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Recuperação 2° Bimestre (1°EM)

Total questions: 70

Worksheet time: 40mins

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1.

Qual o número atômico do elemento presente no 3° Período e Grupo 2?

a)

12

b)

20

c)

39

d)

18

2.

Qual elemento não possui família na tabela periódica porque têm propriedades químicas diferentes de todos os demais?

a)

Hélio

b)

Nitrogênio

c)

Hidrogênio

d)

Oxigênio

e)

Lantânio

3.

Qual desses elementos faz parte da Família dos Gases Nobres?

a)

O - Oxigênio

b)

Na - Sódio

c)

Cl - Cloro

d)

Ar - Argônio

4.

Os elementos da tabela periódica podem ser dividido em "metais" e "não-metais".

Qual ou quais dessas alternativas NÃO se enquadram nas características dos metais:

a)

Apresentam brilho ao serem polidos

b)

Tem tendência a receberem elétrons

c)

Conduzem bem corrente elétrica

d)

Podem ser encontrados nos três estados físicos à temperatura ambiente

5.

Como se chama a família dos elementos do grupo 17?

a)

família do nitrogênio

b)

metais alcalinos terrosos

c)

halogênios

d)

gases nobres

e)

calcogênios

6.

Analise a imagem da tabela e marque a alternativa que indica dois elementos do mesmo período:

a)

A e H

b)

B e G

c)

H e F

7.

Analise a imagem da tabela e marque a alternativa que indica dois elementos do mesmo grupo:

a)

B e E

b)

H e G

c)

B e G

8.

Qual dos elementos abaixo é considerado um elemento não metálico?

a)
b)
c)
d)
9.

O que os elementos ferro e alumínio tem em comum?

a)

Estão no mesmo período da tabela periódica

b)

Estão no mesmo grupo da tabela periódica

c)

Ambos são líquidos à temperatura ambiente

d)

Ambos são metais

10.

Sobre o elemento que tem número atômico 82 são feitas algumas afirmações. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s):

a)

encontra-se no 5° período da tabela periódica

b)

tem tendência a formar cátions

c)

encontra-se no mesmo período que o elemento de número atômico 63

d)

faz parte da família dos calcogênios

11.

Qual destes elementos faz parte da Família dos Metais Alcalinos Terrosos?

a)

Sódio

b)

Cálcio

c)

Rubídio

d)

Potássio

12.

Qual alternativa indica apenas elementos que pertencem ao Grupo 1?

a)

Na e K

b)

Ca e Na

c)

Al e K

d)

Mg e K

13.

O cientista que pela primeira vez organizou a Tabela Periódica em Grupos e Períodos, com uma estrutura semelhante à atual, foi …

a)

… Mendeleev

b)

... Dalton

c)

... Rutherford

d)

... Moseley

14.

Quais foram os primeiros elementos a serem formados após o Big Bang começar a esfriar?

a)

Urânio e plutênio

b)

Hidrogênio e hélio

c)

Carbono e silício

d)

Oxigênio e nitrogênio

15.

Qual elemento químico justifica a imensa quantidade de luz e calor que é emitida do Sol ao pondo de aquecer e iluminar nosso planeta?

a)

Hélio

b)

Carbono

c)

Ferro

d)

Hidrogênio

16.

Assinale a alternativa que indica elementos químicos que possuem propriedades químicas semelhantes:

a)

F, O, N

b)

Ca, Mg, Ba

c)

H, Li, Na

d)

C, Fe, Au

17.

Qual o elemento mais abundante do universo?

a)

Hélio

b)

Oxigênio

c)

Ferro

d)

Hidrogênio

18.

A tabela periódica atual está organizada em ordem crescente de:

a)

Massa atômica

b)

Número de Massa

c)

Número atômico

d)

Número de nêutrons

19.

Qual o último elemento químico natural da Tabela Periódica?

a)

Oganessônio (Og)

b)

Plutônio (Pu)

c)

Urânio (U)

d)

Rádio (Ra)

20.

Qual a classe de elementos químicos mais abundantes da Tabela Periódica?

a)

Metais

b)

Não metais

21.

Marque a alternativa que indica um elemento radioativo:

a)

Chumbo (Pb)

b)

Polônio (Po)

c)

Silício (Si)

d)

Xenônio (Xe)

22.

