Free Printable quimica

1.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

2.

SEGUN LA INFORMACION SELECCIONE LA OPCION CORRECTA

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

3.

SOLUCIONE

a)

b)

c)

d)

4.

CONTESTE

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

5.

RESPONDA

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

6.

RESUELVE

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

7.

C

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

8.

8

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

9.

Un estudiante cuenta con la siguiente información sobre algunos metales. El estudiante analiza una muestra de agua contaminada que pasa cerca de una población y que por su consumo ha causado la muerte de muchos animales. Para ello, utiliza una muestra de esta agua y la somete a un proceso de evaporación. Obtiene una sal que posteriormente reduce. Como resultado final, encuentra que hay un metal con una densidad de 11,34 g/cm3 y compara el valor con los de la tabla. A partir de estos resultados, ¿qué pregunta de investigación puede resolverse?

a)

¿Cuál es la solubilidad del metal en agua?

b)

¿Cuál es el metal que está contaminando el agua?

c)

¿Fundir los metales permite descontaminar el agua?

d)

¿La presencia de metales en el río se debe a la conductividad eléctrica del agua?

10.

Cuatro tubos de ensayo contienen cada uno 5 ml de soluciones de diferente concentración de metanol a temperatura ambiente (20°C), como se muestra en la tabla. Si en cada tubo se deposita 1g de parafina líquida (C6H34) insoluble en metanol, de densidad 0,7733g/cm3 , se espera que ésta quede en la superficie de la solución alcohólica del tubo

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

11.

Un recipiente tiene la siguiente etiqueta. Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son

a)

la solubilidad y punto de fusión

b)

el volumen y el punto de ebullición

c)

la densidad y el volumen

d)

el volumen y la solubilidad

12.

Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es

a)

b)

c)

d)

13.

En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura. Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10g de NaCI. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60°C, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0°C. Es probable que al final del proceso

a)

se obtenga un precipitado de NaCI y KNO3

b)

se obtenga un precipitado de NaCI

c)

los componentes de la mezcla permanezcan disueltos

d)

se obtenga un precipitado de KNO3

14.

Dos átomos están unidos y su diferencia de electronegatividad es 1.95 eso quiere decir que

a)

Su enlace es iónico

b)

Su enlace es covalente no polar

c)

Su enlace es covalente polar

d)

Su enlace es metálico

15.

EN EL COMPUESTO HClO_4,EL CLORO TRABAJA CON ESTADO DE OXIDACIÓN :

a)

-1

b)

-7

c)

+1

d)

+7

16.

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3

a)

Descomposición

b)

Combinación

c)

oxidación y reducción

d)

síntesis

17.

¿Cuál de estas ecuaciones está ajustada?

a)

HgO --------> Hg + O₂

b)

C + O_{2 ----------> CO}

c)

2 Al Cl₃ --------------> Al + 3 Cl₃

d)

C₃H₈ + 5 O₂ -----------> 3 CO₂ + 4 H₂O

18.

Se muestra un modelo que simboliza la distribución de las moléculas de agua en estado líquido, en un recipiente cerrado.

Cuando este recipiente se calienta manteniendo la presión constante, las moléculas de agua líquida cambian de estado y cambian su distribución. ¿Cuál de los siguientes modelos muestra la distribución que pueden adquirir las moléculas de agua en estado gaseoso y en estado líquido?

a)

b)

c)

d)

19.

La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es:

a)

b)

c)

d)

20.

La siguiente gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100 g de agua, con respecto a la temperatura. Si una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar que:

a)

A. se precipitarán 10 g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0ºC

b)

B. no se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0ºC

c)

C. no se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0ºC

d)

D. se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC

21.

A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre sí, se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la mezcla inicial (X, W y sal) es probable que:

a)

A. quede una menor cantidad de sal en el recipiente

b)

B. quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta

c)

C. el recipiente quede vacío

d)

D. quede una mayor cantidad de sal en el recipiente

22.

Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual

a)

A. al doble de la concentración en la solución patrón.

b)

B. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón.

c)

C. a la mitad de la concentración en la solución patrón.

d)

D. a la concentración en la solución patrón.

23.

