Free Printable ôn tập học ky 1 lớp 10-2024-2025

Worksheets

ôn tập học ky 1 lớp 10-2024-2025

Total questions: 100

Worksheet time: 1hrs 21mins

Name

Class

Date

Nguyên tử Bromine ( Z= 35) theo qui tắc bát tử để trở nên bền vững hơn sẽ có xu hướng ?

nhận 7e

nhận 1e

nhường 7e

nhường 1e

Liên kết tạo thành trong phân tử HF xảy ra do sự xen phủ của các AO ?

( biết H (Z=1); F (Z=9) )

AOs - AOs

AOs - AOp

AOp-AOp

AOp - AOd

Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³để có thể đạt được trạng thái bền vững như của khí hiếm thì sẽcó xu hướng ?

nhận 3e

nhường 3e

nhận 5e

nhường 5e

Nguyên tử Calcium ( Z=20 ) lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron ?

Electron mang điện tích gì?

điện âm

điện tích dương

không tích điện

không tồn tại

Nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học

A. Boron

B. Potassium

C. Helium

D. Fluorine

Liên kết hidrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây

A. CH₄

B. NH₃

C. H₃C-O-CH₃

D. PH₃

Tương tác van der Walls tồn tại giữa những

A. Ion

B. Cation

C. Phân tử

D. Hạt proton

Dãy chất nào sau đây có liên kết ion:

A. NaCl, H₂O, KCl, CsF.

B. KF, NaCl, NH₃, HCl.

C. NaCl, KCl, KF, CsF.

D. CH_4, SO₂, NaCl, KF.

10.

Liên kết cộng hoá trị được hình thành do 2 electron của một nguyên tử và một orbitan tự do (trống) của nguyên tử khác thì liên kết đó được gọi là

A. liên kết cho – nhận

B. liên kết cộng hóa trị không cực.

C. liên kết cộng hóa trị có cực

D. liên kết hiđro

11.

Chọn đáp án sai

Các nguyên tử liên kết với nhau tạo thành phân tử để:

A. có cấu hình electron của khí hiếm

B. có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e.

C. chuyển sang trạng thái có năng lượng cao hơn

D. chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn.

12.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

A. sự góp chung các electron độc thân.

B. sự cho – nhận cặp electron hóa trị

C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

D. lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

13.

Liên kết cộng hóa trị tồn tại do

A. Các đám mây electron.

B. Các electron hoá trị.

C. Các cặp electron dùng chung.

D. Lực hút tĩnh điện.

14.

Chọn ra nội dung sai khi nói về ion.

Ion là phần tử mang điện.

Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

15.

Liên kết ion được hình thành bởi

lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

sự góp chung các electron.

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

sự cho - nhận cặp electron hóa trị.

16.

Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do:

Mỗi nguyên tử nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu.

Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

Hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

Na → Na⁺ + 1e;
Cl + 1e → Cl^-;
Na⁺ + Cl^- → NaCl.

17.

Ion nào có tổng số proton là 48. (Biết Z của các nguyên tố là: C = 6, N = 7, O = 8, S = 16)

CO₃^2-

SO₃^2-

SO₄^2-

NH₄⁺

18.

Nếu xét nguyên tử X có 3 electron hóa trị và nguyên tử Y có 6 electron hóa trị thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là

XY₂.

X₂Y₃.

X₂Y₂.

X₃Y₂.

19.

Hầu hết các hợp chất ion:

Có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao.

Dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ.

Ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện.

Tan trong nước thành dung dịch không điện li.

20.

Liên kết ion tạo thành giữa hai nguyên tử:

Kim loại điển hình.

Phi kim điển hình.

Kim loại và phi kim.

Kim loại điển hình và phi kim điển hình.

21.

Nguyên tử nguyên tố X có 5 electron nằm trong các phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có 11 electron nằm trong các phân lớp p. Hợp chất M tạo bởi X và Y. Hợp chất M chứa liên kết?

ion

kim loại

cộng hóa trị không cực

cộng hóa trị có cực

22.

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố chlorine (Z=17) phải

nhường đi 1 electron.

nhường đi 2 electron.

nhận thêm 2 electron.

nhận thêm 1 electron.

23.

Hợp chất nào sau đây có liên kết ion?

A. HCl.

B. H₂O.

C. NH₃.

D. Na₂O.

24.

Chọn phương án đúng khi biểu diễn sự hình thành CaO từ các ion tương ứng?

A. Ca³⁺+ O^2- $\rightarrow$ CaO.

B. Ca²⁺+ O^2- $\rightarrow$ CaO

C. Ca + O $\rightarrow$ CaO

D. Ca: + :O $\rightarrow$ Ca::O

25.

