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repaso 2º trimestre química

Total questions: 100

Worksheet time: 3hrs 20mins

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1.

Si para un átomo Z = 12 y A = 23

a)

tiene 12 neutrones y 23 protones

b)

tiene 12 protones y 23 neutrones

c)

tiene 11 neutrones y 12 protones

d)

tiene 23 electrones y 12 protones

2.

Mencione la parte del átomo donde se encuentra la mayor parte de la masa del átomo.

a)

nube de electrones

b)

núcleo

c)

protón

d)

ninguna de las anteriores

3.

Seleccione el método para determinar el número másico del átomo.

a)

La diferencia entre isótopos e iones

b)

La diferencia entre la masa atómica y el número atómico

c)

El producto del número de electrones por el número de neutrones

d)

La suma del número de protones y neutrones

4.

Seleccione el factor que determina el número atómico de un elemento.

a)

número de iones

b)

número de neutrones

c)

número de protones

d)

número de electrones

5.

El numero másico (A) menos el numero atómico (Z) de un elemento es igual a :

a)

La cantidad de protones que tiene el nucleo

b)

La cantidad de protones y electrones

c)

La cantidad de Neutrones que posee en su núcleo

d)

La cantidad de neutrones que posee el átomo en su órbita

6.

Indica las respuestas correctas relacionadas con los ELECTRONES....

a)

tienen masa despreciable

b)

su carga es negativa

c)

su carga es positiva

d)

Su carga es neutra

e)

Se encuentran en el nucleo

7.

Indica las respuestas correctas relacionadas con los NEUTRONES....

a)

tienen masa igual a la del proton

b)

su carga es negativa

c)

su carga es positiva

d)

Su carga es neutra

e)

Se encuentran en el nucleo

8.

Indica las respuestas correctas relacionadas con los PROTONES....

a)

tienen masa igual a la del neutron

b)

su carga es negativa

c)

su carga es positiva

d)

Su carga es neutra

e)

Se encuentran en la corteza del átomo.

9.

Indica las respuestas correctas relacionadas con los PROTONES....

a)

tienen masa igual a la del neutron

b)

su carga es negativa

c)

su carga es positiva

d)

Su carga es neutra

e)

Se encuentran en la corteza del átomo.

10.

La Teoria de Dalton...

a)

La materia es continua y no se puede separar en particulas indivisibles.

b)

La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas protones.

c)

La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas átomos.

d)

La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas moléculas.

11.

TODOS LOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO TIENEN.....

a)

El mismo numero de protones pero pueden tener diferente numero de neutrones

b)

El mismo numero de protones y de neutrones.

c)

El mismo numero de electrones pero pueden tener diferente numero de protones

d)

El mismo numero de neutrones pero pueden tener diferente numero de protones

12.

LOS ISOTOPOS SON ÁTOMOS.......

a)

de un mismo elemento que se diferencian en su numero de protones.

b)

de un mismo elemento que se diferencian en su numero de numero átomico.

c)

de un mismo elemento que se diferencian en su numero de electrones.

d)

de un mismo elemento que se diferencian en su numero de neutrones.

13.

UN ATOMO TIENE 12 PROTONES, 13 NEUTRONES Y 12 ELECTRONES ¿CUÁL ÉS SU NÚMERO ÁTOMICO?

a)

12

b)

25

c)

13

d)

24

14.
a)

X representa el simbolo del elemento

b)

Z representa el numero atomico

c)

A representa el numero masico

d)

Z representa el numero de neutrones

e)

A representa el numero de neutrones

15.

Elige las opciones correctas;

a)

Se trata del átomo de Azufre

b)

Este atomo contiene 14 protones y 15 neutrones

c)

Este atomo contiene 15 neutrones y 29 protones

d)

Este átomo contiene 14 protones y 14 electrones

e)

Este átomo tiene número atómico 32 y numero másico 14

16.

Elige las opciones correctas;

a)

Se trata del átomo de Berilio

b)

Este atomo contiene 4 protones y 14 neutrones

c)

Este atomo contiene 6 neutrones y 4 protones

d)

Este átomo contiene 10 protones y 10 electrones

e)

Este átomo tiene número atómico 4 y numero másico 10

17.

La representación gráfica del átomo propuesta por BOHR es:

a)
b)
c)
d)
18.