A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla. En cada vaso se forman mezclas homogéneas. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es:

a)

A. mayor en el vaso 3.

b)

B. igual en los cuatro vasos.

c)

C. menor en el vaso 1.

d)

D. mayor en el vaso 2.

24.

Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M) y nitrógeno (Recipiente N), y permanecen separados por una llave de paso como se indica en la figura

a)

A. menor que cero.

b)

B. mayor que cero y menor que 1.

c)

C. mayor que 2.

d)

D. mayor que 1 y menor que 2.

25.

El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P. Es válido afirmar que el pH de la solución

a)

A. M es mayor que el de la solución O.

b)

B. O es menor que el de la solución P.

c)

C. N es mayor que el de la solución M.

d)

D. P es menor que el de la solución N.

26.

Dos recipientes K y U contienen ácido clorhídrico de diferente concentración. La concentración del recipiente K es 3 N y la del U es 1.5 N. Si se mezclan iguales volúmenes de las dos soluciones, la concentración de la solución final será

a)

A. 3.20 N

b)

B. 1.80 N

c)

C. 3.00 N

d)

D. 2.25 N

27.

En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4% en peso indica que el frasco contiene

a)

A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución.

b)

B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.

c)

C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético

d)

D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución.

28.

En la siguiente tabla se muestran algunas propiedades físicas de los compuestos U, V y W. A 25ºC y 1 atm de presión, se mezclan en un recipiente abierto los compuestos U, V y W. Si estos compuestos son insolubles y no reaccionan entre sí, es muy probable que al aumentar la temperatura hasta 280ºC, el recipiente contenga:

a)

A. los compuestos U y V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido.

b)

B. el compuesto V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido.

c)

C. el compuesto U en estado líquido, el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición de V.

d)

D. el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición de V.

29.

El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido se encuentra en equilibrio con su fase líquida. En el punto de fusión ya no hay aumento de temperatura pues el calor suministrado se emplea en proporcionar a todas las moléculas, energía para pasar al estado líquido. La presencia de impurezas disminuye la temperatura a la cual comienza la fusión y no permite que se presente un punto de fusión definido. La gráfica que representa mejor la fusión de un sólido con impurezas es

a)

b)

c)

d)

30.

La descomposición de 4 muestras de carbonato de calcio, CaCO₃, se lleva a cabo en cuatro recipientes rígidos cerrados, tal como se ilustra en la siguiente tabla.

La ecuación que representa el proceso es Un material contiene 50% CaCO₃. Si se deposita igual cantidad de material en cada uno de los cuatro recipientes, es muy probable que:

a)

A. las presiones internas sean iguales, ya que se produce igual cantidad de CO₂

b)

B. se produzca mayor cantidad de CO₂en los recipientes 2 y 3, ya que el volumen es mayor

c)

C. las presiones internas sean diferentes, ya que el volumen de los recipientes es diferente

d)

D. la presión interna en los recipientes 2 y 3 sea mayor que en los recipientes 1 y 4

31.

Se tienen 3 recipientes a la misma temperatura, el primero con agua pura, el segundo con una solución acuosa de NaCl 0.05M y el tercero con una solución acuosa de NaCl 0.01M. Se determinó el punto de ebullición de los líquidos a dos presiones diferentes, tal como se observa en la tabla. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición de una solución. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición de una solución:

a)

A. aumenta, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución

b)

B. disminuye, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución

c)

C. aumenta, cuando la presión aumenta y aumenta la concentración de la solución

d)

D. disminuye, cuando la presión disminuye y aumenta la concentración de la solución

32.

La siguiente tabla presenta el pH para diferentes concentraciones de H₂SO_4.Para una solución de H₂SO₄ que tiene una concentración de 50g/L, es muy probable que su pH sea

a)

A. mayor que 2,1

b)

B. 1,2

c)

C. menor que 0,3

d)

D. 2,1

33.

