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exa Química 1

Total questions: 100

Worksheet time: 53mins

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1.

La tabla periódica consta de

a)

6 columnas

b)

7 periodos

c)

3 grupos

d)

18 periodos

2.

El oxígeno, es un elemento gaseoso cuyo número atómico es el :

a)

4

b)

20

c)

12

d)

8

3.

El sodio es un metal, que tiene como símbolo al:

a)

Na

b)

NA

c)

S

d)

So

4.

El símbolo "Li", corresponde al elemento:

a)

Oro

b)

Hidrógeno

c)

Litio

d)

Ninguno

5.

El número atómico del calcio es:

a)

2

b)

6

c)

20

d)

10

6.

la plata es un elemento químico, que tiene como símbolo:

a)

P

b)

Pt

c)

Pl

d)

Ag

7.

Los símbolos del hidrógeno y el sodio son:

a)

Hi - Na

b)

H - So

c)

H - NA

d)

H - Na

8.

los símbolos: "Al" y "Cr" pertenecen a dos elementos que son metales: ¿Cuáles son?

a)

Aluminio y carbono

b)

Aluminio y Calcio

c)

Plata y cromo

d)

Aluminio y Cromo

9.

¿Cuál es el elemento químico cuyo símbolo es Au?

a)

Aluminio

b)

Plata

c)

Oro

d)

Argón

10.

Son elementos gaseosos:

a)

Oxígeno y el sodio

b)

Plata y helio

c)

Oxígeno y helio

d)

Aluminio y oxígeno

11.
EL SODIO ESTÁ UBICADOEN:
a)
PERIDO 5 GRUPO III
b)
PERIODO 3 GRUPO I
c)
PERIDO 3 GRUPO III
d)
PERIDO 1 GRUPO I
12.
EL OXIGENO SE UBICA EN:
a)
GRUPO VI, PERIODO 1
b)
GRUPO I , PERIODO 5
c)
GRUPO VI , PERIODO 2
d)
GRUPO IV, PERIODO 2
13.
EL MERCURIO ES UN METAL:
a)
LÍQUIDO
b)
SOLIDO 
c)
GELATINOSO
d)
GASEOSO
14.
El cobre está ubicado en 
a)
El bloque de los metales alcalinos
b)
 El bloque de los no metales
c)
el bloque de lantanidos y actinidos
d)
el bloque de transición
15.
EL FOSFORO ES :
a)
METAL
b)
METALOIDE
c)
GAS
d)
NO METAL
16.
Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica 
a)
metaloides
b)
Halogenos
c)
Alcalinos
d)
Anfigenos
17.
 Los no metales están ubicados en la parte superior izquierda de de la tabla periodica
a)
verdadero
b)
falso
18.
En que grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra el sodio
a)
Grupo IA y periodo 3
b)
Grupo IA y periodo 2
c)
Grupo IIA y periodo 3
d)
Gupo IIA yperiodo 1
19.

ELEMENTOS DE LA REGION ROSADA SON

a)

Gases nobles

b)

Metaloides

c)

No metales

d)

Metales

20.

LA LETRA QUE LE CORRESPONDE A LOS GASES NOBLES

a)

A

b)

J

c)

I

d)

C

21.

Desarrolló la tabla periódica en 1869 con base en su masa atómica

a)

Dmitri Mendeleiev

b)

Henry Mosley

c)

Gregor Mendel

d)

James Watson

22.

En 1913 corrigió la tabla periódica organizando los elementos de acuerdo al número atómico de forma creciente

a)

Henry Moseley

b)

Dmitri Mendeleiev

c)

Gregor Mendel

d)

Francis Crick

23.

El símbolo del Rubidio es:

a)

Ru

b)

Rb

c)

Rh

24.

El símbolo del Bromo es:

a)

Br

b)

B

c)

Bi

d)

Ba

25.

Señale de la siguiente lista los elementos que sean metales

a)

H

b)

Ag

c)

Cr

d)

P

e)

Be

26.

Señale en la lista a los NO METALES

a)

H

b)

F

c)

Cd

d)

Po

27.

El simbolo Ni pertenece a el:

a)

Niobio

b)

Niquel

28.

¿El Neón (Ne) es un gas inerte?

a)

Verdadero

b)

Falso

29.

¿El Hidrógeno (H) es un metal?

a)

Verdadero

b)

Falso

30.

Señale el número atómico del Hidrógeno (H)

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

31.

El símbolo del Mercurio es:

a)

Hg

b)

Pa

c)

Mo

d)

Mg

32.

LA REGIÓN AZUL CORRESPONDE A

a)

Metales

b)

no metales

c)

gases nobles

d)

metaloides

33.

LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE UN ELEMENTO CUYO Z= 12 ES

a)

1s2, 2s2, 2p6, 3p2

b)

1s2, 2s2, 3s2, 3p6

c)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2

d)

1s2, 2s2, 3s2, 4s2, 5s2, 6s2

34.

Azufre

a)

Az

b)

A

c)

S

35.

Cinc

a)

C

b)

Ci

c)

Zn

d)

S

36.