LOS PROTONES Y NEUTRONES FORMAN PARTE DEL NUCLEO DEL ATOMO, Y SE MANTIENEN UNIDAS DEBIDO A LA EXISTENCIA DE....

a)

Fuerzas Nucleares

b)

Fuerzas Magneticas

c)

Fuerzas Electricas

d)

Fuerzas Gravitatoria

19.

LOS PROTONES Y NEUTRONES FORMAN PARTE DEL NUCLEO DEL ATOMO, Y SE MANTIENEN UNIDAS DEBIDO A LA EXISTENCIA DE....

a)

Fuerzas Nucleares

b)

Fuerzas Magneticas

c)

Fuerzas Electricas

d)

Fuerzas Gravitatoria

20.

EL ENLACE QUÍMICO ES...

a)

Una fuerza intensa que une dos o mas atomos.

b)

Una fuerza débil

c)

Una fuerza entre moléculas

d)

Una fuerza nuclear.

21.

LOS IONES SON ÁTOMOS QUE…

a)

Han ganado carga negativa

b)

Han perdido electrones

c)

Han ganado o perdido electrones

d)

Ha ganado o perdido protones

22.

HAY DOS TIPOS DE IONES…

a)

Los cationes que han perdido electrones y los aniones que han ganado electrones

b)

Los aniones que han perdido electrones y los cationes que han ganado electrones

c)

Atómicos y diatómicos

d)

Isotopos que han ganado electrones y cationes que han perdido electrones

23.

UN ÁTOMO DE SODIO (Na) Y EL IÓN SODIO (Na+) TIENEN:

(elige las respuestas correctas)

a)

El mismo número de protones y electrones

b)

Distinto número de protones

c)

Distinto número de electrones

d)

Na+ tiene un electrón más que el Na

e)

Na+ tiene mas electrones que Na

24.

SIGNIFICA QUE EL ATOMO DE ClORO....

a)

ha ganado un electrón y se ha convertido en un anión con una carga negativa.

b)

ha perdido un electrón y se ha convertido en un anión con una carga negativa.

c)

ha ganado un electron y se ha convertido en un cantión con una carga negativa.

d)

ha perdido un electron y se ha convertido en un anión con una carga negativa.

25.

Elige las opciones correctas;

a)

Se trata del átomo de Azufre

b)

Este atomo contiene 14 protones y 15 neutrones

c)

Este atomo contiene 15 neutrones y 29 protones

d)

Este átomo contiene 14 protones y 14 electrones

e)

Este átomo tiene número atómico 32 y numero másico 14

26.

Elige las opciones correctas;

a)

Se trata del Átomo de Fósforo

b)

Este atomo contiene 15 protones y 32 neutrones

c)

Este atomo contiene 15 neutrones y 17 protones

d)

Este átomo contiene 17 neutrones y 15 protones

e)

Este átomo tiene número atómico 15 y numero másico 32

27.

LA MÓLECULA DE AMONIACO (NH3) ESTA FORMADA POR…

a)

1 átomo de Nitrógeno y tres átomos de Hidrógeno

b)

1 átomo de Hidrógeno y tres átomos de Nitrógeno

c)

1 átomo de Neón y tres átomos de Helio

d)

Tres átomos de Helio y un átomo de Nitrógeno

28.

Si se unieron dos átomos, uno de ellos transfiere sus electrones al otro y ambos adquieren cargas eléctricas , se formó un enlace ?

a)

Covalente

b)

Iónico

c)

Metálico

d)

Coordinado

29.

A los electrones localizados en el ultimo nivel de energia de un atomo se le denomina

a)

De valencia

b)

Energéticos

c)

De oxidación

d)

Iones

30.

Indica que tipo de enlace se produce entre los átomos Cl y Cl

a)

Coordinado

b)

Iónico

c)

Covalente

d)

Metálico

31.

Son buenos metales para conducir electricidad .

a)

Oro , Cobre y Plata

b)

Carbono , Cobre y Oro

c)

Oro, Oxígeno y Astato

d)

Cobre, Plata y Cloro

32.

Son malos conductores de la electricidad y del calor ,no reflejan la luz, son quebradizos y pueden ser sólidos , líquidos o gaseosos a temperatura ambiente

a)

Metales

b)

Componentes Metálicos

c)

Compuestos No Metálicos

d)

No metales

33.

