. presentan tenacidad, es decir, ofrecen resistencia a romperse cuando ejercen una presión sobre ellos
c. son maleables ya que se dejan hacer láminas sin romperse
d. carecen de brillo
Según Max Planck, la energía está formada por
a. múltiplos enteros de cantidades elementales llamadas iones de energía
b. múltiplos enteros de cantidades elementales llamadas núcleos de energía
c. múltiplos enteros de cantidades elementales llamadas cuantos de energía
d. múltiplos enteros de cantidades elementales llamadas haz de energía
En la distribución electrónica, el principio de exclusión de Pauli, plantea que ____________.
a. cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados, de la misma energía, lo harán en orbitales diferentes y con spines paralelos, mientras sea posible.
b. dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.
c. la configuración electrónica se obtiene en la práctica, a partir de tres reglas o principios.
d. la configuración electrónica se obtiene colocando los electrones uno a uno en los
orbitales disponibles del átomo en orden creciente de energía.
En la siguiente reacción: 4Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3
Transforme 50 g de O2 a moles de Fe2O3
Considere el siguiente dato: masa molar del O2 = 32 g/mol
a. 1.12 moles de Fe2O3
b. 1.04 moles de Fe2O3
de Fe2O3
c. 1.10 moles de Fe2O3
d. 1.09 moles
Dada la siguiente reacción: 2KClO3 --> 2KCl + 3O2
Transforme 60 g de KClO3 a moles de O2 Considere los siguientes datos: Masa molar KClO3= 122.55 g/mol; masa molar del O2 = 32 g
a. 0.87 moles de O2
b. 0.65 moles de O2
c. 0.73 moles de O2
d. 0.88 moles de O2
1. ¿Cuáles son los coeficientes en la igualación de la siguiente reacción química?
Al2O3 + HCl --> AlCl3 + H2O
a. 1, 2, 3, 6
b. 1, 6, 2, 3
c. 2, 1, 3, 6
d. 1, 3 ,2, 6
En la siguiente ecuación química balanceada: CaC2 + 2H2O --> C2H2 + Ca(OH)2 ; se tiene 40 g de CaC2 y 40 g de H2O, también se conocen los pesos moleculares PM CaC2 = 64 g/mol y PM H2O = 18 g/mol, determinar el reactivo limitante:
a. CaC2
b. H2O
c. C2H2
d. Ca(OH)2
Resolver: en un laboratorio de análisis instrumental se tiene 20 gramos de ácido sulfúrico en un litro de solución, determine la normalidad. Peso molecular ácido sulfúrico es 98 g/mol.
a. 0.41 N
b. 2 N
c. 0.29 N
d. 0.51 N
Resolver: en un laboratorio de análisis instrumental se tiene 95 gramos de ácido sulfhídrico (H2S) en un litro de solución, determine la normalidad, si el peso molecular del ácido sulfhídrico es 34 g/mol:
a. 5.59 N
b. 1.05 N
c. 4.1 N
d. 2 N
e. 2.794 N
Resolver: En un laboratorio de química de alimentos, dentro de un recipiente cerrado se encuentran 72 gramos de anhídrido carbónico (CO2) y 35 gramos de nitrógeno molecular (N2). Encontrar la fracción molar del anhídrido carbónico. Peso molecular CO2 = 44 g/mol; N2 = 28 g/mol.
a. 0.57
b. 0.43
c. 0.72
d. 0.28
Para el análisis de pH en laboratorio se utiliza algunos indicadores como el azul de bromotimol, al añadir unas gotas a una solución ácida se espera que adquíera un color:
a. amarillo característico
b. azul intenso
c. color rosa muy intenso
d. color rojo oscuro