Um átomo neutro que possui 30 prótons e 40 nêutrons possui

a)

p = 40

b)

A= 70

c)

Z = 10

d)

e= 40

23.

Qual o número atômico do átomo representado na imagem?

a)

5

b)

9

c)

13

d)

4

24.

Sabendo que o átomo de Sódio (Na) é constituído de 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons, pergunta-se: Qual é o seu número de massa?

a)

11

b)

12

c)

23

d)

24

25.

Assinale a alternativa que indica a quantidade de partículas subatômicas corretamente:

a)

80 prótons, 82 elétrons e 120 nêutrons

b)

80 prótons, 78 elétrons e 120 nêutrons

c)

80 prótons, 80 elétrons e 120 nêutrons

26.

Marque a alternativa que completa corretamente a frase:

"Quando um átomo possui a quantidade de elétrons menor que a quantidade de prótons, consideramos ele como um...

a)

ânion

b)

cátion

27.

Sobre o Zinco (Zn), marque o que for correto:

a)

O Zinco apresenta número atômico igual a 65

b)

O Zinco apresenta número de nêutrons igual a 30

c)

O Zinco apresenta número atômico igual a 30

d)

O Zinco apresenta número de elétrons igual a 65

28.

Qual o número de nêutrons do elemento Bário?

a)

81

b)

137

c)

193

d)

Ba

29.

Sobre a composição atômica do Bário, marque a(s) alternativa(s) correta(s).

a)

O Bário possui 137 partículas nucleares

b)

O Bário possui 56 elétrons

c)

O Bário possui 81 de número de massa

d)

O Bário possui 54 elétrons

e)

O Bário possui 83 nêutrons

30.

Sobre as espécies químicas mostradas na imagem, é correto dizer que:

a)

A é um cátion

b)

B e C são íons

c)

C é um átomo neutro

d)

D é um ânion

31.

O íon óxido 8O2- é isoeletrônico de:

( Dados: 9F; 11Na; 20Ca; 16S)

a)

O íon fluoreto F-

b)

O átomo de sódio Na

c)

O íon cálcio Ca2+

d)

O íon sulfeto S2-

32.

O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa, respectivamente, igual a:

a)

17 e 17

b)

17 e 18

c)

17 e 35

d)

35 e 17

33.

Quantos nêutrons possui o átomo de cloro?

a)

17

b)

35

c)

52

d)

18

34.

Quantos prótons possuem o átomo de titânio?

a)

48

b)

22

c)

26

d)

70

35.

Quantas partículas subatômicas existem no núcleo do átomo de urânio?

a)

235

b)

92

c)

143

36.

Os átomos representados constituem um par de:

a)

isótopos

b)

isótonos

c)

isóbaros

d)

isoeletrônicos

37.

Um átomo que possui 20 prótons, 22 nêutrons e 20 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:

a)

20 e 20

b)

20 e 22

c)

22 e 20

d)

20 e 42

e)

42 e 20

38.

Sobre as espécies químicas mostradas na imagem, é correto dizer que:

a)

B e D são isótonos

b)

A e B são isóbaros

c)

A e D são isoeletrônicos

d)

A e D são isótopos

39.

Quantos elétrons possui o átomo de cloro?

a)

17

b)

35

c)

52

d)

18

40.

Qual a quantidade de prótons do urânio?

a)

235

b)

92

c)

143

41.

Qual o número de massa do átomo representado na imagem?

a)

5

b)

9

c)

13

d)

4

42.

Qual o número de massa do átomo representado na imagem?

a)

7

b)

14

c)

21

43.

Qual o número atômico do átomo representado na imagem?

a)

7

b)

14

c)

21

44.

O átomo indicado na imagem é um cátion ou um ânion?

a)

Cátion

b)

Ânion

45.

O átomo indicado na imagem é um cátion ou um ânion?

a)

Cátion

b)

Ânion

46.

Onde ficam os elétrons? (a)  

Choose from the below words
Núcleo
Eletrosfera
47.

Qual modelo atômico não tinha carga elétrica? (a)  

Choose from the below words
Modelo planetário
Modelo pudim de passas
Modelo bola de bilhar
48.

Complete: "A descoberta do núcleo atômico está relacionada com as experiências realizadas por (a)   ."