Si el sodio tiene valores de Z = 11 y A = 23 , ¿ Cuántos neutrones tiene?

a)

11

b)

12

c)

34

d)

23

34.

Es una sustancia constituida por dos o más elementos unidos químicamente entre sí en proporciones fijas

a)

Mezcla

b)

Sustancia

c)

Elemento

d)

Compuesto

35.

Propuso que los átomos se unen para formar moléculas estables , esta condición se conoce como regla del octeto

a)

Lewis

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Thomsom

36.

La tabla periódica tiene ...... filas y 18 columnas verticales

a)

4

b)

6

c)

10

d)

7

37.

Cual es el símbolo del Sodio

a)

Na

b)

Sa

c)

So

d)

Sd

38.

que abreviatura le corresponde al siguiente elemento (Hierro)

a)

p

b)

o

c)

fe

d)

au

39.

¿Cuántos electrones tiene el ión?

a)

209

b)

89

c)

79

d)

-5

40.

Los compuestos formados por hidrógeno y un metal se llaman...

a)

Metales

b)

Hidruros

c)

Óxidos

d)

Sales

41.

ELIGE LAS RESPUESTAS CORRECTAS.

Los HIDRUROS métalicos son...

a)

Compuestos binarios (dos tipos de elementos)

b)

Estan formados por un metal y el elemento hidrogeno.

c)

En su formula, el metal se escribe a la izquierda y el hidrogeno a la derecha.

d)

Los subindices indican el numero de átomos del elemento y se indican a la derecha del elemento.

42.

Seleccione la formula química del Tetrahidruro de carbono

a)

C4H4

b)

CH2

c)

C4H

d)

CH4

43.

¿Cuál es la fórmula del Amoniaco?

a)

H3N

b)

NH3

c)

N3H

d)

HN3

44.

Un óxido binario se forma cuando reaccionan....

a)

dos o mas elementos diferentes

b)

el oxigeno y otro elemento

c)

el hidrógeno y otro elemento

d)

dos átomos de oxigeno

45.

La fórmula del Trióxido de dicromo es

a)

Cr2O3

b)

Cr3O2

c)

O3Cr2

d)

CrO3

46.

El nombre del N2O5

a)

Trióxido de dinitrógeno

b)

Pentaóxido de dinitrógeno

c)

Óxido de nitrógeno

d)

Pentaóxido de nitrógeno

47.

¿Cuál sería la fórmula del Heptaóxido de diiodo?

a)

H2O7

b)

O7l2

c)

lO2

d)

l2O7

48.

¿Qué sustancia se formarán al calentar la mezcla de Cobre (Cu) y Azufre (S)?

a)

Sulfuro de Cobre

b)

Cobre de sulfuro

c)

Sulfuro de azufre

d)

Oxido de azufre

49.

INIDICA LAS RESPUESTAS CORRECTAS....

a)

El metano seria uno de los productos

b)

Cada molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxigeno

c)

Se forman dos moléculas dióxido de carbono y una de agua

d)

El oxigeno seria uno de los reactivos

e)

El dióxido de carbono seria uno de los productos

50.

ELIGE LAS RESPUESTAS CORRECTAS en relacion con la imagen:

a)

El subindice 2, indica que en cada molecula de hidrogeno hay dos atomos de hidrogeno.

b)

El coeficiente 2, indica hay dos moléculas de hidrógeno

c)

El subindice 2, indica que hay dos moléculas de hidrógeno

d)

El coeficiente 2, indica que hay dos átomos de hidrogeno

51.

SIGNIFICA QUE...

a)

Cada dos moléculas de hidrogeno se mezclan con una molécula de oxígeno y se forman dos moléculas de agua

b)

Cada dos moléculas de hidrogeno reaccionan con dos moléculas de oxígeno y se forman dos moléculas de agua

c)

Cada molécula de hidrógeno reacciona con una molécula de oxígeno y se forman dos moléculas de agua

d)

Cada dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno y se forman dos moléculas de agua

52.

¿Cuál es la fórmula del óxido de hierro (II)?

a)

Fe2O2

b)

FeOH

c)

FeO

d)

Fe2O3

53.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto Al2O3?

a)

Monóxido de aluminio

b)

Dióxido de dialuminio

c)

Trióxido de dialuminio

d)

Dióxido de trialuminio

54.

¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al hidruro de sodio?

a)

Na2O

b)

HCl

c)

NH3

d)

NaH

55.

