Free Printable Examen Final

1.

¿Cuál de los siguientes compuestos es un óxido metálico?

a)

$N_2O_5$

b)

$NaO$

c)

$Cl_2O_5$

d)

$CO_2$

2.

A estos compuestos también se les conoce como bases.

a)

Óxidos

b)

Sales

c)

Hidróxidos

d)

Anhídridos

3.

Según el sistema de nomenclatura IUPAC, ¿cómo se llama este compuesto $N_2O_5$ ?

a)

Dióxido de pentanitrógeno

b)

Dianhídrido de pentanitrógeno

c)

Pentanhídrido de dinitrógeno

d)

Pentóxido de dinitrógeno

4.

Si al medir el pH de una sustancia se obtiene un valor de 2, la sustancia es:

a)

Ácida

b)

Básica

c)

Neutra

d)

Alcalina

5.

Las sustancias que pueden descomponerse por métodos químicos se llaman:

a)

Elementos

b)

Mezclas

c)

Átomos

d)

Compuestos

6.

De las siguientes opciones señala la que indica los estados de agregación de la materia.

a)

Homogénea y heterogénea

b)

Elementos y compuestos

c)

Sólido, líquido y gaseso

d)

Metales y no metales

7.

De los siguientes ejemplos, indica cuál son isótopos.

a)

$X_8^{17}\ ,\ X_8^{18}$

b)

$X_8^{17},\ X_9^{18}$

c)

$X_8^{16},\ X_9^{16}$

d)

$X_9^{17},\ X_8^{16}$

8.

¿Cuántos electrones puede albergar como máximo el subnivel d?

a)

14

b)

6

c)

10

d)

2

9.

Selecciona el nombre del siguiente compuesto: $Na_2CO_3$

a)

Carbonato ácido de sodio

b)

Carbonito de sodio

c)

Carbonato de sodio

d)

Bicarbonato de sodio

10.

¿Cuántos electrones de valencia posee el bromo si número atómico es 35?

a)

7

b)

5

c)

6

d)

4

11.

Para preparar una solución 1 M de KCl, ¿cuántos gramos debo disolver en un litro de solución de agua? (Peso molecular de KCl: 74.5g/mol)

a)

200g

b)

74.5 g

c)

35.5

d)

1g

12.

En una reacción, la sustancia que gana electrones se:

a)

Reduce

b)

Basifica

c)

Oxida

d)

Acidifica

13.

Propone que el electrón sea considera una onda que se puede graficar para obtener la forma del orbital.

a)

Sommerfeld

b)

Bohr

c)

Thomson

d)

Schrôdinger

14.

¿Cuántos gramos de sulfato de sodio ( $Na_2SO_4$ )están contenidos en 7.8 moles?

(Na=23g, S=32g, O=16g)

a)

1107.6g

b)

18.20g

c)

110.76g

d)

182 g

15.

De acuerdo con la ecuación, ¿cuántas toneladas de carbono deben usar usadas para producir 37 toneladas de cromo? (Cr=52, Fe=55.8, O=16)

$FeCrO_4+C\ \rightarrow\ Fe\ +\ Cr\ +\ CO$

a)

341.5 toneladas

b)

34.15 toneladas

c)

3.415 toneladas

d)

3415 toneladas

16.

¿Cuál es la molaridad de 250 g de $H_2SO_4$ en 2500 ml de solución de agua?

Considera un peso molecular de: 98 g/mol

a)

1.02 M

b)

1 M

c)

0.1 M

d)

0.01 M

17.

Tipo de concentración que representa la neutralización de un ácido y una base.

a)

Molaridad

b)

Molalidad

c)

Partes por millón

d)

Normalidad

18.

De acuerdo a lo siguiente:

Ag + HNO₃—> H₂+ AgNO₃

¿De qué tipo de reacción se trata?

a)

Síntesis

b)

Desplazamiento Simple

c)

Doble Sustitución

d)

Descomposición

19.

Se define como la propiedad del átomo para atraer electrones hacia sí mismo.

a)

Radio Atómico

b)

Afinidad Electrónica

c)

Energía de Ionización

d)

Electronegatividad

20.

De acuerdo a los siguientes números cuánticos determina el período, bloque y familia.

n=5, l=2, m=+1, s= -1/2

4 lines

Examen Final

Total questions: 20

Worksheet time: 25mins

Similar Resources on Wayground