Nguyên tử X có 20 hạt proton và nguyên tử Y có 17 hạt electron. Hợp chất hình thành giữa 2 nguyên tố này có công thức và loại liên kết tương ứng là

$X_2Y$ , liên kết cộng hóa trị.

$XY_2$ , liên kết ion.

$XY$ , liên kết ion.

$X_3Y_2$ , liên kết cộng hóa trị.

26.

Cho nguyên tố A (Z =11 ) , nguyên tố B ( Z= 8 ) . Hợp chất ion được tạo thành từ A và B có công thức là

AB₂

A₂B

A₃B

27.

Những xu hướng biến đổi nào khi hình thành liên kết tuân theo quy tắc Octet?

A. Nhận e

B. Mất e

C. Góp chung e

D. Cả 3 phương án trên

28.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

Mg + 2e ⟶ Mg²⁻

Mg ⟶ Mg²⁺+ 2e

Mg + 6e ⟶ Mg⁶⁻

Mg + 2e ⟶ Mg²⁺

29.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử O (Z = 8) theo quy tắc octet là

O + 2e ⟶ O²⁻

O ⟶ O²⁺+ 2e

O + 6e ⟶ O⁶⁻

O + 2e ⟶ O²⁺

30.

Liên kết cộng hoá trị được hình thành do 2 electron của một nguyên tử và một orbitan tự do (trống) của nguyên tử khác thì liên kết đó được gọi là

A. liên kết cho – nhận

B. liên kết cộng hóa trị không cực.

C. liên kết cộng hóa trị có cực

D. liên kết hiđro

31.

Câu 8. Liên kết cộng hóa trị là liên kết

A. Giữa các phi kim với nhau.

B. Trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.

C. Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.

D. Được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

32.

Câu 6: Nguyên tử X có 20 hạt proton và nguyên tử Y có 17 hạt electron. Hợp chất hình thành giữa 2 nguyên tố này có công thức và loại liên kết tương ứng là

A. X₂Y, liên kết cộng hóa trị.

B. XY₂, liên kết ion.

C. XY, liên kết ion.

D. X₃Y₂, liên kết cộng hóa trị.

33.

Câu 5: Chỉ ra nội dung sai khi nói về tính chất chung của hợp chất ion?

A. Khó nóng chảy, khó bay hơi.

B. Tồn tại dạng tinh thể, tan nhiều trong nước.

C. Trong tinh thể chứa các ion nên dẫn được điện.

D. Các hợp chất ion đều khá rắn

34.

Câu 2. Phân tử nào dưới đây “không tuân theo” quy tắc octet?

A. PCl₅.

B. CH₄.

C. H₂S.

D. NH₃.

35.

Câu 1. Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững giống như:

A. Kim loại kiềm gần kề.

B. Kim loại kiềm thổ gần kề.

C. Nguyên tử halogen gần kề.

D. Nguyên tử khí hiếm gần kề.

36.

Câu 11: Liên kết σ được hình thành do

A. Sự xen phủ bên của hai orbital.

B. Cặp electron dùng chung.

C. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion.

D. Sự xen phủ trục của hai orbital.

37.

Câu 12: Liên kết π được hình thành do

A. Sự xen phủ bên của hai orbital.

B. Cặp electron dùng chung.

C. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion.

D. Sự xen phủ trục của hai orbital.

38.

Câu 13. Hợp chất nào dưới đây không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

A. CH₃OH.

B. H₂O.

C. NH₃.

D. CH₄.

39.

Câu 14. Giữa các nguyên tử Ne có thể có loại liên kết nào?

A. Liên kết cộng hoá trị.

B. Liên kết ion.

C. Tương tác van der Waals.

D. Không có bất kì loại liên kết nào.

40.

Câu 15: Giữa nước và HF có thể tạo ra ít nhất được bao nhiêu kiểu liên kết hydrogen?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

41.

Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết:

Ion

cộng hoá trị có cực.

cộng hoá trị không cực.

kim loại

42.

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết:

cộng hoá trị có cực.

cộng hoá trị không cực.

hiđro.

ion

43.

Công thức electron đúng của hợp chất NH₃ là

44.

Công thức cấu tạo đúng của CO₂ là:

O=C=O

O–C–O

O–C=O

O–C–O

45.

Trong các phản ứng hoá học, để biến thành cation natri, nguyên tử natri (Z=11) đã

nhận thêm 1 proton

nhận thêm 1 electron

nhường đi 1 electron

nhường đi 1 proton

46.

Ion dương là

Anion

Cation

Catot

Anot

47.

Công thức cấu tạo đúng của phân tử H₂O là

H = O = H

H - O = H

H = O - H

H – O – H

48.

Liên kết cộng hóa trị có cực thường được tạo thành giữa hai nguyên tử

phi kim khác nhau.

cùng một phi kim điển hình.

phi kim mạnh và kim loại mạnh.

kim loại và kim loại.