El dibujo muestra el montaje utilizado para una destilación a presión constante, y a continuación se describen en la tabla las características de los componentes de la mezcla que se destila. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que a la composición inicial, la temperatura a la cual la mezcla comienza a hervir:

a)

A. es mayor de 100ºC

b)

B. es menor de 78ºC

c)

C. es igual a 100ºC

d)

D. está entre 78 y 100ºC

34.

Comportamiento electrónico en enlace iónico

a)

Ganancia - Pérdida de Electrones

b)

Mar de electrones

c)

Compartir electrones

d)

Préstamo de electrones

35.

En el enlace de un metal con un no metal se obtiene un enlace

a)

Iónico

b)

Covalente no polar

c)

Covalente polar

d)

Metálico

36.

El enlace entre un elemento de la familia VI A y una de la VII A será

a)

Covalente

b)

Metálico

c)

Iónico

d)

No se puede saber

37.

Dos átomos están unidos y su diferencia de electronegatividad es 1.95 eso quiere decir que

a)

Su enlace es iónico

b)

Su enlace es covalente no polar

c)

Su enlace es covalente polar

d)

Su enlace es metálico

38.

En el H₂O el H tiene 2.1 de electronegatividad y el oxígeno 3.5 la diferencia es

a)

2(2.1) diferencia 3.5= 0.7

b)

2.1 diferencia 3.5= 1.4

c)

2.1 diferencia 3.5=-1.4

d)

2(2.1) diferencia 3.5= -0.7

39.

EL ESTADO DE OXIDACION DE NITRÓGENO EN H₂NO₃ES:

a)

+5

b)

+7

c)

+4

d)

-4

40.

EN EL COMPUESTO HClO_4,EL CLORO TRABAJA CON ESTADO DE OXIDACIÓN :

a)

-1

b)

-7

c)

+1

d)

+7

41.

EN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS, LA SUMA DE LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN POSITIVOS Y NEGATIVOS DE BE SER IGUAL A:

a)

2

b)

1

c)

3

d)

0

42.

EL ESTADO DE OXIDACIÓN DE AZUFRE EN H₂SO₄ ES:

a)

+6

b)

+4

c)

-4

d)

+2

43.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

44.

El número de electrones es

a)

el peso atómico

b)

el número atómico

c)

el número de oxidación

d)

la electronegatividad

45.

El nombre correcto en nomenclatura STOCK para el P₂O_{3 es:}

a)

oxido de fosforo (I)

b)

Oxido de fósforo (III)

c)

oxido de fósforo (II)

d)

oxido de fósforo

46.

El sistema de nomenclatura stock

a)

Emplea prefijos y sufijos cuantitaticos

b)

utiliza numeros romanos para indicar los estados de oxidacion

c)

Se usa en fisica para nombrar los fenomenos fisicos

d)

ninguna de las anteriores

47.

los sufijos hipo, per -ico, pertenecen al sistema de nomenclatura

a)

stock

b)

sistematica

c)

tradicional o IUPAC

d)

combinada

48.

Un Reaccion Quimica es....

a)

Cuando algo cambia de un estado de materia a otra.

b)

Cuando mezclas dos o mas sustancias y occure un cambio.

c)

Cuando mezclas dos o mas sustancias y no occure nada.

d)

cuando algo disuelve.

49.

Cuantos electrones admite el suborbital P

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

50.

CO_{2 según la nomenclatura sistematica}

a)

dioxido de carbono

b)

dioxido de monocarbono

c)

oxido de carbono

d)

anhidrido carbonico

51.

¿Que es una nomenclatura química?

a)

conjunto de reglas para representar los elementos y compuestos químicos con palabras.

b)

conjunto de reglas para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos.

c)

reglas para representar formulas y símbolos con elementos y compuestos químicos

d)

Formulas para representar elementos y compuestos químicos con símbolos y palabras.

52.

de los siguientes indica cual es un oxido

a)

CaOH

b)

HCl

c)

H2SO₄

d)

Co₂O

53.

El nombre tradicional o IUPAC para el Cl₂O es:

a)

Oxido cloroso

b)

Oxido Hipocloroso

c)

Oxido Cloríco

d)

Oxido Perclorico

54.

