Free Printable Ôn tập hóa 10

Worksheets

Ôn tập hóa 10

Total questions: 114

Worksheet time: 57mins

Name

Class

Date

Chất khử là chất

Cho electron

Nhận electron

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Bị khử

Chất oxi hóa là chất

Cho electron

Tăng số oxi hóa sau phản ứng

Bị oxi hóa

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Quá trình oxi hóa là quá trình

Nhường electron

Nhận electron

Làm giảm số oxi hóa

Quá trình oxi hóa làm

Tăng số oxi hóa

Giảm số oxi hóa

Chất khử trong phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

là

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

Chất oxi hóa trong phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

là

Ag.

AgNO₃.

Cu.

Cu(NO₃)₂.

Chất khử là chất

cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Chất oxi hoá là chất

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Trong phản ứng oxi hóa – khử

chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử.

quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.

10.

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

11.

Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?

oxit phi kim và bazơ.

oxit kim loại và axit.

kim loại và phi kim.

oxit kim loại và oxit phi kim.

12.

Cho quá trình : Fe⁺² → Fe⁺³+ 1e

Đây là quá trình :

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

giảm số oxi hóa

13.

Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al⁺³ thành Al là :

0,5.

1,5.

3,0.

4,5.

14.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H₂S là :

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

chất oxi hóa.

chất khử.

không phải chất oxi hóa, chất khử.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

15.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của NO₂ là gì ?

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

chỉ bị oxi hoá.

chỉ bị khử.

không bị oxi hóa, không bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

16.

Cho phản ứng: Ca +Cl₂ → CaCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.

Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

17.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

NH₃ + HCl → NH₄Cl

18.

Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Fe + KNO₃ + 4HCl → FeCl₃ + KCl + NO + 2H₂O

19.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

2AgNO₃ + BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

20.

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử?

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2Fe(OH)₃ -^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O

FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

21.

Số oxi hóa của nguyên tố nitrogen trong NH3 là:

A. +1.

B. +7.

C. −3.

D. +3.

22.

Số oxi hóa của nguyên tử C trong CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 lần lượt là:

A. −4,+4,+3,−4.

B. +4,+4,+2,+4.

C. +4,+4,+2,−4.

D. +4,−4,+3,+4.

23.

Chất khử là chất

A. nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

B. cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

C. nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

24.

Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O. Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là:

A. FeSO4 và K2Cr2O7.

B. K2Cr2O7 và FeSO4.

C. H2SO4 và FeSO4.

D. K2Cr2O7 và H2SO4.

25.

Có phương trình hóa học sau: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4. Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hóa cho phản ứng hóa học trên:

A. $Fe^{2+}$ + 2e → Fe.

B. Fe → $Fe^{2+}$ + 2e.

C. $Cu^{2+}$ + 2e → Cu.

D. Cu → $Cu^{2+}$ + 2e.

26.

Cho quá trình $Fe^{2+}\longrightarrow\ Fe^{3+}\ \ +\ 1e$ ,đây là quá trình

A. oxi hóa.

B. khử.

C. nhận proton.

D. tự oxi hóa – khử.

27.

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

A. 2KClO3 $\longrightarrow$ 2KCl + 3O2.

B. CaCO3 $\longrightarrow$ CaO + CO2.

C. 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O.

D. 4Fe(OH)2 + O2 →2Fe2O3 + 4H2O.

28.

Cho phương trình hóa học: 2 Al + 6 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O. Trong phản ứng trên, Al là

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. chất bị oxi hóa.

D. môi trường.

29.

Khi cho Cu tác dụng với HNO3 thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO3)2, NO và H2O. Số electron mà 1 mol Cu đã nhường là:

A. 9 electron.

B. 6 electron.

C. 2 electron.

D. 10 electron.

30.

Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + 10 HNO3 $\longrightarrow$ 3 Fe(NO3)3 + NO + 5H2O. Sau khi cân bằng, số nguyên tử nito bị khử là

A. 5 electron.

B. 3 electron.

C. 10 electron.

D. 1 electron.

31.

Chất khử là chất

Cho electron

Nhận electron

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Bị khử

32.

Chất oxi hóa là chất

Cho electron

Tăng số oxi hóa sau phản ứng

Bị oxi hóa

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

33.

Chất khử trong phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

là

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

34.

Chất oxi hóa trong phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

là

Ag.