Los elementos del grupo IA o 1 son:

a)

Helio, Neón, Argon, Xenón y Radón

b)

Flúor, Cloro, Bromo, Iodo, Astato

c)

Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario y Radio

d)

Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio

37.

Los elementos que se ubican en la línea en forma de escalera y presentan propiedades metálicas y no metálicos, se denominan:

a)

No metales

b)

Metales

c)

Radiactivos

d)

Metaloides

38.

Los símbolos correctos de los elementos Bario, Boro, Bromo, Bismuto y Berilio son:

a)

B, Ba, Br, Bi

b)

Ba, Br, B, Bi, Be

c)

Bi, Be, Ba, B, Br

d)

Ba, B, Br, Bi, Be

39.

Es un gas noble

a)

Carbono

b)

Helio

c)

Galio

d)

Calcio

40.

¿Cuántos niveles de energía existen?

a)

7

b)

5

c)

9

d)

10

41.

La tabla periódica está formada por:

a)

18 columnas y 7 filas

b)

7 columnas y 18 filas

42.

En la tabla periódica, los elementos se encuentran ordenados según:

a)

El número de neutrones

b)

La masa atómica

c)

El número de protones / electrones

43.

¿Quién clasificó a los elementos como metales y no metales?

a)

Mendeléyev

b)

Bohr

c)

Berzelius

d)

Lavoisier

44.

¿A quién le debemos nuestra tabla periódica actual?

a)

Mendeléyev

b)

Bohr

c)

Berzelius

d)

Lavoisier

45.

¿Quién fue el creador de la simbología química actual?

a)

Mendeléyev

b)

Bohr

c)

Berzelius

d)

Lavoisier

46.

¿Cuál es el primer grupo de la tabla periódica?

a)

Gases nobles

b)

Lantánidos

c)

Metaloides

d)

Metales alcalinos

47.

¿A qué grupo pertenecen los llamados gases nobles?

a)

IV A

b)

VII B

c)

V A

d)

VIII A

48.

El cesio tiene mayor radio atómico que el calcio.

a)

Verdadero

b)

Falso

49.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

S,P,D,F

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

50.

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA.

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

51.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2  

b)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2  

c)

1S2 3S2 2S2 3P6 2P21S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2  

d)

1S2 2S2 2P6 3S2 4S2 3d61S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6  

52.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

1S2 2P2 2S21S^2\ 2P^2\ 2S^2

b)

1S2 2S2 2P31S^2\ 2S^2\ 2P^3

c)

1S2 2S2 2P51S^2\ 2S^2\ 2P^5

d)

1S2 2S2 2P41S^2\ 2S^2\ 2P^4

53.

CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "P"

a)

4

b)

6

c)

2

d)

10

54.

LA CONFIGURACION ELECTRONICA CORRECTA ES.

a)

28Ni= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10

b)

30Zn=1s2,2s2,2p6,3d7,4s2,4p3

c)

35Br=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5

d)

30Zn=1s2,2s2,2p10,3s2,3p16

e)

20Ca=1s2,2s2,2p6,3s2,2p8

55.

INDICAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL POTACIO (Z=19)

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

b)

1s2,2s2,2p6

c)

1s2,2s2

d)

1s2,2s2,2sp6,3s2,3p6,4s2,3d5

56.

La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es

a)

1s22s22p3

b)

1s22p32s2

c)

1s22p32s3

d)

1s22s22p6

57.

¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (6C)?

a)

1S2, 2S2, 2P2

b)

1S2, 2S2, 2P4

c)

1s2 2s2 2p6 3s1

d)

1s2 2s2 2p3

58.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

59.

¿Cuales son las partículas de un átomo?

a)

es una composicion quimica

b)

son las que se componen atravez de pequeñas celulas

c)

Elctrones (e-), protones (p+), Nuetrones (n)

d)

son las subparticulas

60.

Indicar la configuración electrónica del Potasio (Z=19)

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

b)

1s2,2s2,2p6

c)

1s2,2s2

d)

1s2,2s2,2sp6,3s2,3p6,4s2,3d5

61.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6

62.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

63.

La C.E. de 14S correcta es :

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

b)

1s2 2s2 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

64.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

65.

La configuración electrónica correcta para el potasio (K) seria:

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s1

66.

¿Cuál es el número máximo de electrones en el nivel 4?

a)

8

b)

16

c)

18

d)

32

67.

Los periodos de la tabla periódica indican...

a)

el último subnivel del átomo

b)

el último nivel de energía

c)

el primer nivel de energía

d)

el primer subnivel del átomo

68.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

V 23

b)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

c)

Z=22

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

69.

Se representa de la siguiente manera mℓ, nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.

a)

N. C. Principal

b)

N. C. Magnetico

c)

N. C. Secundario

d)

N. C. Espin

70.

SON VALORES NUMERICOS QUE DAN LA POSIBILIDAD DE UBICAR Y SABER LA ORIENTACION DEL ELECTRON Y ADEMAS CONOCER CIERTAS CARACTERISTICAS DE UN ORBITAL.

a)

NUMEROS CUANTICOS

b)

ATOMO

c)

ECUACION

d)

ELECTRON

71.
¿Que valores puede tomar "l" si el nivel n=3?
a)
0,1
b)
0,1,2
c)
1,2
d)
0,1,2,3
72.
¿Cuantos electrones tiene como maximo el subnivel "d"?
a)
8
b)
10
c)
12
d)
14
73.