Choose from the below words
Rutherford
Dalton
Thomson
Chadwick
49.

Qual a carga dos elétrons? (a)  

Choose from the below words
negativa
positiva
neutro
não sei
50.

Quem descobriu os elétrons?

a)

Dalton

b)

Thomson

c)

Chadwick

d)

Rutherford

51.

A partícula subatômica de carga positiva é o:

a)

elétron

b)

próton

c)

nêutron

52.

Quanto mais nêutrons um átomo tiver:

a)

mais carga positiva ele tem

b)

mais carga negativa ele tem

c)

mais pesado ele é

d)

mais leve ele é

53.

O experimento abaixo corresponde a:

a)

Dalton

b)

Thomson

c)

Rutherford

d)

Chadwick

54.

Qual partícula está presente fora do núcleo?

a)

Próton

b)

Nêutron

c)

Elétron

55.

A palavra átomo deriva do grego e quer dizer

a)

Divisível

b)

Indivisível

c)

Aquilo que têm carga elétrica

d)

Indestrutível

56.

A imagem abaixo ilustra um modelo atômico proposto em 1898. Esse modelo foi proposto por?

a)

Niels Bhor

b)

Leucipo e Demócrito

c)

Joseph John Thomson

d)

Enernest Rutherford

57.

Das imagens abaixo qual corresponde ao modelo atômico que ficou conhecido como "modelo pudim de passas"?

a)
b)
c)
d)
e)

58.

Demócrito e Leucipo desenvolveram o primeiro modelo atômico.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

59.

No modelo de Rutherford, o sol e os planetas do sistema solar seriam respectivamente:

a)

Prótons e nêutrons

b)

Núcleo e nêutrons

c)

Núcleo e elétron

d)

Prótons e elétrons

60.

A contribuição de Rutherford foi a descoberta do(s):

a)

Prótons e elétrons

b)

Núcleo e eletrosfera

c)

Elétrons e nêutrons

d)

Nêutrons e eletrosfera

61.

Qual modelo atômico explica a emissão de cores nos fogos de artifícios?

a)

Thomson

b)

Dalton

c)

Bohr

d)

Rutherford

62.

Qual cientista introduziu o conceito de transição eletrônica (vide imagem).

a)

Jhon Dalton

b)

J.J Thomson

c)

Niels Bohr

d)

Ernest Rutherford

63.

A imagem abaixo ilustra o modelo atômico proposto por?

a)

Jhon Dalton

b)

J. J. Thomson

c)

Ernest Rutherford

d)

Niels Bohr

64.

Quando um elétron absorve energia passa para uma camada mais externa.

a)

F

b)

V

65.

Dalton foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.

a)

F

b)

V

66.

Combine os nomes dos modelos atômicos com suas representações

a)
1.

Modelo de Dalton

b)
2.

Modelo de Thomson

c)
3.

Modelo de Rutherford

d)
4.

Modelo de Bohr

67.

Arraste as características correspondentes aos modelos atômicos:

a)

Modelo de Thomson

1.

O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas dispersas nessa esfera

b)

Modelo de Rutherford

2.

O átomo possui grande quantidade de espaço vazio o que torna a matéria descontínua

c)

Modelo de Bohr

3.

O átomo é composto por um núcleo e elétrons giram em torno dele em órbitas circulares

d)

Modelo de Schrödinger

4.

Os elétrons nos átomos são organizados em orbitais e não mais em subníveis de energia

e)

Modelo de Sommerfeld

5.

Os elétrons em um átomo não se movem apenas em órbitas circulares, mas também em órbitas elípticas

68.

Associe a principal contribuição para o entendimento do átomo, com os respectivos cientistas responsáveis pela contribuição:

a)

Sommerfeld

1.

Existência de subníveis de energia na eletrosfera

b)

Thomson

2.

O átomo é divisível

c)

Bohr

3.

Existência de níveis de energia na eletrosfera

d)

Chadwick

4.

Existência de nêutrons no núcleo

e)

Rutherford

5.

O átomo não é maciço

69.

O modelo atômico indicado na imagem foi elaborado por:

a)

Chadwick

b)

Sommerfeld

c)

Bohr

d)

Schrödinger

70.

Assinale a alternativa que indica corretamente o modelo atômico que foi proposto a partir das observações de James Chadwick:

a)

b)

c)

d)

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