AgNO₃.

Cu.

Cu(NO₃)₂.

35.

Trong phản ứng oxi hóa – khử

chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử.

quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.

36.

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

37.

Cho quá trình : Fe⁺² → Fe⁺³+ 1e

Đây là quá trình :

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

giảm số oxi hóa

38.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

NH₃ + HCl → NH₄Cl

39.

Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Fe + KNO₃ + 4HCl → FeCl₃ + KCl + NO + 2H₂O

40.

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử?

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2Fe(OH)₃ -^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O

FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

41.

Hầu hết các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là

kim loại.

phi kim.

khí hiếm.

á kim.

42.

Lớp ngoài cùng của các nguyên tử khí hiếm( trừ He) có bao nhiêu electron?

14.

18.

43.

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của

số lớp electron trong nguyên tử.

điện tích hạt nhân nguyên tử.

số nơtron trong hạt nhân nguyên tử..

khối lượng các nguyên tử.

44.

Cấu tạo của bảng tuần hoàn gồm có

ô nguyên tố, lớp electron và nhóm.

nguyên tố, chu kì và electron hóa trị.

lớp electron, chu kì và nhóm.

ô nguyên tố, chu kì và nhóm.

45.

Nhôm có Z=13, tổng số electron của lớp ngoài cùng của nguyên tử nhôm là

46.

Cấu hình electron của nguyên tử một nguyên tố là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ Nguyên tố đó thuộc loại nguyên tố

47.

Cấu hình electron của nguyên tử F (Z = 9) là

1s²2s²2p⁴.

1s²2s²2p⁶.

1s²2s²2p⁵.

1s²2s¹2p⁷.

48.

Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự ô nguyên tố bằng

số electron.

số nơtron.

số khối.

số electron hóa trị.

49.

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s²2s²p⁶3s²3p⁵. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Ô số 17, chu kì 3, nhóm VA.

Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIA.

Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

Ô số 17, chu kì 3, nhóm IVB.

50.

Cấu tạo nguyên tử gồm các hạt cơ bản là

proton và nơtron

nơtron và electron

proton, nơtron và electron

proton và electron

51.

Trong nguyên tử

Số e= Số p

Số e > Số p

Số e < số p

đáp án khác

52.

Số đơn vị điện tích hạt nhân của flo là 9. Trong nguyên tử số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là

53.

•Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là

. 3s23p3

3s23p4.

3s23p1

3s23p6.

54.

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có số thứ tự chu kì bằng:

Số lớp e

Số hiệu nguyên tử

số e ngoài cùng

Số e hóa trị

55.

: Đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ?

bán kính nguyên tử

nguyên tử khối

tính kim loại , phi kim

hóa trị cao nhất với oxi

56.

: Nguyên tố canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây về nguyên tố canxi là SAI ?

Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton

Số electron ở vỏ nguyên tử canxi là 20

Canxi là một phi kim

Vỏ nguyên tử của canxi có 4 lớp electron và lớp electron ngoài cùng là 2 electron.

57.

Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4. R có công thức oxit cao nhất là

RO3

R2O3

R2O

RO2

58.

Cho các nguyên tử sau: ³⁵₁₇A,¹⁷₉B, ¹⁷₈C, ³⁷₁₇D . Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là:

A và B.

B và C

C và D.

A và D.

59.

Nguyên tử K có số notron là:

60.

70% và 30%

27% và 73%

73% và 27%

64% và 36 %

61.

Sau khi cân bằng, tổng hệ số nguyên tố tối giản của các chất trong phản ứng là $Cu\ +\ HNO_3\rightarrow\ Cu\left(NO_3\right)_2\ +\ NO\ +\ H_2O$

62.

Sau khi cân bằng, tổng hệ số nguyên tố tối giản của các chất trong phản ứng là $Cu\ +\ HNO_3\rightarrow\ Cu\left(NO_3\right)_2\ +\ NO\ +\ H_2O$

63.

Tổng hệ số của các chất trong phản ứng sau là: $Al\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow\ Al_2\left(SO_4\right)_3\ +\ SO_2\ +\ H_2O$

64.

Tổng hệ số của cách chất trong phản ứng sau là: $Zn\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow_{ }ZnSO_4\ +\ SO_2\ +\ H_2O$

65.