49.

Chọn câu đúng nhất. "Liên kết cộng hóa trị là liên kết . . ."

giữa các phi kim với nhau.

trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.

được hình thành do sự dùng chung electron của hai nguyên tử khác nhau.

được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

50.

Trong công thức NH₃, tổng số đôi electron tự do chưa tham gia liên kết là:

51.

Liên kết giữa hai nguyên tử trong phân tử thuộc loại liên kết cộng hoá trị không cực khi có hiệu độ âm điện:

từ 0,0 đến bằng 0,4.

từ 0,0 đến nhỏ hơn 0,4.

từ bằng 0,4 đến bằng 1,7.

từ bằng 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.

52.

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng

hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.

nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

53.

Chọn câu đúng trong các câu sau:

Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.

Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học.

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.

54.

Độ âm điện của Be là 1,57; của clo là 3,16. Liên kết hoá học trong phân tử beri clorua là

liên kết ion

liên kết cộng hoá trị có cực

liên kết cộng hoá trị không cực

loại liên kết khác

55.

Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố là ns²np⁵. Liên kết của các nguyên tố này với nguyên tố hiđro thuộc loại:

Liên kết cộng hoá trị không cực.

Liên kết cộng hoá trị có cực.

Liên kết ion.

Liên kết tinh thể.

56.

Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đơn?

N₂

O₂

F₂

CO₂

57.

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của R là:

RO₃

R₂O₇

R₂O₃

R₂O

58.

Nhiệt độ sôi của nước và amoniac tương ứng là 373K and 240K. Nhiệt độ sôi của nước lớn hơn so với amoniac bởi vì:

Oxi có độ âm điện bé hơn nitơ.

Liên kết O-H trong nước mạnh hơn liên kết N-H trong NH₃.

Liên kết hidro giữa các phân tử nước mạnh hơn liên kết hidro giữa các phân tử amoniac.

Phân tử H₂O có kích thước lớn hơn phân tử NH₃.

59.

Xác định loại liên kết liên phân tử ở hình vẽ?

Lưỡng cực - lưỡng cực.

Ion-lưỡng cực.

Liên kết hidro.

Lực khuếch tán London.

60.

Liên kết hydrogen là

A. liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

B. liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

C. liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.

D. liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

61.

Tương tác van der Waals làm

A. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

B. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất

C. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất

D. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

62.

Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là

liên kết ion

liên kết cộng hóa trị có cực

liên kết cộng hóa trị không cực

liên kết hydrogen

63.

H2O có nhiệt độ sôi cao hơn H2S là vì

H2O có kích thước phân tử nhỏ hơn H2S

H2O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H2S

Giữa các phân tử H2O có liên kết hydrogen

Cả A, B và C đều sai

64.

Giữa các phân tử C2H5OH

không tồn tại liên kết hydrogen

tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với C) và nguyên tử O

tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử O

tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử C

65.

Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các

lưỡng cực tạm thời

lưỡng cực cảm ứng

lưỡng cực vĩnh viễn

một ion âm

66.

Bản chất hình thành liên kết hydrogen và tương tác van der waals đều do

sự góp chung electron

sự nhường - nhận electron

tương tác hút tĩnh điện

Cả A, B và C đều sai

67.

Tương tác van der Waals tăng khi

khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng

khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử giảm

khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử giảm

khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử tăng

68.

Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như

đặc điểm tập hợp

nhiệt độ nóng chảy

nhiệt độ sôi

Cả A, B và C

69.

Liên kết hidro là lực liên kết mạnh

A. Đúng

B. Sai

70.

Trong dung dịch NH3 (hỗn hợp NH3 và H2O) tồn tại số loại liên kết hydrogen là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

71.

HF có nhiệt độ sôi cao hơn HBr là vì

Khối lượng phân tử của HF nhỏ hơn HBr

Năng lượng liên kết H - F lớn hơn H - Br

Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen còn HBr thì không

Cả A, B và C đều sai

72.

Câu 6 : Nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ thoả mãn quy tắc octet?

A. Nhường 6 electron.

B. Nhận 2 electron.

C. Nhường 8 electron.

D. Nhận 6 electron.

73.

Tương tác van der Waals được hình thành do

A. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử.

B. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử.

C. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

D. lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

74.

Điền vào dấu ...

".................. .là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình e tương tự nhau, tính chất hóa học gần giống nhau"

Nhóm nguyên tố

Chu kì

Ô nguyên tố

Bảng tuần hoàn

75.

Ai là người đầu tiên tạo ra bản tuần hoàn hóa học ?

John Dalton

Dmitri Mendeleev

Rosalind Franklin

Alfred Nobel

76.

