Free Printable Test 1-bài 2-dd điện li

Worksheets

Test 1-bài 2-dd điện li

Total questions: 33

Worksheet time: 23mins

Name

Class

Date

Chất nào là chất điện li?

C₆H₁₂O₆

CH₄

NaCl

C₂H₄

Dung dịch chất điện li dẫn được điện là do?

Sự chuyển dịch của các electron

Sự chuyển dịch của các cation

Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan

Sự chuyển dịch của các cation và anion

Chất nào sau đây không dẫn được điện?

KCl rắn, khan

CaCl2 nóng chảy

NaOH nóng chảy

Dung dịch HCl

chất điện li là chất tan trong nước

Phân li ra ion

Phân li một phần ra ion

Phân li hoàn toàn ra ion

Tạo dung dịch dẫn điện tốt

Vì sao dung dịch của các axit, bazơ, muối dẫn được điện?

Do sự dịch chuyển của các electron tạo thành dòng electron

Do phân tử của chúng dẫn được điện

Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện

Do các axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dung dịch

Phát biểu nào dưới đây đúng khi nói về sự điện li?

Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch.

Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

Sự điện li là qúa trình oxi hóa-khử.

Dãy chất nào sau đây, tan trong nước đều là chất điện li yếu?

H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄

H₂CO₃, H₃PO₄, Ba(OH)₂

H₂S, CH₃COOH, HClO

H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃

H₂CO₃, H₃PO₄, H₂SO₄

Chất điện li yếu (ví dụ như CH₃COOH) là chất khi hoà tan trong nước

chỉ có một phần phân tử hoà tan phân li ra ion.

các phân tử hoà tan đều ở dạng phân tử.

các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

các phân tử hoà tan không phân li ra ion.

Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

Gợi ý: chỉ chọn acid-base-muối

Na₂SO₄

Na₂O

H₂SO₃

Cu(OH)₂

10.

Dãy nào sau đây đều gồm các chất điện li?
Gợi ý: chất điện li gồm acid-base- muối

HNO₃, Fe₂O₃, NaCl

H₂, CaCl₂, Ba(OH)₂

HF, Al(OH)₃, CaCl₂

H₂O, CaO, Ca

11.

Số mol ion H⁺ trong dung dịch chứa 1 mol CH₃COOH là:
gợi ý: chất điện li yếu phân li 1 phần ra ion

12.

Dung dich X chứa 0,2 mol Na₃PO₄. Số mol ion PO₄^3- trong dung dịch là:

0,2

0,8

0,1

0,6

13.

Chất điện li yếu là:

Ba(OH)₂

Na₂SO₄

Cu(NO₃)₂

14.

Cho dãy chất: glucozơ, HNO₃, saccarozơ, HClO, NaHCO₃, CuO. Số chất điện li trong dãy là:

15.

Số mol các ion trong 200ml dung dịch Fe(NO₃)₃ 0,2M là:

0,04 mol Fe³⁺và 0,04 mol NO₃^-

0,02 mol Fe³⁺và 0,12 mol NO₃^-

0,02 mol Fe³⁺và 0,04 mol NO₃^-

0,04 mol Fe³⁺và 0,12 mol NO₃^-

16.

Ở điều kiện thường, phản ứng nào sau đây xảy ra?

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂SO₄ + 2HCl → 2NaCl + H₂SO₄

2NaNO₃ + CaSO₄ → Na₂SO₄ + Ca(NO₃)₂

2NaCl + Ca(NO₃)₂→ 2NaNO₃ + CaCl₂

17.

Cho phương trình ion H⁺+ OH^-→ H₂O. Phản ứng có thể biểu diễn phương trình ion như trên là:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + H₂O

H₂S+ 2NaOH → Na₂S+ 2H₂O

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

18.

Ion OH^- khi tác dụng với ion nào dưới đây sẽ cho kết tủa?

Ba²⁺

Cu²⁺

K⁺

Na⁺

19.

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

Những ion nào tồn tại trong dung dịch

Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất

Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện ly

Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện ly

20.

Ion H⁺ khi tác dụng với ion nào dưới đây sẽ có khí bay ra ?

CH₃COO^-

CO₃^2-.

SO₄^2-

OH^-

21.

Một cốc nước có chứa a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl^-, d mol HCO₃^-. Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là

2a+2b=c-d.

a+b=c+d

2a+2b=c+d

a+b=2c+2d.

22.

Hãy chỉ ra công thức sai về pH

pH = -lg [H⁺].

pH + pOH = 14.

[H⁺] = 10^a thì pH = a.

[H⁺]. [OH^-] = 10^-14.

23.

Trong dung dịch HCl 0,001 M.Tích số ion của nước là

[ H⁺ ].[ OH^- ] <1,0.10 ^-14.

[ H⁺ ].[ OH^- ] =1,0.10 ^-14.

[ H⁺ ].[ OH^- ]> 1,0.10 ^-14.

[ H⁺ ].[ OH^-] ≥ 1,0.10 ^-14.

24.

Dung dịch nào sau đây có pH < 7

NaOH.

NaCl.

HCl.

Na₂CO₃.

25.

Một dung dịch có [OH⁻] = 2,5.10^-10 M. Môi trường của dung dịch là?
Gợi ý:

Cách 1: đổi về [H+]=10^-14 : [OH-] và so sánh với 10^-7
Cách 2: tính pH=-lg[H+]=-lg(10^-14):[OH-]

axit

bazơ

trung tính

không xác định được

26.

Một dung dịch có nồng độ [H⁺] = 3,0. 10^-12 M. Môi trường của dung dịch là
Gợi ý: Cách 1: so sánh [H+] với 10^-7 để kết luận môi trường dung dịch
Cách 2: Tính pH=-lg[H+] =-lg(3.10^-12) và so sánh với số 7

không xác định được

trung tính

bazơ

axit

27.

Nhỏ một giọt quì tím vào dung dịch NaOH ,dung dịch có màu xanh. Nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì màu xanh của dung dịch
Gợi ý: dd NaOH(base) + HCl-> NaCl muối -> HCl dư

Không thay đổi

nhạt dần rồi mất hẳn

nhạt dần,mất màu rồi chuyển sang màu đỏ

Đậm thêm dần

28.

nhận xét đúng

A. nồng độ H⁺ càng lớn thì pH càng lớn

B. pH càng lớn thì nồng độ OH^-càng lớn

C. pH bằng 6 có môi trường kiềm

D. trong môi trường trung tính pH>7

29.

phenolphtalein trong môi trường kiềm có màu

A. đỏ

B. Tím

C. xanh

D. Hồng

30.

Môi trường trung tính là môi trường có:

[H⁺] > [OH^-]

K_H2O không thay đổi

[H⁺] = [OH^-]

[H⁺] < [OH^-]

31.

Theo thuyết Bronstet, chất nào sau đây chỉ là axit?

HCl

HS^–

HCO₃^–

NH₃.

32.

Theo Bronsted, các chất NaHCO₃, NaHS, Al(OH)₃, Zn(OH)₂ đều là:

Axit

Bazơ

Chất trung tính

Chất lưỡng tính

33.

Số mol các ion trong 200ml dung dịch Fe(NO₃)₃ 0,2M là:
Gợi ý: Bước 1: tính mol Fe(NO3)3 n=C.V(l)

Bước 2: ghi pt đặt mol vào hoặc sử dụng biểu thức nhanh
nFe(3+)=nFe(NO3)3

nNO3(-)=3nFe(NO3)3