Cuantos electrones como máximo se puede encontrar en el subnivel P

a)

3

b)

6

c)

10

d)

14

74.

INDICA LA FORMA DEL ORBITAL Y EL SUBNIVEL DONDE SE ENCUENTRA EL ELECTRON.

a)

NUMERO CUANTICO PRINCIPAL

b)

NUMERO CUANTICO SECUNDARIO

c)

NUMERO CUANTICO MAGNETICO

d)

N.A

75.

INDICA LA ORIENTACION DEL ORBITAL Y NOS DA A CONOCER EN QUE ORBITAL SE ENCUENTRA UN e-

a)

NUMERO CUANTICO PRINCIPAL

b)

NUMERO CUANTICO SECUNDARIO

c)

NUMERO CUANTICO MAGNETICO

d)

N.A

76.

INDICA LA POSIBLE ROTACION DEL e- SOBRE SU MISMO EJE MAGNETICO.

a)

NUMERO CUANTICO PRINCIPAL

b)

NUMERO CUANTICO SECUNDARIO

c)

NUMERO CUANTICO SPIN

d)

N.A

77.

¿Cuantos orbitales tiene el subnivel "p"?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

78.

Observa las siguientes notaciones orbitales y señala cual es correcta para un compuesto cuya configuración electrónica finalice en P5

a)
b)
c)
d)
79.

Que significa la notación 5s2

a)

nivel 5 subnivel s y 3 electrones

b)

nivel 5 subnivel s y 2 electrones

c)

nivel 5 orbital 5 y 2 electrones

d)

ninguna

80.

INDICA LA POSIBLE ROTACION DEL e- SOBRE SU MISMO EJE MAGNETICO.

a)

NUMERO CUANTICO PRINCIPAL

b)

NUMERO CUANTICO SECUNDARIO

c)

NUMERO CUANTICO SPIN

d)

N.A

81.

¿Cuantos electrones tiene el átomo de Aluminio?

a)

13

b)

11

c)

15

d)

12

82.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Z=24

d)

Z=12

83.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Z=24

d)

Z=12

84.

Los números cuánticos son?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

85.

Para el electrón ubicado en el orbital 3d3 los tres primeros números cuánticos serían

a)

n=3, L=1, ml=0

b)

n=3, L=2, ml=0

c)

n=3, L=2, ml=-1

d)

n=3, L=2, ml=1

86.

El número cuántico Spín indica:

a)

Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio

b)

La forma de la nube electrónica del átomo

c)

La distancia que existe entre el núcleo del electrón

d)

El sentido de giro del electrón

87.

Símbolo para el número cuántico magnético

a)

nn  

b)

ll  

c)

msm_s  

d)

mlm_l  

88.

Los valores n,l ,m,s para el último electrón de la configuración del calcio(Z=20) son

a)

4,2,+2,-1/2

b)

4,0,0,+1/2

c)

4,0,0,-1/2

d)

4,1,0,+1/2

89.

Iones son atomos con mayor o menor # de

a)

protones

b)

electrones

c)

neutrones

d)

masa atomica

90.

isotopos son atomos de un mismo elemento con diferente # de

a)

electrones

b)

protones

c)

neutrones

d)

masa atomica

91.

un atomo cargado positivamente se llama

a)

ion

b)

anion

c)

cation

d)

neutro

92.

LOS NÚMEROS CUÁNTICOS QUE SALEN DEL GRÁFICO SON:

a)

4, 2, -2, -1/2

b)

4, 1, 0, +1/2

c)

4, 0, 0, -1/2

d)

4, 3, 1, -1/2

93.

Cuánto orbitales tiene el subnivel f :

a)

1

b)

3

c)

5

d)

7

94.

¿Cuál es el nivel de energía está más cerca del núcleo?

a)

Nivel 1

b)

Nivel 2

c)

Nivel 3

d)

Nivel 4

95.

¿Los orbitales p pueden encontrarse a partir de qué nivel?

a)

Nivel 1

b)

Nivel 2

c)

Nivel 3

d)

Nivel 4

96.

 ¿Cuál es el nivel de energía que está más alejado del núcleo?

a)

Nivel 1

b)

Nivel 2

c)

Nivel 3

d)

Nivel 4

97.

CUANDO HAY COMPARTICION DE ELECTRONES EL ENLACE ES DE TIPO

a)

COVALENTE

b)

IONICO

c)

METALICO

98.

El nombre de la familia donde encontramos al flúor, cloro, entre otros, se les llama:

a)

Carbonoides

b)

Gases nobles

c)

Anhídridos

d)

Halogenos

99.

El hidrógeno es

a)

Un elemento

b)

Un compuesto

c)

Una mezcla

100.
La cantidad de electrones presentes en el átomo de potasio (K) es
a)
17
b)
18
c)
19
d)
20

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