Cation M⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của M ( chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn là

chu kì 3, nhóm IIIA.

chu kì 2, nhóm VIIA.

chu kì 3, nhóm IIA.

chu kì 3, nhóm IA.

77.

Câu 26. X là nguyên tố nhóm IIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

A. XO.

B. XO2.

C. X2O.

D. X2O3.

78.

Câu 28. Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là: X. 1s22s22p63s1; Q: 1s22s22p63s2; Z: 1s22s22p63s23p1. Tính base tăng dần của các hydroxide là:

A. XOH < Q(OH)2 < Z(OH)3.

B. Z(OH)3 < XOH < Q(OH)2.

C. Z(OH)3 < Q(OH)2 < XOH.

D. XOH < Z(OH)2 < Q(OH)2.

79.

Cho các hiđroxit sau đây: Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH, H₂SiO₃. Đâu là hiđroxit có tính bazơ mạnh nhât?

Al(OH)₃

Mg(OH)₂

NaOH

H₂SiO₃

80.

Trong nguyên tử, hạt mang điện là ?

Electron.

Electron và nơtron.

Proton và nơton.

Proton và electron.

81.

Phát biểu nào sau đây là sai ?

Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron, electron.

Nguyên tử có cấu trúc đặc khít gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và nơtron.

Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron.

82.

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa

1 electron.

2 electron.

3 electron.

4 electron.

83.

Câu 1: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

A. số khối.

B. số nơtron.

C. số nơtron và proton

D. số proton.

84.

Câu 3: Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về

A. Số đơn vị điện tích hạt nhân

B. Điện tích hạt nhân

C. Số nơtron

D. Số electron

85.

Câu 2: Hai nguyên tử khác nhau của cùng một nguyên tố phải có

A. cùng số electron trong hạt nhân.

B. cùng số proton trong hạt nhân.

C. cùng số nơtron trong hạt nhân.

D. cùng số khối.

86.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nguyên tử được cấu tạo bởi 2 loại hạt là proton và nơtron.

B. Trong nguyên tử, số proton luôn bằng số hiệu nguyên tử Z.

C. Trong nguyên tử, số proton và số electron bằng nhau.

D. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron.

87.

Câu 9: Nguyên tử nào sau đây chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton và 19 electron?

A. ⁴⁰₂₀Ca

B. ³⁹₁₉K

C. ¹⁹₉F

D. ³⁷₁₇Cl

88.

Một nguyên tử canxi có kí hiệu như trên. Mệnh đề nào sau đây là sai?

Nguyên tử này có 20 electron ở lớp vỏ.

Điện tích hạt nhân của nguyên tử trên là 20+.

Canxi ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn.

Tổng số hạt cơ bản của canxi là 40.

89.

Orbital nguyên tử là

đám mây chứa electron có dạng hình cầu

đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi

khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất

quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định

90.

Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

91.

cation Y²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

chu kỳ 4, nhóm IIA

chu kỳ 3, nhóm VIIIA

Chu kì 4,nhóm VIIIA

Chu kì 3 nhóm VIA

92.

Số liên kết σ và liên kết π trong phân tử C2H2 lần lượt là

2 và 3

4 và 1

1 và 4

3 và 2

93.

Phương trình biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây không đúng

Li → Li⁺ + 1e

S + 2e → S^2-

Al + 3e → Al³⁺

Mg → Mg²⁺ + 2e

94.

Một nguyên tử M có 26 electron và 30 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử M là

95.

X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì. Biết tổng số proton của X và Y là 31. Xác định cấu hình electron của X?

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

96.

X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì. Biết tổng số proton của X và Y là 31. Xác định cấu hình electron của X?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁵

97.

Nguyên tố K (Z=19). Cấu hình electron của ion K⁺ là

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p²

1s² 2p⁶ 2s² 3s² 3p⁶

98.

Cation X²⁺ có cấu hình e nguyên tử ở lớp ngoài cùng là 2p⁶. Oxit cao nhất hiđroxit cao nhất lần lượt là

RO₃; H₂RO₄

RO; R(OH)₂

R₂O₃; R(OH)₃

R₂O₅; H₃RO₄

99.

A, B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. A, B là thuộc nhóm

IA, IIA

IIA, IIIA

IA, IIIA

VA, VIA

100.

Cho 6 gam hỗn hợp hai kim loại X, Y thuộc nhóm IA và hai chu kì kế tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy thoát ra 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại X, Y là

⁷Li và ²³Na

²³Na và ³⁹K

³⁹K và ⁸⁵Rb

²³Na và ⁸⁵Rb

Reset

ôn tập học ky 1 lớp 10-2024-2025

Total questions: 100

Worksheet time: 1hrs 21mins

Similar Resources on Wayground