Los alcanos tienen enlace

a)

Sencillo

b)

Doble

c)

Triple

55.

Los compuestos con enlaces dobles o triples, son hidrocarburos

a)

Saturados

b)

Insaturados

56.

La imagen muestra que tipo de cadena

a)

Ramificada

b)

Lineal

c)

Cíclica

57.

La formula molecular del compuesto es

a)

C4H8O2

b)

H8O2C4

c)

O2H8C3

d)

C5H3O3

58.

La estructura presenta radicales, en este caso dos de un solo átomo de carbono

a)

Si

b)

No

59.

La imagen muestra un compuesto

a)

Alifático

b)

Aromático

c)

Cíclico

60.

La estructura tienen un formula

a)

Molecular

b)

Electrónica

c)

Semidesarrollada

61.

Esta formula es de que tipo

a)

Molecular

b)

Estructural

c)

Semidesarrollada

d)

Electrónica

62.

Los hidrocarburos pueden ser

a)

alcanos, alquenos, alcoholes

b)

alcanos y ácidos

c)

alcanos, alquenos y alquinos

d)

alcanos y aldehídos

63.

Tipo de formula

a)

Estructural

b)

Semicondensada

c)

Molecular

64.

La fórmula de la imagen es

a)

Electrónica

b)

estructural

c)

Molecular

65.

La formula de la imagen corresponde a

a)

Estructural

b)

Semicondensada

c)

Molecular

66.

El carbono en química orgánica puede formar enlaces de tipo

a)

Covalentes

b)

Iónicos

67.

Se podría decir que el carbono tienen en su ultimo nivel 4 electrones de valencia lo que le permite ser tetravalente.

a)

Verdadero

b)

Falso

68.

La imagen muestra que tipos de compuestos

a)

Alifáticos

b)

Cíclicos

c)

Aromáticos

d)

Carbonos

69.

La estructura de la imagen se representa en que tipo de formula

a)

Condensada

b)

Molecular

c)

electrónica

d)

Semidesarrollada

70.

Un sustituyente puede ser cloro, yodo que reemplaza a un hidrogeno en la cadena

a)

Verdadero

b)

Falso

71.

e acuerdo a la estructura se podría decir que no es un hidrocarburo, por que

a)

Tiene un oxígeno en la cadena

b)

Porque tienen enlace doble

c)

Porque hay 8 carbonos

72.

Los radicales pueden ser átomos de carbono e hidrogeno

a)

Verdadero

b)

Falso

73.

esta imagen representa la hibridación del carbono en estado fundamental

a)

Verdadero

b)

Falso

74.

Los alcanos tienen enlace

a)

Sencillo

b)

Doble

c)

Triple

75.

Los compuestos con enlaces dobles o triples, son hidrocarburos

a)

Saturados

b)

Insaturados

76.

La imagen muestra que tipo de cadena

a)

Ramificada

b)

Lineal

c)

Cíclica

77.

La formula molecular del compuesto es

a)

C4H8O2

b)

H8O2C4

c)

O2H8C3

d)

C5H3O3

78.

La estructura presenta radicales, en este caso dos de un solo átomo de carbono

a)

Si

b)

No

79.

La imagen muestra un compuesto

a)

Alifático

b)

Aromático

c)

Cíclico

80.

La estructura tienen un formula

a)

Molecular

b)

Electrónica

c)

Semidesarrollada

81.

Esta formula es de que tipo

a)

Molecular

b)

Estructural

c)

Semidesarrollada

d)

Electrónica

82.

Los hidrocarburos pueden ser

a)

alcanos, alquenos, alcoholes

b)

alcanos y ácidos

c)

alcanos, alquenos y alquinos

d)

alcanos y aldehídos

83.

Tipo de formula

a)

Estructural

b)

Semicondensada

c)

Molecular

84.

La fórmula de la imagen es

a)

Electrónica

b)

estructural

c)

Molecular

85.

La formula de la imagen corresponde a

a)

Estructural

b)

Semicondensada

c)

Molecular

86.

El carbono en química orgánica puede formar enlaces de tipo

a)

Covalentes

b)

Iónicos

87.