El nombre de la fórmula KBr es

a)

Yoduro de Magnesio

b)

Bromuro de Potasio

c)

Cloruro de Calcio

d)

Bromuro de Litio

56.

El compuesto KBr recibe en la nomenclatura clásca el nombre de:

a)

Bromuro de dipotasio

b)

Bromuro Kalico

c)

Bromuro de potasio

d)

Bromuro Calcico

57.
¿Cuál es la fórmula del ácido Clorhidrico?
a)
HCl
b)
HClO3
c)
ClH
d)
HClO2
58.

La fórmula del Héptoxido de dicloro es

a)

ClO

b)

Cl2O3

c)

Cl2O5

d)

Cl2O7

59.

¿Qué especie corresponde a el hidruro de calcio?

a)

NaH

b)

CaH

c)

CaH2

d)

Ca2H

60.

Pentóxido de difósforo

a)

05F2

b)

P2O5

c)

F2O5

d)

05P2

61.

Bromuro de bario (II)

a)

BaBr

b)

Br2Ba3

c)

BaBr2

d)

BaBr4

62.

Dicloruro de heptaoxígeno

a)

O2Cl7

b)

ClO7

c)

O2Cl5

d)

O7Cl2

63.

Sulfuro de plata(I)

a)

PtS

b)

Pt2S

c)

Ag2S

d)

AgS2

64.

Dióxido de platino

a)

PtO2

b)

AgO2

c)

PtO

d)

AgO

65.

Ácido telurhídrico

a)

TeO

b)

Te2O

c)

H2Te

d)

TH2

66.

Metano

a)

NH3

b)

CH4

c)

SbH3

d)

SiH4

67.

Trihidruro de nitrógeno

a)

Ni H3

b)

NH3

c)

H3Ni

d)

HN3

68.

Óxido de sodio (I)

a)

SO

b)

S2O

c)

Na2O

d)

NaO

69.

FeO

a)

Óxido de hierro (III)

b)

Monóxido de dihierro

c)

Óxido de hierro

d)

Dióxido de hierro

70.

PtO2

a)

Dióxido de plata

b)

Óxido de platino (II)

c)

Óxido de plata (II)

d)

Óxido de platino (IV)

71.

SO3

a)

Dióxido de azufre

b)

Sulfuro de trióxido

c)

Trióxido de azufre

d)

Óxido de azufre (III)

72.

O5I2

a)

Pentaóxido de diyoda

b)

Diyoduro de pentaoxígeno

c)

Óxido de yodo

d)

Óxido de yodo (III)

73.

SbH3

a)

Antimoniuro de hidrógeno

b)

Estibina

c)

Hidruro de estibina

d)

Trihidruro de estaño

74.

CO2

a)

Óxido de carbono (IV)

b)

Monóxido de carbono

c)

Óxido de carbono (II)

d)

Dióxido de dicarbono

75.

CuO

a)

Monóxido de dicobre

b)

Óxido de cobre

c)

Óxido de cobre (I)

d)

Dióxido de cobre

76.

CaS

a)

Azufruro de calcio

b)

Disulfuro de calcio

c)

Sulfuro de calcio (II)

d)

Calciuro de azufre

77.

PtCl4

a)

Tricloruro de plata

b)

Tetracloruro de plata

c)

Cloruro de plata (I)

d)

Tetracloruro de platino

78.

Recibe el nombre de metano el...

a)

Hidruro de calcio

b)

Óxido de plomo

c)

Tetrahidruro de carbono

d)

Trióxido de dialuminio

79.

Recibe el nombre de metano el...

a)

Hidruro de calcio

b)

Óxido de plomo

c)

Tetrahidruro de carbono

d)

Trióxido de dialuminio

80.

La fórmula del trióxido de azufre es...

a)

AzO3

b)

AO3

c)

SO3

d)

O3S

81.

Ajusta la reacción:

 C+ O2 → CO\ C+\ O_2\ \rightarrow\ CO  

(Pon los números en orden y separados solamente por un espacio)

(a)  

82.

Ajusta la reacción:

 CH4+ O2 → CO2+ H2O\ CH_4+\ O_2\ \rightarrow\ CO_2+\ H_2O  

(Pon los números en orden y separados solamente por un espacio)

(a)  

83.

