Worksheets1 ano avaliação quizziz.
Total questions: 10
Worksheet time: 3hrs 30mins
Sobre geometria molecular, assinale as alternativas corretas :
dica : # pode haver mais de uma questão correta.
A molécula de NH3 possui uma geometria piramidal, o átomo central é o nitrogênio pelo fato de ele fazer mais ligações, e a sobra de elétrons no elemento central causa um "envergamento" na molécula.
A molécula de CO2 possui uma geometria linear, o átomo central é o carbono pelo fato de ele fazer mais ligações, e não há sobra de elétrons não ligantes no elemento central.
A molécula de CH4 possui uma geometria tetraédrica, o átomo central é o carbono pelo fato de ele fazer mais ligações, e não há elétrons não ligantes no elemento central.
A molécula de COCl2 possui uma geometria trigonal plana, o átomo central é o carbono pelo fato de ele fazer mais ligações, e não há elétrons não ligantes no elemento central.
Todas as moléculas que possuem apenas dois átomos são lineares, também são lineares aquelas que possuem três átomos e no central não sobram não ligantes.
Na imagem temos duas moléculas, pelo fato o oxigênio e do nitrogênio serem muito eletronegativos podemos deduzir que as extremidades das moléculas que possuem estes elementos são mais negativas, consequentemente a outra extremidade molecular se torna positiva, sobre essas duas moléculas podemos dizer que :
São polares
São apolares.
Na imagem temos uma representação do que seria uma ligação de hidrogênio, sobre a ligação de hidrogênio assinale a alternativa correta.
É quando dois hidrogênios se ligam formando uma molécula de H2.
O hidrogênio é capaz de atrair e se ligar e atrair a qualquer outro elemento e assim são formadas as ligações de hidrogênio.
Ocorre com moléculas que possuem flúor, ou oxigênio, ou nitrogênio ligados a hidrogênio.
É uma interação mais fraca comparadas a dipolo induzido e dipolo permanente.
A imagem representa moléculas polares, percebe-se que as moléculas estão se atraindo entre si, onde as regiões positivas estão atraindo as regiões negativas umas das outras formado o chamado "dipolo permanente".
ASSINALE A ALTERNATIVA FALSA.
O chamado dipolo "induzido" ocorre em moléculas que não possuem polos (apolares), e a força de atração entre elas é menor do que no dipolo permanente.
Quanto maior a atração intermolecular maiores são os pontos de fusão e ebulição das substâncias, e a ordem crescente destas propriedades é:
dipolo induzido > dipolo permanente > ligação de hidrogênio.
A atração entre as moléculas não interfere nos pontos de fusão e ebulição, e a ligação de hidrogênio é uma atração intermolecular muito fraca, a mais fraca de todas.
Molécula polar realiza uma interação por dipolo permanente, as apolares formam dipolo induzido e as que possuem F, O ou N, ligados a hidrogênio formam ligação de hidrogênio.
Supondo que temos duas substâncias gasosas submetidas a mesma pressão, uma é polar e a outra é apolar com a diminuição gradual da temperatura a polar passa para o estado líquido antes, devido a atração do tipo dipolo permanente que contribui para um novo estado de agregação.
Temos uma animação mostrando a polaridade da água e suas extremidades com cargas diferentes.
Em uma situação hipotética o que aconteceria se esta molécula possuísse uma geometria linear ?
Em uma geometria linear esta molécula seria apolar visto que teríamos duas extremidades iguais, ambas com o hidrogênio.
A geometria molecular não interfere na polaridade e a soma dos vetores de momento dipolar "μ" serão iguais independente da geometria.
Nenhuma propriedade como ponto de fusão e de ebulição seria alterada e tão pouco o tipo de interação intermolecular.
Na imagem a seguir estão representados os ametais, sabendo que óxidos que contém ametais são oxiácidos, selecione a alternativa que contém um oxiácido.
Al2O3
CO2
HCl
Fe2O3
"óxidos são compostos binários onde o elemento mais negativo é o óxigênio".
A frase acima está correta, e são exemplos de óxidos: CO2, Al2O3 e N2O2.
A frase acima está incorreta, e são exemplos de óxidos: HCl, HCl e H2SO4.
A tabela mostra o nome dado a alguns grupos/famílias da tabela periódica, os óxidos básicos (óxibases) são os óxidos que possuem elementos da família 1 ou 2 A, assinale a alternativa que possui uma oxibase.
#dica, consulte a tabela periódica.
CaO
HNO3
HCl
KCl
Pela definição de Arrhenius, ácido é a substância que libera como único cátion o íon H+, e base é a substância que libera como único ânion o íon OH-, na mistura de ambos podemos ocasionar um fenômeno chamado de neutralização, o tipo de substância gerada pela neutralização é :
Um composto orgânico.
Óxido.
Sal.
Na imagem ao lado temos algumas reações de neutralização.
A primeira destaca que cada hidrogênio do ácido se liga a hidroxila da base formando água.
Sobre as reações de neutralização assinale a INCORRETA.
A terceira equação mostra um diácido neutralizando uma dibase.
A segunda equação mostra um monoácido neutralizando uma monobase.
Para neutralizar uma molécula de dibase precisamos de duas moléculas de monoácido.
Em uma neutralização NÃO precisamos ter uma equivalência entre os íons H+ e OH-.