Se podría decir que el carbono tienen en su ultimo nivel 4 electrones de valencia lo que le permite ser tetravalente.

a)

Verdadero

b)

Falso

88.

La imagen muestra que tipos de compuestos

a)

Alifáticos

b)

Cíclicos

c)

Aromáticos

d)

Carbonos

89.

La estructura de la imagen se representa en que tipo de formula

a)

Condensada

b)

Molecular

c)

electrónica

d)

Semidesarrollada

90.

Un sustituyente puede ser cloro, yodo que reemplaza a un hidrogeno en la cadena

a)

Verdadero

b)

Falso

91.

e acuerdo a la estructura se podría decir que no es un hidrocarburo, por que

a)

Tiene un oxígeno en la cadena

b)

Porque tienen enlace doble

c)

Porque hay 8 carbonos

92.

Los radicales pueden ser átomos de carbono e hidrogeno

a)

Verdadero

b)

Falso

93.

esta imagen representa la hibridación del carbono en estado fundamental

a)

Verdadero

b)

Falso

94.

DE LOS SIGUIENTES COMPPUESTOS UNO NO ES UN OXIDO, INDIQUE CUAL.

a)

CAO

b)

NaCl
NaCl

c)

FeO

d)

Cu₂O

95.

¿Cuál es la fórmula del acido sulfurico?

a)

HS

b)

H₃SO₃

c)

H₂S

d)

H₂SO₄

96.

EL COMPUESTO KMnO₄EL ESTADO DE OXIDACION DEL Mn ES

a)

1

b)

3

c)

5

d)

7

97.

El ácido clorhídrico también se conoce como...

a)

Agua regia.

b)

Hipoclorito

c)

Cloruro de hidrógeno.

d)

Ácido hipocloroso

98.

La nomenclatura tradicional para el siguiente óxido sería:

Cl₂O₃

a)

óxido cloroso

b)

anhídrido cloroso

c)

óxido de cloro (III)

d)

trióxido de cloro

99.

Hidróxido de Calcio

a)

Ca OH

b)

OH Ca

c)

Ca (OH)₃

d)

Ca (OH)₂

100.

Las siguientes son nomenclaturas de la química inorgánica:

a)

Stock

b)

Sistemática

c)

Tradicional

d)

Todas las anteriores

101.

Compuesto binario de un oxigeno y un metal

a)

Oxido ácido

b)

Hidróxido

c)

Oxido básico

d)

Ácido

102.

la unión de un oxido básico mas agua

a)

ácido oxacido

b)

hidruro

c)

hidroxido

d)

hidracido

103.

La sal PERMANGANATO DE POTASIO es:

a)

$KMnO_4$

b)

$K_2MnO_4$

c)

$Mn_2O_3$

d)

$KCl$

104.

Es el grupo de especies o compuestos, que poseen propiedades químicas y físicas semejantes y que permiten diferenciarlos de los demás.......

a)

IUPAC

b)

FUNCIÓN QUÍMICA

c)

NOMENCLATURA INORGANICA

d)

FÓRMULA QUÍMICA

105.

Es la forma racional y científica que se ha establecido para nombrar a los elementos y compuestos químicos.

a)

FORMULA

b)

IUPAC

c)

FUNCION QUIMICA

d)

NOMENCLATURA

106.

La fórmula del Hidróxido de sodio es...

a)

NaOH

b)

Na₂OH

c)

NaOH₂

d)

NaO

107.

El nombre del compuesto PbO₂ es óxido de plomo (IV). ¿Que sistema de nomenclatura fue usado para nombrarlo?

a)

Sistemática

b)

Tradicional

c)

Común

d)

Stock

108.

Una fórmula es una expresión simbólica de la composición y estructura de una sustancia química.

Cada compuesto químico se designa mediante una fórmula específica, que contiene los símbolos de los elementos que lo forman, y unos subíndices, que expresan la relación numérica entre los elementos.

a)

FALSO

b)

VERDADERO

109.

ÓXIDOS BÁSICOS U ÓXIDOS DE METALES.

Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.

Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:

(a)

110.