Cho sơ đồ phản ứng:

Fe₃O₄ + HNO₃ --> Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Hệ số của các chất Sau khi cân bằng lần lượt là:

3, 14, 9, 1, 7

3, 26, 9, 2, 13

2, 28, 6, 1, 14

3, 28, 9, 1, 14

66.

Hệ số cân bằng của Cu và H₂SO₄ trong PTPƯ: Cu + H₂SO_{4(đặc, nóng)} -> ..... lần lượt là

1 và 2

1 và 4

2 và 3

2 và 1

67.

Xét sơ đồ phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ đặc nóng:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng trên là

68.

Câu 4: Cho phản ứng: 6FeSO₄+ K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O. Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là:

FeSO₄và K₂Cr₂O₇.

K₂Cr₂O₇và FeSO₄.

H₂SO₄ và FeSO₄.

K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄.

69.

Cho phản ứng oxi hóa-khử sau: FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ +H₂O. Tổng đại số các hệ số chất (nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là

A. 4

B. 5

C. 8

D. 10

70.

Cho phản ứng : Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Sau khi cân bằng phương trình hóa học của phản ứng, tỉ lệ các hệ số của HNO₃ và NO là

71.

Cho phản ứng: M₂O_x + HNO₃ → M(NO₃)₃ + ...

Khi x nhận giá trị nào sau đây thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

1 VÀ 2

72.

Cho phương trình phản ứng:

FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là

73.

Cho sơ đồ phản ứng sau:

HCl + KMnO₄→ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Tỉ lệ số phân HCl bị oxi hóa : số phân tử KMnO₄ bị khử là

8 : 1

6 : 5

5 : 1

7 : 2

74.

Trong phòng thí nghiệm $Cl_2$ được điều chế theo sơ đồ phản ứng sau: $MnO_{2_{ }}+HCl\ \rightarrow\ MnCl_2\ +\ Cl_2\ +\ H_2O$
Hệ số cân bằng tối giản của HCl là

75.

Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen?

Ở điều kiện thường là chất khí.

Có tính oxi hóa mạnh.

Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Tác dụng mạnh với nước

76.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là

ns²np³.

(n-1)d⁵n4s².

ns²np⁵.

ns²np¹.

77.

Các nguyên tố nhóm halogen được nghiên cứu bao gồm

F, O, Cl, Br.

S, O, Br, I.

F, Cl, Br, I.

Ne, Ar, Br, Kr.

78.

Ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng hơn không khí

1,25 lần.

2,45 lần.

1,26 lần.

2,25 lần.

79.

Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo

(1) Nước Gia-ven có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn.

(2) Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu hồng sau đó lại mất mầu.

(3) Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.

(4) Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ).

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

80.

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen X là chất rắn và có tính thăng hoa. X là

Flo

Clo

Brom

Iot

81.

Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl₃ thì thể tích khí clo (đktc) cần dùng là

8,96 lít.

3,36 lít.

6,72 lít.

2,24 lít.

82.

Dãy sắp xếp các chất theo chiều giảm dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

F₂; Cl₂; Br₂; I₂

Br₂; Cl₂; F₂; I₂

I₂; Br₂; Cl₂; F₂

Cl₂; F₂; Br₂; I₂

83.

Trong điều kiện thường, halogen ở thể lỏng là

Flo

Brom

Iot

Clo

84.

Trong thiên nhiên, clo chủ yếu tồn tại dưới dạng

Đơn chất Cl₂

Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl)

Muối NaCl có trong nước biển và muối mỏ

Khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl₂.6H₂O)

85.

Trong phản ứng hoá học: Cl₂ + 2NaOH ----> NaClO + NaCl; Clo đóng vai trò gì?

Không là chất oxi hoá, không là chất khử

Chất oxi hoá

Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử

Chất khử

86.

Đổ dung dịch AgNO3 lần lượt vào 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI thì thấy:

Cả 4 dung dịch đều tạo kết tủa.

Có 3 dung dịch tạo kết tủa và 1 dung dịch không tạo kết tủa.

Có 2 dung dịch tạo kết tủa và 2 dung dịch không tạo kết tủa.

Có 1 dung dịch tạo kết tủa và 3 dung dịch không tạo kết tủa.

87.

Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của chất diệt trùng. Đó chính là mùi của khí clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:

clo độc.

clo tác dụng với nước tạo ra HClO, chất này có tính oxi hóa mạnh.

clo có tính oxi hóa mạnh.

một nguyên nhân khác.