Ajusta la reacción:

 H2O + Na → NaOH + H2\ H_2O\ +\ Na\ \rightarrow\ NaOH\ +\ H_2  

(Pon los números en orden y separados solamente por un espacio)

(a)  

84.

Ajusta la reacción:

KClO3 → KCl + O2KClO_3\ \rightarrow\ KCl\ +\ O_2  

(Pon los números en orden y separados solamente por un espacio)

(a)  

85.

Ajusta la reacción:

Fe2O3 + CO → CO2 + FeFe_2O_3\ +\ CO\ \rightarrow\ CO_2\ +\ Fe  

(Pon los números en orden y separados solamente por un espacio)

(a)  

86.

Ajusta la reacción:

 C2H6+ O2 → CO2+ H2O\ C_2H_6+\ O_2\ \rightarrow\ CO_2+\ H_2O  

(Pon los números en orden y separados solamente por un espacio)

(a)  

87.

Ajusta la reacción:

Fe + O2 →  Fe2O3Fe\ +\ O_2\ \rightarrow\ \ Fe_2O_3  

(Pon los números en orden y separados solamente por un espacio)

(a)  

88.

¿Cómo detectamos que se está produciendo una reacción química a simple vista?

a)

Cambio de color, sabor... y desprendimiento de un gas solamente

b)

Cambio de color, sabor... y desprendimiento de un gas, aparición de luz y cambio de temperatura

c)

Cambio de color, sabor... y la temperatura.

d)

Se detecta por lo que entra y sale de la fábrica

89.

¿Se está produciendo reacción?¿Por qué?

a)

No. Es de color blanco

b)

Si. Era azul y se ha puesto blanco

c)

Si. Está desprendiendo gas

d)

No se lo que es

90.

Los elementos o compuestos que se encuentran al inicio de una ecuación química se denominan

a)

productos

b)

catalizadores

c)

reactantes

d)

moléculas

91.

En la reacción Zn +HCl = ZnCl2. + H2. Indica el número de moléculas de cada especie que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.

a)

1, 2, 1, 2

b)

2,1 1, 1

c)

1, 2, 1, 1

d)

1,1, 1, 1

92.

¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?

a)

H2 + 2O2 --> 2H2O

b)

H2 + 2O2 --> H2O

c)

2H2 + O2 -->2 H2O

d)

2H2 + 2O2 --> 2H2O

93.

En la reacción Zn + HCl ---------- ZnCl2 + H2

Indica el número de moléculas que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.

a)

1, 2, 1, 2

b)

2,1 1, 1

c)

1, 2, 1, 1

d)

1,1, 1, 1

94.

CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF

¿Cuál sería el ajuste correcto de esta reacción?

a)

CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF

b)

CaF2 + 2 H2SO4 → CaSO4 + 4HF

c)

2CaF2 + H2SO4 → 2CaSO4 + HF

d)

CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF

95.

La ley de la conservación de la materia fue enunciada por ....

a)

albert einstein

b)

charles darwin

c)

mendeley

d)

Antoine Lavoisier

96.

En el lenguaje de la quimica, ¿como se explica la ley de la conservacion de la materia?

a)

El peso de los reactivos en una reaccion quimica, es siempre igual al peso de los productos.

b)

La masa de los reactivos en una reaccion quimica, es siempre igual a la masa de los productos.

c)

El volumen de los reactivos en una reaccion quimica, es siempre igual al volumen de los productos.

d)

Los atomos de los reactivos en una reaccion quimica, es siempre igual a los atomos de los productos.

97.

¿Cuál es la masa molar del Fe2(SO4)3

a)

399.846 g/mol

b)

10 gr/mol

c)

399.846 uma

98.

La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:

Li + N2 ==> Li3N

a)

6Li + N2 ==> 2Li3N

b)

12Li + 2N2 ==> 5Li3N

c)

Li3 + N2 ==> Li3N2

d)

3Li + N2 ==> Li3N

99.

Los coeficientes que balancean la siguiente ecuación, son:

__FeS2 + __O2 -----> Fe2O3 + __ SO2

a)

3, 2, 4 y 6

b)

3, 5, 8 y 2

c)

4, 11, 2 y 8

d)

3, 6, 8 y 4

100.

La masa molar del óxido de aluminio, compuesto formulado por: Al2O3 es

a)

42 g/mol

b)

50 g/mol

c)

75 g/mol

d)

102 g/mol

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