El azúcar que corresponde al ADN es:

a)

Ribosa

b)

Desoxirribosa

c)

Timina

d)

Adenina

111.

El proceso que se lleva a cabo en el núcleo, y que consiste en hacer una copia del ADN en forma de ARNm, que lleva la información para fabricar la proteína. Luego este sale del núcleo hacia el citoplasma se denomina:

a)

Transcripción

b)

Traducción

c)

Replicación

d)

Duplicación

112.

El proceso que ocurre en el citoplasma donde se encuentran los ribosomas. En esta etapa se interpreta la información del ARNm, que indica la secuencia de unión de los aminoácidos para formar la nueva proteína es:

a)

Transcripción

b)

Traducción

c)

Replicación

d)

Dupliación

113.

El proceso mediante el cual la molécula de ADN se duplic se denomina:

a)

Transcripción

b)

Traducción

c)

Replicación

d)

Duplicación

114.

El orden del flujo de la información genética es:

a)

Replicación-Transcripción-Traducción

b)

Transcripción-Replicación-Traducción

c)

Replicación-Traducción-Transcripción

d)

Traducción-Replicación-Transcripción

115.

En las etapas de transcripción y traducción, ocurre el proceso de:

a)

Síntesis de proteínas

b)

Duplicación de ADN

c)

Duplicación de ARN

d)

Ninguna de las anteriores

116.

Cuál es la molécula que conforma las proteínas

a)

Acetonas

b)

Amilasas

c)

Aminoácidos

d)

Alcoholes

117.

No es base nitrogenada del ADN

a)

Timina

b)

Adenina

c)

Guanina

d)

Uracilo

118.

En un ARN mensajero, cada codón especifica un(a):

a)

Nucleótido

b)

Enzima

c)

Aminoácido

d)

promotor

119.

Según el cuadro anterior, cual de los siguientes codones representa el fin de la traducción?

a)

CAA

b)

UGA

c)

AUC

d)

CCA

120.

Durante la replicación ¿Cuál secuencia de nucleótidos se enlazaría con secuencia de ADN TATGA?

a)

TATGA

b)

ATACT

c)

CACTA

d)

AGTAT

121.

¿Cual de los siguientes enunciados sobre código genético es cierto?

a)

Un codón especifica más de un aminoácido

b)

Cada codón especifica un aminoácido diferente

c)

Algunos codones especifican al mismo aminoácido

d)

Algunos codones no tienen ninguna función

122.

¿Cuál es la cadena de aminoácidos que corresponde a la cadena nucleótida UCAAGCGUA?

a)

Glu- Cis- Pro

b)

Glu- Asp- "parada"

c)

Tre- Arg- Met

d)

Ser- Ser- Val

123.

De acuerdo a la información del cuadro, la secuencia que codifica para la cadena de aminoácidos: Ala-Cis-Met-Ala-Gli es:

a)

ACGGCATTAACGTAT

b)

UCGTTAGCAACGAUA

c)

UGCAAUCGUUGCAUA

d)

ACGGCAACGTTATAT

124.

Se tiene la cadena de ADN: ATGCGT, si esta cadena es leida de izquierda a derecha durante la Duplicación y/o Transcripción, las cadenas resultantes para estos dos procesos, respectivamente, son:

a)

Duplicación: ATGCGT y Transcripción: UACGCA

b)

Duplicación: AUGCGC y Transcripción: UACGCA

c)

Duplicación: TACGCA y Transcripción: UACGCA

d)

Duplicación: UACGCA y Transcripción: AUGCCA

125.

En la escena de un crimen se encontró una cadena de ADN humano, cuya secuencia de bases nitrogenadas es ATGCATCCGATCCGATT. Este fragmento se considera sospechoso, por lo cual los investigadores lo comparan con el ADN de cuatro sospechosos. La cadena de ADN complementaria que deberían encontrar será:

a)

TACCTAGGCTACCCTAA

b)

TACGTAGGCTACCCTAA

c)

TACGTAGGCTAGGCTAA

d)

ATCGATCCGATCCGATT

126.