88.

Dãy axit nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tính axit tăng dần?

HCl, HBr, HI, HF.

HF, HCl, HBr, HI.

HI, HBr, HCl, HF.

HBr, HI, HCl, HF

89.

Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo tới dư vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột?

Dung dịch có màu xanh đặc trưng sau đó mất màu xanh.

Không có hiện tượng gì.

Dung dịch chuyển sang màu vàng.

Có hơi màu tím bay lên.

90.

Câu nào sau đây không đúng?

Halogen là những nguyên tố thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn.

Các Halogen thể hiện số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.

Các Halogen tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất.

Các Halogen khá giống nhau về tính chất hóa học.

91.

Sục Cl2 vào nước, thu được nước clo màu vàng nhạt. Trong nước clo có chứa các chất là :

Cl2, H2O.

HCl, HClO.

HCl, HClO, H2O.

Cl2, HCl, HClO, H2O.

92.

Chọn dãy gồm các chất đều tác dụng được với Cl₂ ?

Các dd: NaOH; NaBr; NaI

. Các dd: KOH; KF, KI

. Na ; H₂; N₂.

K, CO₂, O₂

93.

Để phòng bệnh bướu cổ, người ta thường bổ sung vào muối ăn các loại muối chứa nguyên tố

Flo

Clo

Brom

Iot

94.

Cho phản ứng sau:

Cl2 + KOH ---> KCl + KClO3 + H2O

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình phản ứng trên là:

95.

Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

HCl

HBr

96.

Chất nào tồn tại ở thể rắn ở điều kiện thường?

Flo

Clo

Brom

Iot

97.

Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là

ns²np⁴

ns²np⁵

ns²np³

ns²np⁶

98.

Thuốc thử để nhận ra iot là

nước brom.

hồ tinh bột

phenolphthalein

quì tím

99.

Để loại khí HCl có lẫn trong khí Cl₂, ta dẫn hỗn hợp khí qua

nước

dung dịch NaOH

dung dịch NaCl đặc

H₂SO₄ đặc

100.

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HCl, quỳ tím

hoá đỏ

hoá xanh

không đổi màu

mất màu

101.

Hiện tượng khi cho dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm có chứa dung dịch NaCl là

xuất hiện kết tủa vàng

xuất hiện kết tủa trắng

sủi bọt khí

không có hiện tượng

102.

Kim loại phản ứng với axit HCl là

103.

Kim loại không phản ứng với axit HCl là

104.

Khí sinh ra khi cho CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl là

H₂O

SO₂

CO₂

H₂

105.

Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử?

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

106.

Hoà tan sắt vào dung dịch HCl ta thu được muối A và khí B. Muối A là

FeCl₃

FeCl₂

AgCl

AlCl₃

107.

Hoà tan sắt vào dung dịch HCl ta thu được muối A và chất B. Chất B là

H₂

CO₂

H₂O

FeCl₂

108.

Đốt Na trong bình khí Cl₂ ta thu được

NaCl

NaCl₂

Na₂Cl

Na₂Cl₂

109.

Cho 5,4 gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được V ml khí H₂. Giá trị của V là

(Cho Al = 27)

6,72

4,48

448

672

110.

Cho 200ml dung dịch AgNO₃1,5M tác dụng với dung dịch NaCl dư, thu được m (gam) kết tủa. Giá trị của m là

(Cho Ag = 108, Na = 23, Cl = 35,5, N = 14, O = 16)

28,70

43,05

14,35

57,40

111.

Chất X là chất khí ở điều kiện thường, có màu vàng lục, dùng để khử trùng nước sinh hoạt… Chất X là

Oxi

Ozon

Clo

Flo

112.

Hiện tượng từ thể rắn chuyển sang thể khí, không thông qua trạng thái lỏng gọi là sự

bay hơi

ngưng tụ

thăng hoa

kết tinh

113.

Để sản xuất muối từ nước biển người ta dựa vào hiện tượng

ngưng tụ

kết tinh

bay hơi

thăng hoa

114.

Thành phần chính của muối iot là

NaCl và I₂

NaI và Cl₂

NaCl và KI

KCl và KI

Reset

Ôn tập hóa 10

Total questions: 114

Worksheet time: 57mins

Similar Resources on Wayground