Las proteínas son cadenas de aminoácidos que permiten la formación del protoplasma celular. Los animales poseen varias clases de proteínas: transportadoras, constructoras, reguladoras y enzimáticas, las cuales cumplen funciones de acuerdo al grupo al que pertenecen. Teniendo en cuenta lo anterior podemos afirmar que:

a)

La hemoglobina es una proteína de transporte, encargada de llevar oxígeno hacia las células y gas carbónico hacia los pulmones.

b)

La hemoglobina es una proteína de transporte, que se encuentra presente en los vertebrados.

c)

La hemoglobina es una proteína de transporte, cuya función principal es recoger el producto de la respiración celular.

d)

La hemoglobina no es una proteína de transporte, puesto que no se encarga de recoger el producto de la respiración celular

127.

Define qué es la síntesis de proteínas

a)

Es la fabricación de las proteínas por el hígado

b)

Es la fabricación de las proteínas por los glóbulos blancos

c)

Es la fabricación de las proteínas en el retículo plasmático rugoso

d)

Es la fabricación de las proteínas en el aparato de golgi

128.

Un aminoácido está conformada por

a)

bases nitrogenadas

b)

azúcares

c)

fosfatos

d)

hidroxilos

129.

No es base nitrogenada del ADN

a)

Timina

b)

Adenina

c)

Guanina

d)

Uracilo

130.

La figura muestra una representación del proceso de síntesis de proteínas. En este proceso, la información genética de los genes del ADN es traducida en secuencias de aminoácidos que conforman las proteínas. Este proceso se realiza en el citoplasma gracias a los ribosomas que se encargan de leer la información genética y de ensamblar las proteínas. De acuerdo con la figura y la explicación en clase ¿Cuál es el organelo encargado de realizar la síntesis de proteínas?

a)

El ADN

b)

El ARN mensajero

c)

El núcleo

d)

El Ribosoma

131.

El dogma central de la biología es en el orden

a)

ADN---ADN---PROTEINA

b)

ARN---ADN---PROTEINA

c)

ADN---ARN---PROTEINA

132.

A partir de la cadena de ARN mensajero se forman las proteínas. En este proceso, por cada tres nucleótidos consecutivos de ARN mensajero se codifica un aminoácido. A continuación se muestra una secuencia de ARN mensajero.

AUGGCAAGAAACGACCACAUCUAGGUAUGC

Los nucleótidos AUG codifican únicamente para indicar el inicio de la información de la proteína y los nucleótidos AAC codifican únicamente para indicar su terminación. Con base en esta información, ¿Cuántos aminoácidos conformaran la proteína?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

6

133.

proceso, por cada tres nucleótidos consecutivos de ARN mensajero se codifica un aminoácido. A continuación se muestra una secuencia de ARN mensajero.

CAUCUAGGUAUG

Los nucleótidos CAU codifican únicamente para indicar el inicio de la información de la proteína y los nucleótidos AUG codifican únicamente para indicar su terminación. Con base en esta información, ¿Cómo es la cadena de ADN original antes de la transcripción?

a)

GTAGATCCATAC

b)

GTAGATCCCATAC

c)

GTAGATGCATAT

d)

GTAGATCGATAC

134.

6.Segmento de ADN: CCC GGG AAA proporcione la secuencia de ARNm

a)

GGG CCC UUU

b)

CCC GGG AAA

c)

GGG CCC TTT

d)

UUU CCC GGG

135.

las proteinas son

a)

Cadenas de bases nitrogenadas

b)

cadenas de fosfatos

c)

cadenas de ADN

d)

Cadenas de aminoacidos

136.

La trasncripción es el paso de:

a)

ADN a proteínas

b)

ADN a ARN_m

c)

ARN_m a ADN

137.

LAS BASES NITROGENADAS DEL ADN Y DEL ARN SON ADENINA, CITOCINA Y GUANINA MIENTRAS QUE: _____ ES SOLO DEL ADN Y _______ ES SOLO DEL ARN .

a)

TIMINA - URACILO

b)

URACILO - TIMINA

quimica

Total questions: 137

Worksheet time: 5hrs 34mins

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